2020高中化学第三章重要的有机化合物第三节饮食中的有机化合物第1课时乙醇课后提升练习含解析鲁科版必修2

2020高中化学第三章重要的有机化合物第三节饮食中的有机化合物第1课时乙醇课后提升练习含解析鲁科版必修2

乙醇 ‎[学习·理解]‎ ‎1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是(　　)‎ 答案　D ‎2.下图是某有机物分子的填充模型，有关该物质的叙述中正确的是(　　)‎ A．其结构简式为CH3—O—CH3‎ B．其官能团为OH－‎ C．能与金属钠反应 D．能使紫色石蕊溶液变蓝 答案　C 解析　该填充模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。‎ ‎3．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是(　　)‎ A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠 答案　B 解析　因CuSO4(白色)＋5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色)，所以无水硫酸铜可以检验。‎ ‎4．下列说法不正确的是(　　)‎ A．体积分数为75%的乙醇水溶液，可用于杀菌、消毒 B．1 mol乙醇与足量Na反应生成0.5 mol H2‎ C．苯中含有少量乙醇，加水可除去乙醇 D．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来 答案　D 解析　乙醇和水互溶，不能将碘从碘水中萃取出来。‎ ‎5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是(　　)‎ A．钠块沉在乙醇液面的下面 - 6 -‎ B．钠熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色 答案　A 解析　ρ钠>ρ乙醇，故钠沉在乙醇液面的下面；钠的熔点高于乙醇的沸点，故钠不熔化；烧杯中无OH－产生，故酚酞不变红色。‎ ‎6．在常压下和100 ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是(　　)‎ A．2V L B．2.5V L C．3V L D．无法计算 答案　C 解析　1体积乙醇和乙烯均消耗3体积氧气。‎ ‎7．按下图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是(　　)‎ A．H2 B．CO和H2‎ C．NH3 D．CH3CH2OH(蒸气)‎ 答案　D 解析　四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象，但要在c处得到液体，只有D项满足题意，故选D。‎ ‎8．酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是(　　)‎ A．始终是红色 B．由红色变为黑色 C．在外焰变为黑色，到内焰变为红色 D．在外焰是红色，到内焰变为黑色 答案　C 解析　铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色，渐渐深入到内焰时，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。‎ ‎[应用·实践]‎ ‎9．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋‎ - 6 -‎ ‎。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　)‎ ‎①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性 ‎④乙醇是烃的含氧衍生物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④‎ 答案　C 解析　乙醇沸点低，易挥发，故可以被检测，K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，说明乙醇具有还原性。‎ ‎10．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是(　　)‎ A．由于乙醇的密度比水小，所以可用分液的方法除去乙醇中的水 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质 答案　A 解析　由于乙醇与H2O互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。‎ ‎11．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是(　　)‎ ‎①1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水和2 mol CO2‎ ‎②乙醇的密度比水小，且能和水以任意比互溶 ‎③1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2‎ ‎④1 mol乙醇催化氧化生成1 mol乙醛 A．①③ B．②④ C．①② D．③④‎ 答案　D 解析　乙醇的分子式为C2H6O，其可能的结构有CH3OCH3和C2H5OH,1 mol CH3OCH3或C2H5OH完全燃烧均生成3 mol水和2 mol CO2，①不能说明；乙醇密度比水小，且和水以任意比互溶与分子中羟基的存在和数目无关，②不能说明；因为乙醇与生成的氢气的物质的量之比为1∶0.5＝2∶1，说明乙醇分子中6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换，③可以说明；根据乙醇催化氧化的原理可知，乙醇中羟基中的氢与其他氢原子不同，④可以说明。‎ ‎12．由两种饱和一元醇(分子中没有不饱和键，只有一个羟基)组成的混合物，经测定质量为0.78 g，该混合物与足量钠反应生成224 mL H2(标准状况)，则两种醇的分子式可能是(　　)‎ A．CH3OH，C3H7OH B．C2H5OH，C3H7OH C．C3H7OH，C4H9OH D．C2H5OH，C4H9OH 答案　A 解析　根据饱和一元醇与钠反应生成氢气的关系：‎ ‎2R—OH～H2，可知混合物的物质的量为0.02 mol，则平均相对分子质量为＝39，故两种醇中的一种相对分子质量应大于39，另一种应小于39。而相对分子质量小于39的饱和一元醇只有甲醇，因此只有A项符合条件。‎ ‎13．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。‎ - 6 -‎ ‎(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的反应方程式：____________________________________________________________________，‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎(2)甲和乙两个水浴作用不相同。‎ 甲的作用是______________________________________________________；‎ 乙的作用是_______________________________________________________。‎ ‎(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________；集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。‎ 答案　(1)2Cu＋O22CuO CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O ‎(2)加热　冷却 ‎(3)乙醛、乙醇、水　氮气 解析　(1)在乙醇的催化氧化实验中，Cu做催化剂，反应过程中，红色的Cu先生成黑色的CuO，黑色的CuO又被还原为红色的Cu，有关的化学方程式为2Cu＋O22CuO，CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋Cu＋H2O。‎ ‎(2)常温下乙醇为液体，如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体，所以甲中水浴加热的目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流；而生成的乙醛在较高温度时为气体，所以乙装置是为了冷凝乙醛。‎ ‎(3)经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。‎ ‎14．已知下列转化关系：‎ ‎(1)写出A的结构简式：_________________________________ _______________________________________。‎ - 6 -‎ ‎(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用做________。‎ ‎(3)写出①②③反应的化学方程式：‎ ‎①_______________________________________________________________。‎ ‎②______________________________________________________________。‎ ‎③_______________________________________________________________。‎ ‎(4)反应③说明A具有________性。‎ 答案　(1)CH3CH2OH(或C2H5OH)‎ ‎(2)消毒剂 ‎(3)①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH ‎②2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑‎ ‎③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎(4)还原 解析　乙烯和水加成生成乙醇。A是乙醇，结构简式为CH3CH2OH。医院里用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌、消毒。乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气。乙醇在一定的条件下被氧化成乙醛，该反应说明乙醇具有还原性。‎ ‎[迁移·创新]‎ ‎15．某学习小组同学设计如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为 ‎①按图示安装好实验装置；‎ ‎②关闭a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻；‎ ‎③打开a、b、c，通过控制a和b，有节奏(间歇性)通入气体，可在M处观察到明显的实验现象。‎ 试回答以下问题：‎ ‎(1)A中发生反应的化学方程式：_____________________________________ ___________________________________；‎ B的作用：____________________；‎ C中热水的作用：________________________________________________ ________________________。‎ ‎(2)M处发生的反应的化学方程式：____________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)从M管中可观察到的现象：____________________________________ ‎ - 6 -‎ ‎____________________________________________________________________________________________________________，‎ 从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________________。‎ ‎(4)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(5)E中可能收集到哪些物质？能否用分液的方法将E中收集到的物质分离？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)2H2O22H2O＋O2↑　干燥O2　使烧瓶中的乙醇变为蒸气进入M中参加反应 ‎(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(或2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu)‎ ‎(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入气体而交替出现变黑、变红的现象　参加　温度 ‎(4)乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行 ‎(5)E中收集到乙醇和乙醛，不能用分液的方法分离 解析　(1)A为氧气的简易制备装置，发生反应为2H2O22H2O＋O2↑，B装置的浓硫酸用于干燥O2，C装置中圆底烧瓶浸泡在热水中，烧瓶中的乙醇变为蒸气进入M装置中。‎ ‎(2)M装置中乙醇催化氧化生成乙醛，发生反应为2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu，即2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。‎ ‎(3)受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象。铜为催化剂，催化剂要起催化作用需要一定的条件，如温度等。‎ ‎(4)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，证明该反应为放热反应。‎ ‎(5)E中收集到乙醇和乙醛，由于乙醇和乙醛易溶于水，所以不能用分液的方法分离。‎ - 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