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文档介绍
福建省晋江市南侨中学2019-2020学年高一上学期第一阶段考试化学试题
www.ks5u.com 福建省晋江市南侨中学2019-2020学年高一上学期第一阶段考试 化学试题 1.我县沂山风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。O2ˉ就是一种空气负离子,其摩尔质量为 A. 32 g B. 33 g C. 32 g·molˉ1 D. 33 g·molˉ1 【答案】C 【解析】 【详解】当物质的质量以g为单位时,摩尔质量与物质的相对原子质量或相对分子质量数值上相等,同时要注意摩尔质量必须带单位。O2ˉ相对分子质量为32,摩尔质量为32 g·mol-1。 答案选C。 2.NaHCO3俗称小苏打,常用于治疗胃酸过多。NaHCO3属于: A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】电离出的阳离子全都是氢离子的化合物为酸,电离出的阴离子全都为氢氧根离子的化合物为碱,由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物称为盐,由两种元素组成且其中一种元素为O的化合物为氧化物,故NaHCO3属于盐,答案选C。 3.“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm(1nm=10-9m)的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀。正确的选项有: A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑥ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】将“纳米材料”分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体,能产生丁达尔现象,能的透过滤纸且不能透过半透膜,胶体处于介稳体系,静止后不会出现沉淀,故②③④正确,答案选B。 4.下列叙述正确的是: A. NaOH的摩尔质量为40g B. 1mol 物质含有的微粒数就是6.02×1023 C. 1molN2的体积为22.4L D. 0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子 【答案】D 【解析】 【详解】A. NaOH的摩尔质量为40g/mol,A错误; B. 1mol 物质含有的微粒数约为6.02×1023,B错误; C. 标况下,1molN2的体积为22.4L,C错误; D. 0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子 故答案选D。 5.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是: A. 熔融的NaOH B. 固体铜 C. KCl溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. NaOH强碱,属于电解质,熔融状态下可以导电,A正确; B. 铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,B错误; C. KCl溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,C错误; D. 蔗糖溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,D错误; 故答案选A。 6. 下列物质中含分子数最多的是 ( ) A. 标准状况下44.8L氨气 B. 66g CO2 C. 标准状况下90mL水 D. 3.01×1023个氢分子 【答案】C 【解析】 试题分析:A项物质的量为2mol;B项物质的量为1.5mol;C项物质的量为5mol;D项物质的量为0.5mol。 考点:关于物质的量的计算。 7.下列反应既属于氧化还原反应,又属于置换反应的的是: A. 2Fe+3Cl22FeCl3 B. Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 C. CaO+CO2 =CaCO3 D. 2H2O+2Na =2NaOH+H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该反应是化合反应,A不符合题意; B. 该反应氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型,B不符合题意; C. 该反应是化合反应,C不符合题意; D. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应,D正确; 故答案选D。 【点睛】所有的置换反应均属于氧化还原反应。 8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是: A. 0.012kgC-12(一种碳原子)中所含的碳原子数为NA B. 标准状况下,22.4L由C2H4和C2H6组成的混合气体中含有2NA个碳原子 C. 标准状况下,11.2LC2H5OH的分子数为NA D. 常温常压下,含有NA个Na+的Na2SO4的质量为71克 【答案】C 【解析】 【详解】A. 0.012kgC-12中所含的碳原子数为NA,为阿伏伽德罗常数的定义,A正确; B. 标准状况下,22.4L由C2H4和C2H6组成的混合气体的物质的量为1mol,含有的碳原子数为2NA,B正确; C. 标况下,乙醇为液体,无法通过气体摩尔体积计算,C错误; D. 常温常压下,含有NA个Na+的Na2SO4的物质的量为0.5mol,质量为71g,D正确; 故答案选C。 9.与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是 A. 0.2molHNO3 B. 标况下2.24L CH4 C. 1.7g NH3 D. 1.505×1022个HCl分子 【答案】B 【解析】 试题分析:0.2mol H2O含有氢原子0.4mol。A、含有氢原子0.2mol;B、n(CH4)==0.1mol,含氢原子0.4mol,故B正确;C、1.7g NH3的物质的量为0.1 mol,氢原子为0.3 mol。 考点:考查阿伏伽德罗常数、气体体积、物质的量等相关计算。 10.若1gN2含a个原子,则阿伏加德罗常数可表示为 A. a/28mol-1 B. 14a mol-1 C. 28amol-1 D. a/l4mol-1 【答案】B 【解析】 1gN2的物质的量==mol;用NA表示阿伏伽德罗常数,a个原子的物质的量=mol;所以得到mol×2=mol,NA=14amol-1,故答案为B。 11.NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是: A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃、1.01×105Pa时,32gO3气体所含原子数为2NA C. 在常温常压下,44gCO2的体积约为22.4L D. 标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氦气为单原子分子,故含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L,A错误; B. 32gO3气体所含原子的物质的量为32g÷16g/mol=2mol,故原子数为2NA,B正确; C. 常温常压下,气体摩尔体积不为22.4L/mol,故C错误; D. 标准状况下,水不为气体,不能使用气体摩尔体积计算,故D错误; 答案选B。 12. 现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得B18g,C49g,还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应,能生成D A. 1mol B. 0.5mol C. 0.25mol D. 0.275mol 【答案】C 【解析】 试题分析:根据题意可得A反应消耗40g;B消耗22g;C产生9g,根据质量守恒定律可得D 质量是:40+22-9=53g;由于D的式量为106,所以产生的D的物质的量是0.5mol;A、B反应的质量比是40:22,若将22gA和11gB反应,则A过量,由于B的质量是前边的一半,生成D的物质的量是0.5mol÷2=0.25mol。因此选项是C。 考点:考查质量守恒定律在化学计算中的应用的知识。 13.下列说法正确的是 : A. 1mol气体的体积主要由微粒的大小决定 B. 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L C. 若1molCH4的体积约为22.4L,则一定处于标准状况 D. 20℃、101KPa时,气体摩尔体积大于22.4L/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由于气体间的间隔远大于气体气体的大小,故1mol气体的体积主要由气体间间隔决定,A错误; B. 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol,B错误; C. 由于气体摩尔体积受温度和压强共同影响,且二者对气体摩尔体积的影响方向相反,故若1molCH4的体积约为22.4L,不一定处于标准状况,C错误; D 同压下,温度越高气体摩尔体积越大,D正确; 故答案选D。 14.在标准状况下,相同质量的下列气体,占有体积由大到小的顺序是① Cl2② H2③ N2④ CO2⑤ O2 A. ③②④⑤① B. ⑤②④③① C. ①④⑤②③ D. ②③⑤④① 【答案】D 【解析】 根据阿伏加德罗定律可知,在相同条件下,气体的物质的量相同时,体积是相同的。根据n=m/M可知,当气体的质量相等时,气体的相对分子质量越大,物质的量就越小,其体积就越小。五种气体的相对分子质量分别是36.5、2、28、44、32,所以正确的答案选D。 15.下列四组物质分别溶于水得到的水溶液中,哪一组含有的离子种类和其它几组不同: A. NH4Cl KNO3 Na2SO4 B. K2SO4 NaNO3 NH4Cl C. NH4NO3 K2CO3 (NH4)2SO4 NaCl D. NaCl (NH4)2SO4 K2SO4 NaNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶于水得到的离子有铵根离子、氯离子、钾离子、硝酸根离子、钠离子、硫酸根离子; B. 溶于水得到的离子有钾离子、硫酸根离子、钠离子、硝酸根离子、铵根离子、氯离子; C. 溶于水得到的离子有铵根离子、硝酸根离子、钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子、氯离子; D. 溶于水得到的离子有钠离子、氯离子、铵根离子、硫酸根离子、钾离子、硝酸根离子; 故答案选C。 16.(1)现有下列物质:①铁片 ②饱和食盐水 ③稀硫酸 ④酒精 ⑤干冰 ⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固体 ⑧氢氧化钠固体, 其中属于非电解质的是_________(填序号,下同),不能导电但属于电解质的是______________。 (2)写出下列物质的电离方程式: ①KAl(SO4)2: ______________ ②NH4NO3: ______________ 【答案】 (1). ④⑤ (2). 7、8 (3). KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42- (4). NH4NO3 = NH4+ + NO3- 【解析】 【详解】(1)①铁片是单质,既不是电解质也不是非电解质,②饱和食盐水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,③稀硫酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,④酒精是非电解质,⑤干冰是非电解质,⑥熔融硝酸钾是电解质,⑦硫酸钡固体是电解质,⑧氢氧化钠固体是电解质,故其中属于非电解质的是④⑤,不能导电但属于电解质的是⑦⑧; (2)KAl(SO4)2的电离方程式为KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42- NH4NO3的电离方程式为NH4NO3 = NH4+ + NO3-。 17.(1)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则该气体的摩尔质量为_____; (2)9.5克某金属氯化物MCl2 中含有0.200molCl-,则该氯化物的摩尔质量为 ______________,金属M的相对原子质量为 ______________。 (3)同温同压时,某气体A对氢气的相对密度为22。则在标准状况下,气体A的密度为________g/L ,质量为4.4g的气体A所含有的分子数约为__________。 【答案】 (1). 64g/mol (2). 95g/mol (3). 24 (4). 1.96 (5). 6.02x1022。 【解析】 【详解】(1); (2)1molMCl2中含2mol氯离子,故含有0.200molCl-时,MCl2的物质的量为0.1mol,其摩尔质量,金属M的相对原子质量为95-71=24; (3)同温同压时,某气体A对氢气的相对密度为22,则该气体的摩尔质量为44g/mol,标准状况下,气体A的密度为 ,质量为4.4g的气体A的物质的量为0.1mol,故分子数为6.02×1022。 18.臭氧层是地球生命的保护神,其中的臭氧(O3)和氧气(O2)是氧元素的两种单质。 (1)含有相同氧原子数的臭氧和氧气的物质的量之比为__________。 (2)同温同压时,相等质量的臭氧和氧气的密度之比为________,所占有的体积之比为__________,所含有的原子个数之比为_________。 (3)已知反应:O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 。标准状况下的2.24L臭氧完全反应,生成的KOH的质量为_____克。 【答案】 (1). 2:3 (2). 3:2 (3). 2:3 (4). 1:1 (5). 11.2 【解析】 【详解】(1)假设臭氧和氧气的氧原子数均为1,则臭氧的分子数为,氧气的分子数为,物质的量和分子数成正比,则含有相同氧原子数的臭氧和氧气的物质的量之比为2:3; (2)同问同压下,气体密度和摩尔质量成正比,则同温同压时,相等质量的臭氧和氧气的密度之比为3:2,所占有的体积之比与摩尔质量成反比,为2:3,由于质量均为氧原子提供,故质量相同时,所含有的原子个数之比为1:2; (3)标准状况下的2.24L臭氧完全反应,即参与反应的臭氧的物质的量为0.1mol,生成KOH的物质的量为0.2mol,质量为11.2g。查看更多