【化学】江西省宜春市宜丰县第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】江西省宜春市宜丰县第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

江西省宜春市宜丰县第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S;16 Na:23 Cl:35.5‎ 一、选择题（每个3分，共48分）‎ ‎1.下列现象或运用与胶体的性质无关的是（ ）‎ A. 密林中有太阳光线照射进来 B. 工业烟囱静电除尘 C. 萃取分液 D. 江河入海口形成泥沙三角洲 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.密林中有太阳光线照射进来是胶体发生的丁达尔效应，与胶体性质有关，A不符合题意；‎ B.工业烟囱静电除尘是利用胶体的电泳现象，与胶体性质有关，B不符合题意；‎ C.萃取分液是分离混合物的方法，与胶体性质无关，C符合题意 ‎ D.江河入海口形成泥沙三角洲是胶体遇到电解质发生聚沉现象，与胶体性质有关，D不符合题意；‎ 故合理选项是C。‎ ‎2.下列物质属于电解质的是 （ ）‎ A. CO2 B. 白醋 C. AgCl D. 石墨 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CO2的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是CO2，所以CO2是非电解质，故A错误；‎ B. 白醋是混合物，所以白醋既不是电解质也不是非电解质，故B错误；‎ C. AgCl在水溶液中能溶解的部分全电离，属于电解质，故C正确；‎ D. 石墨是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）‎ A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、水银、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 详解】A. 烧碱、液态氧、碘酒，按化合物、单质、混合物顺序排列，故A正确；‎ B. 生石灰、白磷、熟石灰，按化合物、单质、化合物顺序排列，故B错误；‎ C. 干冰、水银、氯化氢，按化合物、单质、化合物顺序排列，故C错误；‎ D. 空气、氮气、胆矾，按混合物、单质、化合物顺序排列，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎4.说法中正确的是(　　)‎ A. 32 g O2占有的体积约为22.4 L B. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A错误；‎ B、22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，不能计算其分子数，B错误；‎ C、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；‎ D、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl的物质的物质的量都是0.5mol，分子数是相同的，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎5.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(　 　)‎ A. 过滤、蒸馏、蒸发、分液 B. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据装置图可知，从左到右各个装置进行的分离混合物的方法依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，故合理选项是B。‎ ‎6.下列溶液中，与200 ml 0.3 mol·L－1 MgCl2溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是( )‎ A. 100 ml 0.6 mol·L－1MgCl2 溶液 B. 200 ml 0.2 mol·L－1AlCl3溶液 C 60 ml 1 mol·L－1 NaCl溶液 D. 600 ml 0.1 mol·L－1 HCl溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】200 ml 0.3 mol/L MgCl2溶液所含的Cl－的物质的量浓度 0.6 mol·L－1，对比各项解题。‎ ‎【详解】A. 100 ml 0.6 mol·L－1 MgCl2 溶液中Cl－的物质的量浓度 1.2 mol·L－1，故A不符；‎ B. 200 ml 0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度 0.6 mol·L－1，故B符合；‎ C. 60 ml 1 mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度1 mol·L－1，故C不符；‎ D. 600 ml 0.1 mol·L－1 HCl溶液中Cl－的物质的量浓度 0.1mol·L－1，故D不符；‎ 故选B。‎ ‎7.实现下列变化，一定要加入其他物质作氧化剂的是（ ）‎ A. CaCO3→CO2 B. KMnO4→O2‎ C. Zn→ZnCl2 D. CuO→Cu ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，一定要加入其它物质作氧化剂才能实现的反应，该物质应失去电子被氧化，所含元素的化合价升高．‎ ‎【详解】A．CaCO3→CO2各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，加入酸就能实现反应，故A错误；‎ B. KMnO4→O2氧元素化合价升高，KMnO4加热分解就可实现，不需加入氧化剂就能实现，故B错误。‎ C. Zn→ZnCl2锌元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确；‎ D. CuO→Cu铜元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎8. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）‎ A. Na+、K+、OH－、Cl－ B. Mg2+、Na+、SO42－、Cl－‎ C. Na+、Cu2+、SO42－、NO3 D. Ba2+、HCO3－、NO3－、K+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎9.下列的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑‎ B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓‎ C. 硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H+ + 2OH-＝ 2H2O D. 澄清石灰水与盐酸的反应：H+ + OH-＝ H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 大理石难溶于水，保留化学式，用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CaCO3+2H＋==Ca2＋＋H2O+CO2↑，故A错误；‎ B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液生成硫酸钡和水，水不能省略：SO42-+2H＋＋2OH－+Ba2+= BaSO4↓＋2H2O，故B错误；‎ C. Mg (OH)2难溶于水，保留化学式，硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H+ + Mg (OH)2＝ 2H2O＋Mg2＋，故C错误；‎ D. 澄清石灰水中离子全以自由移动的离子形式存在，澄清石灰水与盐酸的反应：H+ + OH-＝ H2O，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎10.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事例不属于氧化还原反应的是( )‎ A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 煅烧石灰石 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应。‎ ‎【详解】A．金属冶炼中，金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；‎ B．燃放鞭炮中涉及燃烧反应，则发生氧化还原反应，故B不选；‎ C．食物腐败是发生的缓慢氧化反应，氧元素的化合价降低，故C不选；‎ D．煅烧石灰石，碳酸钙发生分解反应，一定不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；‎ 故选：D。‎ ‎11. 下列反应中气体作氧化剂的是（ ）‎ A. SO2通入水中：SO2+ H2OH2SO3‎ B. Cl2通入FeCl2溶液中：C12+ 2FeCl22FeCl3‎ C. HCl通入NaOH溶液中：HCl + NaOHNaCl + H2O D. CO2通入NaOH溶液中：CO2+ 2NaOHNa2CO3+ H2O ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．SO2通入水中：SO2+ H2O = H2SO3，该反应是非氧化还原反应。错误。B．Cl2通入FeCl2溶液中：C12+ 2FeCl2=2FeCl3。在C12中元素的化合价为0价，反应后元素的化合价为-1价，该元素的原子获得电子，被还原，作氧化剂。正确。C. HCl + NaOH =" NaCl" + H2O该反应是中和反应，属于复分解反应，是非氧化还原反应。错误。D．CO2通入NaOH溶液中，发生反应：CO2+ 2NaOH ="=" Na2CO3+ H2O是非氧化还原反应。错误。‎ ‎12.检验溶液中是否含有某离子，下列操作不合理的是（ ）‎ A. 检验CO32-先与盐酸反应，再将产生的气体通入Ca（OH）2溶液 B. 检验SO42-先加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液 C. 检验Cl－先加入稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液 D. 检验Cl－先加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、CO32-先与盐酸反应，生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是碳酸根，故A正确；‎ B、检验SO42-先加入稀盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰离子，再滴加BaCl2溶液，故B正确；‎ C. 检验Cl－不能先加入稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，否则无法确定Cl-是来源于原溶液，还是后来加入的，故C错误；‎ D. 检验Cl－先加稀硝酸酸化，排除碳酸根离子等离子干扰，再滴加AgNO3溶液，有白色不溶的沉淀，确定含有氯离子，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎13.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（）‎ A. KCl是还原剂 B. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 C. 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：5‎ D. 2molKClO3参加反应时有10mol电子转移 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0。‎ ‎【详解】A．含元素化合价升高的物质为还原剂，则KCl是还原剂，故A正确；‎ B．H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故B正确；‎ C．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故C错误；‎ D．由反应可知， 1molKClO3参加反应时有5mol电子转移，所以 2molKClO3参加反应时有10mol电子转移，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎14.在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+。判断正确的是(　　)‎ A. m=y, R3+ 是还原剂 B. m=2y, R2+ 被氧化 C. m=2, R3+ 是氧化剂 D. m=4, R2+ 是还原剂 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，则A、m=y=4，R2+是还原剂，A错误；B、m=y，R2+是还原剂，被氧化，B错误；C、m=4，R3+是氧化产物，C错误；D、m=4，R2+是还原剂，D正确，答案选D。‎ ‎15.根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O， Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是（ ）‎ A. O2>I2>S B. H2S>NaI>H2O ‎ C. S>I2>O2 D. H2O>NaI>H2S ‎【答案】A ‎【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以3个反应中的氧化性强弱顺序为氧气大于硫、氧气大于碘单质、碘单质大于硫。因此答案是A。‎ ‎16.同温同压下，等质量的SO2和CO2两种气体相比较，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 分子个数比为16∶11 B. 氧原子个数比为1∶1‎ C. 体积比为1∶1 D. 密度比为16∶11‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】等质量的SO2和CO2，设质量均为m，结合n=m÷M、V=nVm及密度之比等于摩尔质量之比来解答。‎ ‎【详解】A、物质的量之比为 =11：16=分子个数比，故A错误；‎ B、氧原子个数比为（11×2）：（16×2）=11：16，故B错误；‎ C、同温同压下，Vm相同，体积之比=物质量之比=11：16，故C错误；‎ D、密度之比为64g·mol－1：44g·mol－1=16：11，故D正确；‎ 故选D。‎ 二、填空题（5道题，共52分）‎ ‎17.下列物质中，能导电的是____，属于电解质的是____（填序号）：‎ ‎①Cu、②CO2、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石 ‎【答案】(1). ①④ (2). ③⑥‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】金属、电解质溶液或熔融态电解质能导电，水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；‎ ‎【详解】①Cu是能导电的金属，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎②CO2分子构成的，不导电，二氧化碳溶于水后自身不能发生电离，属于非电解质；‎ ‎③氯化钠晶体中的离子不能自由移动，因此不导电，氯化钠溶于水后自身能发生电离，属于电解质；‎ ‎④硫酸溶液中含有自由移动的离子，可以导电，硫酸溶液是混合物，因此既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑤干冰是由二氧化碳分子构成的，不导电，二氧化碳溶于水后自身不能发生电离，属于非电解质；‎ ‎⑥BaSO4中的离子不能自由移动，因此不导电，BaSO4在熔融状态下可以发生电离，因此属于电解质；‎ ‎⑦金刚石是不导电的非金属单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质；‎ 能导电的是①④，属于电解质的是③⑥。‎ ‎18.（1）下列物质： CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是____________‎ ‎（2）维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2＋，,这说明维生素C具有_________性（填氧化性或还原性）‎ ‎（3）标准状况下，10.8g某气体的体积是8.96L，则此气体的物质的量是_________，相对分子质量为___________。‎ ‎（4）体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为____‎ ‎（5）在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水（水的密度为1.00 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。该溶液的物质的量浓度是____（保留两位小数）。‎ ‎【答案】(1). CaO (2). 还原性 (3). 0.4mol (4). 27 (5). 6:3:2 (6). 11.80mol·L－1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）CO2、P2O5、CaO、SO2中，CaO是金属氧化物，其它是非金属氧化物，故答案为：CaO；‎ ‎（2）Fe3＋转变为Fe2＋，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3＋作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性；‎ ‎（3）在标准状况下，8.96L该气体的物质的量为n=8.96L÷22.4 L·mol－1=0.4mol，该气体的摩尔质量为M=10.8g÷0.4mol=27g·mol－1,该气体的相对分子质量为27；‎ ‎（4）体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为=6:3:2；‎ ‎（5）224L氯化氢气体物质的量为224L÷22.4L·mol－1=10mol，‎ HCl的质量=10mol×36.5g·mol－1=365g，水的质量为635mL×1g·mL－1=635g，‎ 该溶液质量分数为 ×100%=36.5%，‎ 该盐酸的物质的量浓度为mol·L－1=11.80mol·L－1。‎ ‎19.实验室里要用18.0mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 1.0mol·L－1的H2SO4溶液。其涉及仪器有：量筒（规格10ml、50ml、100ml）、烧杯、玻璃棒。‎ ‎(1)实验中所需该浓硫酸的体积为_________ml，用所选量筒规格为_______ml；‎ ‎(2)本实验实验还缺少的仪器有_____________：。‎ ‎(3)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的浓度(即1.0 mol/L），关系如何？（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）‎ ‎①用密封不好的浓硫酸配制_____________；‎ ‎②浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶中_____________；‎ ‎③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中_____________。‎ ‎【答案】(1). 13.9mL (2). 50ml (3). 250mL容量瓶，胶头滴管 (4). b (5). a (6). b ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；‎ ‎（2）根据配制溶液的实验操作过程选择需要的仪器，进而判断还需要的仪器；‎ ‎（3）根据c=n÷V分析误差。‎ ‎【详解】(1)根据稀释定律，设浓硫酸的体积为V，18.0mol·L－1×V=1.0mol·L－1×0.250L，V=0.0139L=13.9mL，实验中所需该浓硫酸的体积为13.9mL，量筒规格有10mL 、 50mL 100mL等，选择体积接近的量筒，用所选量筒规格为50ml；‎ ‎（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，‎ 故所需要的仪器有：玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶，所以还需要的仪器为：250mL容量瓶，胶头滴管；‎ ‎(3)①‎ 用密封不好的浓硫酸配制，浓硫酸具有吸水性，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故选b；‎ ‎②浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故选a；‎ ‎③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，溶液被稀释，配制溶液浓度偏低，故选b。‎