2018-2019学年黑龙江省大庆十中高一上学期期末考试化学试卷

2018-2019学年黑龙江省大庆十中高一上学期期末考试化学试卷

‎2018-2019学年黑龙江省大庆十中高一上学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：‎ H 1 C 12 Al 27 0 16 Na 23 Cl 35.5 Na 23 Mg 24‎ 第I卷（选择题）（66分）‎ 一、选择题（本题总分66分，有22小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是（ ）‎ A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量较大 D.两块钠的反应产物质量一样大 装 订 线 内 不 准 答 题 ‎2、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（　） A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B. 金属元素的单质在常温下都为固体 C. 含金属元素的离子都是阳离子 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ‎3、下列说法正确的是（ ）‎ A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧 C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O4‎ ‎4、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（ ）‎ A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多 ‎ C．Na2CO3 放出CO2 的速度快 ‎ D．NaHCO3 放出CO2 的速度快 ‎5、将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移，则参加反应的铝的物质的量为（     ）‎ A.1/3mol             B.1mol              C.2mol             D.2/3mol ‎6、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 （ ）‎ ‎①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3 ‎ A.①②③⑤ B.④⑤ C.②③⑤ D.①③④‎ ‎7．下列说法不正确的是 (　　)‎ A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物.‎ C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉 等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 ‎8．2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是(　　)‎ A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 ‎9．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（　　）‎ A．稀硫酸 B．高锰酸钾 C．氯化锌 D．氯化铜 ‎10．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的（　　）‎ A．Na+ B．Mg2+ C．CO32- D．HCO3-‎ ‎11．下列物质不属于合金的是 (　　)‎ A．硬铝 B．生铁 C．铜绿 D．青铜 ‎12、金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产顺利进行。下列对金属及其制品的防护措施中错误的是 (　　)‎ A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜厚度 C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 ‎13．在溶液中不能与AlO2-大量共存的离子是（　　）‎ A．Cl B．H+ C．OH- D．Na+‎ ‎14、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的 体积之比为（ ）‎ A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2‎ ‎15．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（　　） A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．非金属单质燃烧时火焰均为无色 D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色。‎ ‎16．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　）‎ A．Fe（SCN）3 B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液 ‎17．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来 ，应选用下列试剂中的（ ）‎ A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸 ‎18．在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 (　　)‎ A．Na＋、NO、Fe2＋、Cl－‎ B．Na＋、SO、Ba2＋、NO C．MnO、K＋、SO、Na＋‎ D．K＋、SO、HCO、Na＋‎ ‎19．下列离子方程式中，正确的是（ 　）‎ A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3‎ C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+‎ D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H-=Fe（OH）3↓‎ ‎20．对于反应：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2，下列说法中正确的是 （ ）‎ A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 ‎ C．该反应中电子转移的数目为4e-‎ D．O2既是氧化产物，又是还原产物 ‎21. 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 (　　)‎ A．用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物 B．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体 C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物 D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们都又重新生成固体)‎ ‎22. 配制0.5mol·L－1NaOH溶液250mL，在下列仪器中 ‎①托盘天平　②量筒　③烧杯　④玻璃棒　⑤漏斗　⑥500mL容量瓶　⑦药匙　⑧250mL容量瓶　⑨胶头滴管　⑩坩埚，需要用到的仪器有 (　　)‎ A．①③④⑤⑦⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨‎ 第II卷（非选择题）（34分）‎ 二、简答题 ‎23.（12分）已知有以下物质相互转化：‎ ‎（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）           ；‎ ‎（2）写出B的化学式   ，F的化学式    ；‎ ‎（3）写出由G转变成H的化学方程式                   ；‎ ‎（4）写出检验I溶液中阳离子的试剂             ；‎ 向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是      。‎ ‎ 24.（10分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）‎ ‎（1）装置B中发生反应的化学方程式是                                ；‎ ‎（2）装置E中的现象是                                              。‎ ‎（3）装置C中右侧导管为什么既不插入试管底部，又不只进入试管一点点，其主要原因是____________________．‎ ‎（4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下：‎ ‎①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为                                       。‎ ‎②步骤二，从FeCl3稀溶液中得到FeCl3・6H2O晶体的主要操作包括______________.‎ ‎25.（12分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D.‎ ‎⑴写出下列物质的化学式：B      E      D      ‎ ‎⑵写出A→C的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：        。‎ ‎⑶写出C→D的离子方程式：               ‎ ‎⑷写出化学方程式：E＋BD＋C＋O2↑：             .‎ 大庆十中高一化学试题答案 一、选择题 ‎1‎ ‎ 2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎ 5‎ ‎ 6‎ ‎ 7‎ ‎ 8‎ ‎ 9‎ ‎ 10‎ ‎ 11‎ ‎ 12‎ ‎ 13‎ B D A D D C B C B A C A B ‎14‎ ‎15‎ ‎ 16‎ ‎ 17‎ ‎ 18‎ ‎ 19‎ ‎ 20‎ ‎ 21‎ ‎ 22‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A B C C C D B D C 二、简答题 ‎23. (12分，每空2分) ‎ ‎（1）HCl；（2）FeCl2；KCl；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；‎ ‎（4）硫氰化钾 （5）2Fe3++Fe=3Fe2+． ‎ ‎24（10分，每空2分）‎ ‎（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑． （2）红色变为黑色 ‎（3）排出C中空气，并使氢气和水蒸气顺利进入D．‎ ‎（4）2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 加热浓缩、冷却结晶、过滤 ‎ ‎25. （12分, 每空2分）答案：⑴B：Na2O2   E：NaHCO3；D Na2CO3‎ ‎⑵2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。‎ ‎⑶CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。‎ ‎⑷2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑。‎