高回归课本化学易错点分类判断题

高回归课本化学易错点分类判断题

化学易错点分类判断 I、基本概念及基本理论 ‎(一)氧化还原 ‎1.失电子难的原子获得电子的能力一定强 ‎2.得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定很强 ‎ ‎3.氧化还原反应中一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 ‎4.元素的单质可由含该元素的化合物被氧化或被还原制得 ‎5．化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应 ‎ ‎6.有单质参加的反应一定属于氧化还原反应 ‎7.强酸可以制弱酸，但弱酸一定得不到强酸 ‎8.阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂 ‎9.金属单质在反应只能失电子作还原剂 ‎10.发生复分解反应，但产物可能既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 ‎（二）物质结构 ‎11.最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素 ‎12.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 ‎13.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 ‎14.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子 ‎15.单核阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同 ‎ ‎16.质子数相同的粒子一定属于同种元素 ‎17.同位素的性质几乎完全相同 ‎18.质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ‎19.电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ‎20.一种元素只能有一种质量数 ‎21.某种原子的相对原子质量取整数，就是其质量数 ‎22.由不同种原子构成的纯净物一定是化含物 ‎23.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键 ‎24.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ‎25.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ‎26.含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子 ‎27.气态单质分子中一定含有非极性共价键 ‎28.离子晶体中一定含有离子键，而分子晶体中不一定有共价键 ‎29.共价键可以存在于离子晶体，也可以存在于分子晶体及原子晶体 ‎30.某晶体溶于水导电，熔融不导电，则一定是分子晶体 ‎31.某晶体不溶于水，熔融导电，则一定是离子晶体 ‎32.H2O的熔沸点比H2S的高是因为H2O内的共价键比H2S内的共价键牢固 ‎33.液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 ‎34.乙醇和水分子间可以形成氢键，所以乙醇极易溶于水 ‎35.Ar的熔沸点比Ne的高是因为Ar的相对分子质量比Ne的相对分子质量大 ‎36.含有离子键的化合物必定是离子化合物,含有共价键的化合物必定是共价化合物 ‎37.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 ‎38.分子晶体内分子的化学键越强，其熔、沸点就越高 ‎39.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ‎ ‎40.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ‎41.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 ‎ ‎42.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 ‎ ‎43.24Ｍｇ32Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1‎ ‎44.Ｈ2Ｓ和ＳｉＦ4分子中各原子最外层都满足8电子结构 ‎45.完全由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物 ‎46.甲烷、二氧化碳都是非极性分子，因此它们分子的空间结构相同 ‎47.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子量 ‎48.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎49.金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅 ‎50.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，Li 、 Na、K、Rb 、Cs 熔点依次降低 ‎ ‎51.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 ‎52.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 ‎（三）物质的量 ‎53.11.2LN2含有的分子数为0.5NA ‎54.常温常压下，‎22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA ‎55.NA个SO3分子在标准状况下的体积约为‎22.4 L ‎56.标准状况下，‎1升水所含分子数为1/22.4NA ‎57.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是‎11.2升，‎ ‎58.在常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA ‎59.标准状况下，‎11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA, ‎22.4L己烷所含碳原子数为6NA ‎60.20℃‎‎、1.01×105Pa时，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA , ‎42克乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子为3NA ‎ ‎61.20℃‎‎、1.01×105Pa时，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NA ,‎ ‎62.常温常压下，氧气和臭氧的混合物‎16g中约含有6.02×1023个氧原子 ‎63.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共‎8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA ‎64.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 ‎65.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氮气混合气‎22.4L，所含的分子数为NA　‎ ‎66.1mol某气体的体积为‎22.4L，该气体的状况一定是标准状况 ‎67.常温常压下，‎48g臭氧含有的氧原子数为3NA ‎68.1molNO2和氮气的混合气体中含氮原子数为2NA ‎69.1L‎1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA ‎70.‎35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NA ‎71.‎1.8g重水（D2O）中含NA个中子 ‎72.lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 ‎73.由2H和18O所组成的水‎11g，其中所含的中子数为NA ‎74.53g碳酸钠中含NA个CO32－‎ ‎75.17g羟基中所含电子数为10NA ‎76.常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA ‎77.标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg ‎78.常温常压下，‎10g重水（D2O）与‎2.3g钠反应生成气体的分子数为0.25NA ‎79.将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA ‎80.标准状况下‎22.4L NO2和11.2LO2混合，气体的分子总数约1.5NA ‎81.1molCH3+中含有电子数为10NA ，‎1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA ‎82.1molCH4含共用电子对数为3.01×1024‎ ‎83.0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA ‎ ‎84.2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA ‎85.‎0.1L 3mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+数目为0.6NA, ‎0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA ‎86.1L‎1mol/L Na2CO3溶液中CO32-的数目为NA, ‎ ‎87.1L‎0.3mol/L的硫酸钾溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 N ‎88.0.5mol Al2(SO4)2 完全水解转化为Al(OH)3胶体后能生成NA 个胶体微粒 ‎89.1L‎ 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA ‎90.100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA ‎91.在含NA个醋酸根的醋酸溶液中，H+数目略大于NA ‎92.1molCO2中含有C=O键数为2NA ‎93.常温常压下，‎62g白磷分子中的共价键数为3NA ‎94.标准状况下，‎11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA ‎95.0.1mol SiO2含硅氧键数目为0.4NA ‎96.标准状况下，‎1.12L 2-丁烯含共用电子对数为0.6NA ‎97.1molCH2=CHCOOH中含有双键数目为NA ‎98.标况下，‎2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA ‎99.‎7.8g过氧化钠溶于水，转移电子数为0.2NA ‎100.在2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4====2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O反应中 ‎1mol氧化剂得到的电子数为12NA ‎101.0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液或稀盐酸反应转移的电子数都是0.03NA ‎102.‎5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个，‎5.6g铁与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ‎103.用磁铁矿炼铁的反应中,1molFe3O4被CO还原成Fe,转移电子9 NA ‎ ‎104.电解硫酸铜溶液，若电解后产生标准状况下O‎25.6L，则转移的电子数目为2NA ‎105.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA ‎106.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 ‎107.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA ‎108.与S反应时，0.1molCu失去电子数为0.1NA ‎109.常温，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子 ‎110.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 ‎ ‎111.将‎1 L 1.00 mol·L-1的纯碱溶液逐滴加入到‎1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中,再做相反操作:‎ 将‎1 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴加入到‎1L1.00 mol·L-1的纯碱溶液中,先后两次操作在同温同压下产生气体的体积比是1:1‎ ‎112.在物质的量浓度为18mol·L-1，质量分数为w、密度为ρ（g·cm-3）的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成质量分数为w/2的硫酸，则其物质的量浓度将小于9mol/L ‎113.在水中加入Al2（SO4）3固体，金属钠，KOH ，都可使水的电离平衡向右移动 ‎114.称取‎8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解可得到约2mol/L的NaOH溶液 解题技巧 解答NA问题的试题时，审题要仔细，要注意所给的条件，求什么粒子数。审题时要特别注意下列一些细微的知识点：‎ ‎①状况条件：要用到‎22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;当给一定质量或物质的量的物质所含的粒子数和温度压强无关；使用气体体积一定注明状况，否则体积值毫无意义。‎ ‎②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CHCl3、乙醇，苯，已烷、庚烷、辛烷等。‎ ‎③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等，臭氧（O3）、白磷（P4）。胶体粒子（许多分子集合体或单个大分子）及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。‎ ‎④一些物质结构中化学键的数目。常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲烷、白磷、二氧化碳等。这些物质所含化学键的物质的量如下：‎ ‎1 mol金刚石中含2 mol C—C共价键，1 mol石墨中含1.5 mol C—C共价键，1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si共价键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O共价键，1 mol CH4中含4 mol C—H共价键，1 mol白磷中含6 mol P—P共价键，1 mol CO2中含2 mol C=O双键。‎ ‎⑤较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na2O2+H2O→，Cl2+NaOH→，NO2+H2O→，电解Cu(NO3)2溶液等。‎ ‎⑥特别物质的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。‎ ‎⑦某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。如1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32-数小于0.1NA。‎ ‎⑧“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2 (g)N2O4 (g)”等。‎ ‎（四）电解质溶液 ‎115.强电解质在水溶液中的导电能力一定强，弱电解质在水溶液中的导电能力一定弱 ‎116.溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，只与自由移动离子浓度大小有关 ‎117.氨水能导电，因为氨是弱电解质，‎ ‎118.SO3溶于水导电能力很强，SO3是强电解质 ‎119.氯水能导电，但Cl2是非电解质 ‎120.PH等于7的溶液一定是中性溶液，‎ ‎121.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 ‎122.取pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合后，所得溶液的pH=3.5‎ ‎123.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 ‎124.物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH≤7 ‎ ‎125.常温下pH=10的KOH溶液20ml，加入pH=4的某一元酸HA溶液至PH刚好等于7 （假设溶液混合过程中体积不变），则对反应后溶液的V总 ≤40ml ‎ ‎126.为了配制NH4＋的浓度与Cl—的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的氨水 ‎127.既能促进CH3COOH的电离，又能够增大稀CH3COOH溶液的pH的措施是加入NaOH固体 ‎128.证明醋酸是弱酸的事实是 ‎①0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9‎ ‎②在相同条件下，醋酸溶液的导电性比HCl溶液弱 ‎③0.1mol/L醋酸的pH>1‎ ‎④等物质的量浓度的盐酸和醋酸与同样的锌粒反应盐酸放氢快 ‎⑤pH值为3的醋酸溶液稀释100倍pH小于5 ‎ ‎⑥醋酸与等体积、等浓度NaOH溶液反应pH>7‎ ‎129.c(H+)相同的三种酸a为盐酸、b为硫酸、c为醋酸溶液，中和同体积同物质的量浓度NaOH所需的三种酸的体积由大到小顺序为：c>a>b ‎130.某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH值为11，则该温度下将pH=12的NaOH溶液Va L和pH=2硫酸Vb L混合，则Va：Vb= 1：1 ‎ ‎131.常温下，PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者相等 ‎ ‎132.物质的量浓度相同的三种正盐NaA、NaB、NaC溶液的PH值依次为8、9、10则这三种盐相对应的酸的酸性由强到弱的顺序HC、HB、HA ‎133.室温下等体积的pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钡溶液的溶液，混合后pH=7‎ ‎134.常温下，0.1 mol/L的①(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为：②①③‎ ‎135.除去MgCl2溶液中混有的少量的FeCl3常用加热的方法促进Fe3+的水解形成Fe(OH)3沉淀除去 ‎136.CaCl2溶液中混有少量的FeCl3可加入少量的CaO、CaCO3除去 ‎137.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。‎ ‎138.Na2CO3固体和Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比都为2：1‎ ‎139.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 ‎140.0.1mol/L的氯化铵溶液与0.05mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度c（Cl）>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)‎ ‎141.0.1mol/L碳酸钠溶液中离子浓度关系：c(Na+)+ c(H+)== c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（OH）‎ ‎142.pH值一定大于7由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L溶液 ‎143.由水电离产生的c(H+)=1×10-4mol/L溶液中，HCO3-一定不大量存在，AlO-2可能大量存在 ‎144.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L溶液，则此溶液pH值为10或4‎ ‎145.用水稀释O.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加c(OH- )/c(NH3·H20) 而减小 ‎ ‎146.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，阴离子总数相等 ‎147.利用电泳和丁达尔效应可以区分溶液和胶体 ‎148.向氢氧化铁胶体中滴入稀盐酸至过量，可以观察到先产生红褐色沉淀，后又溶解 ‎149.中和滴定时需用待测液润洗滴定管和锥形瓶 ‎150.滴定过程中眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色变化 ‎151.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液用酚酞作指示剂，当溶液无色变为浅红色，半分钟不恢复说明达到滴定终点 ‎152.读取滴定管液面所在刻度，滴前平视，滴后俯视，测定结果偏高 ‎153.碱式滴定管量取一定体积待测液取前有气泡，取后无气泡，测定结果偏小 ‎154.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失测定结果偏高 ‎155.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2－3次，测定结果偏低 ‎156.标准NaOH溶液滴定盐酸用酚酞作指示剂，所配NaOH 溶液空气中部分变质，测定结果偏小 ‎（五）化学平衡 ‎157.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 ‎ ‎158.使用催化剂，能增大单位体积活化分子数，所以反应速率增大 ‎159.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 ‎160.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率 ‎161.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在可逆反应逐渐建立平衡状态的过程中，则 HI的生成速率小于其分解速率 ‎ ‎162.升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率减小。‎ ‎163.可逆反应，保持温度和体积不变加入稀有气体，正、逆反应速率不变 ‎164.平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定减小 ‎165.反应4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H20(g)在‎2L的密闭容器中进行，反应的平均速率v(NH3)=4/5 v(O2)‎ ‎166.根据勒沙特列原理 加入催化剂能加快SO2转化为SO3的速率 ‎167.锌和稀硫酸反应制取H2要想使速率减慢可以加水稀释酸或者加醋酸钠固体或者降温 ‎168.在密闭容器中，反应a M(g) b N（g）达到平衡后，将容器容积扩大一倍达到新平衡时，N的浓度是原来的x%。则当x≠50时，说明气体平均相对分子质量减小 ‎（六）电化学 ‎169.有A、B金属和稀硫酸构成的原电池，A极上有气泡放出，判断A的金属性大于B ‎170.原电池负极一定发生氧化反应 ‎171.用甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，该电池反应的离子方程式是 ‎2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。随着电池反应的进行负极区域c(OH-)逐渐减小 ‎172.电解NaCl溶液、电解MgCl2溶液总反应方程式相同 ‎173.将浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2溶液个‎0.5L混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有‎1.6g铜析出，则直流电源已输出1.05mol电子，溶液中c（Cu2+）为1.5mol/L ‎174.电解滴有酚酞的饱和食盐水，阴极区域溶液颜色变红 ‎175.精炼铜工业中粗铜做阴极，电解质溶液浓度基本不变，需要定期除去杂质离子 ‎176.金属氧化物都是碱性氧化物,非金属氧化物都是酸性氧化物 ‎（七）方程式 ‎177.同温同压下向密闭容器通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放热Q1kJ则该反应的反应热△H=-Q1kJ/mol ‎178.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热可表示为：‎ ‎ H2SO4（aq）+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=-114.6 kJ/mol ‎179.H2(g)+1/2O2(g)==H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol 由此判断H2燃烧热为241.8 kJ/mol ‎180.同温同压下，1mol固态S完全燃烧生成SO2放出的热量比1mol气态S完全燃烧放热多 ‎181.Cl2通过FeBr2溶液中按l：2物质的量的比反应： Cl2+2Fe2+=‎2C1-+2Fe3+‎ ‎182.过量小苏打溶液与澄清石灰水混合： Ca2++2HCO-+20H-=CaCO3↓+2H2O十CO32-‎ ‎183.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O ‎184.向漂白粉溶液中通入适量的SO2气体：Ca2++2ClO-十S02+H20=CaSO3↓+2HClO ‎185.Fe3O4溶于氢碘酸溶液中： Fe3O4 +8H++2 I-=3Fe2++I2+4H2O ‎186.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：‎ Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O ‎187.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋ 3HCO3－＝3CO2↑＋ Al(OH)3↓‎ ‎188.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－‎ ‎189.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓‎ ‎190.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO ‎191.氯化亚铁溶液中加入硝酸：‎ ‎3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑‎ ‎192.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O ‎193.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42_= BaSO4↓‎ ‎194.石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O ‎195.氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-‎ ‎196.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：‎ ‎2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ ‎197.Na2CO3在溶液中水解的方程式为：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- ‎ ‎ AlCl3在溶液中电离的方程式Al3++3H2OAl(OH)3+3H+‎ ‎198.磷酸电离方程式可只表示第一步电离为 H3PO4H2PO4-+H+‎ II实验操作或实验事实 ‎（八）无机化合物及化学实验 ‎199.实验室中氯水、AgNO3溶液、银氨溶液、新制的Cu(OH)2浊液、Na2CO3‎ 溶液必须现用现配。‎ ‎200.氯碱工厂发生氯气泄露，紧急救援措施是：疏导群众逆风向高地转移并用浸碳酸钠溶液的毛巾捂口鼻，向氯气弥散区域的空气中喷石灰水。‎ ‎201.用pH试纸测得氯水的pH为2‎ ‎202.工业上将Cl2通入澄清的石灰水制取漂白粉 ‎203.Cl2混有HCl最好用饱和食盐水洗气 ‎204.除去NaBr中少量的NaI，可加适量的溴水充分振荡后，过滤除去碘。‎ ‎205.碘与淀粉的蓝色混合液，通入SO2足量蓝色褪去。‎ ‎206.可以用乙醇或苯或CCl4或己烷做为萃取剂将溴水中的溴萃取出来 ‎207.氯气和SO2分别通入石蕊试液中，现象都是试液先变红后褪色，若将二者等物质的量混合后通入则试液只变红 ‎208.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，水溶液酸性依次增强，且均为强酸 ‎209.AgCl、AgBr、AgI颜色依次加深，光敏性递增，可用作人工降雨的是AgI。‎ ‎210.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ‎211.向包有过氧化钠粉末的棉花中滴水，棉花剧烈燃烧说明过氧化钠与水反应是放热反应且有助燃物O2生成。‎ ‎212.Na，Na2O, Na2O2,NaOH在空气中露置最终都得到Na2CO3‎ ‎213.检验Na2CO3和NaHCO3先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；‎ ‎214.检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠：可向其中滴入酚酞试液，若溶液变红，则说明有氢氧化钠 ‎215.某溶液做焰色反应使火焰呈黄色说明溶液中一定含有Na+,一定不含K+‎ ‎216.Li、Na、K在空气中易被氧化，均可保存在煤油中。‎ ‎217.FeS，CuS, FeCl2，H2Te，SO3都可有相应的单质直接化合得到 ‎218.由铜和硫酸制硫酸铜的最佳途径是用铜和浓硫酸供热制取，并将副产物SO2处理。‎ ‎219.氢气还原氧化铜是应先检验氢气的纯度然后再通入盛有氧化铜的硬质管，同时加热 ‎220.品红溶液常用来检验SO2，能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。‎ ‎221.鉴定SO42-：向溶液中加入过量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀，在沉淀中加过量的稀HCl，若沉淀不溶解则溶液中含有SO42-‎ ‎222.减少煤中硫污染大气，可在燃煤中加少量的石灰石粉末，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 ‎ ‎223.工业制硫酸常用98%的浓硫酸来吸收SO3，可以防止吸收时产生酸雾。‎ ‎224.工业生产用黄铁矿制SO2 ，氧化产物只有SO2‎ ‎225.考虑综合经济效益，硫酸厂厂址往往选在硫酸消费中心较近，且环境要求不高的 ‎226.NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-‎ ‎227.Fe、Al常温与浓硫酸不反应，加热即发生剧烈氧化还原反应 ‎228.某溶液中加入足量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体则溶液中一定含有SO32-、或CO32-或二者都有 ‎229.N2中含有氮氮三键，所以分子稳定。‎ ‎230.检验NH4+常取溶液于试管，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口附近，观察试纸颜色的变化。‎ ‎231.NO不用排空法收集，NO2不用排水法收集 ‎232.NO2和氟氯代烷均可破坏大气臭氧层，NO2也是引起光化学烟雾的主要原因 ‎233.浓硫酸和浓硝酸分别滴到蓝色石蕊试纸上，现象均是试纸先变红后褪色 ‎234.浓硝酸常呈黄色，黄色消除通常可以通入O2或加水 ‎235.浓硫酸和浓硝酸氧化性均很强，可以与多种非金属及所有的金属反应 ‎236.玻璃、水泥、瓷坩埚、石英管等均属硅酸盐材料 ‎237.制玻璃、水泥都用到的原料是石灰石 ‎238.金刚石、石墨、C60都是碳的同素异型体，都属于原子晶体 ‎239.工业上用碳还原SiO2制取粗硅，说明碳非金属性强于硅 ‎240.根据SiO2+Na2CO3 高温 === Na2SiO3+ CO2可以判断硅酸盐比碳酸盐高温下稳定 ‎241.铝热反应中铝热剂指铝粉 ‎242.实验室常用铝盐溶液与氨水反应制取氢氧化铝且 向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同 ‎243.氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液加热蒸干灼烧后都是Al2O3 , 将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干，最后得到红棕色粉末 ‎244.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液不断振荡，即制得氢氧化铁胶体，并可用过滤法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁 ‎245.检验FeSO4溶液是否变质，可取少量溶液滴加KSCN溶液或苯酚稀溶液检验 ‎246.检验FeSO4溶液中Fe2+可以先加滴加KSCN溶液，若溶液不变色，再加入适量氯水看溶液是否变红 ‎ ‎247.检验卤代烃分子的卤元素（Cl、Br、I）时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液 ‎248.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4， 再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。‎ ‎249.在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成。‎ ‎250.配置银氨溶液时,将2%氨水逐滴滴加到2%AgNO3溶液中只生成的沉淀刚好溶解。‎ ‎251.将1ml CuSO4溶液滴加到1ml NaOH溶液中即得到新制的Cu(OH)2悬浊液用来氧化醛基 ‎252.能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应；‎ ‎（九）物质分离、检验、测定、安全 ‎253.可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质 ‎254.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水过滤洗涤可得白色粉末 ‎255.用分液漏斗分离苯酚和和苯 ‎256.乙醇中混有苯酚加氢氧化钠溶液充分反应后蒸馏 ‎ ‎257.二氧化硅中混有碘用加热升华法 ‎ ‎258.硝酸钾中混有氯化钠用重结晶 ‎ ‎259.氢氧化铁胶体中混有氯化钠用过滤法 ‎ ‎260.生石灰中混有石灰石加水溶解然后过滤 ‎ ‎261.乙酸乙酯中混有乙酸溶液加饱和碳酸钠溶液,然后分液 ‎ ‎262.食盐中混有氯化铵用加热法 ‎ ‎263.高级脂肪酸钠溶液中混有丙三醇加食盐细粒盐析后，过滤 ‎264.用过滤的方法分离苯和苯酚 ‎265.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质 ‎266.配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉 ‎267.鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中 ‎268.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎269.过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 ‎270.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 ‎271.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液 ‎272.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1‎ ‎273.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体 ‎274.用托盘天平称量5.85gNaCl固体配制100mL1mol/LNaCl溶液 ‎275.中和热测定实验中需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度 ‎276.用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液 ‎277.用浓硫酸可干燥SO2气体,但不能用浓硫酸除去SO2中混有的SO3气体 ‎278.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应停止加热 ‎279.白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱 ‎280.做焰色反应时．用玻璃棒蘸取溶液放在酒精灯上灼烧 ‎281.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，pH试纸应先用蒸馏水湿润 ‎282.误食氯化钡溶液，应立即服用大量的牛奶解毒 ‎283.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 ‎284.鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化 ‎285.鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化 ‎286.液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中 ‎287.除去苯中少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤 ‎288.金属钠着火，用CO2灭火 ‎289.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 ‎290.称NaOH时，将NaOH放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放天平右盘 ‎291.蒸馏时，温度计的水银球在液面以下 ‎292.使用容量瓶准确配制某浓度溶液，移液后应用蒸馏水洗涤烧杯2～3次洗涤液也转入容量瓶 ‎293.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 ‎294.用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液;用碱式滴定管量取25.00mL溴水 ‎295.用滴定管量取12.25ml稀盐酸 ‎296.配制‎50克质量分数为5%NaCl溶液：将47.5mL水加入到盛有‎2.5克NaCl的烧杯中，搅拌溶解 ‎297.用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸 ‎298.用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 化学易错点分类判断参考答案 Ⅰ、基本概念及基本理论 ‎（一）氧化还原 ‎1至10题中除2、4、9、10正确其余错误 提示：‎ ‎1、反例：稀有气体原子He、Ne………难失难得。‎ ‎2、氧化性、还原性强弱只与得失电子的能力有关，与得失电子数目无必然联系。‎ ‎3、可能是同一元素既被氧化又被还原。‎ ‎4、举例：2Cl－2e-→Cl2 Cu2+＋2e－=Cu ‎5、化合反应可能是氧化还原反应，但复分解反应都不是氧化还原反应。‎ ‎ 光 ‎ ‎6、反例 3O2 2O3（非氧化还原反应）‎ ‎7、反例：H2S＋CuSO4====CuS↓＋H2SO4‎ ‎8、反例：2Fe2+＋Cl2====2Fe3+＋2Cl-‎ ‎10、如：NaClO和稀H2SO4反应 ‎（二）物质结构 ‎11至52题中除13、14、18、19、25、28、29、30、34、35、39、43、47正确其余错误。‎ 提示：‎ ‎11、反例：H ‎12、反例：He ‎13、只有Be ‎15、如：F-、O2-与同周期稀有气体原子核外电子排布相同。‎ ‎16、粒子可以是不同微粒。如：H2O、NH3、Ne等。‎ ‎17、化学性质几乎相同，物理性质差别大。‎ ‎18、NH3和H2O Na+和NH＋4质子数同，电子数同，粒子电性同。‎ ‎21、忽略电子质量将原子核内所有质子、中子的相对质量取近似整数值，加起来即质量数。‎ ‎22、氢气中有1H 2H 3H三种原子。‎ ‎24、前半句对后半句错，反例：CH=CH H2O2。‎ ‎26、H2O2 属极性分子。‎ ‎27、反例 稀有气体 Ne、Ar 等单原子分子。‎ ‎31、可以是离子晶体，也可为金属晶体。‎ ‎33、氢键影响物理性质，分子稳定性由分子内共价键决定。‎ ‎37、前者是离子键，后者是共价键。‎ ‎38、分子晶体熔沸点取决于分子间作用力大小。‎ ‎40、反例 金属晶体中只有阳离子无阴离子。‎ ‎41、金属晶体的熔点有高有低，反例 Na、K、Rb、Cs、Hg熔点＜‎100℃‎。‎ ‎45、反例 NH4Cl等 ‎46、CO2直线形，CH4正四面体构型。‎ ‎47、元素的相对原了质量是平均值。‎ ‎52、NH4NO3晶体溶于水是离子扩散、水合、及少量NH4+水解的复杂过程 ‎（三）物质的量 ‎53至64题中除57、60、61、62、63正确，其余错误；‎ ‎65至109题中除65、67、72、76、77、87、90、91、92、93、95、96、101、106、107、108正确，其余错误；‎ ‎110至114题中除110、112、114正确，其余错误。‎ 提示：‎ ‎52、体积值必须是一定状况下才有意义。‎ ‎54、标况下气体摩尔体积‎22.4L/mol适用于标况下气体。‎ ‎64、不同气体单质分子含原子数可能不同。‎ ‎69、盐酸中溶质微粒为H+和Cl-。‎ ‎70、‎35.5g KO2物质的量0.5mo1 ，1个O2-中电子数17个。‎ ‎84、无体积值无法计算。‎ ‎85、考虑阳离子水解。‎ ‎ PO43-+H2O HPO42-+‎OH-‎ ‎90、‎ ‎ HPO42-+H2O H2PO4-+‎OH-‎ ‎91、考虑水的电离。‎ ‎96、提示1个C4H8分子中有4对碳碳共用电子对和8对碳氢共用电子对。‎ ‎102、Fe与H+反应形成Fe2+，Fe与HNO3可能生成Fe3+，也可能生成Fe2+。‎ ‎109、提示：考虑CO2在水中溶解。‎ ‎111、体积比应为1.25/2：0.25=5:2。‎ ‎112、ρ＞ρ水质量分数归W变为W/2，加入等质量水体积大于原来2倍。‎ ‎114、该操作是粗略配制。‎ ‎（四）电解质溶液 ‎115至156题除116、121、125至128、133、135至137、140、143、148、150、153、154正确，其余错误。‎ 提示：‎ ‎117、NH3·H2O是电能质。‎ ‎119、Cl2溶于水的产物HCl、HClO是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质。‎ ‎120、温度升高KW增大 ， 中性溶液PH不一定为T。‎ ‎124、应pH＞7。‎ ‎129、a=b＞c。‎ ‎130、KW=1×10-13 Va×0.1=Vb×0.01。‎ ‎134、应为③①②。‎ ‎139、CH3COONa溶液中有少量CH3COOH。‎ ‎143、“题中C（H+）=1×10-4mol/L 溶液”改为“C（H+）=1×10-12mol/L”‎ ‎151、溶液颜色由红色变为无色半分钟不恢复。‎ ‎152、读数偏小。‎ ‎（五）化学平衡 ‎157至158题中除158、161、163、167、168正确，其余错误。‎ 提示：‎ ‎157、增大浓度可增长单位体积活化分子数目而不是活化分子百分数。‎ ‎164、不一定，若增大某一反应物浓度平衡正向移动最终该物质浓度增大。若加压平衡正向移动则反应物浓度均增大。‎ ‎（六）电化学 ‎169至176题中除170、171、173、174、175正确其余错误。‎ 提示：‎ ‎169、A为正极，B比A活泼。‎ ‎176、反例 Mn2O7属酸性氧化物；Al2O3属两性氧化物；NO、CO、NO2属不成盐氧化物。‎ ‎（七）方程式 ‎177至198题中除181、185、187、191、194、198正确其余错误。‎ 提示：‎ ‎177、△H ＞Q1KJ/mol反应热表示热化学方程式中相应物质的量的反应物完全转化的热效应。‎ ‎186、应为：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4+NH3·H2O+H2O。‎ II、实验操作或实验事实 ‎（八）无机化合物及化学实验 ‎199至224题中除200、203、205、206、209、210、211、212、221、222正确，其余错误。‎ ‎225至252题中除225、226、229、231、232、234、237、240、242、245至250、252正确，其余错误。‎ 提示：‎ ‎199、氯水、银氨溶液、新制的Cn(OH)2浊液必须现用现配。‎ ‎202、不用澄清石灰水，用石灰乳或含少量水的熟石灰。‎ ‎204、不应过滤而是加苯（或 ）萃取出碘再分液。‎ ‎205、SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4‎ ‎207、SO2通入石蕊试液只变红。‎ ‎208、HF为中强酸。‎ ‎215、钠的焰火黄色会掩蔽钾的焰色紫色不一定含K+。‎ ‎216、Li比煤油轻。‎ ‎217、这几种化合物只FeS是由相应单质直接化合生成。‎ ‎220、能使品红溶液褪色的气体可能为SO2、Cl2、O3等。‎ ‎223、工业上用98.3%浓H2SO4吸收SO3。‎ ‎224、氧化产物为SO2和Fe2O3‎ ‎227、常温Fe、Al遇浓H2SO4钝化仍为氧化还原反应。‎ ‎230、应用“红色石蕊试纸”。‎ ‎233、浓H2SO4滴到蓝色石蕊试纸上先变红，后变黑。‎ ‎236、石英管不属硅盐材料，但属无机非金属材料。‎ ‎238、C60属分子晶体，石墨属过渡型晶体。‎ ‎251、NaOH应远过量。‎ ‎（九）物质分离、检验、测定、安全 ‎253题至298题中除253、256、257、258、261、262、263、267、268、270、271、273、275、276、282、289、292、295、296正确，其余错误。‎ ‎254、应用浓溴水。‎ ‎266、应加少量稀H2SO4防止Cu2+水解。‎ ‎278、应迅速拔掉塞子。‎ ‎279、仍放回盛白磷的瓶中。‎ ‎283、酸化KMnO4用稀H2SO4。‎ ‎293、100ml规格量筒，无法取出5.5ml液体。‎