2017-2018学年河南省林州市第一中学高二上学期开学考试化学试题

2017-2018学年河南省林州市第一中学高二上学期开学考试化学试题

‎2017-2018学年河南省林州市第一中学高二上学期开学考试化学试题 一、选择题（每小题3分，共21小题，共63分）‎ ‎1、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A.1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA C.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D.0.10 mo Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA ‎2、用固体样品配制—定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ‎3、(2016 •高考四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+，Cl-、MnO4-‎ B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-‎ C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ‎4、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-‎ B 滴加氯水和 CCl4振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I-‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰至黄色 原溶液中有Na+， 无K+‎ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红 色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中 无NH4+‎ ‎5、下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是 A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加 B.第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强 C.同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强 D. C、N、O、F的单质与H2化合越来越容易 ‎6、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子序数 d＞c＞b＞a B.原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)‎ C.单质的还原性：A＞B＞D＞C ‎ D.离子半径：r(C3-)> r(D-)> r(B+)> r(A2+)‎ ‎7、下列能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是 ‎①HC1的溶解度比H2S大 ‎ ‎②HC1的酸性比H2S强 ‎③HCl的稳定性比H2S强 ‎④HC1的还原性比H2S强 ‎⑤HC1O的酸性比H2SO4强 ‎8、(2016·高考新课标I卷)下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 ‎9、(2015·湖州中学期中）盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是 A.A→F，ΔH＝－ΔH6‎ B.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1‎ C.C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|‎ D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4＋ΔH5＋ΔH6‎ ‎10、反应2H2(g) +O2(g)==2H2O(1)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A.△H1＜0 B.△H2为该反应的反应热 C.△H3不是H2的燃烧热 D.△H2=△H1+△H3 ‎ ‎11、下列说法或表示方法正确的是 A.吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量 B.等质量的硫蒸气和硫磺(S)分别完全燃烧，后者放出的热量多 C.相同体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多 D.氢气的燃烧热为285. 8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1‎ ‎12、(2015·北京卷)最新报道：科学家首次用X-射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下：‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是 A. CO和O生成CO2是吸热反应 B..在该过程中，CO断键形成C和O ‎ C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 ‎ D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎ ‎13、(2017·四川眉山中学月考)已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1‎ ‎③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1‎ 则反应Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g)的焓变是 A. -355 kJ B.+355 kJ C.-355 kJ • mol-1 D.+355 kJ • mol-1 ‎ ‎14、(2014·重庆卷)已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH＝-akJ·mol－1‎ ‎②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol−1‎ H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ•mol−1，则a为 A.-332 B.-118 C.+350 D.+130‎ ‎15、在一定容量的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2，H2，NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ‎ A .N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L B.N2为0.15mol/L C.N2，H2均为0.18mol/L D.NH3为0.4mol/L ‎16、(江西南昌摸底)已知：(CH3COOH)22CH3COOOH，实验测得不同压强下体系平均相对分子质量() 随温度(T)变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.该过程△H<0‎ B.平衡常数：K (a) =K (b) K2‎ C.反应处于D点时，一定有v正大于v逆 D. A点的c(Fe3+)比B点的c(Fe3+)大 ‎ ‎19、(2015 •济宁一模)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) ‎ ‎4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ c(N2O5)mol/L ‎5.00‎ ‎3.53‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法中不正确的是：‎ A.T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/L B.平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K10，a+b>c B.△H>0，a+bc D.△H<0，a+b

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