2020年高考真题——化学（山东卷） Word版含答案

2020年高考真题——化学（山东卷） Word版含答案

‎ ‎ 山东省2020年普通高中学业水平等级考试 化学 注意事项 ‎1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1.实验室中下列做法错误的是 A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫 C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 ‎2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成 ‎3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W ‎4.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A.键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6‎ B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4‎ ‎ ‎ D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键 ‎5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A.用甲装置制备并收集CO2‎ B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C.用丙装置制备无水MgCl2‎ D.用丁装置在铁上镀铜 ‎6.从中草药中提取的 calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是 A.可与FeCl3溶液发生显色反应 B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 ‎7.B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是 A.其熔点主要取决于所含化学键的键能 B.形成大π键的电子全部由N提供 C.分子中B和N的杂化方式相 D.分子中所有原子共平面 ‎ ‎ ‎8.实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：‎ 知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子【FeCl4】，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6℃）中生成缔合物 。下列说法错误的是 A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D.蒸馏时选用直形冷凝管 ‎9.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：‎ 已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe（OH）3和Al（OH）3。下列说法错误的是 A.浸出镁的反应为 ‎ B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 ‎10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含 CH3COO-的溶液为例）。下列说法错误的是 ‎ ‎ A.负极反应为 ‎ B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11.下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液 B 证明酸性：碳酸>苯酚 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液 C 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 D 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡 ‎12.α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是 A.其分子式为 C8H11NO2‎ ‎ ‎ B.分子中的碳原子有3种杂化方式 C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个 D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子 ‎13.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是 A.阳极反应为 B.电解一段时间后，阳极室的pH未变 C.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移 D.电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量 ‎14.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br -进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是 ‎ ‎ A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定 B.与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大 C.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小 D.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 ‎15.25℃时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是 A.O点时，‎ B.N点时，‎ C.该体系中，‎ D.pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分 ‎16.（12分）用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：‎ ‎ ‎ 已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。‎ 物质 Fe（OH）2‎ Fe（OH）3‎ Al（OH）3‎ Mn（OH）2‎ Ksp 回答下列问题 ‎（1）软锰矿预先粉碎的目的是 ，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为 。‎ ‎（2）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba（OH）2的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。‎ ‎（3）滤液I可循环使用，应当将其导入到 操作中（填操作单元的名称）。‎ ‎（4）净化时需先加入的试剂X为 （填化学式）。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。‎ ‎（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎17.（12分） CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：‎ ‎（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为 ，其固体的晶体类型为 。‎ ‎（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 （填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为 ，键角由大到小的顺序为 。‎ ‎（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如右图所示， 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol，该螯合物中N的杂化方式有 种。‎ ‎ ‎ ‎（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。‎ 坐标 原子 x y z Cd ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ Sn ‎0‎ ‎0‎ ‎0.5‎ As ‎0.25‎ ‎0.25‎ ‎0.125‎ 一个晶胞中有 个Sn，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn （用分数坐标表示）。CdSnAs2 ‎ 晶体中与单个Sn键合的As有 个。‎ ‎18.（12分）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：‎ ‎ ‎ Ⅰ. ‎ Ⅱ. ‎ Ⅲ. ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）。‎ ‎（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH（g）为ɑ mol,CO为b mol，此时H2O（g）的浓度为 mol﹒L-1（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为 。‎ ‎（3）不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。‎ 已知：CO2的平衡转化率=‎ CH3OH的平衡产率=‎ 其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图 （填“甲”或“乙”）；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。‎ ‎（4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为 （填标号）。‎ A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 ‎ ‎ ‎19.（12分）化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：‎ ‎ () ‎ 知：Ⅰ. ‎ Ⅱ. ‎ Ⅲ. ‎ Ar为芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR, CONHR,COOR等。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验室制备A的化学方程式为 ，提高A产率的方法是 ；A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为 。‎ ‎（2）C→D的反应类型为 ；E中含氧官能团的名称为 。‎ ‎（3）C的结构简式为 ，F的结构简式为 。‎ ‎（4）Br2和的反应与Br2和苯酚的反应类似，以和 ‎ ‎ 为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）。‎ ‎20.（12分）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：‎ 已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置A中a的作用是 ；装置C中的试剂为 ；装置A中制备Cl2的化学方程为 。‎ ‎（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是 。‎ ‎（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为 （填标号）。‎ A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1‎ ‎（4）某FeC2O4﹒2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4）3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:‎ Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。‎ ‎ ‎ Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。‎ 样品中所含的质量分数表达式为 。‎ 下列关于样品组成分析的说法，正确的是 （填标号）。‎ A.时，样品中一定不含杂质 B.越大，样品中含量一定越高 C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低 D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高 ‎ ‎ 山东省2020年普通高中学业水平等级考试 化学试题参考答案 一、 选择题 ‎1.D 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.A 9.B 10.B 二、选择題 ‎11.BC 12.C 13.D 14.AD 15.BC 三、非选择题 ‎（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率：‎ ‎ ‎ ‎（2）过量的MnO2消耗了产生的Ba（OH）2‎ ‎（3）蒸发 ‎（4）H2O2；4.9‎ ‎（5）‎ ‎17.（1）正四面体形；分子晶体 ‎（2）NH3、AsH3、PH3；AsH3、PH3、NH3；NH3、PH3、AsH3‎ ‎（3）6；1‎ ‎（4）4；（0.5,0,0.25）、（0.5,0.5,0）；4‎ ‎18.（1）+40.9‎ ‎（2）；‎ ‎（3）乙；p1、p2、p3；T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 ‎（4）A ‎ ‎ ‎19.（1）‎ 及时蒸出产物（或增大乙酸或乙醇的用量）；‎ ‎（2）取代反应；羰基、酰胺基 ‎（3）CH3COCH2COOH；‎ ‎（4）‎ ‎20.（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；‎ NaOH溶液；‎ ‎（2）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 ‎（3）酸式；C ‎（4）；B.、D