化学卷·2019届重庆市万州分水中学高二9月月考（2017

化学卷·2019届重庆市万州分水中学高二9月月考（2017

‎2017-2018学年度重庆市万州分水中学高二9月月考卷 化学试题卷 一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)‎ ‎1．下列溶液中导电性最强的是( )‎ A．1 L 0.1 mol/L醋酸 B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液 C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸 D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液 ‎2．室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )‎ A．溶液中导电粒子的数目减小 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小 ‎3．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是(　 　)‎ A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)‎ C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)‎ ‎4．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径C>D>A>B B．原子序数b>a>c>d C．离子半径D>C>B>A D．单质的还原性A>B>C>D ‎5．在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）‎ ‎①混合气体的压强 ②气体的总物质的量 ‎ ‎③混合气体的密度 ④B的物质的量浓度 A．①②　 B．③④　 C．①④　 D．只有④‎ ‎6．对于可逆反应：A(g) + 2B(g) 2C(g) △H＞0，下列图像中正确的是（ ）‎ 逆 正 逆 逆 正 正 ‎7．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右下图所示： ‎ 下列描述正确的是( )‎ A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)‎ B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %‎ D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)‎ ‎8．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 正向为放热反应，第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：‎ 时间 c(CO)/mol·L-1‎ C(H2)/mol·L-1‎ c(CH3OH)/mol·L-1‎ 起始 ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 第2 min ‎0.8‎ ‎2.6‎ ‎0.2‎ 第4 min ‎0.4‎ ‎1.8‎ ‎0.6‎ 第6 min ‎0.4‎ ‎1.8‎ ‎0.6‎ 下列说法不正确的是( )‎ ‎ A．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度 B．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态 C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂 D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正逆反应速率均增大 二、非选择题(本题包括4小题，共60分)‎ ‎9．（共17分）‎ 下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑫在表中的位置，请回答下列问题。‎ 族 周期　　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 一 ‎①‎ 二 ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 三 ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎⑪‎ ‎⑫‎ ‎（1） 画出⑦的离子结构示意图________________________。‎ ‎（2） ⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是______________(写编号)。‎ ‎（3） ⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物中碱性弱些的是________。（填化学式）‎ ‎（4） ④、⑩的气态氢化物中稳定性较强的是_______。（填化学式）‎ ‎（5） ④与⑥以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，将0.6mol该化合物投入到100mL3mol/L ACl3溶液中的离子方程式为 ‎ ‎ 、 。‎ ‎（6） ③的氢化物是由 （极性或非极性）键形成的极性分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。‎ ‎（7） ③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式 。‎ ‎（8） 利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式 。‎ 稀盐酸 ‎10．（共14分）‎ Ⅰ）、 如右图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：‎ ‎（1）实验中能观察到的现象是 。（选填代号）‎ A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡 镁片 饱和 石灰水 C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体 ‎（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”‎ ‎“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。‎ 温度计 硬纸板 碎纸条 Ⅱ）、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值） (填“偏大、偏小、无影响”)。‎ Ⅲ）、（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：‎ a．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E1 ①‎ b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2 ②‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝E3 ③‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E4 ④‎ 请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2＝_________________。‎ ‎（2）如右图所示是1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。‎ ‎（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：‎ 共价键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎247‎ ‎434‎ 则反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的焓变ΔH ＝ 。‎ ‎11、（共16分）‎ Ⅰ）、（8分）某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H2C2O4，为弱酸，被氧化为CO2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。‎ ‎（1）该反应的离子方程式为 ‎ ‎（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是 ‎ ‎ A．反应放热导致温度升高 B．反应物接触面积增大 C．生成物的催化作用 D．压强增大 ‎（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。‎ 编号 温度/℃‎ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色所需时间/s ‎1‎ ‎25‎ ‎5.0‎ ‎2.0‎ ‎40‎ ‎2‎ ‎25‎ ‎ (另加少量可溶于水的MnSO4粉末)‎ ‎ ‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎60‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎25‎ 氨氮废水 低浓度氨氮废水 含HNO3废水 达标废水 Ⅱ Ⅰ Ⅲ Ⅱ）、（8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：‎ ‎（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用 ‎ ‎（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：‎ 第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 ‎ ‎ 。1 mol (aq)完全转化成 (aq)共与环境交换了 kJ热量。‎ ‎（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ‎ ‎12．（共13分）‎ 已知：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎850‎ 平衡常数 ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 ，该反应的Q 0。‎ ‎（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率(CO)= 。‎ ‎（3）若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为 。‎ ‎（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为 。‎ ‎（5）有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0来消除CO的污染，请判断该反应能否自发进行 (填“能”或“否”)，理由是 。‎ 分水中学高2019级高二上期九月月考化学答题卷 ‎ 完卷时间：50分钟 满 分：100分 一、选择题：（每小题5分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 二、非选择题：（共60分）‎ ‎9．（共17分）‎ ‎（1）．________________________。 （2）．______ ________。‎ ‎（3）．___ _____。 （4）．___ ____。‎ ‎（5）． ，‎ ‎ 、‎ ‎ 。‎ ‎（6）． ， 。‎ ‎（7）．_________________ ______。‎ ‎（8）．______________________ _______________________________。‎ ‎10．（共14分）‎ Ⅰ）.（1）____________________。 （2）_____ ___。‎ Ⅱ）．（1） 。 （2） 。‎ Ⅲ）. (1) E2＝_________________。‎ ‎(2) 。‎ ‎ (3)ΔH ＝ 。‎ ‎11．（共16分）‎ Ι：（8分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）‎ 编号 温度/℃‎ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色所需时间/s ‎1‎ ‎25‎ ‎5.0‎ ‎2.0‎ ‎40‎ ‎2‎ ‎25‎ ‎ (加MnSO4粉末)‎ ‎ ‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎60‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎25‎ Ⅱ：（8分）‎ ‎ (1) ‎ ‎(2) ，‎ ‎ 。‎ ‎ 。‎ ‎(3) ‎ ‎12．（共13分）‎ ‎（1） ， Q 0。‎ ‎（2）(CO)= 。‎ ‎（3） 。‎ ‎（4） 。‎ ‎（5） ，理由是 。‎ 参考答案 ‎1　B　2. 　B　3. D 4. B5.B6. D 7.C8.A ‎9．（共17分）‎ ‎（1）． 1分 ‎（2）．⑥ 1分 ‎（3）．Al(OH)3 1分 ‎（4）．H2O 1分 ‎（5）． （2分）‎ ‎2Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+ O2↑（2分）, Al3＋+4OH－＝ AlO2-+2H2O（2分）‎ ‎（6）．极性（1分） 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）‎ ‎（7）．3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 2分 ‎（8）．Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3↓+ Na2CO3 2分 ‎10．（每项2分，共14分）‎ Ⅰ）．（1）A B D（选填代号）‎ ‎（2）小于 Ⅱ）．‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒（其它合适答案给分）‎ ‎（2）偏小 Ⅲ）.‎ ‎(1)请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2＝E1-E3-E4‎ ‎(2) NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1‎ ‎(3ΔH ＝－185 kJ·mol－1‎ ‎11.（1）5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (2分)‎ ‎（2）AC (2分)‎ ‎（3）② 5.0 2.0 (2分) ③5.0 2.0 （共2分）‎ ‎(1) NH4+ ＋ OH— NH3↑＋ H2O (2分)‎ ‎(2)放热(1分) 反应物总能量高于生成物总能量(或ΔH＜0) (1分) 346 (2分)‎ ‎ (3)5∶6 (2分)‎ ‎13．（每空2分，共13分）‎ ‎（1）K= 2分 ‎ < 2分 ‎（2）0.03 mol/(L·min) 2分 ‎（3）75% 2分 ‎（4）y=x 2分 ‎（5）否； 1分 ‎ ΔH>0吸热且ΔS<0 或依据吉布斯自由能判断反应不能自发进行 2分 ‎