2018-2019学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题

‎ 2018-2019学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 ‎ 一．选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分。）‎ ‎1．图标 所警示的是 A．当心火灾——易燃物质 B．当心火灾——氧化物 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 ‎2．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 A．碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 B．酸性氧化物 碳酸气 CO C．酸 硫酸 H2SO4 D．碱 纯碱 Na2CO3‎ ‎3．下列实验中所选用的仪器合理的是 ‎①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ‎ ‎②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ‎ ‎③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ‎ ‎④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 ‎⑤用坩埚蒸发NaCl溶液 ‎⑥用烧杯溶解KNO3晶体 A．①⑤⑥ B．③④⑥ C．①③④ D．②③④‎ ‎4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 ‎5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3COOH　 　 B．Cl2　　 C．NaCl D．NH3 ‎ ‎6．以下实验装置一般不用于分离物质的是 A． B． C． D．‎ ‎7．下列溶液中，与100mL 0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－浓度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50mL 0.5mol/L HCl溶液 D．25mL1mol/L KCl溶液 ‎8．下列电离方程式书写正确的是 A．CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋ B．HNO3 H＋+NO3－‎ C．H2S2H＋+ S2－ D．NaHCO3 Na＋+H＋+CO32－‎ ‎9．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A． SO2→S B． SO32－→SO2 C． I－→I2 D． HCO3－→CO32－‎ ‎10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4NA B．0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目为NA C．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5NA D．13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA ‎ ‎11．下列离子方程正确的是 A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH－+ CO2 HCO3－‎ B．足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+‎ C．向盐酸中投入碳酸钙：CO32－+ 2H+ H2O +CO2 ↑‎ D．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H+ 2Fe3+ +3H2↑‎ ‎12．下列溶液的导电能力最强的是 A．10mL 18.4mol/L硫酸 B．20mL 1.0mol/L盐酸 C．30mL 1.0mol/L醋酸 D．40mL 1.0mol/L氨水 ‎13．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B． K+、 Ba2+ 、 SO42－、Cl－ ‎ C． Na+、K+、HCO3－、NO3－ D． Na+、K+ 、CH3COO－、SO42－‎ ‎14．下列有关物质组成的说法正确的是 A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成 B．只由一种元素组成的物质一定是单质 C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物 D．硫酸是纯净物，盐酸是混合物 ‎15．氢化钙中氢元素为－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．还原剂 ‎ C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂 ‎16．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A．NaOH与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4 ‎ C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH ‎17．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3‎ ‎18．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2‎ ‎19．3mol SO32－恰好将2mol XO4－还原，则X元素在还原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4‎ ‎20．下列离子的检验方法正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－‎ C．加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－‎ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋‎ ‎21．NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为：MnO4－＋NO2－＋ — Mn2＋＋NO3－＋H2O(为配平)。下列叙述中正确的是 A．该反应中NO2－被还原 ‎ B．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4‎ C．反应过程中溶液的酸性增强 ‎ D． 中的粒子是OH－‎ ‎22．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42—的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)‎ A．0.1mol/L       B．0.2mol/L        C．0.3mol/L        D．0.4mol/L ‎23．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ‎ I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2‎ A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－‎ C．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ D．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2‎ ‎24．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是 A．75% B．25% C．50% D．无法计算 ‎25．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－‎ B．当通入2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示 为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－‎ C． 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3‎ D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol 二．填空题(本题包括3 小题，共20分。)‎ ‎26．(5分)填空。‎ ‎(1)CH4的摩尔质量为 ；‎ ‎(2)8 g CH4中约含有 个分子，含有电子物质的量为 ，在标准状况下所占的体积约为 ；‎ ‎(3)所含原子数相等的甲烷和氨(NH3)的质量比为 。‎ ‎27．(6分)写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)醋酸钠溶液与盐酸溶液反应 ‎ ；‎ ‎(2)碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应 ‎ ；‎ ‎(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 ‎ 。‎ ‎28．(9分)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。‎ ‎(1)向大量沸腾的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ‎ ‎ ，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；‎ ‎(2)向Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI水溶液)至过量，观察到的现象为 ‎ ‎ ，该反应的离子方程式为 ‎ ‎ ；‎ ‎(3)如由图所示，通电后，Fe(OH)3胶体粒子向 电极移动(填“X”或“Y”)。‎ 三．实验题(本题共15分。)‎ ‎29．某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。‎ ‎(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有 ；‎ ‎(2)实验过程中涉及的操作如下：‎ ‎①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；‎ ‎②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；‎ ‎③用规格为 的量筒量取 mL的浓硫酸；‎ ‎④将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；‎ ‎⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切； ‎ ‎⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；‎ ‎⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线 处；‎ 将步骤③、⑦补充完整： ， ， ；‎ 实验操作顺序为 (填序号)。‎ ‎(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是 (填字母) 。‎ A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液 B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中 C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线 D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线 E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液 F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中 四．计算题(本题包括2小题，共15分)‎ ‎30． (7分)(1)已知反应：K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O，用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。‎ ‎(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)＋8NH3(气) 6NH4Cl(固)＋N2(气)，若反应中消耗Cl2 1.5 mol，求被氧化的NH3在标准状况下的体积。‎ ‎31．(8分)现有300mL MgCl2溶液，密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1%。‎ ‎(1)求该溶液中氯离子的物质的量。(结果保留1位小数)‎ ‎(2)向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg2+的物质的量浓度。‎ ‎(溶液混合过程中体积变化忽略不计)‎ ‎哈师大附中2018级高一上学期期中考试 化学试卷参考答案 一．选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A C B A D D C B C D A B C ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D C B A A D C B A C B D 二．填空题(本题包括3 小题，共20分。)‎ ‎26．(每空1分，共5分)‎ ‎(1)16g/mol ‎(2)3.01×1023 5mol 11.2L ‎(3)64∶85‎ ‎27．(每空2分，共6分)‎ ‎(1) CH3COO－ +H+ CH3COOH ‎(2) HCO3－+ OH－+ Ca2+ CaCO3↓+ H2O ‎(3) 2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+ BaSO4↓ + 2H2O ‎28．(共9分)‎ ‎(1)饱和FeCl3溶液 液体呈红褐色 (4分)‎ ‎(2)先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液(2分)‎ ‎2Fe(OH)3+ 2I－ +6 H+ 2Fe2+ + I2+ 6H2O (2分)‎ ‎(3)X (1分)‎ 三．实验题(本题共15分。)‎ ‎29．(1) 500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 (每种仪器1分，共5分)‎ ‎(2)10mL 6.0 1~2cm ③②④⑦⑤⑥① (每空2分，共8分) ‎ ‎(3) ACE (2分)‎ 四．计算题（本题包括2小题，共15分）‎ ‎6e－‎ ‎30．(7分)‎ ‎(1)‎ K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O 氧化产物：Cl2 还原产物：CrCl3 ‎ ‎(2) 3Cl2 ~ 8NH3 ~2 NH3(还原剂)‎ ‎3mol 2mol ‎1.5mol n(NH3)‎ n(NH3)=1mol V(NH3)= 1mol ×22.4L/mol=22.4L ‎31．(8分) ‎ ‎(1)n(Mg2+)= =0.75mol n(Cl－)=0.75mol×2=1.5mol ‎(2) n(OH－)=5mol/L×0.2L=1 mol Mg2+ ~ 2OH－‎ ‎1mol 2mol n(Mg2+) 1mol n(Mg2+)=0.5mol c(Mg2+)= =0.5mol/L