2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔八中高二9月月考化学试题（无答案）

2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔八中高二9月月考化学试题（无答案）

‎2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔八中高二9月月考化学试题 命题人：尹淑杰 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（共16小题 每小题只有1个选项符合题意 每小题3分 共48分）‎ ‎1．水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是(　　)‎ A．无烟煤　　 　B．石油　 　　C．天然气　　 　D．氢气 ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一 D．在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ ‎3．已知反应:① 101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=-221KJ/mol   ‎ ‎②稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)   △H=-57.3KJ/mol  。‎ 下列结论正确的是(     )‎ A.反应①的反应热为221KJ ‎ B.碳的燃烧热为△H=-221KJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 KJ热量 ‎4．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2O2(g) =2CO2(g)+H2O(l)；‎ ‎△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是（ ） ‎ A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 ‎ B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量 ‎ C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 ‎ D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 ‎5．25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是(　　)‎ A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol D．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol ‎6．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。‎ 已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol ①‎ C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol ②‎ C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol ③ ‎ 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)‎ A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ ‎7．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol,2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol,2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋‎ ‎2H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)‎ A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2‎ C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3‎ ‎8．反应A（g）＋3B（g）4C（g）＋2D（g），在不同条件下反应，其平均反应速率v (X)如下，其中反应速率最快的是 A. v (A)=0.4mol/(L·s) B. v (B)=0.8mol/(L·s) ‎ C. v (C)=1.2mol/(L·s) D. v (D)=0.7mol/(L·s)‎ ‎9．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( ) ‎ A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ ‎10．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)；‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/L(L·s)；‎ ‎③2 s时，物质A的转化率为70%；‎ ‎④2 s时，物质B的浓度为0.7 mol/L。‎ 其中正确的是(　　)‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎11．一定温度下，浓度均为1 mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为(　　)‎ A．A2＋B22A2B B．A2＋B22AB C．A2＋B2A2B2 D．A2＋2B22AB2‎ ‎12．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)‎ A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．锌粉比锌粒与稀硫酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 ‎13．一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是(　　)‎ ‎①C的生成速率和C的分解速率相等　‎ ‎②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B　‎ ‎③气体密度不再变化　④混合气体的总压强不再变化　‎ ‎⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2‎ ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不变 A．②④⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤‎ ‎14．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是(　　)‎ A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO3为0.25 mol/L C．SO3、SO2均为0.15 mol/L D．SO3为0.4 mol/L ‎15．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为(　　)‎ A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态 ‎16．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH<0，不 能说明反应已达到平衡状态的是(　　)‎ A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均相对分子质量保持不变 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)‎ 二．填空题（本题包括4小题，共52分）‎ ‎17．(10分) (1)拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2生成NH3的反应热为__________，1 mol H2生成NH3的反应热为__________。‎ ‎(2) 写出298 K 101 kPa时，用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ的热化学方程式： 。‎ ‎(3) 已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， ‎ N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_________________________________。‎ ‎18．(16分) 50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：‎ ‎(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。‎ ‎(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。‎ ‎(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）‎ ‎(4)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_____________，（填“相等”、“不相等”），简述理由 。‎ ‎(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________；用50mL0.50mol·L－1H2SO4溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________。（均填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎19.(14分)某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：‎ ‎(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。‎ ‎(3)该反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎(4)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，‎ ‎①增加Fe的量, 其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同） ‎ ‎②保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______‎ ‎③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。‎ ‎20．(12分)乙酸和乙醇可以发生酯化反应，‎ CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O ‎(1)对于上述可逆反应，若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，一段时间后，分子中含有18O的物质有 ‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎(2)在上述条件下，生成物中水的相对分子质量为 ‎ A．16 B．18 C．20 D．22‎ ‎(3)下列描述，能说明乙酸和乙醇的酯化反应已达到平衡状态的有________。‎ ‎①单位时间内，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水 ‎②单位时间内，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸 ‎③单位时间内，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸 ‎④正反应的速率与逆反应速率相等 ‎⑤混合物中各物质的浓度不再变化 ‎(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1，A在5 min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，，x的值是________。‎