【化学】山东省济宁市邹城兖矿一中2020-2021学年高一9月月考试题（解析版）

【化学】山东省济宁市邹城兖矿一中2020-2021学年高一9月月考试题（解析版）

山东省济宁市邹城兖矿一中2020-2021学年高一9月月考试题 考试范围：第一章；考试时间：90分钟 注意事项：‎ ‎1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷 (选择题，共50分)‎ 相对原子质量：H-1 I-127‎ 一、单选题(1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分)‎ ‎1. 下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是化学变化的是（ ）‎ A B C D 粮食酿醋 烟花燃放 陶瓷烧制 司南(指南针)指向 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．粮食酿醋过程中淀粉最后生成醋酸，变化过程中生成了新物质为化学变化，故A不符合；‎ B．烟花燃放在火药燃烧生成新物质为化学变化，故B不符合；‎ C．陶瓷烧制过程中生成了新的物质为化学变化，故C不符合；‎ D．司南（指南针）指向是地磁作用，无新物质生成为物理变化，故D符合；答案选D。‎ ‎2. 下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是：（ ）‎ A. 烧碱、液氯、碘酒 B. 生石灰、纯碱、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、苏打 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．烧碱、液氯、碘酒按化合物、单质、混合物顺序排列，故A正确；‎ B．生石灰、纯碱、熟石灰全是化合物，故B不符；‎ C．干冰、铁、氯化氢按化合物、单质、化合物顺序排列，故C不符；‎ D．空气、氮气、苏打按混合物、单质、化合物顺序排列，故D不符；‎ 故选A。‎ ‎3. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）‎ A. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)‎ B. 用石膏或盐卤点制豆腐 C. 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D. 在海水与河水交界处，易形成沙洲 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A.气溶胶具有丁达尔现象； B.胶体加入电解质发生聚沉； C.红褐色沉淀是生成的氢氧化铁,不是胶体； D.河流中的水含有泥沙胶粒。‎ ‎【详解】A.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象,是胶体的丁达尔现象,与胶体有关,所以A选项是正确的；  B.用石膏或盐卤点制豆腐,利用的是胶体的聚沉,和胶体性质有关,所以B选项是正确的； C.在 FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀,发生的是复分解反应,与胶体无关,故C错误； D.河流中的水含有泥沙胶粒,海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质,二者相遇是可以发生胶体凝聚,就形成三角洲,与胶体有关,所以D选项是正确的； 综上所述，本题选C。‎ ‎4. 下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 (  )‎ A. Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B. BaSO4→Ba(NO3)2‎ C. Na2CO3→NaOH D. H2SO4→CuSO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Fe(OH)3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，故不选A； ‎ B．BaSO4和硝酸不反应，BaSO4→Ba(NO3)2不能一步完成，故选B；‎ C．Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，故不选C； ‎ D．H2SO4和氧化铜反应生成CuSO4和水，故不选D；‎ 选B。‎ ‎5. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）‎ A. Cl2→Cl- B. I-→I‎2 ‎ C. SO2→SO32- D. CuO→Cu ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。‎ ‎【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误； B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确； C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误； D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 故选B。‎ ‎6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）‎ A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题意，阴影部分只属于氧化还原反应，与四种基本反应无关。‎ ‎【详解】A. Cl2＋2KBr=Br2‎ ‎＋2KCl属于氧化还原反应，同时也属于置换反应，故A不符合题意；‎ B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；‎ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应，同时也属于化合反应，故C不符合题意；‎ D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2属于氧化还原反应，与四种基本反应类型无关，故D符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎7. 下列物质分类的正确组合是(　　)‎ 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3‎ C CuSO4·5H2O CaCl2‎ 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3‎ NaCl ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；‎ B、胶体是混合物，B错误；‎ C、CuSO4·5H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；‎ D、物质分类均正确，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎8. 下列有关胶体的说法，正确的是（ ）‎ A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体，用离子方程式表示为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+‎ C. Fe(OH)3胶体在下图所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电 D. 用下图装置可以净化淀粉胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.依据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；‎ B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体制得Fe(OH)3胶体，用离子方程式表示为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故B错误；‎ C.Fe(OH)3胶体在下图所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体不带电，故C错误；‎ D.根据淀粉胶体不能透过半透膜，溶液中的离子可以透过半透膜，所以能用该装置净化淀粉胶体，故D正确；‎ 故答案：D。‎ ‎9. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是（ ）‎ A. AB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，但与未完全沉淀 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。‎ ‎【详解】A. AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误；‎ B. B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；‎ C. BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，C项错误；‎ D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，与恰好完全沉淀，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎10. 在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（ ）‎ A. NH、Al3+、SO、Cl-‎ B. K+、Na+、NO、SO C. K+、MnO、NH、NO D. Na+、K+、HCO、NO ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NH、Al3+、SO、Cl-在无色透明的酸性溶液中能够大量共存，A符合；‎ B．SO能与H+结合生成H2SO3，不能在酸性条件下大量共存，B不符合；‎ C．含有MnO的溶液为紫色，C不符合；‎ D．HCO能与H+反应生成CO2和H2O，不能在酸性条件下大量共存，D不符合；‎ 故选A。‎ ‎11. 下列说法正确的是(  )‎ A. 固体NaCl不存在阴阳离子，不导电 B. Na2O、Fe2O3、 Al2O3 均属于碱性氧化物 C. 硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质 D. 金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．固体NaCl含有钠离子、氯离子，由于离子不能自由移动，因此固体NaCl不导电，故A错误；‎ B．Na2O、Fe2O3均属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故B错误；‎ C．硫酸钡溶液几乎不导电，主要是因为硫酸钡难溶于水，在熔融状态下能导电，因此硫酸钡属于电解质，故C正确；‎ D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质基本相同，物理性质不同，比如硬度不同，故D错误。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎12. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. Fe与稀硫酸反应：‎ B. Cu与溶液反应：‎ C 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：‎ D. 向碳酸钙中加入足量稀盐酸：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，不符合客观事实，A项错误；‎ B．Cu与溶液反应生成银河硝酸铜，离子方程式为：，B项正确；‎ C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，、和前面的系数应为2，C项错误；‎ D．碳酸钙是难溶物，应写成化学式，D项错误；‎ 故选B。‎ ‎13. 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是 (   )‎ A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；‎ B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；‎ C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；‎ D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎14. 下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B. BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑‎ C. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2═CaCO3↓+2H2O+‎ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Ca2++2+2OH﹣═CaCO3↓++2H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A错误；‎ B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，离子方程式是：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO－＋H2O+CO2↑，故B错误；‎ C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++OH-+═CaCO3↓+H2O，故C错误；‎ D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2+2OH﹣═CaCO3↓++2H2O，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎15. 已知有如下反应：①2BrO+ Cl2 = Br2 + 2ClO，②ClO+ 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。‎ 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）‎ A. ClO > BrO > Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO > I2 > Fe3+‎ C. BrO > ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO > ClO > Fe3+ > Cl2 > I2‎ ‎【答案】C ‎【解析】①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，ClO3-是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3，Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；综上得氧化性顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故选C。‎ ‎16. 下列几种反应类型之间的关系正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】置换反应有单质参与，肯定有元素化合价的变化，置换反应都是氧化还原反应，有些离子反应不是氧化还原反应，如，因此选项A、C、D均是错误的，B正确，答案选B。‎ ‎17. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（ ）‎ A. 5：3 B. 5：‎4 ‎C. 1：1 D. 3：5‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O可知铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，硝酸根中氮元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，则根据电子得失守恒可知在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3。答案选A。‎ ‎18. 下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是（ ）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 反应中硫化氢被氧化为单质硫，硫酸被还原为二氧化硫，A错误；‎ B. 4molHCl参加反应，只有2mol被氧化，转2mol电子，B错误；‎ C. 1mol氯气参加反应，转移1mol电子，C错误；‎ D. 氧化铁中铁元素化合价从+3价降低到+2价，碘化氢中碘元素化合价从－1价升高到0价，转移2个电子，D正确；答案选D。‎ ‎19. 酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是（ ）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生。‎ ‎【详解】A.因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；‎ B.因该反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；‎ C.因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；‎ D.若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生。‎ 故答案选D ‎20. 离子和S 在酸性溶液中发生反应：，则离子中M的化合价是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设中M元素的化合价为n，‎ 由电子守恒可知，，解得，故选D。‎ 第Ⅱ卷 (非选择题，共50分)‎ 三、填空题 ‎21. 今有10种物质：①Na　②稀硝酸　③纯醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3　⑩碘酒 ‎ ‎(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同) ‎ ‎(2)电解质，但熔融状态下并不导电______。‎ ‎(3)强电解质_______； ‎ ‎(4)非电解质_______； ‎ ‎(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法(具体操作)______； ‎ ‎(6)写出②和⑨反应的离子方程式_______。‎ ‎(7)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现___________，原因：________，随后________，原因________(用离子方程式表示)。‎ ‎【答案】(1). ①②⑦ (2). ③ (3). ⑧⑨ (4). ④⑥ (5). 用一束可见光线通过Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路 (6). BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (7). 红褐色沉淀 (8). 胶体发生聚沉现象 (9). 沉淀溶解，得到黄色溶液 (10). Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)含有自由移动的电子或离子的物质能够导电，上述物质中，①Na为金属，可以导电，②稀硝酸中含有自由移动的离子，可以导电，⑦胶体粒子带电，可以导电，故能导电的物质为①②⑦；‎ ‎(2)③⑧⑨均属于电解质，但在熔融状态下不能导电的只有③纯醋酸；‎ ‎(3)③⑧⑨均属于电解质，其中③纯醋酸为弱酸，属于弱电解质，⑧NaCl和BaCO3均为盐，属于强电解质；‎ ‎(4)非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，满足条件的有④和⑥；‎ ‎(5)用丁达尔效应区分胶体和溶液，因此区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可用一束可见光线通过Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路；‎ ‎(6)稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶，书写化学式，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；‎ ‎(7)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，由于胶体发生聚沉现象，因此会先出现红褐色沉淀，接着沉淀与酸发生反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，因此随后观察到沉淀溶解，得到黄色溶液。‎ ‎22. 按要求写出下列方程式：‎ ‎(1)硫酸铝的电离方程式：__________。‎ ‎(2)Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。‎ ‎(3)BaCO3与稀盐酸溶液反应的离子方程式：_______。‎ ‎(4)Fe2O3与稀硫酸溶液反应的离子方程式：_________。‎ ‎(5)醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________‎ ‎【答案】 (1). Al2(SO4)3=2Al3++3 (2). 2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ (3). BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (4). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (5). CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)Al2(SO4)3是强电解质，完全电离，其电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3；‎ ‎(2) Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4和Fe(OH)3的沉淀，其离子方程式为2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；‎ ‎(3)BaCO3与稀盐酸溶液反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其中BaCO3难溶，离子方程式中写化学式，因此反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；‎ ‎(4)Fe2O3与稀硫酸溶液反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；‎ ‎(5)醋酸为弱电解质，离子方程式中书写化学式，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。‎ ‎23. 某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Na+中的几种，请回答下列问题：(用离子符号填空)‎ ‎(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 ___________________。‎ ‎(2)取少量溶液，加人过量盐酸，有白色沉淀生成；再加人过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 _______________________________。‎ ‎(3)取(2)中的滤液，加人过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________________。有关的离子方程式是__________________________。‎ ‎(4)原溶液可能大量存在的阴离子是 __________________(填字母)。‎ A.Cl- B. C. D.OH-‎ ‎【答案】(1). Cu2+、Fe2+ (2). Ag+ (3). Mg2+ (4). (5). B ‎【解析】‎ ‎【分析】Cu2+、Fe3+‎ 均为有色离子；加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl；取②中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁；溶液中一定含银离子，与银离子结合生成沉淀的离子不能存在。‎ ‎【详解】(1)Cu2+、Fe3+分别为蓝色、黄色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+；‎ ‎(2)加人过量盐酸，有白色沉淀生成，再加人过量稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，则肯定存在的离子是Ag+；‎ ‎(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3•H2O)，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，则原溶液中肯定有Mg2+，反应的离子方程式为：；‎ ‎(4)根据上述分析可知，溶液中含有的离子为Ag+、Mg2+，Cl-、OH-、会与Ag+发生反应，不能大量共存；Mg2+与OH-、会发生反应，不能大量共存，只有与Ag+、Mg2+都不能发生任何反应，可以大量共存，则该溶液中含有的阴离子为，故合理选项是B。‎ ‎24. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： 2NaNO2+4HI=2NO↑+2NaI+I2+2H2O ‎(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为______，在参加反应的HI中，起还原剂(被氧化)作用的HI与起酸的作用的HI的质量比为______。‎ ‎(2)自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原，产物是N2，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。‎ ‎____Al+___+_____=____+____N2↑+____‎ ‎(3)请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。‎ ‎________＋________→________＋________＋_____＋_____H2O ‎【答案】(1). (2). 1：1 (3). 1:1 (4). 10 (5). 6 (6). 4OH- (7). 10 (8). 3 (9). 2H2O (10). FeSO4 (11). HNO3 ‎ ‎ (12). Fe(NO3)3 (13). Fe2(SO4)3 (14). N2O (15). 4‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)反应2NaNO2+4HI=2NO↑+2NaI+I2+2H2O中，NaNO2中N元素化合价降低，得到电子，HI中I元素化合价升高，失去电子，用双线桥法表示为，其中2个N原子被还原，2个I原子被氧化，数目之比为1：1，2分子HI其还原剂作用，2分子HI起酸的作用，故质量比为1：1；‎ ‎(2)碱性条件下，含有大量OH-，用Al粉还原，产物是N2，Al的化合价升高失去电子，N的化合价降低得到电子，根据得失电子守恒可得离子方程式为10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O；‎ ‎(3)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3中，Fe2+具有还原性，可被HNO3氧化生成Fe3+，HNO3被还原为N2O，再根据得失电子守恒配平可得化学方程式为FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+4H2O。‎ ‎ ‎