河北安平中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

河北安平中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

安平中学2019-2020学年上学期第二次月考 高一化学试题 命题人：佟立玺 审核人：刘春娜 相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24‎ ‎ K:39 Mn:55 ‎ 本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。满分100分。‎ 第Ⅰ卷(50分)‎ 一．选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）‎ ‎1. ‎2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里· 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 无机物 ‎ ‎2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是 A. 夜里的月色本身就很美 ‎ B. 颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 ‎ D. 雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 ‎3. 与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物质的量相同的溶液是 ‎ A. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液    B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 ‎ C.   100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 ‎ ‎4. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B. 雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象 C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。‎ D. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 ‎5. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 ‎ B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 ‎6. 若用表示构成不同物质的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是 ‎7. 我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如右图）最近在实验室成功合成。T－碳属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 ‎8. 已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L－1，则49%的硫酸物质的量浓度是 A. 小于9.2 mol·L－1 B. 等于9.2 mol·L－1 ‎ C. 大于9.2 mol·L－1 D. 不能确定 ‎9. 磁流体是电子材料的新秀 ，将含等物质的量的 FeSO4和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径 在 5. 5 ~ 36nm的磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得的分散系属于悬浊液 B. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C. 所得的分散系中分散质为 Fe2O3‎ D. 该分散系为胶体，胶粒直径即为 Fe(OH)3 分子直径 ‎10. 将标准状况下α LHCl溶于‎1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 A. mo1/L B. mo1/L ‎ C. mo1/L D. mo1/L ‎11. ‎ 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO3，则下列说法正确的是 A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸 ‎ C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐 ‎12. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子 ‎13. 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为‎1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是 A. 配制过程只需要三种仪器即可完成 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g ‎14. 某MgCl2溶液的密度为‎1.18g·cm—3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。300mL该溶液中Cl—的物质的量约等于 A. 0.37‎‎ mol B. 0.63mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol ‎15. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为 A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶‎3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3‎ ‎16. 将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为‎2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是 A. c2＝c1 B. c2＜c‎1 C. c2＞‎2c1 D. 无法确定 ‎17. 下列叙述中正确的是 ‎ A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 ‎18. 某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四种离子（不考虑水的电离），它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是 A. KNO3、Na2SO4 B. KNO3、Na2SO4、NaNO3‎ C. K2SO4、NaNO3、KNO3 D. K2SO4、KNO3‎ ‎19. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是 A. Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3- B. Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－‎ C. K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D. Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-‎ ‎20. 下列说法正确的是 A. 能电离出氢离子的化合物是酸 B. 根据化合物中含氢的数目，可把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 D. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下电离出钠离子，氯离子 ‎21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓‎ B. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：‎ Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32‎ C. 碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑‎ D. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+‎ ‎22. 有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有．‎ A．6个 B．9个 C．12个 D．15个 ‎23. 下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是 A．向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和 B．向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和 C．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和 D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全 ‎24. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. CO32-、OH－、SO42- B. K＋、OH－、CO32- ‎ C. Fe3+、H＋、SO42- D. K＋、H＋、SO42-‎ ‎25. 在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是 A. 溶质的质量分数ω=×100%‎ B. 溶质的物质的量浓度c= ‎1000a/17Vmol·L-1‎ C. 溶液中c(OH-‎)= 1000b/Vmol·L-1+c(H+)‎ D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 第Ⅱ卷 （50分）‎ ‎26. （10分）Ⅰ. 下表是某位生物教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容：‎ 已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：‎ 项目名称 数据 参考值 尿素氮 ‎2.95‎ ‎2.00﹣6.10 mmol.L﹣1‎ 葡萄糖 ‎4.50‎ ‎3.89﹣6.11 mmol.L﹣1‎ 总胆固醇 ‎3.75‎ ‎＜5.20 mmol.L﹣1‎ 甘油三酯 ‎1.80↑‎ ‎＜1.70 mmol.L﹣1‎ ‎（1）这位教师的血糖含量属　 　（填“正常”、“偏高”或“偏低”）‎ ‎（2）这位教师的1mL血液中含葡萄糖　 　g．‎ Ⅱ. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读并回答下列问题：‎ 成分 成分的质量（g）‎ 摩尔质量（g•mol﹣1）‎ 蔗糖 ‎25.00‎ ‎342‎ 硫酸钾 ‎0.87‎ ‎174‎ 阿司匹林 ‎0.17‎ ‎180‎ 高锰酸钾 ‎0.316‎ ‎158‎ 硝酸银 ‎0.02‎ ‎170‎ ‎（1）下列 “鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为　 . 　（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、　 　 （填所缺仪器的名称）．‎ ‎（3）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，现有质量分数为98%、密度为‎1.84g．cm﹣3的浓硫酸。实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用　 　 mL量筒最好。‎ ‎27.（8分）已知某“‎84”‎消毒液瓶体部分标签如图所示,该“‎84”‎消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:‎ ‎　　“‎84”‎消毒液 有效成分 　NaClO 规格　 1000mL 质量分数 　25%‎ 密度　 ‎1.19g·cm-3‎ ‎(1)该“‎84”‎消毒液的物质的量浓度约为___ _mol·L-1。 (保留一位小数)‎ ‎(2)某同学取20mL该“‎84”‎消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=___ _mol·L-1。 ‎ ‎(3) “‎84”‎消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用质量分数98%(密度为‎1.84g·cm-3)的浓硫酸配制‎1L 2.3mol·L-1稀硫酸用于增强“‎84”‎消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为___ _mL。 ‎ ‎(4)若配制2.3mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 ______ 。‎ A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶原有少量蒸馏水 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 E. 将稀释的硫酸溶液未冷却就转移至容量瓶中，并定容 ‎28.（12分） 现有下列10种物质：①液态HCl ②NaHCO3固体 ③NaCl晶体 ④CO2 气体 ⑤蔗糖溶液 ⑥Ba(OH)2 粉末 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO4 ⑩Cu ‎(1)上述状态下能导电的是__________，属于电解质的是________ (填序号) 。‎ ‎(2)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液,看到的现象__________。‎ ‎(3)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－ = H2O，则该反应的化学方程式为______________________。‎ ‎(4)写出⑨的电离方程式:____________________________________。‎ ‎(5)写出Ba(OH) 2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式： __________________________________________。‎ ‎29.（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，‎ ‎（1）如图所示的物质分类方法名称是　 　．‎ ‎（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②、④、⑥、⑧、⑩后面．‎ 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ‎①H2SO4‎ ‎② ‎ ‎③NaOH ‎④ ‎ ‎⑤Na2SO4‎ ‎⑥ ‎ ‎⑦SO2‎ ‎⑧ ‎ ‎⑨NH3‎ ‎⑩ ‎ ‎（3）SO2和CO2都属于酸性氧化物，在化学性质上有很多相似的地方，请写出少量的⑦与③反应的化学反应方程式为：　 　 ．‎ ‎（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），从交叉分类的角度看，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于　 　盐（填正盐、酸式盐或碱式盐）．‎ ‎30.（10分）在宏观﹣微观﹣符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体．如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 ．‎ ‎（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是　 　．‎ ‎（3）用化学反应方程式表示为　 　．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为　　 ．‎ ‎（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）　　 ．‎ 高一化学月考答案 ‎1-5 CBABA 6-10 ADABC 11-15 DCDDD 16-20 CDBBC ‎21-22 BACBA（1-25每题2分，共50分）‎ ‎26. （每空2分，共10分）‎ Ⅰ. （1）正常； （2）8.1×10﹣4 ‎ Ⅱ.（1）0.024mol/L （2）500mL容量瓶，胶头滴管 （3）15 ‎ ‎27. （每空2分，共8分）‎ ‎ (1)4.0 (2) 0.04 (3)125 (4)ACD ‎28.（除标注外，每空1分，共10分）‎ ‎（1）树状分类法； ‎ ‎（2）HNO3（或H2SO3）；KOH(或NH3·H2O)；K2SO4；SO3；H2S；‎ ‎（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分） ‎ ‎（4）正盐（2分）‎ ‎29.（12分）‎ ‎(1)⑦⑧⑨⑩ ①②③⑥⑨ ‎ ‎(2)先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液 ‎ ‎(3)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O ‎ ‎(4)NaHSO4 = Na+ + HSO4- ‎ ‎(5)Ba2++OH-‎+HCO3-=BaCO3↓+H2O ‎ ‎30.（10分）(1) 都含有氧元素；‎ ‎ (2) 二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的；‎ ‎ (3) 2CO+2NON2+2CO2； 15：22；‎ ‎ (4) 化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变．‎