2019-2020学年湖北省名师联盟高一上学期第一次月考（9月）仿真 化学（A卷）

2019-2020学年湖北省名师联盟高一上学期第一次月考（9月）仿真 化学（A卷）

此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ ‎2019-2020学年上学期湖北名师联盟高一 第一次月考仿真测试卷 化 学（A）‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 ‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．‎2015年8月12日，天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。下列图标警示是爆炸物品的是 A． B． C． D．‎ ‎2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 A．若用蒸馏水润湿过的pH试纸检测某溶液的pH，pH值一定有误差。‎ B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体 D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ‎3．下列说法中正确的是 A．1mol氢的质量是‎2 g B．0.5mol H2SO4中H2分子的数目是3.01×1023‎ C．1mol水与‎44g二氧化碳所含原子数不相等 D．0.5mol氧分子约含6.02×1023个氧原子 ‎4．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，一个‎12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该原子的摩尔质量是a·NA B．w g该原子的物质的量一定是w/(a·NA) mol C．w g该原子中含有(w/a)×NA个该原子 D．由已知信息可得：NA＝12/a ‎5．现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·cm－3‎ 溶解性 乙二醇 ‎－11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比互溶 请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是 A．①―c―分液 B．②―b―过滤 ‎ C．③―d―蒸发结晶 D．④―a―蒸馏 ‎6．根据阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是 A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比 ‎7．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1mol O，则三种气体物质的量之比为3∶2∶1‎ B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为‎35.5m/n C．常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个 D．‎28 g CO和‎22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 ‎8．下列叙述正确的是 A．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L B．标准状况下，‎22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子 C．1mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22‎ ‎9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．NA个CO2分子占有的体积一定为‎22.4L B．标准状况下，‎22.4L四氯化碳含有的分子数为NA C．常温常压下，1.06ｇNa2CO3含有的Na＋数为0.02NA D．物质的量浓度为0.5mol·L−1的MgCl2溶液中，含Cl－数为NA ‎10．若某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO、Cl−四种离子，其中c(Na+)∶c(Mg2＋)∶c(Cl−)=3∶5∶5，若c(Na+)=3mol·L－1，则SO的浓度为 A．1mol·L－1 B．2mol·L－‎1 C．3mol·L－1 D．4mol·L－1‎ ‎11．草酸晶体(H‎2C2O4·2H2O)‎100℃‎开始失水，‎101.5℃‎熔化，‎150℃‎左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)‎ A． B． C． D．‎ ‎12．将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为 A．‎5a/b mol·L－1 B．b/‎5a mol·L－‎1 C．‎10a/b mol·L－1 D．a/b mol·L－1‎ ‎13．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 A．它们的分子数目之比是1∶1‎ B．它们的氧原子数目之比为 2∶3‎ C．它们的质量之比为1∶1‎ D．它们所含原子数目之比为3∶4‎ ‎14．下列溶液里离子检验的结论正确的是 A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－‎ D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+‎ ‎15．密度为d g·cm－3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是 A．c＝‎1000m/VM B．m＝dVW/100‎ C．d＝cM/10W D．W%＝cM/1000d%‎ ‎16．某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为‎22.4 L，此时温度为273 K，容器内压强为1个大气压，混合气相对于氢气的密度为15，则该容器中CO的质量为 A．‎5.5 g B．‎24.5 g C．‎28 g D．‎‎30 g 二、非选择题（共6小题，52分）‎ ‎17．下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：‎ ‎（1）写出仪器A、E的名称________、________。‎ ‎（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？________。‎ ‎（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是________（写化学式）。‎ ‎18．（1）在______ mol Al2(SO4)3中含0.3mol SO，含Al3+约_______________个。‎ ‎（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________。‎ ‎（3）质量同为‎46 g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为________，二者所含O原子个数之比为_______。‎ ‎19．实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量__________g，需要的仪器为_______‎ ‎___________量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。‎ ‎（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；‎ ‎①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ‎（3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______； ‎ A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—‎2cm处 F．______________________‎ ‎（4）下列配制的溶液浓度偏低的是____________‎ A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，NaOH未冷却直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度线 F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ‎20．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。‎ A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 ‎（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。‎ ‎（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。‎ A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出 B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出 ‎21．回答下列问题：‎ ‎(1)1.01×105Pa、‎0℃‎时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。‎ ‎(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_____。‎ ‎(3)已知铝的相对原子质量为27，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。‎ ‎(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c ‎ g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。‎ ‎22．取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成‎2.24 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为‎2.33 g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度？‎ ‎2019-2020上学期湖北名师联盟高一 第一次月考仿真测试卷 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ 化 学（A）答 案 ‎1. 【答案】B ‎2. 【答案】B ‎3. 【答案】D ‎4. 【答案】B ‎5. 【答案】C ‎6. 【答案】C ‎7. 【答案】B ‎8. 【答案】B ‎9. 【答案】C ‎10. 【答案】D ‎11. 【答案】D ‎12. 【答案】B ‎13. 【答案】C ‎14. 【答案】A ‎15. 【答案】D ‎16. 【答案】B ‎17. 【答案】（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 ‎（2）溶液分层，上层颜色变浅，下层颜色由无色变为紫红色 ‎（3）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl ‎18. 【答案】（1）0.1 1.204×1023 ‎ ‎（2）5∶4 4∶5 ‎ ‎（3）2∶1 1∶1‎ ‎19. 【答案】（1）10.0 250mL容量瓶、胶头滴管 ‎ ‎（2）①③⑤ ‎ ‎（3）B C A E F D 用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 ‎ ‎（4）A D F ‎ ‎20. 【答案】（1）BDE ‎ ‎（2）过滤 蒸馏（或减压蒸馏） ‎ ‎（3）苯与水不互溶、不反应，且碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 D 层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出，所以D选项是正确的。‎ ‎21. 【答案】（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）4.49×10－23 ‎ ‎（4）‎ ‎22. 【答案】n(CO2)=n(CO)=0.1mol；c(CO)=n/V=2 mol/L，n(SO)=n(BaSO4)=0.01mol ‎ c(SO)=n/V=0.2 mol/L，c(Na+)=‎2c(CO)+‎2c(SO)=4.4 mol/L