化学卷·2019届安徽省六安市第一中学高二9月月考（国庆作业）（2017
安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二9月月考（国庆作业）
化学
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
1、下列关于反应与能量的说法正确的是
A.H2与Cl2反应生成HC1，在光照与点燃条件下，△H不同
B.氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大
C.已知lmol红鱗转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定
D.催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变
2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.①②③ B.①② C.②③ D.①③
3、下列不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制氯水光照后颜色变浅
B.2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，加压颜色变深
C.高压比常压有利于合成氨
D.钠与氯化钾共融制备钾Na(1)+KCl(g)K(g)+NaCl(l)
4、下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示aA(g)+bB(g)cC(g)反应速率随时间变化的示意图，则to时刻改变的条件一定为“加入催化剂”
B.图②表示反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2
O(g)，在不同温度下，水蒸气含量随时间的变化，则该反应△H>0
C.图③表示2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，NO2体积分数随压强变化示意图，其中，B点的颜色比A点的颜色深
D.图④表示压强对2A(g)+3B(g)3C(g)+2D(s)的影响，且乙的压强比甲的压强大
5、已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]
在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述错误的是
A. 该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在1L的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D.若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判断此时温度是1000℃
6、—定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：
2X(g)+Y(g)Z(s)，经lmin达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是
A. 1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1
B.将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
C.当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态
D.若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大
7、在某一恒温恒压容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)△H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是
A.t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C
B.I、II两过程达到平衡时，A的体积分数I >II
C.0~t2时，V正>V逆
D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I
A B. SO2的转化率B>A
C.平衡时各组分含量B=A D.平衡时容器的压强B>A
18、如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气件中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A.上述可逆反应的正反成为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的△H>0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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16
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18
答案
,
二、非选择题（共46分）
19、碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。
I.为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：
把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。
部分技术流程如下:
⑴合成塔中反应的化学方程式为____________；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了___________________________________________________________________。
(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列_______操作的原理比较相符(填字母）
A.过滤 B.分液 C.蒸馈 D.结晶
(3)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式:
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol
_______________________________________________________________________。
II.甲烷燃烧分放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。
己知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)； △H1=-1214.6kJ/mol
②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)； △H2=+2836kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式______________________________。
III.某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO 2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:
时间/min
0
5
10
15
20
25
压强/Mpa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4
(1)从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为_____________________。
(2)下列描述能说明反应达到平衡的是_______________________
A.装置内气体颜色不在改变 B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器内气体的压强保持不变 D.容器内气体密度保持不变
(3)该温度下平衡常数K=____，若达到平衡后加入少量CH3OH(g)，此时平衡常数K值将____ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO 2mol H2，此时CO的转化率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)
20、氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。如图是氢能源循环体系图（X是H2O；Y是H2、O2)。回答下列问题：
(1)从能量转换的角度看，过程II主要是将___能转化为____ 能。
(2)在该燃料电池中，H2所在的一极为_____极；若电解质溶液为碱性的KOH溶液，试写出两极的电极方程式:
正极_________________________________负极________________________________________
21、150℃时，向下图所示的恒压容器中加入4LN2和 H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，正反应放热。反应后恢复到原温度。平衡后容器体轵变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。
(1)反应前混合气体中V(N2):V(H2)=______；反应达平衡后V(NH3)=__L；该反应中N2转化率为___。
(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44 kJ的热量。请回答：充入NH3时，混合气体的密度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡昀混合气体对氢气的相对密度将______5(填“>”、“<”或 “ = ”)
1-5:CCBCC 6-10:DACDB 11-15:ACBBD 16-18:BCC
二、填空题（共46分)
19、I.(1) CO2+3H2=CH3OH+H2O 催化剂的催化活性、反应速率 (2) C
(3) CO2(g)+4H2(g) == CH4(g)+2H2O(l) △H=-252.9kJ/mol
II.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H==-890.3kJ/mol
III. B. C.
(3)0.0125mol·L-1·min-1 BC 4 不变 (4)增大
20、(1)化学能转化为电能 (2)负 O2+2H2O+4e-==4OH- H2-2e-+2OH-==2H2O
21、(1) 1:3 0.6 30% (2)增大 减小 =
