高三化学周练试题+氧化还原反应习题精选+专题复习测试题(附答案)

高三化学周练试题+氧化还原反应习题精选+专题复习测试题(附答案)

高三化学周练试题 +氧化还原反应习题精选+专题复习测试题(附答案) 化学试题(附参考答案) 7. 化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系。下列的叙述不正确的是( ) A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B．用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测 C．用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药 D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱 8.下列有关实验操作说法中，正确的是（ ） ①用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2 ②仅用量筒、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和 pH 试纸，可鉴别 pH 相等的 H2SO4 和 CH3COOH 溶 液 ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ④用碱式滴定管量取 25.00mL 溴水 ⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的 NaCl 杂质 ⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 A.①③⑤ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③④⑥ 9. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 0.1 mol CaC2 含有的π键的数目为 0.1NA B. 25°C 时，pH=13 的 Na2CO3 溶液中由水电离出的 OH-数目为 0.1NA C. 明矾作净水剂是利用其水解产物的消毒杀菌作用 D. 4.6 g 金属钠与足量氧气反应被氧化成 Na2O 和 Na2O2,生成物中阴离子个数为 0.1NA 10. 下列叙述正确的是 A．等浓度的以下溶液：①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl 中 NH4+浓度从小到大的顺序为④<①<③<② B．20 mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中： c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2c(Cl-)=0.1 mol/L C．浓度均为 1 mol/L 的以下溶液：①醋酸 ②NaOH 溶液 ③盐酸 ④醋酸钠溶液，其水的 电离程度的关系为：④>①>③>② D．相同温度下，pH 值相同的 CH3COONa 溶液与 NaHCO3 溶液一定存在关系： c(CH3COO-)=c(HCO3-)+2c(CO32-) 11. 短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外 层电子数之和为 19，X 和 Y 元素原子的原子序数比 6：7，X 的最高正价是 W 的最低负价的 绝对值的 2 倍。下列说法正确的是 A．X 单质可以通过铝热法获得 B．Y 的氧化物是良好的半导体材料 C．Z 的氢化物比 W 的氢化物更稳定 D．X 的氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 12.下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确 的是（ ） 13. 可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) △H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器， 向甲容器中加入 1 molA 和 3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为 Q1 kJ；在相同的条 件下，向乙容器中加入 2 molC 达到平衡后吸收热量为 Q2 kJ，已知 Q1＝3Q2。下列叙述错误 的是 （ ） A．甲、乙中 C 的体积分数相同 B．乙中的热化学反应方程式为 2C(g) A(g)+3B(g) △H＝+3Q2 kJ·mol－1 C．平衡后向乙中加入 0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成 C 的方向移动 D．甲中 A 的转化率为 75％ 26.(14 分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx 还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3 与 NO2 反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流 方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用 夹子 K1、K2 夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 离子组 试剂 X 离子方程式 透明溶液中： Fe3+、NH4 +、SO42- 、NO3 - 过量的铜粉 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ Fe3+ 、Al3+ 、AlO2 - 、Cl- 过量的盐酸 AlO2 -＋4H+ ＝Al3+＋2H2O Na+ 、Ba2+ 、HCO3 -、NO3 - NaHSO4 溶液 H+ ＋HCO3 -＝CO2↑＋H2O pH＝0 的溶液中：Mg2+ 、 Fe2+、 NO3_ 、SO42- 双氧水 2Fe2+＋H2O2＋2H+ ＝2Fe3+＋2H2O 打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中 ①Y 管中_____________ ②反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固 定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开 K2 ③_______________ ④ 27．（14 分）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由 NO 与 Cl2 在通常条件下反应得 到，化学方程式为 2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)， （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： ① 2NO2(g)+NaC1(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ② 4NO2(g)+2NaC1(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2 ③ 2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g) K3 则 K1，K2，K3 之间的关系为 K3=______________。 （2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为 Cl-N=O): 则 2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)反应的△H 和 a 的关系为△H=________kJ/mol。 （3）在 1L 的恒容密闭容器中充入 2molNO(g)和 1molC12(g)，在不同温度下测得 c(C1NO)与时 间的关系如图 A: ① 由图 A 可判断 T1T2，该反应的△H_____0 (填“>”“<”或“=”)。 ② 反应开始到 10min 时 NO 的平均反应速率 v(NO)=____________mol/(L·min)。 ③ T2 时该反应的平衡常数 K=____________。 （4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入 NO(g)和 Cl2(g)，平衡时 ClNO 的 体积分数随 n(NO)/n(C12)的变化图象如图 B，则 A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大 的是________点。 28.（15 分）草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材 料磷酸亚铁锂的原料。某工厂采用炼钢厂的脱硫渣（主要成分为 Fe2O3）生产电池级草 酸亚铁晶体的工艺流程如下： （1）“还原”过程中反应的离子方程式为、Fe+2H+=Fe2++ H2↑。 （2）滤渣 2 中含有的 TiOSO4 在热水中易水解，生成 H2TiO3 沉淀，该反应的化学方程式 为。 （3）“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是。 （4）流程图中 应进行的操作步骤的名称是。 （5）下图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响： 从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为______℃，加 料时间为____min，分散剂的质量分数为____。 (6)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)纯度的测定：准确称取 W g 草酸亚铁晶体于锥形瓶中， 加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至 50℃，用 c mol·L-1KMnO4 标准溶液滴定，达到滴 定终点时，用去 V mL 标准溶液。滴定反应为（未配平）： FeC2O4·2H2O +KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O 则 FeC2O4·2H2O 的纯度为_______%（用含有 W、c、V 的代数式表示）。 37．【化学——物质结构与性质】(15 分)X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元 素．其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的电子；X、Z 中未成对电子数均为 2； U 是第 三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电子全充满，最外层只有 1 个电 子．请回答下列问题： （1） X、Y、Z 的电负性从大到小的顺序是______＿(用元素符号表示，下同)。 （2）写出 W 的价电子排布式________，W 同周期的元素中，与 W 原子最外层电子数相等 的元素还有____________。 （3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的结构式是_____, YZ2-的 VSEPR 模型是______。 （4） X、Y、Z 的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是_______(用化学式表示)， HYZ3 酸性比 HYZ2 强，其原因是：________________________________________。 （5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如图所示(黑球表示 Y 原子，白球表示 U 原子)，请写出化合物 A 的化学式______，该物质硬度大，推测该物质为____晶体。其中 Y 元素的杂化方式是______。 （6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405pm ，密度是 2.70g/cm3，通过计算确定其晶 胞的类型_____(填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知：4053=6.64× 107)。 26.(1)①，。 ②发生装置→ (2) 27 ． （1） （2） （3）①， ②③ （4） 28.（1） （2） （3） （4） （5）℃，min，质量分数为。 (6)% 37．（1） （2），。 （3）, 。 （4）， 。 （5），。。 （6） 1-7 题答案：A．C．D.B．D.A．B． 26.(1)① A 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 B NH3·H2O NH3↑+H2O ②d→c→f→e→i (2)①红棕色气体慢慢变浅②8NH3+6NO2 7N2 +12H2O ③Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压 27.（1）K12/K2 (2) 289 - 2a (3)①<<②0.1 ③ 2 (4) A ①Y 管中 ②反应的化学方程式 ③ ④ 28.(l)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2) TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4(3)硫酸铵 (4)洗涤、干燥(5)402520%(6) 30cV/W 37.（1）O>N>C；（2）3d104s1；K、Cr；（3）C≡O；平面三角形； （4）CH4>NH3>H2O；（5）AlN；原子；sp3；（6）面心立方最密堆积 高三一轮复习氧化还原反应综合题(附参考答案) 一、选择题 1．下列说法中正确的 ( ) A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生 2．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是 ( ) A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4 3．下列说法中错误的是 ( ) A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应 C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解 反应 4．单质 X2 和 Y2 起反应生成化合物的分子式是 XY，已知 X 是正价，下列叙述正确的是 ( ) A．X2 被还原，X2 是还原剂 B．Y2 被氧化，Y2 是氧化剂 C．X2 被氧化，X2 是还原剂 D．Y2 被氧化，Y2 是还原剂 5．下列微粒不具有还原性的是 ( ) A．H2 B．H＋ C．Na D．CO 6．下列反应中，SO2 作还原剂的是 ( ) A．2H2S+SO2→3S↓+2H2O B．SO2+2Mg→2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O 7．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是 A．只有 N B．只有 S C．只有 C D．N 和 S 8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有 关。下列各组物质：①Cu 与 HNO3 溶液 ②Cu 与 FeCl3 溶液 ③Zn 与 H2SO4 溶液 ④Fe 与 HCl 溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( ) A． ①③ B．③④ C． ①② D．①③④ 9．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为 1︰2 的是 ( ) A． O3＋2KI＋H2O2→KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Cu(ClO)2→2HClO＋Ca(CH3COO)2 C． I2＋2NaClO3→2NaIO3＋Cl2 D．4HCl＋MnO2→MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 10．R2O8n－在一定条件下可以把 Mn2＋氧化为 MnO4 －，若反应后 R2O8n－离子变为 RO42－，又知 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：2，则 n 的值为 ( ) A．1 B．2 C．3 D．4 二、填空题 11．在 H＋、Mg2＋ 、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S 中，只有氧化性的是____________，只有还原性 的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。 12．在稀硫酸中，KMnO4 和 H2O2 能发生氧化还原反应生成 MnSO4、K2SO4、H2O 和 O2 （1）写出该氧化还原反应的化学方程式：___________________________________________。 （2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有 0.5 mol H2O2 参加此反应， 电子转移个数为_________。 13．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已 知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2→O2 ⑴ 该反应中的还原剂是___________________。 ⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是____________ → ________________。 ⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 _______________________________________________________。 ⑷ 如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。 14．（08 上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3 和 Cl2 反应 的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。 15．某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中 S 和 H2SO4 的系数分别是 5 和 1 (1)请配平下面的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： __ CuS + __ HNO3 __Cu(NO3)2 + __S + __H2SO4 + __ NO + ___ H2O (2)该反应中，发生氧化反应的物质是______ ， 该反应中，发生还原反应的过程是______ _____。 (3)反应中，1mol 还原剂_____ (选填“得到”或“失去”) _____ mol 电子。 (4)如在标准状况下，反应产生 336mL 气体，则转移的电子数为____个。 (5)如果没有对该化学方程式中的某些化学计量作限定，可能的配平化学计量数有许多组， 原因是_____________________________________________。 氧化还原反应综合题（提高题） 一、选择题 1．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、 既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( ) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 2．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaCl＋NaClO3。在相同条 件下 NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是 ( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 3． ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2O 下列说法正确的是（ ） A．KClO3 在反应中得到电子 B．H2C2O4 在反应中被还原 C．ClO2 是氧化产物 D．1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移 4．根据下表下列叙述中正确的是：（ ） 序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl（浓） Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl（浓） Cl2 MnCl2 A．表中第①组反应的氧化产物一定只有 FeCl3（实为 Fe3+） B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Fe2+＞Br2 C．还原性比较： H2O2＞Mn2+＞Cl- D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为 16 5．Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备 Na2FeO4 的方法可用化学 方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中不． 正确的．．．是（ ） A．Na2O2 在反应中只作氧化剂 B．2mol FeSO4 发生反应时，共有 10mol 电子 转移 C．O2 是氧化产物 D．Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 6．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出， 则滤液里一定含有的金属盐是 （ ） A．Cu(NO3)2 B．Fe(NO3)3 C．Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2 7．向 NaBr、NaI、Na2SO3 混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固 体剩余物质的组成可能是（ ） A． NaCl Na2SO4 B． NaCl NaBr Na2SO4 C． NaCl Na2SO4 I2 D． NaCl NaI Na2SO4 二、填空题 8．H2O2 既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现在 H2O2 溶液中加入用硫酸酸化的 KMnO4 溶 液，紫红色的 KMnO4 溶液变成了无色。该反应体系中共七种物质：O2、KMnO4、MnSO4．H2SO4、 K2SO4、H2O 、H2O2 。 （1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2) 该反应中的还原剂是___________，被还原的元素是________。 （3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 +++++ ++ …… (4) 如反应中电子转移了 0.5 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________L。 9．2008 年 5 月 12 日四川汶川发生特大地震，为防止灾后疫病流行，全国各地向灾区运送 了大量的各种消毒剂、漂白剂等。二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的 广谱消毒剂，已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。 （1）请配平下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ___CH3OH +____NaClO3 +___H2SO4 → ____CO2↑ + ___ C1O2↑+___ Na2SO4 +____H2O (2) 该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。 （3）还原产物与氧化产物的物质的量之比为 。 （4）ClO2 具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数 表示）是 Cl2 的_______倍。 10．某反应中反应物与生成物有： 3AsH 、 2 4H SO 、 3KBrO 、 2 4K SO 、 3 4H AsO 、 2H O 和一种未知物质 X。 (1)已知 3KBrO 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 (2)已知 0．2mol 3 KBrO 在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 。 a．氧化性： 3 3 4KBrO >H AsO b．氧化性： 3 4 3H AsO >KBrO c．还原性： 3AsH >X d．还原性： 3X>AsH (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方 向和数目： 课后作业（氧化还原反应综合题基础题参考答案） 一、选择题 1、C 2、C 3、B 4、C 5、B 6、C 7、D 8、A 9、D 10、B 二、填空题 11．H＋、Mg2＋、Fe3＋；S2-、I-；Fe2、S. 12．(1)2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4→2MnSO4＋K2SO4＋8H2O＋5O2↑ (2)KMnO4 H2O2 中 1 O － 6.02×1023 13．⑴ H2O2 ⑵ H2CrO4 → Cr(OH)3 ⑶ ⑷ 3.36L 14．解析：因为 Au2O3 为反应物，则 Au2O 必定为生成物，在 Au2O3 中 Au 的化合价为＋3， Au2O 中 Au 的化合价为＋1，即 Au 在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高， 在Na2S2O3中 S的化合价为＋2，Na2S4O6中S的化合价为 2.5价，所以 Na2S2O3为反应物，Na2S4O6 为生成物，再根据化合价的升降总数相等进行配平。 答案：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。 (2) +3 Au；Na2S2O3。 (3) (4)1∶4。 15．(1)6_ CuS + _18_ HNO3 6 Cu(NO3)2 +5S + 1H2SO4 + 6NO + 8H2O (2)CuS HNO3 NO (3) 失去 3 (4) 0.045*6．02*1023 （或 2．709*1022） (5)该反应的氧化产物有两种,两种氧化产物的化学计量数有许多组,所以配平的化学计量数 有许多组. 课后作业（氧化还原反应综合题提高题参考答案） 一、选择题 1．A。 2．B。解析：在已知反应中氯元素的化合价：＋1→＋5 和＋1→－1，既然 NaClO2 也有类似 的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低。 3． A。考查学生对氧化还原反应概念的理解和相关计算。 4． D。考查学生运用信息的能力。 5． A。以高效多功能水处理剂 Na2FeO4 为载体，考查学生对于氧化还原反应概念的理解和 相关计算。 6．C。本题重点考查 Fe、Cu 两物质还原性强弱顺序，同时有 Cu 存在不可能有 Fe3+。 7． A、B。解析：03 年上海高考题，本题重点考查 Br－、I－、SO32－－三种微粒的还原性强弱 18e 顺序。因为三者还原性强弱顺序为：SO32－>I－>Br－，依据氧化还原反应中的“优先规律”即 可解题。 二、填空题 8． （1） (2) H2O2； 7 Mn  (3) (4)5．6 9．（1）CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4→6C1O2＋CO2↑＋3Na2SO4＋5H2O （2）CH3OH 中-2 价的碳，NaClO3 （3） 6：1（4）2.63 10． （1）AsH3 （2）Br2 （3）a c （4） 有机化学复习题(附参考答案) 1．下列说法正确的是 （ ） A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应 B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O D．溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热生成乙烯 2．下列醇中，在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的 O2 氧化成四种不同醛的是( ) A．C4H10O B．C5H12O C．C6H14O D．C7H16O 3．下列关于有机物的叙述正确的是( ) A．甲酸与乙二酸互为同系物 B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯 4．下列叙述错误的是( ) A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3－己烯 +++++KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O 10e +KMnO4 H2O2 6e C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 5. 贝诺酯是一种治疗类风湿性关节炎药物，其结构简式如右图所示(未表示出其空间构型)。 下列关于贝诺酯的描述正确的是( ) A. 贝诺酯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色 B. 贝诺酯中含有 3 种含氧官能团 C. 贝诺酯的分子式为 C17H15NO5 D. 1 mol 贝诺酯与氢气发生加成反应最多可以消耗 9 mol H2 6．某有机物的结构简式为 关于该物质的下列说法：①能发生取代反应 ②1 mol 该有 机物能与 4 mol Br2 发生加成反应 ③能发生氧化反应 ④能发 生消去反应 ⑤能和 NaOH 溶液反应 ⑥能和 NaHCO3 溶液反 应 ⑦分子中的 10 个碳原子有可能共平面，其中不正确的是( ) A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑦ 7．橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C===CHCH2CH2C(CH3)===CHCHO。下列说法 正确的是( ) A．橙花醛不可以与溴发生加成反应 B．1 mol 橙花醛最多可以与 2 mol 氢气发生加成反应 C．橙花醛可以发生银镜反应 D．橙花醛是乙烯的同系物 8、(9 分)茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯( )是其中 的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线 如下： (1)写出反应①的化学方程式： 。 (2)反应③的反应类型为 (3)(3)C 的结构简式为________________。 (4)上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为 100%，符合绿色化学的要求的反应是 ________(填序号)。 9．（18 分）．下列是利用烃 C3H6 合成有机高分子 E 和烃 C6H14 的流程图。请回答以下问题： (1)①～⑥中属于取代反应的有_____________。 (2)C6H14 的核磁共振氢谱只有两种峰，则 C6H14 的结构简式为________________；写出 E 的结构简式：__________________。 (3)写出 B 与新 Cu(OH)2 反应的化学方程式：__ (4)写出 A 与 C 在浓硫酸加热条件下反应的化学方程式： （5）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷(无机 试剂任选)，写出第一步和第三步化学反应的化学方程式(有机物质写结构简式)： _、 _____ _。 10. (16 分)A～X 七种有机物间转化关系如图所示。其中气体 A 在标准状况下密度为 1.25 g/L， 且碳元素的质量分数为 85.7%；E 普遍存在于许多食物中(如花生、菠菜等)；F 分子中含有 一个六元环，晶体 X 中仅含 C、H、O 三种元素，且原子个数比为 1:3:3。试回答下列问题： (1)D 的结构简式为__________________；E 的分子式为_____________。 (2)下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是_____________(填序号)。 ①A→B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C→F (3)写出 D 与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应的方程式：____________________________； C 与 E 发生缩聚反应生成高分子化合物的方程：____________________________ (4) 简 述 确 定 有 机 物 B 中 官 能 团 的 实 验 方 法 ： ___________________________ _ 。 (5)有机物 W 是 A 的同系物，分子组成比 A 多四个碳原子，其 1H－NMR 谱图上只有一 个峰，写出一种符合上述条件的 W 的结构简式：______________________。 11．(15 分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： (甲) (乙) (1)甲中含氧官能团的名称为________。 (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)： 其中反应Ⅰ的反应类型为________， 反应Ⅱ的化学方程式为________ (注明反应条件)。 (3)已知：RCH===CHR′ ――→ⅰ.O3 ⅱ.Zn/H2O RCHO＋R′CHO； 2HCHO ――→ⅰ.浓 NaOH ⅱ.H＋ HCOOH＋CH3OH 由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F 均为有机物，图中 Mr 表示相对分子质量)： ①下列物质不能．．与 C 反应的是________(选填序号)。 a．金属钠 b．HBr c．Na2CO3 溶液 D．乙酸 ②写出 F 的结构简式__________________ 。 ③D 有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 ______________。 a．苯环上连接三种不同官能团 b．能发生银镜反应 c．能与 Br2/CCl4 发生加成反应 d．遇 FeCl3 溶液显示特征颜色 分子式 C16H14O2 部分性 质 能使 Br2/CCl4 褪色 能在稀 H2SO4 中水解 (丙) ④综上分析，丙的结构简式为________________________。 10.解析：由密度可知 A 的相对分子质量为 1.25×22.4＝28，每个分子中含有碳原子数 28×85.7%÷12＝2，含有氢原子数是 4，所以 A 是乙烯，由转化关系图可推知 B 是卤代烃、 C 是醇、D 是醛、E 是酸、F 是酯，而 F 中含有六元环，所以 B 是 XCH2CH2X(X 代表 卤原子)、C 是 HOCH2CH2OH、 9.解析：CH2===CHCH3, C3H5Cl 为 CH2===CHCH2Cl， A 为 CH2===CHCH2OH，B 为 CH2===CHCHO， C 为 CH2===CHCOOH，D 为 CH2===CHCOOCH3， (5)由乙醇通过三步反应合成环己烷，则第一步为乙醇发生消去反应生成乙烯，第二步为乙 烯和溴单质加成生成 1,2－二溴乙烷，第三步为在钠的条件下，1,2－二溴乙烷发生反应生 8.(1)①是取代反应、②是取代反应(水解反应)、③是氧化反应、④是氧化反应、⑤是酯化反 应(取代反应)、⑥是加成反应。(3)B 与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 CH2===CHCHO＋ 2Cu(OH)2＋NaOH――→ △ CH2===CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O。 答案：(1)①②⑤ DBBDC BC 9. [答案](1)羟基 (2)加成反应 高三有机化学专题复习测试题(附参 考答案) 1．下列说法正确的是 （ ） A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应 B．苯 只能发生取代反应，不能发生加成反应 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O D．溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液 共热生成乙烯 2．下列醇中，在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的 O2 氧化成四种不同醛的是( ) A．C4H10O B．C5H12O C．C6H14O D．C7H16O 3．下列关于有机物的叙述正确的是( ) A．甲 酸与乙二酸互为同系物 B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯 4．下列叙述错误的是( ) A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3－己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 有机化学试题及答案 5. 贝诺酯是一种治疗类风湿性关节炎药物，其结构简式如右图所示(未表示出其空间构型)。 下列关于贝诺酯的描述正确的是( ) A. 贝诺酯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色 B. 贝诺酯中含有 3 种含氧官能团 C. 贝诺 酯的分子式为 C17H15NO5 D. 1 mol 贝诺酯与氢气发生加成反应最多可以消耗 9 mol H2 6．某有机物的结构简式为 关于该物质的下列说法：①能发生取代反应 ②1 mol 该有机物能与 4 mol Br2 发生加成反应 ③能发生氧化反应 ④能发生消去反应 ⑤能和 NaOH 溶液反应 ⑥能和 NaHCO3 溶液反 应 ⑦分子中的 10 个碳原子有可能共平面，其中不正确的是( ) A．①③⑦ B．②④⑥ C．② ③⑥ D．④⑤⑦ 7．橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C===CHCH2CH2C(CH3)===CHCHO。下列说法正 确的是( ) A．橙花醛不可以与溴发生加成反应 B．1 mol 橙花醛最多可以与 2 mol 氢气发生加成反应 C．橙花醛可以发生银镜反应 D．橙花 醛是乙烯的同系物 8、(9 分)茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中 的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线 如下： (1)写出反应①的化学方程式： 。 (2)反应③的反应类型为 (3)(3)C 的结构简式为________________。 (4)上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为 100%，符合绿色化学的要求的反应是 ________(填序号)。 9．（18 分）．下列是利用烃 C3H6 合成有机高分子 E 和烃 C6H14 的流程图。请回答以下问题： (1)①～⑥中属于取代反应的有_____________。 (2)C6H14 的核磁共振氢谱只有两种峰，则 C6H14 的结构简式为________________；写出 E 的结构简式：__________________。 (3)写出 B 与新 Cu(OH)2 反应的化学方程式：__ (4)写出 A 与 C 在浓硫酸加热条件下反应的化 学方程式： （5）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷(无机 试剂任选)，写出第一步和第三步化学反应的化学方程式(有机物质写结构简式)： 。 10. (16 分)A～X 七种有机物间转化关系如图所示。其中气体 A 在标准状况下密度为 1.25 g/L， 且碳元素的质量分数为 85.7%；E 普遍存在于许多食物中(如花生、菠菜等)；F 分子中含有一 个六元环，晶体 X 中仅含 C、H、O 三种元素，且原子个数比为 1:3:3。试回答下列问题： (1)D 的结构简式为__________________；E 的分子式为_____________。 (2)下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是_____________(填序号)。 ①A →B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C→F (3)写出 D 与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应的方程式：____________________________； C 与 E 发生缩聚反应生成高分子化合物的方程：____________________________ (4)简述确定有机物 B 中官能团的实验方法：___________________________ (5)有机物 W 是 A 的同系物，分子组成比 A 多四个碳原子，其 1H－NMR 谱图上只有一个峰， 写出一种符合上述条件的 W 的结构简式：______________________。 11．(15 分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： (甲) (乙) (1)甲中含氧官能团的名称为________。 (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)： (丙) 其中反应Ⅰ的反应类型为________， 反应Ⅱ的化学方程式为________ (注明反应条件)。 ⅰ.O3 (3)已知：RCH===CHR′――→RCHO＋R′CHO； ⅱ.Zn/H2O ⅰ.浓 NaOH 2HCHO――→HCOOH＋CH3OH ＋ ⅱ.H 由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F 均为有机物，图中 Mr 表示相对分子质量)： ①下列物质不能与 C 反应的是________(选填序号)。 ．．a．金属钠 b．HBr c．Na2CO3 溶液 ②写出 F 的结构简式__________________ 。 ③ D 有 多 种 同 分 异 构 体 ， 任 写 其 中 一 种 能 同 时 满 足 下 列 条 件 的 异 构 体 结 构 简 式 ______________。 a．苯环上连接三种不同官能团 b．能发生银镜反应 c．能与 Br2/CCl4 发生加成反应 d．遇 FeCl3 溶液显示特征颜色 ④综上分析，丙的结构简式为________________________。 10.解析：由密度可知 A 的相对分子质量为 1.25×22.4＝28，每个分子中含有碳原子数 28× 85.7%÷12＝2，含有氢原子数是 4，所以 A 是乙烯，由转化关系图可推知 B 是卤代烃、 D．乙酸 C 是醇、D 是醛、E 是酸、F 是酯，而 F 中含有六元环，所以 B 是 XCH2CH2X(X 代表卤原子)、 C 是 HOCH2CH2OH、 9. 解 析 ： CH2===CHCH3, C3H5Cl 为 CH2===CHCH2Cl ， A 为 CH2===CHCH2OH ， B 为 CH2===CHCHO， C 为 CH2===CHCOOH，D 为 CH2===CHCOOCH3， (5)由乙醇通过三步反应合成环己烷，则第一步为乙醇发生消去反应生成乙烯，第二步为乙 烯和溴单质加成生成 1,2－二溴乙烷，第三步为在钠的条件下，1,2－二溴乙烷发生反应生 8.(1)①是取代反应、②是取代反应(水解反应)、③是氧化反应、④是氧化反应、⑤是酯化反 应(取代反应)、⑥是加成反应。(3)B 与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 CH2===CHCHO＋ △ 2Cu(OH)2＋NaOH――→CH2===CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O。 答案：(1)①②⑤ DBBDC BC 9. [答案](1)羟基 (2)加成反应