2018-2019学年江苏省南京市六校联合体高一上学期期中联考化学试题 Word版含解析

2018-2019学年江苏省南京市六校联合体高一上学期期中联考化学试题 Word版含解析

江苏省南京市六校联合体2018-2019学年高一上学期期中联考化学试题 ‎1.下列物质属于纯净物的是 A. 玻璃 B. 蒸馏水 C. 粗盐 D. 空气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。‎ ‎【详解】A. 玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等物质组成的混合物，A错误；‎ B. 蒸馏水中只含水一种物质，是纯净物，B正确；‎ C. 粗盐主要成分为氯化钠，除此外还有不溶性杂质和可溶性杂质，C错误；‎ D. 空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体，是混合物，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎2.2017年6月25日中国标准动车组被正式命名为“复兴号”，高铁的快速发展大大提升了人们出行的快捷性。车站安检规定，严禁旅客带易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等上车。下列化学药品，可允许旅客带上车的有：①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤ 汽油⑥白磷 A. ①②④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②④ D. 没有 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 危险化学品不能被带上车，浓硫酸有强腐蚀性，氰化钾有毒性，水银易挥发有毒性，TNT炸药属于易爆物，汽油、白磷属于易燃物，以此做出判断。‎ ‎【详解】①浓硫酸有强腐蚀性，②氰化钾有毒性，③水银易挥发有毒性，④TNT炸药属于易爆物，⑤ 汽油属于易燃物，⑥白磷属于易燃物，以上物质都属于易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品，不允许旅客带上车。答案为D。‎ ‎3.下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是 A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线 B. 量筒的“0”刻度在下面 C. 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸 D. 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体 ‎【答案】A ‎【分析】‎ 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，常温使用，‎ 容量瓶上标有：温度、刻线、容量规格。量筒的精确度为0.1ml，量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度。托盘天平精确度为0.1g。‎ ‎【详解】A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A正确；‎ B. 量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度，B错误；‎ C. 量筒的精确度为0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀盐酸，C错误；‎ D. 托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平无法称量5.85gNaCl晶体，D错误。‎ ‎4. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )‎ A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：按照分散系中分散质粒度大小将分散系分为：溶液、胶体、浊液．溶液中分散质粒子直径小于1-100nm；胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于1-100nm，所以B正确；故选B。‎ 考点：考查了胶体的相关知识。‎ ‎5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油 C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳 ‎【答案】C ‎【分析】‎ 分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。‎ ‎【详解】A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；‎ B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；‎ C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；‎ D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。‎ ‎6.下列属于氧化还原反应的是 A. 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 B. CaCO3=CaO+CO2↑‎ C. SO3+H2O=H2SO4 D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．Br、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。‎ ‎7.下列实验室常见事故与处理方法中不正确的是 A.‎ 玻璃等创伤急救 先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷 B．‎ 浓酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗 C．‎ 酸（碱）溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗 D、‎ 着火处理 酒精或有机物小面积着火用水扑灭 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【分析】‎ 红药水或碘酒可用于消毒；浓酸溅到皮肤上，立即大量水冲洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液；酸（碱）溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗；酒精与水互溶，水不能用于扑灭酒精失火。‎ ‎【详解】A. 在实验中玻璃划破，可用先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，防止感染，最后用创可贴外敷，A正确；‎ B. 浓酸有强腐蚀性，浓酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗，B正确；‎ C. 酸（碱）溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少酸或碱对眼睛的伤害，再用20%的硼酸中和残余的碱，或用用3%的NaHCO3溶液反应残余的酸，C正确；‎ D. 酒精或有机物等小面积失火，应立即用湿抹布或其他类似物品盖灭，隔绝酒精和空气，D错误。‎ 答案为D。‎ ‎8.下列说法正确的是 A. 1 mo1氯含有6.02×1023个微粒 B. 阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023‎ C. H2O的摩尔质量是18g D. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 ‎【答案】B ‎【分析】‎ A.物质的量需注明微粒种类，如分子、原子、离子；‎ B. 阿伏加德罗常数的数值等于12g碳-12中含有的碳原子数目；‎ C. D.摩尔质量单位为g/mol ‎【详解】A. “氯”指代不明，1 mo1氯气含有6.02×1023个氯分子，1 mo1氯原子含有2×6.02×1023个氯原子，A错误；‎ B. 阿伏加德罗常数的数值等于12g碳-12中含有的碳原子数目，阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023，B正确；‎ C. H2O的摩尔质量是18g/mol，C错误；‎ D. 钠的摩尔质量为23g/mol，钠的相对原子质量为23，D错误。‎ 答案为B。‎ ‎9.下列物质分类正确组合是 ‎ ‎ 碱 酸 盐 酸性氧化物 A. 纯碱 硫酸 硫酸铜 二氧化硫 B. 苛性钠 盐酸 纯碱 一氧化碳 C. 苛性钠 醋酸 石灰石 氧化钙 D. 苛性钾 硝酸 小苏打 二氧化碳 ‎【答案】D ‎【分析】‎ 碱是电离产生的阴离子全部文氢氧根离子的化合物；酸是电离时产生的阳离子全为氢离子的化合物；盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物。‎ ‎【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误； ‎ B.一氧化碳不能和碱反应，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；‎ C.氧化钙可以和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；‎ D. 苛性钾就是氢氧化钾，是碱；硝酸是酸；小苏打是碳酸氢钠，是盐；二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。D正确。‎ 答案为D。‎ ‎10.同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是 A. H2 B. N2 C. CO2 D. O2‎ ‎【答案】C ‎【分析】‎ 同温同压的情况下，气体摩尔体积相等，根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比。‎ ‎【详解】根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比，摩尔质量越大，气体体积越小。H2的摩尔质量为2g/mol， N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol。CO2的摩尔质量最大，所以气体体积最小的是CO2。答案为C。‎ ‎11.将30mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol•L-1 B. 0.05 mol•L-1 C. 0.03 mol•L-1 D. 0.02 mol•L-1‎ ‎【答案】C ‎【分析】‎ 根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，c1V1=c2V2，可以计算稀释后物质的量浓度。‎ ‎【详解】稀释前，NaOH溶液体积为30mL、浓度为0.5mol•L-1，稀释后溶液体积为500mL，列式可得30mL ×0.5mol•L-1=c2×500mL，所以c2=0.03 mol•L-1。答案为C。‎ ‎12.下列反应的离子方程式不正确的是 A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3↓‎ B. 碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑‎ D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O ‎【答案】B ‎【分析】‎ A. 澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与反应的碳酸钠都是强电解质，离子反应中都要拆开，反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；‎ B.醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆开；‎ C. 少量金属钠加到冷水中，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；‎ D. 氢氧化铜加到盐酸中，反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。‎ ‎【详解】A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子反应为：Ca2+ + CO32-=CaCO3↓，A正确；‎ B. 碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑-+2CH3COO-，B错误；‎ C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确；‎ D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D正确；‎ 答案为B。‎ ‎13.下列离子组合中，能大量共存的是 A. Cu2+、Mg2+、OH-、SO42- B. H+、Ag+、Cl-、NO3-‎ C. Na+、K+、SO42-、Cl- D. Ba2+、H+、Cl-、CO32-‎ ‎【答案】C ‎【分析】‎ 离子共存要根据离子间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解、络合反应来综合判断。‎ ‎【详解】A. Cu2+、Mg2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；‎ B. Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，A错误；‎ C. Na+、K+、SO42-、Cl-之间不发生离子反应，可以大量共存，C正确；‎ D. Ba2+与CO32-反应生成沉淀，H+与CO32-反应生成气体和水，不能大量共存，D错误。‎ 答案为C。‎ ‎14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA B. 28g CO和N2的混合气体所含的原子数为NA C. 2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子 D. 124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA ‎【答案】C ‎【分析】‎ A. 气体摩尔体积是针对每1mol气体而言，标况下四氯化碳不是气体；‎ B. 根据n=，可以算出气体的物质的量，从而算出原子个数；‎ C. 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子；‎ D. 根据n=， 124g白磷（分子式为P4)所含分子数为NA。‎ ‎【详解】A. 标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，标况下CCl4不是气体，A错误；‎ B. CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，28g CO和N2的混合气体的物质的量n===1mol，每个分子中都有2个原子，所以混合气体所含的原子数为2NA，B错误；‎ C. 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子，2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子，C正确；‎ D. 根据n=，124g白磷（分子式为P4)的物质的量n===1mol，所含分子数为NA，D错误。‎ ‎15.用0.2 mol•L-1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好20mL0.4 mol•L-1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL×10-3×0.4mol•L-1=8×10-3 mol，溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL×10-3×0.2mol•L-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合价为+n，则SO42-与Rn+反应对应的关系式为：   2Rn+～n SO42-   2                 n 8×10-3mol    8×10-3mol 解得n=2，故选答案B。‎ ‎16.下列实验操作正确的是 A. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁 B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡 ‎【答案】AD ‎【分析】‎ A.过滤操作要注意一贴二低三靠；‎ B.蒸发结晶，不能把液体全部蒸干；‎ C.萃取操作不要求萃取剂密度比水大；‎ D.振荡分液漏斗，防止液体洒出，一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡。‎ ‎【详解】A. 过滤操作要注意一贴二低三靠，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁，A正确；‎ B. 用蒸发皿蒸发溶液时，出现大量固体时停止加热，B错误；‎ C.萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应，且溶质在其中的溶解度比原溶剂中大，不要求萃取剂密度一定要比水大，C错误；‎ D. 振荡分液漏斗，防止液体洒出，一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡，D正确。‎ 答案为AD。‎ ‎17.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)‎ A. MgCl2是非电解质 B. MgCl2溶液是电解质 C. MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. MgCl2只有在溶液中才能导电 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、氯化镁固体不导电，而溶液导电说明氯化镁是电解质，错误不选A；B、氯化镁是电解质，溶液是混合物，不是电解质，错误，不选B；C、氯化镁在水溶液中电离出自由移动的离子而导电，正确，选C；D、氯化镁在水溶液中或熔融状态下都能导电，错误，不选D。‎ 考点：电解质的判断 ‎【名师点睛】电解质在一定条件下导电，在水溶液中或熔融状态下。有些电解质只能在水溶液中导电，例如共价化合物，氯化氢等，还可能是一些离子化合物，例如碳酸氢钠。有些化合物在熔融状态下导电，一定是电解质。‎ ‎18.下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的是 物质 杂质 除去杂质选用的试剂或操作方法 A KNO3溶液 KOH 加入适量FeCl3溶液，并过滤 B FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉，并过滤 C H2‎ CO2‎ 先后通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 铁粉 铜粉 加入足量稀硫酸过滤 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】BC ‎【分析】‎ 除杂可以从物理方法和化学方法入手，化学方法利用加入的物质和杂质反应，生成沉淀、气体等，将杂质转化为提纯物质。‎ ‎【详解】A.氢氧化钾和氯化铁可以反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，可除去氢氧化钾，但引入杂质氯化钾，A错误；‎ B.硫酸铜和过量铁粉反应，生成硫酸亚铁和铜单质，过滤除去铁粉和铜粉， B正确；‎ C.二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不和氢氧化钠溶液反应，可以除去二氧化碳，C正确；‎ D.铜粉不和稀硫酸反应，和稀硫酸反应的是铁粉，反而除去了要提纯的铁，D错误。‎ 答案为BC。‎ ‎19.关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是 A. 加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ca2+‎ B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-‎ C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-‎ D. 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中CO32-或HCO3-‎ ‎【答案】D ‎【分析】‎ A.能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子；‎ B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根离子、碳酸根离子或氯离子，加入的盐酸也可以和硝酸银生成不溶于酸的沉淀 ；‎ C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸钡或氯化银；‎ D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性气味，不符合题中的无色无味气体。‎ ‎【详解】A. 加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根和钙离子或钡离子反应，不一定是钙离子，A错误；‎ B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化银沉淀、碳酸银或硫酸银沉淀，加稀盐酸后这些沉淀都不会消失，会转化为氯化银，B错误；‎ C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸钡或氯化银沉淀，原溶液中可能有硫酸根或银离子，C错误；‎ D. CO32-或HCO3-都能和盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体， D正确。‎ 答案为D。.‎ ‎【点睛】离子检验方法中，注意产生对应现象的多种可能性，如能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子等。再根据题目给出的各种限制条件如颜色气味等进行排除，最后选出对应的答案。‎ ‎20.反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应正确的是 A. NH3是还原剂 B. 若生成28gN2，反应物的物质的量之比可能是3:8‎ C. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8‎ ‎【答案】AB ‎【分析】‎ 该反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，还原产物为氯化铵，氧化产物为氮气。根据得失电子守恒可知，氨气并不全部参与氧化还原，每3molCl2被还原为6mol NH4Cl（或HCl），转移6mol电子，2mol NH3被氧化为1mol N2。‎ ‎【详解】A. 该反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，A正确；‎ B. 生成28gN2，即生成氮气1mol，则参与反应的氯气为3mol。若氨气足量，则参与反应的氨气8mol，故反应物的物质的量之比可能为3:8，B正确；‎ C.氯化铵是还原产物，氧化产物是氮气，C错误；‎ D. 每3molCl2被还原，转移6mol电子，同时2mol NH3被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，D错误。‎ 答案为AB。‎ ‎21.（1）按要求写出方程式：‎ ‎①HNO3 (电离方程式）_____‎ ‎②Fe2(SO4)3 (电离方程式）_____‎ ‎③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）____‎ ‎④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）____________‎ ‎（2）①0.4molCH4分子中所含原子数与__g HCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为________ L；‎ ‎②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_______；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__。 ‎ ‎（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_____，属于非电解质的有____(填编号）。‎ ‎（4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O ‎①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，后同)，______元素被氧化，还原物为__________ ；‎ ‎②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________‎ ‎③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_________ mol；‎ ‎④实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________。‎ A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 ‎ C.配制时，NaOH未冷却直接定容 D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 ‎ E.定容时俯视刻度线 ‎【答案】 (1). HNO3=H++NO3- (2). Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ (3). Ba2++ SO42-= BaSO4↓ (4). CO2+2OH一=CO32一+ H2O (5). 36.5 (6). 22.4 (7). 2:3 (8). 1:1 (9). ②③ (10). ① (11). NaClO (12). Fe (13). NaCl (14). (15). 3 (16). 250mL容量瓶 (17). AD ‎【分析】‎ ‎（1）注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离。离子方程式需要注意弱电解质、沉淀、氧化物不能拆写。‎ ‎（2）质量、物质的量、标况下的气体体积、微粒数目之间的关系可以用n= = = 进行换算。‎ ‎（3）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。‎ ‎（4）2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O，该反应的氧化剂NaC1O，还原剂为Fe (OH) 3，每2mol Fe (OH) 3被氧化，转移6mol电子，3mol NaC1O被还原。‎ 配制溶液时，溶液的物质的量浓度c=，据此判断实验操作中浓度变化。‎ ‎【详解】（1）①硝酸为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-；‎ ‎②硫酸铁为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ-；‎ ‎③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2++ SO42-= BaSO4↓；‎ ‎④二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH一=CO32一+ H2O；‎ ‎（2）①0.4molCH4分子中含有2mol原子，1mol HCl分子中含有2mol原子，1mol HCl分子的质量为m=n×M=1mol×36.5g/mol=36.5g，1mol HC1气体在标准状况下的体积V= n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L。答案为：36.5 ；22.4；‎ ‎②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为（n×32g/mol）：（n×48g/mol）=2：3；氧气和臭氧都由氧原子构成，若O2和O3质量相等，则其原子数相等，即原子个数之比为1:1。答案为：2:3；1:1。 ‎ ‎（3）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的有：②熔融KC1③NaHSO4固体；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的有：①二氧化碳。答案为：②③；①。‎ ‎（4）①氧化剂被还原，化合价降低，该反应中氧化剂为NaC1O，该反应中氧化剂是NaClO ，还原剂为Fe (OH) 3，被氧化的元素为Fe元素，还原产物为NaCl。答案为：NaC1O；Fe；NaCl。‎ ‎②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：‎ ‎③每2mol Fe (OH) 3被氧化，转移6mol电子，生成2mol Na2FeO4，当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有3mol。答案为：3。‎ ‎④实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为250mL容量瓶。答案为：250mL容量瓶。‎ 配制溶液时，溶液的物质的量浓度c=，A.氢氧化钠易潮解，用纸称量，部分氢氧化钠留在纸上，溶解的氢氧化钠质量减少，A符合题意；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，B不符合； C.溶液冷却至室温再定容，未冷却直接定容，待冷却至室温，溶液体积减小，溶液浓度变大，C不符合； D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质减少，溶液浓度增大，D符合题意； E.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，E不符合。答案为：AD。‎ ‎【点睛】离子方程式书写时注意难溶难电离氧化物单质等不能拆写。与量有关的反应，要注意反应物之间的量的关系，例如，二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，二氧化碳通入少量氢氧化钠溶液中则生成碳酸氢钠和水。‎ ‎22.下图是中学化学中常用于泡合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：‎ ‎（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_____，装置B中玻璃棒的作用是_________。‎ ‎（2）装置C中①的名称是_____，此装置中冷凝水进出方向是_____。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_____，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。‎ ‎（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。‎ 实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。‎ 选择试剂 ‎①‎ Na2CO3溶液 ‎④‎ 实验操作 ‎②‎ ‎③‎ 加热 所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。‎ ‎（4）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：‎ 若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的装置是_____（填代号），操作Ⅱ的名称是_____，选择的装置是_____（填代号），为防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）。‎ A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液 ‎【答案】 (1). 引流 (2). 搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 从下管进上管出 (5). 检查是否漏水 (6). 打开分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔 (7). Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2 (8). 静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽 (9). 除去过量的Ba2+ (10). HNO3 (11). A (12). 蒸馏 (13). C (14). 碎瓷片 (15). B ‎【分析】‎ ‎（1）A为过滤玻璃棒起引流作用；B为蒸发，玻璃棒起搅拌作用。‎ ‎（2）装置C中①是蒸馏烧瓶，冷却水从下口进上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需检漏，为使液体顺利滴下，应打开上端口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔。‎ ‎（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,可加入硝酸钡或氢氧化钡，将硫酸根转化为硫酸钡沉淀，过滤，向滤液中加入碳酸钠以后，可以将过量的硝酸钡或氢氧化钡转化为碳酸钡沉淀，过滤，再向滤液中加入稀硝酸，将过量的碳酸钠溶液转化为硝酸钠，蒸发结晶后可得纯净的硝酸钠。‎ ‎（4）青蒿素干燥破碎以后，用乙醚浸取，过滤后得到残渣和提取液，提取液经过蒸馏得到乙醚和粗品，粗品经过溶解、浓缩结晶、过滤得到精品。‎ ‎【详解】（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A为过滤玻璃棒起引流作用，装置B为蒸发，玻璃棒起搅拌作用防止液体局部受热造成液滴飞溅。‎ 答案为：引流；搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅。‎ ‎（2）装置C中①名称是是蒸馏烧瓶，装置C中冷却水的方向是下进上出。装置D中的分液漏斗在使用之前应该检漏，分液漏斗为使液体顺利滴下，应打开上端口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔。‎ 答案为：蒸馏烧瓶；从下管进上管出；检查是否漏水；打开分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋转活塞使凹槽对准小孔。‎ ‎（3）所加入的试剂①作用是除去硫酸钠，将其转化为硫酸钡沉淀，试剂①可以是Ba(NO3)2或Ba(OH)2。证明溶液中SO42-已经除尽的方法是：静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽。加入Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2+，所加入的试剂④可以的目的是除去过量的CO32-，试剂④可以是HNO3。‎ 答案为：Ba(NO3)2或Ba(OH)2；静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽；除去过量的Ba2+；HNO3。‎ ‎（4）操作I为过滤，选择装置A。提取液经过蒸馏得到乙醚和粗品，操作Ⅱ为蒸馏，选择装置C，为防止暴沸，需要加入碎瓷片。操作Ⅲ从粗品中经过溶解、浓缩结晶，再进行过滤得到精品。‎ 答案为：A；蒸馏； C； 碎瓷片； B。‎ ‎【点睛】本题考查了过滤、蒸发、蒸馏和分液操作，注意各操作的作用和使用注意事项。过滤常用于分离固体和溶液。蒸发常用于蒸发结晶和蒸发浓缩。蒸馏常用于分离不同沸点的液体。分液常用于分离互不相容密度不同的液体。‎ ‎23.某研究小组以绿矾(FeSO4•7H2O)为原料制备化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)x•yH2O]并通过如下实验步骤确定A的化学式： ‎ 步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；‎ 步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；‎ 步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500mol•L-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗KMnO4‎ 溶液的体积为24.00 mL。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）绿矾(FeSO4•7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO4表现的性质为_____(填字母)。‎ A.氧化性 B.还原性 C.氧化性和还原性 D.酸性 ‎（2）用物质的量浓度为18.0 mol•L-1的浓硫酸配制100mL3.00 mol•L-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_____(填字母)。‎ A.10mL B.25mL C.50mL D.l00mL ‎（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。‎ 通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_____________‎ ‎【答案】 (1). B (2). B (3). 2 (4). 5 (5). 16 (6). 2 (7). 10 (8). 8 (9). n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol,由方程式确定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000mol n(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol＝1:3:3 ，解之得：x＝3 、y=3。‎ ‎【分析】‎ ‎（1）FeSO4•7H2O与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2→+3，铁元素别氧化，FeSO4表现的性质为还原性。‎ ‎（2）物质的量浓度为18.0 mol•L-1的浓硫酸配制100mL3.00 mol•L-1的H2SO4溶液时,利用 c1V1=c2V2，18.0 mol•L-1×V1=3.00 mol•L-1×100mL，V1=16.7mL。‎ ‎（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，C2O42-反应为CO2，碳元素从+3价变为+4价，在该反应中，利用氧化还原反应总化合价得失相等、电子得失数目相等进行计算。‎ 化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)x•yH2O]中各部分物质的量n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42－)＝×n(KMnO4)＝×0.5000mol·L-1×0.024L＝0.03mol。‎ ‎【详解】（1）绿矾与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2→+3，该反应中 FeSO4表现的性质为还原性。答案为B。‎ ‎（2）用物质的量浓度为18.0 mol•L-1的浓硫酸配制100mL3.00 mol•L-1的H2SO4溶液时，由稀释定律可知， 18.0 mol•L-1×V1=3.00 mol•L-1×100mL，解之得V1‎ ‎=16.7mL，可以选择25mL的量筒。答案为：B。‎ ‎（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，每个MnO4-得到5个电子，C2O42-反应为2CO2，碳元素从+3价变为+4价，每个C2O42-失去2个电子，最小公倍数为10。离子方程式配平为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。‎ 通过计算可知化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)x•yH2O]中各部分物质的量n(H2O)＝(4.910g－4.370g) ÷18g·mol－1＝0.03mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42－)＝×n(KMnO4)＝×0.5000mol·L-1×0.024L＝0.03mol。n(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01mol：0.03mol：0.03mol＝1:3:3 ，解之得：x＝3 、y=3。‎ 答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O；n(H2O)＝(4.910g－4.370g) ÷18g·mol－1＝0.03mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42－)＝×n(KMnO4)＝×0.5000mol·L-1×0.024L＝0.03mol。n(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01mol：0.03mol：0.03mol＝1:3:3 ，解之得：x＝3、 y=3。‎ ‎【点睛】氧化还原反应的离子方程式，需要找出氧化剂还原剂的化合价变化，利用化合价变化数目相等，进行配平。‎