【化学】吉林省长春市榆树市2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

【化学】吉林省长春市榆树市2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

吉林省长春市榆树市2019-2020学年高一上学期期末考试试题 注意事项：‎ ‎1．答题前填好自己的姓名、班级、考号等信息。‎ ‎2．请将答案正确填写在答题卡上。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 Cl：35.5 N：14 S：32 Ca：40‎ 一、选择题（每题只有1个正确选项，每题3分，共54分）‎ ‎1.下列化学用语①过滤 ②蒸馏 ③丁达尔效应 ④渗析 ⑤电泳 ⑥分液，适用混合物分离提纯的是（ ）‎ A. ①②③ B. ①②④⑥ C. ①②③④⑥ D. 全部 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 详解】①过滤用于分离固液混合物；‎ ‎②蒸馏用于分离沸点相差较大的液体混合物；‎ ‎③丁达尔效应用于区分溶液和胶体，不用于分离物质；‎ ‎④渗析用于将胶体与混有的杂质离子或分子分离；‎ ‎⑤电泳用于检验胶粒的带电情况，不用于物质的分离；‎ ‎⑥分液用于分离不互溶的液体混合物。‎ 综合以上分析，①②④⑥用于分离混合物。故选B。‎ ‎2.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）‎ A. HF溶液 B. KOH溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A错误；‎ B.强碱能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，KOH溶液可以保存在试剂瓶中，但不能使用玻璃塞，B错误； ‎ C. 盐酸与二氧化硅不反应，能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，C正确；‎ D. 水玻璃是硅酸钠溶液，不能用磨口玻璃塞，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 (　 )‎ ‎①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al．‎ A. ③④ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故①正确；‎ ‎②Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故②正确；‎ ‎③Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故③正确；‎ ‎④金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故④正确。‎ 选D。‎ ‎4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 标准状况下， H2O为液态，不能直接进行计算，A项错误；‎ B. 常温常压下，1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，Na+的物质的量为0.01mol，离子数为0.02NA，B项正确；‎ C. 条件不是标准状况，无法进行计算，C项错误；‎ D. 题干中未给出溶液的体积，无法进行计算，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎5.下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )‎ A. 过氧化钠：供氧剂 B. 碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药 C. 氧化铝：耐火坩埚 D. 明矾：净水剂 ‎【答案】B ‎【解析】A. 过氧化钠能与水及CO2反应生成氧气，可供氧剂，A正确；B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碳酸钠腐蚀性强，不能用于，B错误；C. 氧化铝性质稳定，熔沸点高，可制作耐火坩埚，C正确；D. 明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，可作净水剂，B正确，答案选B。‎ ‎6.用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（ ）‎ A. 托盘天平 B. 胶头滴管 ‎ C. 烧杯 D. 500ml容量瓶 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】因为实验室没有450ml规格的容量瓶，所以只能选择500ml的容量瓶，溶解时需要使用烧杯，定容时需要使用胶头滴管。4mol/L的硫酸溶液用量筒量取，不需使用托盘天平。故选A。‎ ‎7.下列反应类型一定是氧化还原反应的是（ ）‎ A. 分解反应 B. 置换反应 ‎ C. 复分解反应 D. 化合反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 有些分解反应不是氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，A不合题意；‎ B. 置换反应有单质参加反应、有单质生成，一定是氧化还原反应，B符合题意；‎ C. 复分解反应是两种物质交换成分，生成两种新的化合物，没有元素价态的改变，一定是非氧化还原反应，C不合题意；‎ D. 有些化合反应不是氧化还原反应，如CaO与水的反应，D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎8.将过量的CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（ ）‎ A. 氢氧化钡溶液 B. 氯化钙溶液 ‎ C. 硅酸钠溶液 D. 次氯酸钠溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氧化钡溶液中通入过量的CO2，起初生成BaCO3沉淀，后来沉淀溶解，生成Ba(HCO3)2，A不合题意；‎ B. 氯化钙溶液中通入CO2，不发生反应，没有沉淀产生，B不合题意；‎ C. 硅酸钠溶液中通入过量的CO2，生成硅酸沉淀，C符合题意；‎ D. 次氯酸钠溶液中通入过量CO2，生成HClO和NaHCO3，无沉淀产生，D不合题意。‎ 故选C。‎ ‎9.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 胶体的本质特征是丁达尔效应 B. 焰色反应是元素的性质，属于化学变化 C. 密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/L D. NA个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 胶体的本质特征是胶粒直径介于10-9~10-7m之间，A不合题意；‎ B. 焰色反应是元素的离子核外电子由稳定态吸收能量转化为不稳定态，再由不稳定态释放能量转化为稳定态的过程，能量以光的形式释放，所以我们看到焰色，属于物理变化，B不合题意；‎ C. 密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为=18.4mol/L，C不正确；‎ D. NA个HCl分子的质量（以克为单位），数值上等于HCl的摩尔质量，与其相对分子质量在数值上相等，D正确。‎ 故选D。‎ ‎10.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）‎ A. Fe2O3 B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. FeO ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2，故选D。‎ ‎11.某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）‎ A. 所用NaOH已潮解 B. 向容量瓶中加水未至刻度线 C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】利用公式c=进行误差分析。‎ A 所用NaOH已潮解，则m偏小，c偏低，A不合题意；‎ B 向容量瓶中加水未至刻度线，V偏小，c偏高，B符合题意；‎ C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里，m偏小，c偏低，C不合题意；‎ D. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水，对m、V都不产生影响，c不变，D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎12.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是（ ）‎ A. 烧碱溶液 B. KSCN试剂 C. 氨水 D. 盐酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.向以上五种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象为：无现象；先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀；红褐色沉淀；白色沉淀；先生成白色沉淀后沉淀消失，反应现象不同，所以可以用氢氧化钠溶液区别，A正确；‎ B. KSCN试剂只能和FeCl3作用使溶液显红色，与其余四种物质不反应，现象相同，无法区别，B错误；‎ C.氨水和NaCl混合无现象，与FeCl3混合，产生红褐色沉淀，与FeCl2混合先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀；而与MgCl2、AlCl3两种物质混合都产生白色沉淀，现象相同，无法区别，C错误；‎ D.盐酸与题目已给五种物质都不能反应，现象相同，无法区别，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎13.反应KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3 H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）‎ A. 1：1 B. 1：6 C. 1：5 D. 5：1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在反应KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3 H2O中，KIO3中的I由+5价全部转化为0价的I2，6个KI中的I有1个转化为KI，I的价态不变，另外的5个转化为0价的I2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5。故选C。‎ ‎14.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（ ）‎ A. 钠和氯化铝溶液 B. 铝和烧碱溶液 C. 氢氧化钠和氯化铁 D. 锌和稀硫酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠先和水反应，生成NaOH和H2，H2能燃烧且不易溶于水；NaOH和氯化铝溶液反应，因为氯化铝过量，所以最终生成Al(OH)3沉淀，A符合题意；‎ B. 铝和烧碱溶液反应，生成NaAlO2和H2，没有沉淀生成，B不合题意；‎ C. 氢氧化钠和氯化铁反应，生成Fe(OH)3沉淀和氯化钠，没有气体产生，C不合题意；‎ D. 锌和稀硫酸反应，生成ZnSO4和H2，没有沉淀产生，D不合题意。‎ 故选A。‎ ‎15.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )‎ A. Na+ NO3- CO32- Cl- B. ClO- Ba2+ Na+ AlO2-‎ C. K+ Fe2+ NO3- Cl- D. Cl- Na+ K+ SO42-‎ ‎【答案】C ‎【解析】某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，A. 如果显酸性，碳酸根不能大量共存，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存，A错误；B. 如果显酸性，次氯酸根、偏铝酸根离子不能大量共存，且在酸性溶液中次氯酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存，B错误；C. 碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，一定不能大量共存，C正确；D. Cl－、Na+、K+、SO42－在酸性或碱性溶液中均可以大量共存，D错误，答案选C。‎ ‎16.己知在碱性溶液中可发生如下反应：‎ ‎2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）‎ A. +3 B. +4 C. +5 D. +6‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，‎ 答案选D。‎ ‎17.CO2 和氢氧化钠溶液反应，所得产物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为 3 ：5 ,则参加反应的 CO2 和NaOH 的物质的量之比为（ ）‎ A. 3 ：5 B. 1 : 2 C. 8 : 11 D. 18 : 8‎ ‎【答案】C ‎【解析】设所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量分别是3mol、5mol，参加反应的CO2和NaOH的物质的量分别是xmol、ymol，根据原子守恒可知3+5＝x、3×2+5＝y，因此x:y=8:11，答案选C。‎ ‎18.已知还原性由强到弱顺序为SO32-> I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ）‎ A. NaCl B. NaCl、Na2SO4、NaI C. NaCl、Na2SO4、I2‎ D. NaCl、NaBr、Na2SO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。‎ 故答案选D。‎ 二、填空题 ‎19.（1）有①分液漏斗②量筒③容量瓶，使用前需检查是否漏液的是___（填序号）‎ ‎（2）___molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。‎ ‎（3）标准状况下的四种气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是___（填序号）‎ ‎（4）10mL的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是___。‎ ‎（5）在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42-）= amol/L，c（K+）=bmol/L时，a和b的关系是___。‎ ‎（6）某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为___。‎ ‎（7）下列物质中：①铜 ②碳酸钙 ③氨气 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦氯化钠晶体 ⑧熔融硫酸钠。‎ 属于电解质的是___， 非电解质的是___。‎ ‎【答案】(1). ①③ (2). 3 (3). ② (4). 10mol/L (5). 2a-b=0.2 (6). 120g/mol (7). ②⑦⑧ (8). ③⑥‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）若分液漏斗漏液，则会导致使用时液体沿漏斗颈流出；若容量瓶瓶塞与瓶口间漏液，则会造成定容时有液体流出。‎ ‎（2）利用O原子守恒，则n(H2O)= 1.5mol×2，从而求出n(H2O)。‎ ‎（3）标准状况下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，比较四种气体的相对分子质量，即可确定密度最大的气体。‎ ‎（4）c(Cl-)=，从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度不变。‎ ‎（5）利用电荷守恒，可求出a和b的关系。‎ ‎（6）由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为20，则生成物的平均相对分子质量为20×2=40，可假设反应物为2mol，则生成物为6mol，利用分解前后质量相等建立等量关系式，从而求出反应物A的摩尔质量。‎ ‎（7）属于电解质的是酸、碱、盐， 属于非电解质的是非金属氧化物和氮的氢化物。‎ ‎【详解】（1）分液漏斗的活塞处，容量瓶的瓶塞与瓶口处都可能漏液，所以需检查是否漏液的仪器是①③。答案为：①③；‎ ‎（2）利用O原子守恒，n(H2O)= 1.5mol×2，则n(H2O)=3mol。答案为：3；‎ ‎（3）标准状况下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种气体的相对分子质量分别为①CH4，16，②HCl，36.5，③H2S，34，④NH3，17。HCl的相对分子质量最大，即可确定密度最大的气体是②。答案为：②；‎ ‎（4）10mL的CaCl2溶液里含2gCa2+，c(Cl-)=，从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度仍为10mol/L。答案为：10mol/L；‎ ‎（5）在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(SO42-)= amol/L，c(K+)=bmol/L时，利用电荷守恒，可得出2a=0.2+b。答案为：2a-b=0.2；‎ ‎（6）由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为20，则生成物的平均相对分子质量为20×2=40，可假设反应物为2mol，则生成物为6mol，利用质量守恒可得出2mol×M(A)=6mol×40g/mol，从而求出M(A)= 120g/mol。答案为：120g/mol；‎ ‎（7）在①铜 ②碳酸钙 ③氨气 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦氯化钠晶体 ⑧熔融硫酸钠中，②⑦⑧都是纯净的盐，属于电解质；③⑥为纯净的非金属氧化物和氮的氢化物，属于非电解质。答案为：②⑦⑧；③⑥。‎ 三、实验题 ‎20.兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：‎ ‎（1）若用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2。MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。‎ ‎①用双线桥表示该反应的电子转移___。‎ ‎②___作氧化剂 ，___作还原产物。‎ ‎（2）①装置B中盛放的试剂名称为___，作用是___。‎ ‎②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___。‎ ‎③写出装置G中发生反应的离子方程式：___。‎ ‎【答案】(1). (2). MnO2 (3). MnCl2 (4). 无水硫酸铜 (5). 检验有水挥发出来 (6). 干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气与水反应生成次氯酸，其具有漂白性 (7). Ag++Cl-=AgCl↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4价降低为+2价，Cl由-1价部分升高为0价。‎ ‎①用双线桥表示该反应的电子转移方向时，箭头从反应物中的变价元素，指向生成物中同一种变价元素；转移的数目是得电子总数，或者是失电子总数。‎ ‎②含价态降低元素的反应物作氧化剂，含价态降低元素的生成物作还原产物。‎ ‎（2）①检验气体时，应先检验水蒸气，常使用无水硫酸铜。‎ ‎②干燥氯气没有漂白性，潮湿的氯气因与水发生反应生成次氯酸，从而表现出漂白性。‎ ‎③氯气溶于水后，与水反应生成HCl，电离出的Cl-能与Ag+发生反应，生成白色沉淀。‎ ‎【详解】（1）在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4价降低为+2价，Cl由-1价部分升高为0价。‎ ‎①双线桥表示该反应的电子转移方向和数目的方程式为。答案为：；‎ ‎②在此反应中，MnO2中Mn价态降低，作氧化剂，MnCl2含价态降低元素，作还原产物。答案为：MnO2；MnCl2；‎ ‎（2）①检验气体时，应先检验水蒸气，常使用无水硫酸铜，通过变蓝可确定有水挥发出来。答案为：无水硫酸铜；检验有水挥发出来；‎ ‎②装置D中干燥的有色布条不褪色，E中潮湿的有色布条褪色。从而表明：干燥氯气没有漂白性，潮湿的氯气因与水发生反应生成次氯酸，从而表现出漂白性。答案为：干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气与水反应生成次氯酸，其具有漂白性；‎ ‎③氯气溶于水后，与水反应生成HCl，电离出的Cl-能与Ag+‎ 发生反应，生成白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。答案为：Ag++Cl-=AgCl↓。‎ 四、推断题 ‎21.已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。‎ ‎（1）写出A、B、D、E的化学式：A___、B___、D___、E___。‎ ‎（2）检验D中阳离子的方法：___。‎ ‎（3）保存C溶液时为什么加固体A___。‎ ‎（4）写出下列转化的离子方程式 ‎①C→E___。‎ ‎②A→C___。‎ ‎【答案】(1). Fe (2). Fe3O4 (3). FeCl3 (4). Fe(OH)2 (5). 取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有 (6). 防止Fe2+被氧化 (7). Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (8). Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】F是一种红褐色的沉淀，则其为Fe(OH)3，A为Fe。从而可推出B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为HCl。‎ ‎（1）由以上推断，可确定A、B、D、E的化学式。‎ ‎（2）D中阳离子为Fe3+，检验的方法是使用KSCN溶液。‎ ‎（3）C为FeCl2，保存溶液时，需防止Fe2+被空气中的O2氧化。‎ ‎（4）①C→E，是FeCl2与NaOH发生反应。‎ ‎②A→C，是Fe与HCl发生反应。‎ ‎【详解】F是一种红褐色的沉淀，则其为Fe(OH)3，A为Fe。从而可推出B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为HCl。‎ ‎（1）由以上推断，可确定A为 Fe、B为 Fe3O4、D为 FeCl3、E为 Fe(OH)2‎ ‎。答案为：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；‎ ‎（2）D中阳离子为Fe3+，检验的方法是取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有。答案为：取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有；‎ ‎（3）C为FeCl2，保存溶液时，需防止Fe2+被空气中的O2氧化。答案为：防止Fe2+被氧化；‎ ‎（4）①C→E，离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。答案为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；‎ ‎②A→C，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。‎ ‎22.1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：‎ 可能大量含有的阳离子 H+、Mg2+、Al3+、NH4+‎ 可能大量含有的阴离子 Cl-、CO32-‎ 往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH4++OH- =NH3·H2O）‎ ‎（1）该溶液中一定不含有的离子是___。‎ ‎（2）V1、V2、V3、V4之间的关系___。‎ ‎（3）V3V4段离子方程式为___。‎ ‎【答案】(1). Mg2+、CO32- (2). V2-V1=3(V4-V3) (3). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】加入NaOH至V1时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+，由于CO32-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，从而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；则V1~V2段，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应NH4++OH- =NH3·H2O。因为溶液呈电中性，则一定含有Cl-。‎ ‎（1）由以上分析，我们可得出该溶液中一定不含有的离子。‎ ‎（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3为桥梁，可得出两个反应中NaOH的体积关系。‎ ‎（3）V3V4段, Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O。‎ ‎【详解】加入NaOH至V1时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+，由于CO32-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，从而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；则V1~V2段，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应NH4++OH- =NH3·H2O。因为溶液呈电中性，则一定含有Cl-。‎ ‎（1）由以上分析，可得出该溶液中一定不含有的离子Mg2+、CO32-。答案为：Mg2+、CO32-；‎ ‎（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3为桥梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案为：V2-V1=3(V4-V3)；‎ ‎（3）V3V4段, Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。‎