海南省海口市第四中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
海口四中2019-2020学年度第一学期期中考试高二年级化学试题
第一卷(选择题)
—、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)
1.一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υt图像如图，则改变的条件为( )
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 加催化剂 D. 增大生成物浓度
【答案】B
【解析】
【分析】
由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。
【详解】根据上述分析可知，
A．该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，A项不符合；
B．正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，B项符合；
C．加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，C项不符合；
D．增大生成物的浓度瞬间正反应速率不变，D项不符合，
答案选B。
【点睛】本题考查化学平衡图像的基本类型，其注意事项为：一是反应速率的变化，是突变还是渐变；即关注变化时的起点与大小；二是平衡的移动方向，抓住核心原则：谁大就向谁的方向移动。
2.在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是
A. SO2和SO3共2 mol
B. 生成SO3 2 mol
C. 放出197 kJ热量
D. 含氧原子共12 mol
【答案】A
【解析】
【详解】A. 在此可逆反应中，由于SO2与SO3的化学计量数相同，有多少SO2参加反应，就生成多少SO3，所以SO2和SO3的物质的量之和是一个定值，共2 mol，A正确；
B. 因为反应可逆，所以2molSO2不可能完全转化为SO3，B错误；
C. 从热化学方程式可以看出，只有2molSO2完全反应时，才放出197 kJ热量，但反应可逆，SO2不可能完全转化，所以放出的热量一定小于197 kJ，C正确；
D. 按原子守恒原则，反应物中含氧原子2×2mol+2×1mol=6mol，所以混合物含氧原子不可能为12 mol，D错误。
故选A。
3.用水稀释0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，其中随水的量增加而增大的是
①c（OH-）②n（OH-）③c（OH-）/c（NH3·H2O）④c（NH3·H2O）/c（H+）⑤c（NH4+）
A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】用水稀释0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，随着水的不断加入，c(NH3·H2O)不断减小，电离产生的离子浓度c(OH-)、c(NH4+)不断减小，但NH3·H2O的电离度c(OH-)/c(NH3·H2O)不断增大、水电离产生的c(H+)不断增大，溶液中的n(OH-)、 n(NH4+)不断增大。
A. 从以上分析可知，①减小，②增大， A不合题意；
B. 从以上分析可知，②增大，③增大，B符合题意；
C. 从以上分析可知，④减小，⑤减小，C不合题意；
D. 从以上分析可知，③增大，⑤减小，D不合题意。
故选B
【点睛】用水稀释0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，虽然一水合氨的电度程度增大，电离产生的离子物质的量增大，但由于溶液体积增大对离子浓度的影响占主导地位，所以c(OH-)、c(NH4+)减小。另外，在温度一定时，水的离子积常数一定，c(OH-)减小，则水电离产生的c(H+)增大。
4.把NH4Cl投入重水（D2O）中反应，生成物的化学式是
A. NH2D·H2O B. NH3·DHO C. H＋ D. NH3·D2O
【答案】B
【解析】
【详解】NH4Cl投入重水（D2O）中，发生下列水解反应：
NH4++D2ONH3∙HDO+D+
故选B。
5.常温下，在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为
A. A>B B. A=10－6 B C. B=10－6 A D. A=B
【答案】B
【解析】
【详解】在HCl中，发生电离HCl=H++Cl-；
pH=4时，c(H+)H2O= c(OH-)H2O=mol/L，则A=10-10。
在NH4Cl溶液中，发生水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+，
c(H+)H2O=10-4mol/L，则B=10-4。
所以B=106A，A=10-6B，A
b
B. 在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C. 常温下,1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0
D. 常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
【答案】AD
【解析】
【详解】A. 某醋酸溶液的pH=a，c(H＋)=10-amol/L，将此溶液稀释10倍后，由于醋酸电离度增大，c(H＋)>10-(a+1)mol/L，溶液的pH=b，则b<-lg10-(a+1)，a+1>b，A正确；
B. 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，,则此时溶液的pH<8，B不正确；
C. 常温下，1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH<7.0，C错误；
D. 常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7，则
0.1mol/L×10-3L= c(OH-)×0.1L，c(OH-)=10-3mol/L，NaOH溶液的pH=11，D正确。
故选AD。
【点睛】不管是酸溶液还是碱溶液，加水稀释后酸、碱性会减弱，但酸性溶液加水稀释不可能变为碱性溶液，碱性溶液加水稀释也不可能变为酸性溶液。
第二卷(非选择题)
三、非选择题(每空2分，共58分)
15.将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应:3A（g）＋B（g）2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.09mol·L-1·s-1，则在2s时，
（1）容器中有___________molA；
（2）此时C的物质的量浓度为____________。
【答案】 (1). 8.2 (2). 0.12mol/L
【解析】
【详解】3A（g）＋B（g）2C（g）
起始量 1mol/L 0.5mol/L 0
变化量 0.18mol/L 0.06mol/L 0.12mol/L
平衡量 0.82mol/L 0.44mol/L 0.12mol/L
（1）容器中有：0.82mol/L×10L=8.2 molA。答案为：8.2
（2）此时C的物质的量浓度为0.12mol/L。答案为：0.12mol/L
16.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请回答以下问题。
（1）化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________。
A.0～t1 B.t1-t2 C. t2～t3 D.t3～t4
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_________。
A.蒸馏水 B.NaCl固体
C.NaCl溶液 D.通入HCl
（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。
【答案】 (1). B (2). 反应放热 (3). AC (4). (V2-V1）/［224x（t2-t1）］
【解析】
【详解】（1）从图中可以看出，化学反应速率最快的时间段是.t1-t2。答案为：.B
因为随着反应的进行，c(H+)不断减小，如果影响反应速率的因素只有c(H+)，则反应速率应不断减慢，但.t1-t2段反应速率加快，说明还有其它因素影响反应速率，只能是温度，从而说明反应放热。，答案为：反应放热
（2）A.蒸馏水，稀释溶液，使c(H+)减小，反应速率减慢，A符合题意；
B.NaCl固体，不影响c(H+)，溶液的温度也没有变化，所以对反应速率不产生影响，B不符合题意；
C.NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，C不合题意；
D.通入HCl，增大c(H+)，加快反应速率，符合题意。
故选AC
（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝ mol·L-1·min-1。
答案为：
17.已知Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=akJ／mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：
(1)若500℃时进行上述反应，CO2起始浓度为1 mol／L，CO的平衡浓度为_____。
(2)方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)900℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向左移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)
A．缩小反应器体积 B．加入FeO
C．降低温度到500℃ D．使用合适的催化剂
【答案】 (1). 0.5mol/L (2). 大于 (3). C
【解析】
【详解】(1)设500℃时，CO的平衡浓度为x
Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)
起始量 1mol/L 0
变化量 x x
平衡量 (1-x)mol/L x
则K= x=0.5mol/L
答案为：0.5mol/L
(2)从表中可以看出，升高温度，K值增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，
方程式中的a大于0。答案为：大于
(3) A．由于反应前后气体分子数相等，所以缩小反应器体积，平衡不发生移动，A不合题意；
B．由于FeO呈固态，所以加入FeO，对平衡不产生影响，B不合题意；
C．由于正反应为吸热反应，所以降低温度到500℃，平衡逆向移动，C符合题意；
D．使用合适的催化剂，对平衡不产生影响，D不合题意。
故选C。
18.有以下物质：
①浓H2SO4②铜③酒精④氯水⑤氨气⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钠溶液⑧冰醋酸⑨氯化钠固体⑩氯化氢气体
(1)其中能导电的是________________
(2)属于非电解质的是______________
(3)属于强电解质的是_______________
(4)属于弱电解质是________________。
【答案】 (1). ①②④⑦ (2). ③⑤ (3). ⑥⑨⑩ (4). ⑧
【解析】
【详解】①浓H2SO4为混合物，能导电，但它既不是电解质，也不是非电解质；
②铜为金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
③酒精为有机物，非电解质，不导电；
④氯水为混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤氨气为纯净物，不导电，是非电解质；
⑥碳酸氢钠固体，为盐，不导电，是电解质，而且是强电解质；
⑦氢氧化钠溶液，为混合物，能导电，既不是电解质，又不是非电解质；
⑧冰醋酸，为电解质，但不能导电；
⑨氯化钠固体，为电解质，但不能导电；
⑩氯化氢气体，为电解质，但不能导电。
(1)其中能导电的是①②④⑦。答案为①②④⑦
(2)属于非电解质的是③⑤。答案为③⑤
(3)属于强电解质的是⑥⑨⑩。答案为⑥⑨⑩
(4)属于弱电解质是⑧。答案为⑧
19.某温度下，纯水中c（H＋）＝2.0×10-7mol·L-1，则此时c（OH-）＝____mol/L，温度不变，向水中滴入盐酸使c（H＋）＝4.0mol·L-1，则溶液中c（OH-）＝____________mol/L。
【答案】 (1). 2.0×10-7 (2). 1×10-14
【解析】
【详解】在纯水中，水电离出的c(OH－)=c(H+)=2.0×10-7mol·L-1。答案为2.0×10-7
温度不变，此时水的离子积常数KW=2.0×10-7×2.0×10-7=4×10-14，
向水中滴入盐酸使c(H+)＝4.0mol·L-1，则溶液中c(OH－)= mol/L
答案为：1×10-14
20.某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是:H2B＝H＋＋HB-，HB- H＋＋B2-。回答下列问题:
（1）Na2B溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是______（用离子方程式表示）。
（2）若0.1mol·L-1的NaHB溶液PH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子浓度可能是_________0.11mol/L(填“﹥”“=” 或“﹤”) ，理由是__________。
【答案】 (1). 碱性 (2). B2-+H2O≒HB-+OH- (3). < (4). 第一步电离产生的H+抑制了第二步的电离
【解析】
【详解】某二元酸H2B在水溶液中发生电离的方程式为：H2B＝H＋＋HB-，HB- H＋＋B2-。
从方程式可以看出，H2B第一步发生完全电离，第二步部分发生电离，所以HB-只发生电离，不发生水解。
（1）Na2B溶液中，B2-发生水解，从而使溶液显碱性。答案为：碱
理由是B2-+H2OHB-+OH-。答案为：B2-+H2OHB-+OH-
（2）因为H2B＝H＋＋HB-，所以0.1mol/LH2B溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，因为第一步电离产生的H+会对第二步电离产生影响，所以第二步电离产生的c(H+)<0.01mol·L-1，故0.1mol/LH2B溶液中氢离子浓度可能<0.11mol/L。答案为：<
理由是第一步电离产生的H+抑制了第二步的电离
答案为：第一步电离产生的H+抑制了第二步的电离
21.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力实验结果如图所示:
(1)“O”点为什么不导电？____________。
(2)比较a、b、c三点的c(H+)大小。____________（用“﹥”“=” 或“﹤”）
(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的是哪一点？____________。
(4)若要使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，试列举两条可行的措施______。
(5)在稀释过程中，c(H+)、n(H+)、c(OH－)和n(CH3COOH)中，始终保持增大趋势的是_________。
【答案】 (1). 冰醋酸还没有电离 (2). b>a>c (3). c (4). 加热 ，加CH3COONa固体（或其它合理答案 (5). n（H+），c（OH-）
【解析】
【详解】从图中可以看出，从0点到b点，溶液的导电能力增强，说明溶液中离子浓度增大；从b点到c点，溶液的导电能力减弱，说明溶液中离子浓度减小。
(1)在“O”点，只有冰醋酸，冰醋酸不发生电离，不存在自由离子，所以不导电。
答案为：冰醋酸还没有电离
(2从导电能力看，导电能力b>a>c，则溶液中c(H+)关系为b>a>c。答案为：b>a>c
(3)从a点到b点，再到c点，醋酸中不断加水，醋酸不断稀释，浓度不断减小，所以电离程度不断增大，电离程度最大的是c点。答案为：c
(4)若要使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可采取的措施是加热、加CH3COONa固体，也可加入冰醋酸。
答案为：加热、加CH3COONa固体等。
(5)在稀释过程中，n(H+)、c(OH－)增大，c(H+)、n(CH3COOH)减小，始终保持增大趋势的是n(H+)、c(OH－)。答案为：n(H+)、c(OH－)
22.（1）25℃时，现有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水______________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_____________mL。（假定溶液体积有加和性，下同）
（2）25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________________。(lg2=0.3)
（3）25℃时，将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝___________。
（4）25℃时，pH＝a的X体积的某强酸与pH＝b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，则X:Y＝_____________。
【答案】 (1). 900 (2). 1000 (3). 12.7 (4). 12 (5). 10:1
【解析】
【详解】（1）25℃时，现有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水的体积假设为xmL
则： x=900
答案：900
如果加入pH＝4的HCl溶液，则假设加入的体积为y
y=1000
答案为：1000
（2）25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后
c(OH－)=
溶液的pOH＝-lg(5×10-2)=2-lg5=1.3，pH=14- pOH=12.7
答案为：12.7
（3）25℃时，将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，
c(OH－)=
c(H+)=10-12mol/L，pH=12。
答案为：12
（4）25℃时，pH＝a的X体积的某强酸与pH＝b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性
10-a∙x=10-(14-b)∙y X:Y=10-(14-a-b)
已知a＋b＝15，则X:Y＝10-(14-a-b):1=10:1
答案为10:1
【点睛】两种酸溶液混合，应先算出混合溶液中的c(H+)；两种碱溶液混合，应先算出溶液中的c(OH－)；若强酸与强碱溶液混合，则应先看哪种物质过量，若酸过量，先算c(H+)，若碱过量，则应先算c(OH－)。否则，会得出错误的结论。
