【化学】江西省南昌市八一中学2019-2020学年高一下学期开学考试（5月）试题

【化学】江西省南昌市八一中学2019-2020学年高一下学期开学考试（5月）试题

江西省南昌市八一中学2019-2020学年高一下学期开学考试（5月）试题 相对原子质量 Al 27 Fe 56 O 16 Cl 35.5‎ 一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）‎ A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 B．《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性 C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应 D．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应 ‎2．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）‎ A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42－的物质的量不超过1×10－5 mol ‎3．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）‎ A．Na＋、NO3-、Cl-、Fe2＋ B．K＋、CO32-、Ca2＋、NO3-‎ C．K＋、SO42-、Al3＋、Cl－ D．Ca2＋、Cl－、K＋、AlO2-‎ ‎4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA ‎5．某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）‎ ‎①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①‎ ‎6．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）‎ A．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaCl C．2H2S+SO2===2H2O+3S↓ D．2CO+O2===2CO2‎ ‎7．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是（ ）‎ A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．Ca(ClO)2‎ ‎8．将200g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由Na2O2、 Na2CO3、 NaOH组成的混合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液巧合呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为（ ）‎ A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g ‎9．12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为(　　)‎ A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5‎ ‎10．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=2O3(反应条件为放电)。在容积可变的密闭容器中，投入一定量O2可发生上述反应，反应一段时间后，有60%O2发生了转化，则此时O2的体积分数为（ ）‎ A．30% B．40% C．50% D．60%‎ ‎11．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg.cm-3，则下列说法正确的是（　　）‎ A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度ρ可表示为：‎ C．溶液的质量分数ω%可表示为： D．物质的量浓度C可表示为：‎ ‎12．下列除杂质的方法不正确的是（ ）‎ A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解 C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 ‎13．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是 (　　)‎ A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO2‎ ‎14．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（ ）‎ A．HCl B．NaHCO3 C．KOH D．FeCl2‎ ‎15．某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+‎ B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3‎ C．原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3‎ D．原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-‎ ‎16．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A．自然界中存在大量的单质硅 B．步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑‎ C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3‎ 二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）‎ ‎17．（6分）（1）将一小块钠加入CuSO4溶液中，反应现象为(填字母）__________，总反应的化学方程式为___________________________________________________ 。‎ A产生无色气体 B产生白色沉淀 C．产生蓝色沉淀 D．产生红色固体 ‎（2）向NaHCO3溶液中加入Na2O2，发生反应的离子方程式依次为：___________。‎ ‎（3）某溶液中含有FeCl3和FeCl2两种溶质。欲除去溶液的Fe3+,所发生反应的离子方程式为 _________________；证明溶液中的Fe3+ 已除尽的方法为_______________________。‎ ‎18．（12分）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。‎ ‎（1）若A为过氧化钠，A与CO2反应的化学方程式为___，A与水反应的离子方程式为___。‎ ‎（2）①向饱和C溶液中通CO2，化学方程式为：___。‎ ‎②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为___L。‎ ‎（3）下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：‎ Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是___；‎ Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是___；‎ Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；‎ Ⅳ.③图___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。‎ ‎19．（10分）向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）M溶液中溶质为(写化学式)___________，其物质的量之比是__________。‎ ‎（2）N溶液溶质为(写化学式)____________，标准状况下CO2气体的体积为________，原NaOH溶液的物质的量浓度为_________ 。‎ ‎20．（12分）（I）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法” 又叫“联合制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱Na2CO3，有关反应的化学方程式：‎ ‎（1） 。‎ ‎（2） 。‎ ‎（II）.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：‎ ‎（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__；‎ ‎（2）实验③中的现象为__；‎ ‎（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是__、___。‎ ‎21．（12分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：‎ ‎（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为____________________。‎ ‎（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为__________。‎ ‎（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。‎ ‎（4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。‎ ‎① 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式___________、____________。‎ ‎② AlCl3产品的纯度为________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1—5 CCCBB 6—10CBDBC 11—16ABCBCD ‎17．（6分）‎ ‎（1）AC 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ ‎ ‎（2）2H2O＋2Na2O2＝4Na++4OH－＋O2↑、OH－+HCO3－＝CO32－+H2O ‎ ‎（3）2Fe3++Fe＝3Fe2+ ‎ 取反应后的少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明已经除尽 ‎18．（12分）‎ ‎（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ ‎ ‎（2）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓ 1.5 3.5 ‎ ‎（3）① ⑤ ⑥ 不能 ‎ ‎19．（10分）‎ ‎（1）NaOH、Na2CO3 3:1 ‎ ‎（2）Na2CO3、NaHCO3 112mL 0.25mol/L ‎20．（12分）‎ Ⅰ（1）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl ‎ ‎（2）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎ Ⅱ（1）PbO2＞KMnO4＞H2O2 ‎ ‎（2）溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成 ‎ ‎（3）2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ‎ ‎5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4−+2H2O ‎ ‎21．（12分）‎ ‎（1）A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO ‎ ‎（2）SO32-+Cl2+H2O＝SO42-+2Cl-+2H+ ‎ ‎（3）除去FeCl3； ‎ ‎（4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 96%； ‎