山东省济南鱼台一中2019-2020学年高一5月开学考试化学试题

山东省济南鱼台一中2019-2020学年高一5月开学考试化学试题

‎2019～2020学年度第二学期开学考试 ‎ 高一化 学 试 题 ‎ 说明： ‎ ‎① 本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 50分，第Ⅱ卷 50分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸上，铅笔作答无效。‎ 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64‎ 第I卷 选择题（共50分）‎ 选择题（本题包括20小题，1--10每小题2分,11--20每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.煤燃烧时加入适量石灰石，可减少SO2的排放 B.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D.铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用 ‎2．当航天飞机返回地球大气层时，由于与空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1 000 ℃以上，为了防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是 A．塑料 B．玻璃 C．新型陶瓷 D．镁铝合金 ‎3.下列说法正确的是 A.浓硫酸使蓝矾晶体变为白色粉末，表现了浓硫酸的吸水性 ‎ B.将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，该气体一定是SO2‎ C.工业上用铝槽车装运浓硫酸是由于铝不与浓硫酸发生反应 ‎ D. 铵盐中氮元素均为-3价 ‎4．环保型燃料——丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是 A．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料 B．所有的燃烧反应都会释放热量 C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量 D．燃烧时化学能只转化为热能 ‎5.下列常见实验的现象或表述中正确的是 A.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+‎ B.为检验红砖中铁元素的价态,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液变为红色,说明红砖中只有三氧化二铁 C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁 D.将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中,滴加KSCN溶液,出现红色,说明该试样已变质 ‎6.下列解释事实的方程式不正确的是 A.实验室配制酸性高锰酸钾溶液不用盐酸：2MnO4-+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O B.用熟石灰处理泄漏的液氯:2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-===Fe3++2H2O+NO↑‎ D.用氨水除去烟气中的SO2:SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O ‎7．下列有关能量变化的说法中错误的是 A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应 B．1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能，则石墨比金刚石稳定 C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起 D．化学变化必然伴随发生能量变化 ‎8.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C HCl在1500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料,同族的Ge是半导体材料 第ⅣA族元素的单质都是半导体材料 ‎9．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 C+D A+B 能量 反应过程 A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 ‎10．下列各装置能构成原电池的是 ‎ ‎11.如图所示，a在金属活动性顺序中排在氢之前，b为碳棒，下列说法中不正确的是 A．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应 B．碳棒上有气体逸出 C．导线上有电流，电子移动方向为a→b D．反应后a极质量减小 ‎12.下列叙述正确的是 ‎①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键 A.③⑤⑥ B. ①⑦ C. ②⑦ D. 只有①⑤⑦‎ ‎13.下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是 选项 金属(粉末状)/mol 体积/mL 酸浓度 ‎/mol·L－1‎ 酸 反应温 度/℃‎ A Mg ‎0.1‎ ‎10‎ ‎6‎ HNO3‎ ‎60‎ B Mg ‎0.1‎ ‎10‎ ‎3‎ HCl ‎60‎ C Fe ‎0.1‎ ‎10‎ ‎3‎ HCl ‎60‎ D Mg ‎0.1‎ ‎10‎ ‎3‎ H2SO4‎ ‎60‎ ‎14．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 ‎15．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是 A．C→CO→CO2→Na2CO3‎ B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4‎ C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3‎ D．N2→NO→NO2→HNO3‎ ‎16．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。下列有关说法中错误的是 A．CH4在负极上反应，O2在正极上反应 B．放电过程中电解质溶液的碱性减弱 C．此电池属于环境友好型电池 D．此电池中化学能100%转化为电能 ‎17．根据国外媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂离子电池。其放电过程可表示为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是 A．电能转化为化学能 B．电解质溶液是稀硫酸 C．电子通过外电路从Ag2O极流向Zn极 D．Zn做负极被氧化 ‎18．对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是 A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中何种物质表示，其数值都相同 B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小 C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快 D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 ‎19．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： ‎ ‎ A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 ‎ A.混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C.B和C的物质的量浓度相等 D.气体的总物质的量 ‎20.将1.92g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到1.12L标准状况下的气体（假设只有NO2、NO），则反应消耗的硝酸的物质的量可能是 A．0.11 mol B．0.1 mol C．0.09 mol D．0.08 mol ‎ ‎ 第II卷 非选择题（共50分）‎ ‎21．（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。‎ ‎(1)如果A是淡黄色固体，回答下列问题。‎ ‎①写出A、E的化学式：A________、E________。‎ ‎②C→D的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎③将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是________(填字母序号)。‎ a．溶液中出现白色沉淀 b．溶液没有明显变化 c．若继续通入Cl2或NH3，则溶液中均出现白色沉淀 ‎(2)如果A是无色气体，回答下列问题。‎ ‎①D→E的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎②E→C的离子方程式为_______________________________________。‎ ‎22．（14分）氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。下图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：‎ ‎（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为 （写分子式），从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 。‎ ‎（2）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 ，反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题：‎ ‎①写出制取SO2的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为 。‎ A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．双氧水（H2O2）‎ ‎（4）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式 。‎ ‎（5）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2吸收Br2反应的化学方程式为 。‎ ‎ 23.（16分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。‎ ‎（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：‎ ‎①装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D用于检验SO2的 性质,该装置中反应的化学方程式为 ；‎ ‎②为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写两点）   、 ；‎ ‎（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。‎ ‎①你认为哪个装置可行（填序号）       ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是                  ；‎ ‎②你认为哪个装置不可行（填序号）    ，说明理由        。‎ ‎24．（10分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。求：‎ ‎(1)5 min后B的浓度c(B)＝________mol·L－1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。‎ ‎(2)A的平均反应速率：v(A)＝________mol·L－1·min－1。‎ ‎(3)x的值为________。‎ ‎ （4）下列叙述能表明该反应已达平衡状态的是 （填序号）。‎ ‎①A的物质的量浓度不变 ‎ ‎②3v正（A）==v逆（B） ‎ ‎③混合气体总物质的量不变 ‎④反应物和生成物同时存在，反应体系中四种物质的物质的量均相等 ‎2019～2020学年度第二学期开学考试 高 一 化 学 试 题 答 题 纸 ‎21.（10分） ‎ ‎(1)①________、________‎ ‎②_______________________________________。‎ ‎③________‎ ‎(2)① 。‎ ‎② 。‎ ‎22．（14分）‎ ‎（1） ， 。‎ ‎（2） ， 。‎ ‎（3）① 。‎ ‎② 。‎ ‎（4） 。‎ ‎（5） 。‎ ‎ 23.（16分）‎ ‎（1）① ， ； ；‎ ‎②   、 ；‎ ‎（2）①       ，                   ；‎ ‎②）    ，         。‎ ‎24．（10分）‎ ‎(1)________，________。‎ ‎(2)________‎ ‎(3)________。‎ ‎ （4） 。‎ 座号 参考答案 ‎1--10 BCADA CADBB 11--20ACDCB DDBBA ‎21.（10分）‎ ‎(1) ①S　H2SO4‎ ‎②2SO2＋O22SO3 ③bc (2) ‎①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎②3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（前2个空各1分，其余各2分）‎ ‎22.(14分)‎ ‎（1）N2O5（1分） NO、NO2 （2分） ‎ ‎（2）浓硝酸（1分） Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）‎ ‎（3）①Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分） ②B（2分）‎ ‎（4）NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O（2分）‎ ‎（5）SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr（2分）‎ ‎23.（16分）‎ ‎（1）①品红溶液 氧化 SO2 + 2H2S ＝ 3S↓+2H2O       ‎ ‎②不用加热（节约能源，节约药品）；相对安全；易于控制反应进行；反应更分分；（任意其中两条均得分）                           ‎ ‎（2）① a 当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V  ‎ ‎② b 空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确 ‎（前2个空各1分，其余各2分）‎ ‎24.（10分）‎ ‎(1)1.25　3　(2)0.15　(3)2 （4）①（各2分）‎