化学卷·2019届云南省玉溪一中高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届云南省玉溪一中高二上学期期中考试（2017

玉溪一中2017-2018学年上学期高二年级期中考 化学学科试卷 满分100分，时间：120分钟 命题人：张梦 张淑 江汝寿 注意事项：‎ ‎1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。‎ ‎3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 ‎ 第Ⅰ卷(共46分)‎ 一、选择题：本题共23题，每题2分，每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ 　）‎ ‎①研发易降解的生物农药 ②加快化石燃料的开采与使用 ③田间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能源转化技术 ⑤推广使用节能环保材料 A．①④⑤ B．②④⑤ ‎ C．①②④ D．②③⑤‎ ‎2.国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是(　　)‎ A．纳米金属燃料，更易点燃 B．铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离 C．镁可以通过2Mg＋CO22MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果 D．可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量 ‎3.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）‎ A．如图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应 B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1‎ ‎4.在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)‎ A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol ‎5.已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1‎ ‎②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1‎ ‎③2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H3=﹣Q3 kJ•mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）‎ 若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（　　）‎ A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3﹣Q2+2Q1 ‎ C．0.5Q3+Q2﹣2Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）‎ ‎6.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH=﹣Y kJ• mol－1，则C(s) + 0.5O2(g) ＝ CO(g)的反应热ΔH为（　　） kJ• mol－1。‎ A．－Y B．－（10X﹣Y） ‎ C．－（5X﹣0.5Y） D． ＋（10X﹣Y）‎ ‎7. 在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，前2 min内 C的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)‎ A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3 ‎ B．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1 ‎ C．2 min末时A消耗的浓度为0.5 mol·L－1 ‎ D． x＝1‎ ‎8. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　　)‎ A．v (NH3)＝0.3 mol•L－1•min－1 ‎ B．v (H2)＝0.3 mol•L－1•min－1‎ C．v (N2)＝0.2 mol•L－1•min－1 ‎ D．v (N2)＝0.05 mol•L－1•s－1‎ ‎9.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是(　　)‎ ‎①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④减小反应物浓度 A．①② B．②③ ‎ C．①②③ D．①④‎ ‎10.已知分解1 mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：‎ H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－       慢   ‎ H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－   快 下列有关该反应的说法正确的是（  ）。‎ A．反应速率与I－浓度有关 ‎ B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98kJ ·mol－1 ‎ D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)‎ ‎11.在恒容密闭容器中，充入NO2，可作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是：‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定(　　)‎ A．①③⑤⑦ B．②④⑤ ‎ C．①③④ D．①②③④⑤‎ ‎12.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　)‎ A．K值不变，平衡可能移动 ‎ B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 ‎ D．平衡移动，K值一定变化 ‎13.可逆反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在密闭容器达到平衡。 当温度为749 K时，K＝1，当CO的起始浓度为2 mol·L－1，H2O的起始浓度为6 mol·L－1时，则CO的转化率为(　　)‎ A．80% B．75% C．50% D．25%‎ ‎14.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎1.67‎ ‎1.11‎ ‎1.00‎ ‎0.60‎ ‎0.38‎ 下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)‎ B．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得 ‎ CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：c(CO2)•5 c(H2) 
＝c(H2O) •3 c(CO)
，判断此时的温度是1 000 ℃‎ D．上述反应的正反应是放热反应 ‎15.图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断(    )‎ A.  加压反应向逆方向进行 B.  正反应是熵增反应 C.  A、B、C、D均为气体 D.  正反应是放热反应 ‎16．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）‎ A B C D 升高温度，正反应方向平衡常数减小 t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 ‎0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·min-1‎ 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)‎ ‎17.反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化如图所示。下列说法正确的是(   )‎ A. 正反应方向放热 B. 由图可知B点时平衡常数与C点时相同 C. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 ‎ C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0‎ ‎21. T℃时,在2L的密闭容器中,A气体与B气体发生可逆反应生成C气体,反应过程中A、B、C物质的量变化如下图(Ⅰ)所示.若保持其它条件不变,温度分别为T1和T2时,B的物质的量分数与时间关系如下图(Ⅱ)所示.下列叙述正确的是(     ) ‎ A. 2min内A的化学反应速率为0.1 mol•L－1•min－1‎ B. 在反应达平衡时,保持其他条件不变,增大压强,正逆反应速率都增大,且平衡向逆反应方向移动 C. 在反应达平衡时,其他条件不变,升高温度,正逆反应速率都增大,且A的转化率增大 D. 图(I)中,达平衡时,A的体积分数为37.5%‎ ‎22.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 ‎23. 7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列方程中三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．K(HF)＝7.2×10－4‎ B．K(HNO2)＝4.9×10－10‎ C．根据上述反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN D．K(HCN)”、“＝”或“<”)。‎ ‎ （2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。‎ Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇（上述反应①）， 一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol CO与2 mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ‎ ‎（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)‎ ‎（2）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。‎ ‎ A．使用高效催化剂 ‎ ‎ B．降低反应温度 ‎ C．增大体系压强 ‎ ‎ D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 ‎（3）保持温度200℃，压强为P1不变，以下哪种起始状态仍能使反应达平衡时与B 点互为等效平衡 ‎ ‎ A、4 mol H2 + 2 mol CO +1molCH3OH ‎ ‎ B、5mol CH3OH+ 2mol CO ‎ C、6molH2 + 3mol CO ‎ ‎ D、3molH2+ 1mol CO +1mol CH3OH 玉溪一中2017-2018学年上学期高二年级期中考 化学答案 一、选择题：本题共23题，每题2分，共46分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ A D D A B C B D B A A D ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ B B D C D A A D D D B 二、填空题：本题共5个题，共54分 ‎24、（10分）‎ ‎（1）BH ；AEFI ；D ‎（2）GI ； ACDFI ‎25、（8分）‎ ‎(1) BaSO4=Ba2++SO42- (2) NaHCO3=Na++HCO32-‎ ‎(3)CH3COOH=CH3COO-+H+ (3)H2SO3=2H++SO32-‎ ‎26、（9分）‎ ‎（1）①②③ （2）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5KJ/mol ‎（3）409.0 （4）1.6NA；173.4‎ 27、 ‎（14分）‎ Ⅰ、（1）其他条件不变时，Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响 ；‎ 做显色剂检验I2‎ ‎（2）4.0；其他条件不变，浓度越大，速率越大 Ⅱ、（1）C2(SO3)/C2(SO2)×C(O2)‎ ‎（2）增大；增大；减小 ‎（3）15min~20min、25min~30min ‎（4）增大氧气的浓度 ‎（5）a、c ‎28（13分）‎ Ⅰ、（1）2.5；> ‎ ‎（2）加入催化剂；将容器的体积瞬间压缩到2L Ⅱ、（1）<‎ ‎（2）C ‎（3）C