高考化学考点11 离子能否大量共存的判断

高考化学考点11 离子能否大量共存的判断

1 知识整合 一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。常考的不能大量共存的 类型如下： 1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2+、Ca2+、Pb2+ 、 、 、 、 、S2− Fe3+、Cu2+、Fe2+ OH−、S2−、 、 、 、 Mg2+、Al3+、Zn2+ OH−、 、 、 、 H+ 2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H+ 、 、 、 、 、S2−、HS− OH− (浓溶液并加热) 3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H+与 CH3COO−、 、S2−、 等生成弱酸不能大量共存；OH−与 (稀溶液)生成弱碱不能大量 共存；H+与 OH−生成水不能大量共存。 4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存 强氧化性离子 还原性离子 ClO−、 (H+)、 (H+)、 Fe3+、 、 Fe2+(可与 Fe3+共存)、S2−、I−、 、HS−、 5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存 2 3CO  2 3SO  2 4SO  2 3SiO  3 4PO  2 3CO  3HCO 2 3SiO  2AlO 2 3CO  3HCO 2 3SiO  2AlO 2 3SiO  2 2 3S O  2 3CO  2 3SO  3HCO 3HSO + 4NH 2 3CO  2 3SO  + 4NH 4MnO 3NO 2 2 7Cr O  2 4FeO  2 3SO  3HSO 2 阳离子 阴离子 Fe3+、Al3+ 、 、 、S2− 6．发生络合反应的离子不能大量共存 阳离子 离子或分子 Fe3+ SCN−、C6H5O−(苯酚根离子) I− I2 7．离子共存题中的常见“陷阱” 条件类型 题目中的常见表述 含义 “无色” 有色离子不能大量存在 “pH=1”或“pH=13” 溶液显酸性或碱性常见的限 制条件 “因发生氧化还原反应而不能 共存” 具有氧化性的离子和还原性的离子不共存 “透明” “透明”也可“有色”常见的 易错点 “不能共存” 易看成“能共存” “与 Al 反应放出 H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的 c(H+)= 1×10−12 mol·L−1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 常见的隐 含条件 “通入足量的 NH3” 与 NH3·H2O 反应的离子不能存在 常见题干 要求 （1）“一定大量共存” （2）“可能大量共存” （3）“不能大量共存” 审清关键字 二、离子共存的判断方法二、离子共存的判断方法 1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。 如形成 BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4 等。 2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。 如 H+与 S2−、HS−、 、 、 、 ，OH−与 等。 2 3CO  3HCO 2AlO 2 3CO  3HCO 2 3SO  3HSO + 4NH 3 3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存。 如 H+与 CH3COO−、OH−、ClO−、F−、 、 、 。 4．离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。 如 Al3+ 分别与 、 、 、 、 、C6H5O−；Al3+与 S2−、HS−等。 5．离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。 如： 、ClO−、Fe3+分别与 I−、S2−、 等。 6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 和 I−、S2−、 、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在的情况下则不能共存。 7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存。 如 Fe3+与 SCN−络合，Ag+、 、OH−生成［Ag(NH3)2］+，Fe3+与 C6H5O− (H+)也络合等。 8．注意题目的前提设置。 颜色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 等有颜色； 酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出 H+或 OH−，与 Al 反应产生 H2 等。 重点考向 考向一 无限制条件的离子共存的判断 典例 1 水溶液中能大量共存的一组离子是 A． 、Ba2＋、Br－、 B．Cl－、 、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、 、 D．Na＋、H＋、 、 2 4H PO 2 4HPO  3 4PO  2AlO 2 3CO  3HCO 2 3SO  2 3SiO  4MnO 2 3SO  3NO 2 3SO  + 4NH 4MnO + 4NH 2 3CO  2 3SO  2 4SO  4MnO 3NO 3HCO 4 【答案】C 1．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na＋、Ca2＋、Cl－、 B．Fe2＋、H＋、 、ClO－ C．Mg2＋、 、Cl－、 D．K＋、Fe3＋、 、SCN－ 练 后 归 纳 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 1．一色——溶液颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO－4 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 2.二性——溶液的酸碱性 （1）在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO2—3 、SO2—3 、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； （2）在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH＋4 、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在； （3）酸式弱酸根离子(HCO－3 、HSO－3 、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 3．三特殊——三种特殊情况 （1） AlO －2 与 HCO －3 不能大量共存： AlO－2 ＋HCO－3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3 ； （2）“NO－3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO2－3 等还原性的离子因发生氧化还原反 应而不能大量共存； （3） NH ＋4 与 CH3COO－、CO2－3 ，Mg2＋与 HCO －3 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进， 但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 4．四反应——四种反应类型 2 4SO  2 3SO  + 4NH 2 4SO  3NO 5 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 （1）复分解反应：如 Ba2＋与 CO2－3 、SO2—4 ，NH ＋4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。 （2）氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－3 (H＋)与 Fe2＋，MnO－4 (H＋)与 SO2－3 、Cl－等。 （3）相互促进的水解反应：如 Al3＋与 CO2－3 、HCO－3 、S2－、HS－、AlO －2 等。 （4）络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。 考向二 有限制条件的离子大量共存的判断 典例 1 下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．中性透明溶液中：K+、 、 、Fe3+ B．在酸性 KMnO4 溶液中： 、Mg2+、 、CH3CH2OH C．常温下由水电离出的 c(H+)·c(OH－)=10－20 mol2·L－2 的溶液中：Na+、 、Cl－、 D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO－、 、 、Cu2+ 【答案】D 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1 mol·L-1KNO3 溶液:H+、Fe2+、Cl-、 B.甲基橙呈红色的溶液: 、Ba2+、 、Cl- C.pH=12 的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:K+、Na+、 、 2 4SO  3NO 2 4SO  3NO + 4NH 2 3SiO  2 4SO  + 4NH 2 4SO  + 4NH 2AlO 2 3CO  2 4SO  6 易错警示 易错点 忽视题目中的限制条件导致判断离子共存失误 易错点击:（1）易忽视无色溶液和有色离子的不匹配。常见的有色离子有 Fe2+、Fe3+、Cu2+、 等，均 不能存在于无色溶液中。 （2）易忽视溶液中隐含的酸碱性。如 pH=1 的溶液隐含着溶液具有强酸性这一条件，不能大量存在 、 、 、S2-、 等弱酸根离子。由水电离出的 H+浓度为 1×10-12 mol·L-1，则隐含着该溶液具有强 酸性或强碱性这一条件，不能大量存在能与 H+或 OH-反应的离子。与 Al 反应放出 H2，隐含着溶液具有酸 性或碱性这一条件，不能大量存在能与 H+或 OH-反应的离子。 （3）易忽视溶液中氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如在 pH=1 的溶液中含有大量 ，由于在酸 性溶液中 具有强氧化性，则 Fe2+等还原性离子不能存在。 （4）易忽视“水解相互促进”与“大量共存”的关系而作出错误的判断。能水解的阴离子与能水解的阳离子， 即:能发生水解相互促进反应的离子，一般不能同时存在于同一溶液中，如 Al3+和 (或 、S2-、HS-、 )、Fe3+和 (或 、 )等。 考点冲关 1．在 pH＝1 的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Al3＋、Ag＋、 、 B．Mg2＋、 、 、Cl－ C．Cu2＋、Cl－、 、Cl－ D．K＋、Na＋、ClO－、S2－ 2．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=-lgKw 的溶液:Na+、Al3+、 、I- B.能与金属铝作用产生 H2 的溶液:K+、Ca2+、Cl-、 4MnO 3HCO 2 3CO  2 3SO  2AlO 3NO 3NO 3HCO 2 3CO  2AlO 2AlO 3HCO 2 3CO  3NO 2 4SO  + 4NH 3NO 3NO 3NO 3HCO 7 C.由水电离产生的 c(OH-)=10-13 mol·L-1 的溶液:Na+、Fe2+、 、Cl- D.c( )=0.1 mol·L-1 的溶液:Na+、 、Br-、 3．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在 Al3＋、 、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在 Na＋、ClO－、 、I－ C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na＋、K＋、Cl－、 D．中性溶液中可能大量存在 Fe3＋、K＋、Cl－、 4．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质 的量浓度均为 1 mol·L－1。下面四个选项中能达到此目的是 A．Al3＋、K＋、 、Cl－、 B．Fe2＋、H＋、Br－、 、Cl－ C．Na＋、K＋、 、 、Cl－ D．Al3＋、Na＋、Cl－、 、 5．下列离子组在指定的反应体系中能大量存在的是 选项 离子组 反应体系 A Cl－、Ca2+、 、 铁与稀硫酸反应后的溶液 B K+、Na+、OH－、 通入足量 CO2 的 NaOH 溶液 C Na+、 、 、Cl－ 明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 恰好完全沉淀 D K+、Na+、 、Cl－ 通入氯气的水溶液 6．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是 A．在含等物质的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中缓慢通入 Cl2：I－、Br－、Fe2＋ B．在含等物质的量的 Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入 Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋ C．在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的 、OH－、 溶液中逐滴加入盐酸： 、Al(OH)3、OH－、 3NO 2 3CO  + 4NH 2 4SO  + 4NH 2 4SO  3HCO 2 4SO  2 4SO  2AlO 3NO 2 4SO  3NO 2 4SO  3NO 3HCO + 4NH 3NO 2AlO 2 4SO  2 4SO  3HSO 2AlO 2 3CO  2AlO 2 3CO  8 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．25 ℃时，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12 的溶液中：Na＋、 、ClO－、 B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、 C．0.1 mol·L －1Ba (OH)2 溶液中：Al3＋、 、 、 D．0.1 mol·L－1 溶液中：Na＋、K＋、 、 8．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式 A 滴加氨水 Na+、Al3+、Cl−、 不能大量共存，Al+3OH− Al(OH)3↓ B 由水电离出的 H+浓 度为 1×10−12 mol/L 、 、Na+、Cl− 一定能大量共存， +H2O NH3·H2O+H+ C pH=1 的溶液 Fe2+、Al3+、 、 不能大量共存， 5Fe2++ +8H+ Mn2++5Fe3++4H2O D 通入少量 SO2 气体 K+、Na+、ClO−、 不能大量共存， 2ClO−+SO2+H2O 2HClO+ 9．向 Na2CO3、NaHCO3 混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a 点对应溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、 B．b 点对应溶液中：Al3＋、Fe3＋、 、 C．c 点对应溶液中：Na＋、Ca2＋、 、Cl－ D．d 点对应溶液中：F－、 、Fe2＋、Ag＋ 2 3SO  2 3CO  3NO + 4NH 3NO 3HCO 2AlO 2 3SO  2 3CO  3NO 4NH  3NO 4NH  2 4SO  4MnO 4MnO 2 4SO  2 3SO  3NO 4MnO 3NO 3NO 3NO 9 直通高考 1．[2018 江苏卷]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D. 0. 1 mol·L−1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 2．[2017 江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B． =1×10 −12 的溶液中：K+、Na +、 、 C．c(Fe2+) =1 mol·L−1 的溶液中：K+、 、 、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、 、 、 3．[2016·四川]下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl−、 B．pH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、 、 C．Fe2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O D．稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液反应：H++ +Ba2++OH−===BaSO4↓+H2O 4．[2016·江苏]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别 取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量 Cl2：Fe2+、H+、 、Cl−、 B．加入少量 NaClO 溶液： 、Fe2+、H+、 、ClO− C．加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、 、 、OH− D．加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na+、 、Cl−、ClO−、OH− 5．[2015·安徽]下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，H+、 、 、Br−可以大量共存    – H OH c c  2 3CO  3NO + 4NH 4MnO 2 4SO  + 4NH 2 4SO  3HCO 4MnO 4NH 2 3SiO  2 4SO  4NH 2 4SO  4NH 2 4SO  4NH 2 4SO  2 4SO  4NH 2 4SO  10 B．该溶液中，Ag+、K+、 、CH3CHO 可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO−+2H+=== Cl−+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2，转移电子约为 6.02×1023 个 6．[2015·江苏]常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、 、Cl− B． =1×10−13mol·L−1 的溶液中： 、Ca2+、Cl−、 C．与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2+、K+、 、 D．水电离的 c(H+)=1×10−13 mol·L−1 的溶液中：K+、Na+、 、 参考答案 1．【答案】C 2．【答案】C 【解析】H+、Fe2+、 发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 错误；甲基橙呈红色的溶液显酸性， 不能大量存在 ，故 B 错误；pH=12 的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 C 正确； 与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在 ，故 D 错误。 1．【答案】B 3NO 2 4SO  w H K c （ ） 4NH 3NO 3NO 2 4SO  2AlO 2 3CO  变式拓展 3NO 2AlO 2 3CO  考点冲关 11 2．【答案】D 【解析】pH=-lgKw 即 pH=14，溶液呈碱性，Al3+不能大量存在，故 A 错误。能与金属铝作用产生 H2 的 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性， 在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故 B 错误。由水电离产 生的 c(OH-)=10-13 mol·L-1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有 存在，故无论哪种情况下 Fe2+都不能大量存在，故 C 错误。 3．【答案】C 【解析】A 项，Al3＋、S2－之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B 项，酸性溶液 中存在大量 H＋，H＋与 ClO－不能大量共存，ClO－与 I－不能大量共存，故 B 错误；C 项，Na＋、K＋、Cl －、 离子之间不发生反应， 部分水解，溶液呈弱碱性，故 C 正确；D 项，Fe3＋在溶液中结 合水电离的氢氧根离子，溶液显酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故 D 错误。学* 4．【答案】D 【解析】A 项，Al3＋、 之间发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故 A 错误； B 项，H＋、 共存时具有强氧化性，能够氧化 Fe2＋、Br－，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C 项，Na＋、K＋、 、 、Cl－之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为 1 mol·L－1 时，溶液不 满足电荷守恒，故 C 错误；D 项，Al3＋、Na＋、Cl－、 、 之间不反应，当五种离子的物质的量 浓度均为 1 mol·L－1 时，溶液满足电荷守恒，故 D 正确。 5．【答案】C 【解析】A 项，铁与稀硫酸反应后的溶液中存在 Fe2+、 ，Fe2+与 发生相互促进的水解反应，Ca2+ 与 反应生成 CaSO4 微溶物，不能大量共存；B 项，通入足量 CO2 的 NaOH 溶液中含有 ，OH－ 与 反应，不能大量共存；D 项氯水有强氧化性，能氧化 ，不能大量共存。 6．【答案】B 【解析】Fe2＋的还原性强于 Br－，A 错误；CO2 与 OH－反应生成 ，结合 Ba2＋生成 BaCO3 沉淀，所 3HCO 3NO 3HCO 3HCO 2AlO 3NO 2 4SO  3NO 2 4SO  3NO 2 4SO  3HCO 2 4SO  3HCO 3HCO 3HSO 2 3CO  12 以 Ba(OH)2 先参加反应，然后是 KOH，第三是 K2CO3 与 H2O、CO2 反应生成 KHCO3，最后是 BaCO3 生 成 Ba(HCO3)2，C 错误；H＋最先与 OH－反应，D 错误。学* 7．【答案】D 【解析】25 ℃时，c(H＋)/c (OH－)＝1×10－12 溶液显碱性，在碱性溶液中 与 ClO－发生氧化还原反应， 不能大量共存，A 错误；能与金属铝反应放出氢气的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中 Fe2＋不能大量共 存，在酸性溶液中由于存在 ，不能反应放出氢气，B 错误；Ba(OH)2 溶液显碱性，Al3＋、 和 均不能大量共存，C 错误； 与 Na＋、K＋、 、 离子间不能发生反应，能够大量共存，D 正确。 8．【答案】C 9．【答案】C 【解析】向 Na2CO3 、NaHCO3 混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，O ～b 发生反应：Na2CO3 ＋ HCl===NaCl＋NaHCO3，b～c 发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，c 之后盐酸过量不发生 反应。A 项，a 点溶液显碱性，且含碳酸根离子，不能大量存在 Ca2＋、Mg2＋；B 项，b 点溶液显碱性， 且含碳酸氢根离子，与 Al3＋、Fe3＋相互促进水解不能大量共存；C 项，c 点溶液显中性，该组离子之间 不反应，可大量共存；D 项，d 点显酸性，不能大量存在 F－， 、Fe2＋发生氧化还原反应，且生成 AgCl 沉淀，不能大量共存。学* 1．【答案】B 2 3SO  3NO + 4NH 3HCO 2AlO 2 3SO  2 3CO  3NO 直通高考 13 2．【答案】B 【解析】A ．Fe3+ 和 SCN− 会发生反应生成血红色的配合物，A 错误；B ．根据 KW 可以求出 c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这 4 种离子可以大量共存，B 正确；C．Fe2+还原性较强， 氧化性 较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性， 不 能在酸性溶液中大量共存，D 错误。 【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分 析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如 、ClO−、OH−等只 能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、 等只大量存在于酸性溶液，在 碱性溶液中不能大量存在； 既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱 性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如 Fe2+、I−、S2−、 等有较强的还原性，与强氧化性 物质不能大量共存； 、ClO−、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干 及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的， 所有的水溶液都是澄清透明的。 3．【答案】C 【解析】A、水溶液中 呈紫色，H+、 和 Cl−发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、 硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守 恒，正确；D、正确的离子方程式应为 2H++ +Ba2++2OH−===BaSO4↓+2H2O，错误。学* 4．【答案】D 4MnO 3HCO 2 3CO  + 4NH 3HCO 2 3SO  4MnO 4MnO 4MnO 2 4SO  14 【解析】A、Cl2 具有强氧化性，能将 Fe2+氧化为 Fe3+，因此 Fe2+不存在，A 错误；B、ClO−具有强氧化 性，能将 Fe2+氧化为 Fe3+，Fe2+不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B 错误；C、Fe2+ 与 OH−反应生成氢氧化亚铁沉淀， 与 OH−反应生成一水合氨，C 错误；D、组内离子可以在溶液中 存在，D 正确。答案选 D。 5．【答案】D 6．【答案】B 【解析】A、使酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3+、OH−生成沉淀或 ，不能大量共存，故 A 错误；B、根据信息，此溶液中 c(H+)>c(OH−)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确； C、与 Al 能放出氢气的，溶液可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则 Fe2+和 OH−不共存，若酸性， 在酸性条件下具有强氧化性，不产生 H2，故 C 错误；D、水电离的 c(H+)=1×10−13 mol·L−1 的溶液，此物 质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性， 、 和 H+不能大量共存，故 D 错误。 4NH 2AlO 3NO 2AlO 2 3CO 