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文档介绍
2019-2020学年湖北省名师联盟高一上学期第一次月考(9月)仿真 化学(A卷)
此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年上学期湖北名师联盟高一 第一次月考仿真测试卷 化 学(A) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 一、选择题(每小题3分,共48分) 1.2015年8月12日,天津港一处集装箱码头发生爆炸事故,造成大批人员伤亡,事故原因是违规存放爆炸物品。下列图标警示是爆炸物品的是 A. B. C. D. 2.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是 A.若用蒸馏水润湿过的pH试纸检测某溶液的pH,pH值一定有误差。 B.不慎将浓碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 C.将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体 D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 3.下列说法中正确的是 A.1mol氢的质量是2 g B.0.5mol H2SO4中H2分子的数目是3.01×1023 C.1mol水与44g二氧化碳所含原子数不相等 D.0.5mol氧分子约含6.02×1023个氧原子 4.科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,一个12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.该原子的摩尔质量是a·NA B.w g该原子的物质的量一定是w/(a·NA) mol C.w g该原子中含有(w/a)×NA个该原子 D.由已知信息可得:NA=12/a 5.现有四组分散系:①汽油和水形成的乳浊液;②含有泥沙的食盐水;③溶有碘(I2)的酒精溶液;④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 请用下图所示的仪器分离以上各混合液,仪器和方法不能对应的是 A.①―c―分液 B.②―b―过滤 C.③―d―蒸发结晶 D.④―a―蒸馏 6.根据阿伏加德罗定律,下列说法中正确的是 A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比 7.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A.有CO、CO2、O3三种气体,它们各含有1mol O,则三种气体物质的量之比为3∶2∶1 B.n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n C.常温下,a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个 D.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 8.下列叙述正确的是 A.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L B.标准状况下,22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子 C.1mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22 9.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.NA个CO2分子占有的体积一定为22.4L B.标准状况下,22.4L四氯化碳含有的分子数为NA C.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA D.物质的量浓度为0.5mol·L−1的MgCl2溶液中,含Cl-数为NA 10.若某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO、Cl−四种离子,其中c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl−)=3∶5∶5,若c(Na+)=3mol·L-1,则SO的浓度为 A.1mol·L-1 B.2mol·L-1 C.3mol·L-1 D.4mol·L-1 11.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去) A. B. C. D. 12.将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度为 A.5a/b mol·L-1 B.b/5a mol·L-1 C.10a/b mol·L-1 D.a/b mol·L-1 13.等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是 A.它们的分子数目之比是1∶1 B.它们的氧原子数目之比为 2∶3 C.它们的质量之比为1∶1 D.它们所含原子数目之比为3∶4 14.下列溶液里离子检验的结论正确的是 A.加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,原溶液可能含CO B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液一定含有SO C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,原溶液一定含有Cl- D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,白色沉淀消失,原溶液中一定含有Ca2+ 15.密度为d g·cm-3的溶液V mL,含有摩尔质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mol·L-1,质量分数为W%,下列表示式不正确的是 A.c=1000m/VM B.m=dVW/100 C.d=cM/10W D.W%=cM/1000d% 16.某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体,容积为22.4 L,此时温度为273 K,容器内压强为1个大气压,混合气相对于氢气的密度为15,则该容器中CO的质量为 A.5.5 g B.24.5 g C.28 g D.30 g 二、非选择题(共6小题,52分) 17.下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题: (1)写出仪器A、E的名称________、________。 (2)若向C装置中加入碘水和少量CCl4,振荡后静置,会观察到什么现象?________。 (3)若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4,为除掉这些杂质得到纯净的食盐,需依次加入的化学试剂是________(写化学式)。 18.(1)在______ mol Al2(SO4)3中含0.3mol SO,含Al3+约_______________个。 (2)同温同压下,相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为_________,密度之比为_________。 (3)质量同为46 g的两种气体,NO2和N2O4,物质的量之比为________,二者所含O原子个数之比为_______。 19.实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题: (1)配制1.00mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量__________g,需要的仪器为_______ ___________量筒、烧杯,玻棒、托盘天平、砝码。 (2)容量瓶上需标有以下五项中的_____________________; ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 (3)补充完整所缺步骤,配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______; A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀 E.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处 F.______________________ (4)下列配制的溶液浓度偏低的是____________ A.称量NaOH时,将NaOH放在纸上称重 B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 C.配制时,NaOH未冷却直接定容 D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E.定容时俯视刻度线 F.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 20.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯,一种不溶于水,密度比水小的液体): 请填写下列空白: (1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_______(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是_______;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_______。 (3)步骤⑤是萃取、分液,某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后______(填标号),以下略。 A.直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出 B.直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出 C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从下口放出 D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出 21.回答下列问题: (1)1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L,则X的相对原子质量为________。 (2)NO和O2可发生反应:2NO+O2=2NO2,现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_____。 (3)已知铝的相对原子质量为27,若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1,则可估算一个铝原子的质量约为________g。 (4)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。 22.取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应,生成2.24 L CO2(标准状况),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度? 2019-2020上学期湖北名师联盟高一 第一次月考仿真测试卷 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化 学(A)答 案 1. 【答案】B 2. 【答案】B 3. 【答案】D 4. 【答案】B 5. 【答案】C 6. 【答案】C 7. 【答案】B 8. 【答案】B 9. 【答案】C 10. 【答案】D 11. 【答案】D 12. 【答案】B 13. 【答案】C 14. 【答案】A 15. 【答案】D 16. 【答案】B 17. 【答案】(1)蒸馏烧瓶 冷凝管 (2)溶液分层,上层颜色变浅,下层颜色由无色变为紫红色 (3)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 18. 【答案】(1)0.1 1.204×1023 (2)5∶4 4∶5 (3)2∶1 1∶1 19. 【答案】(1)10.0 250mL容量瓶、胶头滴管 (2)①③⑤ (3)B C A E F D 用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 (4)A D F 20. 【答案】(1)BDE (2)过滤 蒸馏(或减压蒸馏) (3)苯与水不互溶、不反应,且碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 D 层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出,所以D选项是正确的。 21. 【答案】(1) (2) (3)4.49×10-23 (4) 22. 【答案】n(CO2)=n(CO)=0.1mol;c(CO)=n/V=2 mol/L,n(SO)=n(BaSO4)=0.01mol c(SO)=n/V=0.2 mol/L,c(Na+)=2c(CO)+2c(SO)=4.4 mol/L查看更多