2020学年高一化学下学期期末联考试题新人教版

2020学年高一化学下学期期末联考试题新人教版

‎ 2017---2019学年度第二学期期末联考 ‎ 高中 一 年 化学 科试卷 考试时间：7月 3日 完成时间：90分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137‎ 第 Ⅰ 卷 选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）‎ ‎1．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是 ( ) ‎ ‎　　 A．油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解 B．鸡蛋清中加入 Na2SO4、CuSO4都会因盐析产生沉淀 C．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化 D．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 2． 下列有关化学用语的表示不正确的是 ( )‎ A．二氧化碳分子的比例模型： B．羟基的电子式： ‎ C．中子数为18的氯原子： D．乙酸乙酯的最简式为C2H4O ‎3．化合物（SiO2）是生产光导纤维的原料。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．SiO2与水反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，所以不溶于任何酸 C．SiO2可与氢氧化钠反应 D．SiO2与干冰、冰属于同一类晶体 ‎4．下列对物质的用途描述中错误的是（ ）‎ A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 B．明矾可以消毒杀菌常用于净水 C．氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 D．镁燃烧时发出耀眼的火焰，可以用镁来制造照明弹和焰火等 ‎5．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　)‎ A．HClO B．NaCl C．Na2O2 D．Ar ‎6．下列变化化学键未被破坏的是（　　）‎ A．HCl溶于水 B．NaOH固体熔化 C．NH4HCO3分解 D．碘升华 ‎7．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )‎ A．NH3、HT、CCl4 B．H2O2、CO2、H2SO4　‎ C．SO2、SiO2、P2O5 D．C2H6、K2S、HCl ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) ‎ A．标准状况下，22.4L四氯化碳中含共价键数目为4NA B．常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA C．36g18O2中含有的中子数目为20NA D．2.24 L（标准状况）Cl2与足量铁反应时，转移电子数目为0.3NA ‎9．在酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）‎ A．Na+、K+、SO42－、HCO3－ B．Fe3+、K+、SO32－、NO3－- C．NH4+、K+、Cl－、NO3－- D．Fe3+、Na+、SCN-、Cl－- ‎ ‎10．下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O B．往KOH中通入过量CO2：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑‎ D．实验室用过量NaOH溶液处理Cl2尾气：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O ‎11题图 ‎11．下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是（ ）‎ A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 ‎ C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 ‎ D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉 ‎12．下列物质一定是纯净物的是（    ）‎ A．氯仿（CHCl3） B．C C．C4H10 D．分子组成为C2H6O的有机物 ‎13．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法正确的是 （ ）‎ 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A．‎ C2H6 (C2H4）‎ 酸性KMnO4溶液 洗气 B．‎ 乙酸乙酯 （乙酸）‎ 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 C．‎ 溴苯 (溴）‎ KI溶液 分液 D．‎ 酒精（乙酸）‎ 新制生石灰 蒸馏 5‎ ‎14．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取三氯乙烷，这一过程中所发生的反应的类型及消耗氯气的量是(设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有三氯乙烷) ( )‎ ‎ A．取代反应，4molCl2 B．加成反应，2molCl2‎ ‎ C．加成反应、取代反应，2molCl2 D．加成反应、取代反应，3molCl2‎ ‎15．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，X、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子少1个，下列说法不正确的是 ( )‎ A．原子半径：XH2CO3>H4SiO4或H2SiO3(2分) ‎ ‎（3） 或 (2分) ; 离子晶体(1分)‎ ‎　 （4）ab(2分) （选对一个得一分，多选错选不得分） ‎ ‎（5） (a) (2分) ‎ ‎(b) (2分) ‎ ‎25.(15分) ‎ ‎（1）CH2 =CH2 (1分); 羟基(1分)‎ ‎（2）①CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH (2分) ；加成反应 (1分)‎ ‎②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2分)； 氧化反应(1分)‎ ‎⑦ (2分)； 加聚反应(1分)‎ ‎（3） ①检查装置气密性（1分）‎ ‎②吸收挥发出来的乙醇,中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度（2分）‎ ‎③无　（1分）‎ 26. ‎(14分)‎ Ⅰ. (1)H2SO4（浓）+Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O （2分）‎ ‎(2)溶液紫红色褪去（1分）；溶液中出现淡黄色沉淀（1分）；‎ ‎ 5SO2+2MnO4－+2H2O＝5SO42－+2Mn2++4H+（2分）‎ ‎(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。 （2分）‎ II.（1）Fe和Ba（2分）‎ ‎（2）Ba2++SO42－═BaSO4↓（2分） ‎ ‎（3）n(Ba):n(Fe):n(O)═1:12:18（2分） ‎ 5‎