2020学年高一化学下学期期末考试试题新人教目标版

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‎2019-2学期高一年级期末考试试题 化 学 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。‎ 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（每题只有一个合理选项，每题2分，共50分）‎ ‎1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是 A. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B. 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D. 越活泼的金属越难冶炼 ‎2．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石（主要成分是MgCl2）中炼镁。下列分析不正确的是 A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)‎ ‎3．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是 A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质 C. ①—④目的是为了富集溴元素 D. 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-‎ ‎4．一些常见有机物的转化如图，下列说法正确的是 A. 上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 B. 物质A和B都属于电解质 11‎ C. 物质C和油脂类物质互为同系物 D. 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质 ‎5．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：‎ ‎① 向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；‎ ‎② 向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；‎ ‎③ 将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快 ‎④ 在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。‎ 下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是 A. 实验①、②说明锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能 B. 实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C. 实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D. 实验④说明该装置可形成原电池 ‎6．在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A. t3时，正反应速率大于逆反应速率 B. t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态 C. 化学方程式为：2M= N D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎7．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为 A. H2与C2H4 B. CO与C2H4 C. CO 与C3Ｈ6 D. H2与C4H6 ‎ ‎8．下列实验操作能够达到实验目的的是 ‎ 实验操作 实验目的 A 取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中 证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 11‎ B 将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀硫酸和浓硫酸中 证明溶液浓度越大，反应速率越快 C 将石蜡在催化作用下加强热，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 证明石蜡分解产物是乙烯 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，用酒精灯加热 证明蔗糖水解可以生成葡萄糖 ‎9．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是 A. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）‎ B. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）‎ C. 纤维素葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）‎ D. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）‎ ‎10．2016年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是 ‎①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 ‎ ‎②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头 ‎③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值 ‎ ‎④推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 ‎ ‎⑤实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)‎ ‎⑥用大排量的轿车代替公交车出行 A．①⑤ B．②⑥ C．③④ D．②③‎ ‎11．某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应有 ‎①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 11‎ A． ①②③⑤ B．②③④⑤ C .①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥‎ ‎12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 体系的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的颜色保持不变 D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2‎ ‎13． O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216 mol·L-1的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：下列判断不正确的是 A. 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率 B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用 C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol·L-1·min-1‎ D. 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）‎ ‎14．韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是 A. N极为电源负极，联氨从c口通入 B. 负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子 C. 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH-‎ D. 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O 11‎ ‎15．用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示 A. c(H+) B. c(SO42-) ‎ C. 铜棒的质量 D. 锌棒的质量 ‎16．下列叙述正确的是 A. 将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯 B. 将苯和浓硝酸、浓硫酸三种液体混合即可制得硝基苯 C. 由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同 D. 溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层 ‎17．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学健断裂时吸收的能量与化学健形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量 C. 在1L的容器中发生反应．10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0．1 mol·L-1·min-1‎ D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 ‎18．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ‎①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应　②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物　③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液　④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化　⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应　⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 A. ③④⑤ B. ①③⑥ C. ①③⑤ D. ②③④‎ ‎19．以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“‎ 11‎ 外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 A. 实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量 B. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用 D. 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1‎ ‎20．在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) 2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是 A．缩小体积使压强增大 B.压强不变，充入N2使体积增大 C．体积不变，充入He使压强增大 D.压强不变，充入He使体积增大 ‎21．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＜Z＜W B. 原子最外层电子数：W＞Z＞Y C. X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物 D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 ‎22．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 C. 酒精可用于杀菌消毒，浓度越大效果越好 D. 衣物中的棉、麻、丝、毛灼烧后的产物相同 ‎23．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 溶液中OH-向电极a移动 B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3‎ C. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O D. 电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a 11‎ ‎24．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是 A. Zn为电池的正极 ‎ B. 正极反应式为：2FeO42－+ 10H++6e－ ＝Fe2O3+5H2O C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 ‎ D. 电池工作时OH－ 向负极迁移 ‎25．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化 B. 图2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化 C. 图3表示T ℃时对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)，正、逆反应速率与压强的关系 D. 图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（共50分）‎ 11‎ ‎29．写出下列化学反应方程式：‎ ‎ ①纤维素水解_____________________________________。‎ ‎ ②乙醇与Na反应__________________________________。‎ ‎ ③乙醇与乙酸反应_________________________________。‎ ‎ ④苯与液溴反应___________________________________。‎ ‎30．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65 mg·L-1，从海 水中提取溴的工业流程如下：‎ ‎（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_________。‎ ‎（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的________。 ‎ A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 ‎（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数 ‎（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_________________。由此反应可知， 除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________。‎ ‎（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。‎ A．乙醇 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．苯 ‎31．原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。‎ ‎（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为_________________。‎ ‎（2）电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，若将该反应原理设计成原电池，请写出原电池的正极反应 。‎ 11‎ ‎（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。‎ t1s前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为________，溶液中的H＋向______（填“正”或“负”）极移动。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是_________________。‎ ‎32．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。‎ ‎（1）甲醇与乙醇互为________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为________。‎ ‎（2）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是________。‎ A. 高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑ ‎ B. 电解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑‎ C. 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O 2H2↑+ O2↑‎ ‎（3）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)浓度变化如下图所示。‎ ‎①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=______mol·L-1·min—1。反应前后容器的压强比为________，平衡时氢气的体积分数为_________。‎ ‎② 能够判断该反应达到平衡的是_______（填选项）。‎ 11‎ A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH ‎（4）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝__________。‎ ‎（5）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。写出该电池负极电极反应式__________________,正极电极反应式________________________。‎ 11‎ 高一年级化学答案 一、 选择题（每题只有一个合理选项，每题2分，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B B D D C D D A C B D C D ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D C C B C D A C B B D B 二、填空题 ‎26.（8分）写出下列化学反应方程式：‎ 催化剂 纤维素 葡萄糖 ‎① (C6H10O5)n +nH2O nC6H12O6 ②2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2。‎ ‎—Br FeBr3‎ 浓H2SO4‎ ‎ ‎ ‎△‎ ‎③CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O ④+Br2 ‎ ‎27. (1)富集溴元素(2分) (2)C (1分) (3)3 3 1 5 3 (5分)‎ ‎(4)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- (2分) (5)强酸对设备的严重腐蚀(1分) (6)BD(2分) ‎ ‎28. (1)H2－2e－＝2H＋ (2分) (2)Fe3＋＋e－＝Fe2＋ (2分) ‎ ‎(3)2H＋＋NO3－＋e－＝NO2↑＋H2O (2分) 正(1分)‎ Al在浓硝酸中钝化，形成的氧化膜阻止了Al的进一步反应，此时Cu变成了负极(2分) ‎ ‎29. (每题2分) (1)同系物，3︰25 (2) D (3)0.25 2:1 33.3% CD ‎ ‎(4)1：2：1 CH3OH - 6e- + 8OH- =CO32-+6H2O O2+4 e-+ 2H2O=4OH-‎ 11‎