化学卷·2018届江西省南昌二中高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届江西省南昌二中高二上学期期末考试（2017

南昌二中2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 命题人：邓 斌 审题人：皮 惠 一、选择题 ‎1．下列常见原子或基团中，不属于官能团的是( )‎ A．羟基 B．卤原子 C．烃基 D．乙烯基 ‎2．下列化学用语对应正确的是( )‎ A．CH4分子的比例模型： B．乙酸的化学式：C2H4O2‎ C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．F－的结构示意图：‎ ‎3．已知：‎ ‎2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1‎ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )‎ A．CO的标准燃烧热为283 kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1‎ D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ ‎4．将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；‎ ‎③2s时物质A的转化率为30％ ； ‎ ‎④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。‎ 其中正确的是（ ）‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎5．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）‎ A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+‎ B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+‎ D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+‎ ‎6．25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是( )‎ A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2‎ ‎7．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：( )‎ A．该溶液的pH值约为4 B．此酸的电离平衡常数约为1×10－7‎ C．升高温度，溶液pH增大 ‎ D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 ‎8．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )‎ ‎ ‎ A．3 　　　 　 B．4　　　　　 C．5　　　　　 D．6‎ ‎9．某温度下，0.01mol/L NaOH的pH为10，该温度下将pH=5的强酸溶液和pH=8的强碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积和碱溶液体积比为（ ）‎ A．1：10 B．10：1 C．9：2 D．2：9‎ ‎10．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）；△H＜0的是（ ）‎ ‎11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的 放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2‎ B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O C．充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连 ‎ D．放电时负极附近溶液的碱性减弱 ‎12．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图。下列说法不正确的是（ ）‎ 已知：‎ ‎①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ‎②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）‎ A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—==O2↑+2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应 ‎ 总方程式发生改变 ‎13．如下图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋‎ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 ‎14．室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) ‎ B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)‎ D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)‎ ‎15．室温下，下列说法中错误的是( )‎ A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)‎ B．pH＝5的下列溶液(①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液；③稀盐酸)中由水电离出来的 c(H＋)水①＞②＞③‎ C． pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)‎ D．pH相同的下列三种溶液(①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO)中的c(Na＋)：①＞②＞③‎ ‎16．下列说法正确的是( )‎ A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④‎ C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)‎ D．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 二、非选择题 ‎17．某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：‎ ‎（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O ‎① Cr2O72-中Cr的化合价是 。‎ ‎② 常温下，若平衡体系的pH=10，则溶液显 色。‎ ‎（2）第②步发生反应的离子方程式为 ，还原1 mol Cr2O72-离子，需要 mol的FeSO4·7H2O；‎ ‎（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至 。‎ ‎18．如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。‎ ‎（1）电源电极X的名称为 。‎ ‎（2）pH变化：A ，B ，C 。(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎（3）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。[]‎ ‎（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为 (设电解前后溶液体积无变化)。‎ ‎19．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：‎ ‎（1）混合溶液pH=8的原因是 （用离子方程式表示）‎ ‎（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)‎ ‎（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：‎ c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L (4) 常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH ‎ 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)‎ ‎（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。‎ ‎20．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。‎ ‎（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 。‎ ‎（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 ‎ ‎② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 ‎ ‎③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子） ‎ 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。‎ ‎（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：‎ 实验 甲 乙 丙 初始投料 ‎2 molA2、1 molBC ‎1 molX ‎4 molA2、2 molBC 平衡时n（X）‎ ‎0.5mol n2‎ n3‎ 反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 体系的压强 P1‎ P2‎ P3‎ 反应物的转化率 α1‎ α2‎ α3‎ ‎①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2) 。‎ ‎②该温度下此反应的平衡常数K的值为 。‎ ‎③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。‎ A．α1＋α2＝1    B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1            ‎ D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＝2Q1‎ ‎④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。‎ ‎21．（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HClO H2CO3‎ H2SO3‎ 电离平衡常数(25 ℃)‎ Ka＝1.77‎ ‎×10－4‎ Ka＝4.0‎ ‎×10－8‎ Ka1＝4.3×10－7‎ Ka2＝4.7×10－11‎ Ka1＝1.54×10－2‎ Ka2＝1.02×10－7‎ ‎(1)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。‎ ‎(2)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为____________________________。‎ ‎(3)少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式 。‎ ‎(4)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。‎ ‎（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。‎ ‎①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数 （填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；‎ ‎②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 ；‎ ‎③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为 。‎ 南昌二中2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷参考答案 ‎1-5：CBCAD 6-10：CCACD 11-16：CBDDBB ‎17.（8分）（1）①+6；②黄；（各一分）‎ ‎（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；6；‎ ‎（3）5；‎ ‎18.（8分）（1）负极（1分）（2）增大、减小、不变。（各1分）（3）0.025 mol·L－1（4）13 ‎ ‎19.（9分）（1）A－＋H2OHA＋OH－ （2）大于（1分）‎ ‎（3）9.9×10－7；1×10－8（4）小于（1分）（5）大于（1分）‎ ‎20.（14分）（1）离子键、共价键（2分）‎ ‎（2）H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=（a＋b－2c）kJ·mol－1（2分）‎ ‎（3）①0.125mol·L－1·min－1（2分）‎ ‎②4（2分）‎ ‎③ABD（3分）‎ ‎④（3分）‎ ‎21.（13分）（Ⅰ）(1)③>②>④>①‎ ‎(2)c(SO32－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(HSO3－)‎ ‎(3)ClO－＋CO2＋H2O=HCO＋HClO (4)c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎（Ⅱ）① < （1分）‎ ‎② b

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