硫酸的制备和性质教案

硫酸的制备和性质教案

‎ ‎ ‎4.1.2 硫酸的制备和性质 教学设计 一、教学目标 知识与技能：‎ ‎1、理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应；‎ ‎2、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性；‎ ‎3、了解硫酸、硫酸盐的用途。‎ 过程和方法：‎ ‎1、根据硫酸的用途引出硫酸的制法，根据制得的产品推测硫酸的性质；‎ ‎2、采用探究法来学习硫酸的制备和浓硫酸的特性。‎ 情感、态度与价值观：‎ ‎1、认识化学与工业生产的密切联系；‎ ‎2、逐步树立合理使用化学物质的概念。‎ 二、教学重难点：硫酸的工业制法；浓硫酸的特性。‎ 三、教学用具：‎ 多媒体课件 化学仪器：铁架台（铁夹）、酒精灯、试管、玻璃棒、药匙、‎ 化学试剂：浓硫酸、铜片、品红溶液、NaOH溶液、蔗糖、水、‎ 硫酸铜晶体、硫黄固体。‎ 四、教学方法：讲授法、探究法。‎ 五、教学过程 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 ‎[展示]：浓H2SO4样品 硫酸用途图片 给出硫黄样品 ‎[问题]：硫经过哪些反应可制得H2SO4‎ 学生观看 得出浓H2SO4的， ‎ 交流讨论。‎O2‎ H2O O2‎ 得出S→SO2→SO3→H2SO4‎ 完成相应的化学方程式 了解硫酸物理性质、用途并引出硫酸的制法 探究H2SO4制取的三个步骤 4‎ ‎ ‎ 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 ‎[归纳]：目前硫酸工业制取的3个步骤。‎ ‎[板书]：‎ 一、硫酸的工业制法 步骤：‎ ‎[介绍]：我国工业制硫酸不用S而用FeS2‎ 高温 ‎4 FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2‎ ‎[问题]工业制硫酸用到什么原料？什么设备？‎ 学生阅读教材。‎ 学生观看模拟动画。‎ 培养学生自学及观察能力 ‎[过渡]酸有哪五点通性 ‎[板书]二硫酸化学性质 ‎1、酸的通性 ‎[投影]：化学方程式：‎ ‎①Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎②Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O ‎③2Fe(OH)3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O ‎④BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl ‎[问题]‎ 上述四个反应中属于氧化还原反应的有，该反应中什么元素被还原？‎ 学生个别回答：‎ ‎①指示剂反应；‎ ‎②与H前的金属发生置换反应 ‎③与金属氧化物反应 ‎④与碱反应 ‎⑤与盐反应 学生集体回答 温故引新 ‎[实验]：铜与浓H2SO4、常温、加热条件的情形 学生观察 实验现象：品红溶液褪色（SO2）‎ 学会知识的对比 4‎ ‎ ‎ 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 ‎[问题]：‎ ‎1、此实验中氢氧化钠的作用是什么？‎ ‎2、铜与浓H2SO4反应中什么元素被还原、浓H2SO4被还原成什么物质？体现了浓硫酸的什么性？‎ ‎3、2mol浓H2SO4参与反应被还原H2SO4物质的量是多少？另1mol硫酸作什么用？体现了浓H2SO4什么性？‎ ‎[板书]‎ ‎1、浓H2SO4的特性。‎ ‎（1）强氧化性 ‎[讲述]：浓H2SO4不但能氧化铜，还能氧化更不活泼的Ag、Hg（除铂、金外）同时还能氧化某些非金属C、S等。‎ ‎[实验]‎ ‎2g蔗糖 5ml浓H2SO4‎ ‎[问题]1、黑色固体是什么物质，体现了浓H2SO4的什么性？‎ ‎2、体积迅速膨胀的原因是什么 ‎[板书]‎ ‎（2）脱水性 ‎[实验]‎ 胆矾（少量） 浓H2SO4‎ ‎[问题]：白色固体是什么物质？水哪里去了 吸收SO2，防止大气污染 ‎△‎ 完成铜与浓H2SO4反应方程式的书写：‎ Cu+2 H2SO4（浓） Cu SO4+ SO2↑+2H2O 学生回答 ‎△‎ 教师引导下完成碳与浓H2SO4反应的方程式：‎ C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O 观察现象：‎ 现象：白色固体变黑色、体积迅速膨胀 学生个别回答 观察现象：‎ 现象：蓝色晶体变成白色 学生集体回答 增强学生的环保意识 学会反应物的推测及问题分析，培养学生解决问题的能力 培养学生知识迁移能力 通过实验现象分析得出浓H2SO4的脱水性 通过实验现象、分析得出H2SO4的吸水性 4‎ ‎ ‎ 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 ‎[小结]：‎ 浓、稀硫酸的比较 ‎[知识小结]：‎ 本节课内容 学生回答：‎ 浓、稀H2SO4的比较 Zn ‎（气体）‎ 氧化性及对应元素 Fe、Al ‎（常温）‎ 吸水性 脱水性 浓硫酸 SO2‎ 强、+6价的S 钝化 无 稀硫酸 H2‎ 弱、+1价的H 反应 有 自学、资料卡片 掌握浓、稀硫酸的区别 培养学生自主学习习惯 六、板书设计：‎ 点燃 一、硫酸的工业制法 步骤：S+O2 SO2‎ 催化剂 ‎△‎ ‎2SO2+O2 2SO3‎ SO3+H2O=H2SO4‎ ‎2、硫酸的性质 ‎（一）物理性质 ‎ ‎（二）化学性质 ‎1、 酸的通性 ‎2、 浓H2SO4的特性 强氧化性 脱水性 吸水性 4‎