2018-2019学年吉林省延边第二中学高一下学期第一次月考化学试题（解析版）

2018-2019学年吉林省延边第二中学高一下学期第一次月考化学试题（解析版）

‎2018-2019学年吉林省延边第二中学高一下学期第一次月考 化学试题（解析版）‎ 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题(共60分)，第二部分为非选择题共40分 可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 C：12 Cl：35.5 Si:28 Ag：108 Mg：24 Fe:56 Na:23 Cu：64 Al:27‎ Ⅰ部分(共60分)‎ 一、选择题(单选题 每题3分 共60分)‎ ‎1.下列说法正确的是 A. 凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物 B. 氢键是化学键的一种 C. 共价化合物里，一定不存在离子键 D. 离子化合物中不可能存在共价键 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．如Al元素是金属元素，Cl是非金属元素，它们的化合物为AlCl3，为共价化合物。A项错误；‎ B．氢键为一种分子间作用力，比一般分子间作用力强。如在水中，一个水分子中的H原子和另一个水分子的O原子间可形成氢键。B项错误；‎ C．共价化合物中不存在离子键，离子化合物中含有共价键。C项正确；‎ D．复杂的阴阳离子中存在共价键，如铵根离子中存在共价键。D项错误；‎ 本题答案选C。‎ ‎2.某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是 A. HRO2 B. H3RO3 C. H2RO4 D. H2R4O7‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】元素R的原子最外层比次外层多一个电子，如果次外层是K层，填满为2个电子，最外层为L层，比次外层多1个电子，为3个，元素R为B元素。如果次外层是L层，填满为8个电子，最外层为M层，为9个电子，不符合最外层电子数最多为8核外电子排布规律。则R为B元素，第二周期第ⅢA族，则最高价为+3。根据化合物中，化合价的代数和为0。‎ A．1+x ＋2×(－2)=0，X=3，A项正确，不符合题意；‎ B．3＋x＋3×(－2)=0，x=3,B项正确，不符合题意；‎ C．2＋x＋4×(－2)=0，x=6,C项不正确，符合题意；‎ D．2＋4x＋7×(－2)=0，x=3,D项正确，不符合题意；‎ 本题答案选C。‎ ‎3. 下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）‎ A. Ca(OH)2 B. H2O2 C. Na2O D. MgCl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、Ca(OH)2既含有离子键又含有共价键，A项正确；B、H2O2只含共价键，B项错误；C、Na2O只含离子键，C项错误；D、MgCl2只含离子键，D项错误；答案选A。‎ 考点：考查化学键判断 ‎4.X、Y、Z是周期表中的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为18，核内质子数之和为32，则X、Y、Z分别是 A. C、F、Cl B. Li、Be、Mg C. N、O、S D. P、S、O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】X和Y同周期，Y和Z同主族，设X的最外层的电子数为a，Y的最外层的电子数为b，Y和Z同主族，Y和Z的最外层电子数均为b，则a＋2b=18。若b=7,则a=4，可以存在。若b=6，a=6，不符合题意。若b=5，则a=8，X为稀有气体元素。若b=4，则a=10，不符合题意。则符合题意的为b=7, a=4或者b=5，a=8。若b=7, a=4，元素分别为C、F、Cl。若b=5，a=8，元素分别为N、P、Ne。A符合题意。本题答案选A。‎ ‎【点睛】本题可以用将选项中的各元素代入题目的要求中，看哪个选项中的元素符合题意。‎ ‎5.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A. 硝酸钫是离子化合物，易溶于水 B. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水晶体 C. 砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸 D. 硒化氢(H2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．钫，第ⅠA主，为活泼金属。硝酸钫类似于硝酸钾，为离子化合物，所有硝酸盐都溶于水，A项正确，不符合题意；‎ B．Sr为第ⅡA族金属，在Ca的下面，Ba的上面，硫酸钡为难溶物，则硫酸锶也是难溶于，B项正确，不符合题意；‎ C．At为第ⅦA族元素，在碘元素的下面，根据同主族元素的性质的递变规律，At的单质的颜色比I2深，HI不稳定，HAt也不稳定，AgBr见光易分解，则AgAt感光性也很好，而且不溶于水，不溶于酸，C项正确，不符合题意；‎ D．Se为第ⅥA族元素，在S的下面，根据同主族元素的性质递变规律，同主族元素从上到下，非金属性越来越弱，所以H2Se没有H2S稳定，D项错误，符合题意；‎ 本题答案选D。‎ ‎6.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f A. e的氢化物比f的氢化物稳定 B. a、b、d的简单离子半径大小关系：a>b> d C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据元素周期表以及元素所处的位置，可知a、b、c、d、e、f分别为Na、Mg、C、O、S、Cl。‎ A．同周期元素从左到右，非金属性越来越强，元素的气态氢化物的稳定性越来越强，则e的氢化物(H2S)的稳定性比f的氢化物(HCl)弱，A项错误；‎ B．a、b、d的简单离子分别为Na＋、Mg2＋、O2－。它们的核外电子排布相同。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，因此排序为O2- (d)>Na＋(a)>Mg2＋(b)，B项错误；‎ C．c元素为C，C的单质如金刚石化学性质不活泼，而且另一种C单质的碳用来作画，可以保存很久。a的单质为Na，在空气中即能被氧气氧化，化学性质非常活泼，C错误；‎ D．c、e、f分别为C、S、Cl。它们的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4、HClO4。碳酸为弱酸，硫酸和高氯酸为强酸。同周期元素非金属性从左到右依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，所以H2CO3、H2SO4、HClO4依次增强，D项正确；本题答案选D。‎ ‎7.已知某主族元素R的原子序数为35，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性质的预测，你认为错误的是 A. 原子核外有4个电子层 B. 原子最外层有7个电子 C. 该元素是非金属元素 D. 最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据与稀有气体的原子序数差来判断元素所在的位置。Kr元素，为36号元素，R元素为35号元素，则R元素在Kr的左侧，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族元素，为Br元素。‎ A．溴元素为第四周期元素，电子层有4层，A项正确，不符合题意；‎ B．溴元素为第ⅦA族元素，最外层电子数等于主族序数，最外层有7个电子，B项正确，不符合题意；‎ C．溴为非金属元素，C项正确，不符合题意；‎ D．溴的最高价氧化物为高溴酸，HBrO4，具有酸性，可以与NaOH反应，但是不能与盐酸反应，D项错误，符合题意；‎ 本题答案选D。‎ ‎8. 下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是( )‎ A. CO2 B. N2O5 C. PCl5 D. NaCl ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．CO2为共价化合物，CO2分子中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，O元素化合价为-2，O原子最外层电子数是6，6+2=8，C、O原子均满足8个电子稳定结构，故A正确；B．N2O5中N元素化合价为+5，N原子最外层电子数是5，5+5=10，O元素化合价为-2，原子最外层电子数为6，所以6+2=8，分子中N原子不满足8电子结构，故B错误；C．PCl5中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故C错误；D．NaCl为离子化合物无分子存在，故D错误；故选A。‎ 考点：考查了原子核外电子排布的相关知识。‎ ‎9. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ②③‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具，①正确；②元素性质具有递变性，利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质，②正确；③元素性质具有递变性，利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素，③正确；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料，例如制造合金等有关的材料，④正确，答案选A。‎ ‎10.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期常见元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( ) ‎ 元素 X Y Z W 原子半径(nm)‎ ‎0.102‎ ‎0.130‎ ‎0.073‎ ‎0.071‎ 最高正价或最低负价 ‎+6‎ ‎+2‎ ‎-2‎ ‎-1,W无正价 A. HW水溶液可以保存在玻璃瓶中 B. X的单质与Z的单质反应生成XZ3‎ C. Z的最高正价为+6 D. 原子序数X>Y>W>Z ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X、Y、Z、W四种短周期元素，X有最高正价+6，则X为S元素；Z有最低负价-2，则Z为O元素；W有最低负价-1，没有正化合价，则W为F元素；Y有最高价+2，原子半径大于S，则Y为Mg，结合元素周期律与元素化合物性质解答。‎ ‎【详解】根据化合价可知，X为ⅥA族元素，Y为ⅡA族元素，Z为ⅥA族元素，W为ⅦA族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素。‎ A.HF能腐蚀玻璃，不能保存在玻璃棒中，应该保存在塑料瓶中，A错误；B.单质S和氧气反应生成SO2，B错误；氧元素没有最高价，C错误；D. X为S元素，Z为O元素，Y为Mg元素，W为F元素，原子序数关系为O＜F＜Mg＜S，D正确，答案选D。‎ ‎【点睛】该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型。试题贴近高考，侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。注意分析表中数据，正确推断元素的种类为解答该题的关键。‎ ‎11.下列结论正确的是 ‎①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4‎ ‎③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ‎⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si A. ②③⑤ B. ②④⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①比较粒子半径K＋、S2－、Cl－具有相同的核外电子排布。核外电子排布相同的粒子其核电荷数越大半径越小，则K＋的半径小于S2－和Cl－。正确排序为S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①错误；‎ ‎②非金属性越强，元素的气态氢化物的稳定性越强。同主族元素从上到下非金属元素的非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，则HF＞HCl。同周期的非金属元素的非金属性从左到右越来越强，气态氢化物的稳定性越强，HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②中的排序正确。②正确；‎ ‎③非金属元素非金属越强，其单质的氧化性越强，其对应的还原产物——阴离子的还原性越弱。Cl、Br、I的单质的氧化性越来越弱，其对应的阴离子Cl－、Br－、I－的还原性越来越强，③错误；‎ ‎④同主族元素从上到下非金属元素的非金属性越弱，元素单质的氧化性越来越弱，S＞Se＞Te。同周期的非金属元素的非金属性从左到右越来越强，Cl2＞S。④中的氧化性排序正确，④正确；‎ ‎⑤常见酸的酸性强弱排序，H2SO4为强酸，H3PO4的酸性比H2CO3强，H2CO3比HClO强，⑤的排序正确；‎ ‎⑥同主族元素从上到下非金属元素的非金属性越弱，N＞P；同周期的非金属元素的非金属性从左到右越来越强，O＞N，P＞Si；⑥正确；‎ ‎②④⑤⑥正确，本题答案选B。‎ ‎【点睛】元素非金属性和金属性的比较，可以记住两对箭头，如图所示 非金属元素的非金属性可以通过元素单质与氢气化合的难易程度，元素气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较。元素单质与氢气化合越容易，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强。金属元素的金属性可以通过金属与酸或水置换出氢气的难易程度，最高氧化物对应的水化物的碱性强弱来比较。金属从酸或水中置换出氢气越容易，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性越强。‎ ‎12.两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY2，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为:‎ ‎① m－5 ②m+3 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6‎ A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY2。利用举例方法，可以为BeCl2、BeF2、MgCl2、MgF2、SiO2、CO2、CS2、SO2、NO2等。若Y的原子序数为m，若化合物为MgCl2，则X的原子序数为m-5；若化合物为MgF2，则X的原子序数为m+3；若化合物为SO2，则X的原子序数为m+8；若化合物为CO2，则X的原子序数为m-2；若化合物为SiO2，则X的原子序数为m+6；所以①②③④⑤都符合要求，本题答案选D。‎ ‎13.下列电子式或结构式错误的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 在CCl4中每一个氯原子还有6个电子没有参与成键，所以其正确的电子式是 ‎，答案是C。‎ ‎14.下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是 A. 原子最外层电子数是次外层的2倍的元素 B. 原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素 C. 第三周期ⅦA族的元素 D. 其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.最外层电子数是次外层的2倍的元素。次外层只能为K层，容纳2个电子，L层为其2倍，有4个电子，为C元素，最高价氧化物为H2CO3。‎ B核外电子层的第一层是K，容纳2个电子，第二层是L，容纳8个电子，第三层是M，有的电子是前两层电子数的差8－2=6，该元素为S元素，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。‎ C．第三周期第ⅦA族，为Cl元素，最高价氧化物的水化物为HClO4。‎ D．单质有多种同素异形体，其中一种着火地很低，能自燃的元素，为P，其最高价氧化物的水化物为H3PO4。‎ 根据元素周期律，同周期非金属元素其非金属性越来越强，最高价氧化物的水化物的酸性越来越强，酸性最强的为HClO4，本题答案选C。‎ ‎15. X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M，X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素），下列说法正确的是（ ）‎ A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3‎ B. 氢化物的稳定性Z ＞X＞Y C. X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高 D. 四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,应为O元素,X、Y位于同一主族,则Y为S元素,Z原子的核外电子数比X原子少1,则最外层有5个电子,又X与Z位于同一周期,则Z为N元素,M是同周期中半径最大的元素,应为ⅠA族元素,由Y与M同一周期,,则Y为Na元素,根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变性和相似性解答该题。‎ ‎【详解】原子最外层电子数是其电子层数的3倍,应为O元素,X、Y位于同一主族,则Y为S元素,Z原子的核外电子数比X原子少1,则最外层有5个电子,又X与Z位于同一周期,则Z为N元素,M是同周期中半径最大的元素,应为ⅠA族元素,由Y与M同一周期,,则Y为Na元素. A、Y为S元素,最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4,故A错误； B、X为O元素,Y为S元素,Z为N元素,根据周期律的递变规律可以知道,非金属性O>N>S,非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强,故B错误； C、X为O元素,对应的氢化物中含有氢键,沸点最高,故C错误； D、离子的核外电子层数越多,半径越大,核外电子排布相同的离子,核电核数越大,半径越小,则有四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M,所以D选项是正确的； 综上所述，本题正确选项D。‎ ‎16. 下列各组关系正确的是：‎ A. 原子半径 NKOH D. 酸性 H3AsO4>H2SeO4>HBrO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、原子半径 NNaOH，错误；D、非金属性 AsAl（Y），A项错误；‎ B．N2和O2在常温下不能反应，B项错误；‎ C．Y的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3溶于强碱，不容易弱碱，所以不与NH3·H2O反应，C项错误；‎ D．氧气和氨气可以反应4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，D项正确；‎ 本题答案选D。‎ ‎19.下列说法中不正确的是 ‎ ‎①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ‎ ‎③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ‎ ‎④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ‎ ‎⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 A. ①②④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ③④⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①质子数相同的粒子，比如H2O分子的质子数为10，HF分子的质子数为10，但是不属于同种元素，①错误；②同位素的化学性质相同，物理性质有差异，②错误；③分子不带电荷，质子数等于电子数；而离子带有电荷，质子数和电子数不相等。如果一种分子和一种离子，它们的质子数相等，那么它们的电子数一定不相等，③正确；④电子数相同的粒子如OH－和H2O都是10电子的物质，不是同一种元素。④正确；⑤一种元素有多种核素，每种核素都有其质量数，如16O和18O，⑤错误；⑥同位素为核电荷数相同的核素之间的互称。对于核素来说，核电荷数等于核外电子数，所以核电荷数相同，核外电子数也相同；但是中子数不同，同位素之间含有的中子数不同。⑥错误；①②⑤⑥错误，本题答案选B。‎ ‎20.已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 原子序数：b＞a＞c＞d C. 离子半径：D＞C＞B＞A D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：aAn+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n+1)﹣均具有相同的电子层结构，aAn+、bB(n+1)+为阳离子，在下一周期，且原子序数b>a，cCn﹣、dD(n+1)﹣在上一周期，且原子序数c>d，故B正确。A．不正确，原子半径：A＞B＞D＞C；C．不正确，离子半径：D＞C＞A＞B；D．金属性：A＞B，非金属性：C＞D。‎ 考点：考查电子排布 Ⅱ部分(共40分)‎ 二、填空题(共40分)‎ ‎21.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：‎ X Y Z M R Q 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.074‎ ‎0.099‎ ‎0.143‎ 主要化合价 ‎-4,+4‎ ‎-2‎ ‎-1,+7‎ ‎+3‎ 其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色 ‎⑴Y在元素周期表中的位置是_______________；‎ ‎⑵R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为___________。 ‎ ‎⑶Y与R相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)，‎ ‎⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______nm＞r(Y)＞_______nm 。‎ ‎【答案】 (1). 第三周期第IVA族 (2). 同位素 (3). Cl (4). 0.143nm (5). 0.099nm ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 主族元素的最高价等于主族序数，但是O和F没有最高正价；8与最低负价的绝对值的差值等于主族序数。‎ ‎【详解】X的阳离子没有核外电子，就是氢离子，则X为H。Y的化合价＋4、—4，主族的元素的最高价等于族序数，Y属于第ⅣA族，而且是无机非金属材料的主角，则Y为Si。Z的焰色反应的颜色为黄色，Z为Na。M的化合价－2，为第ⅥA族元素，可能是O或者S。R的最高价为＋7价，属于ⅦA族，F没有正价，R是Cl。结合M和R的半径，M的为第ⅥA元素，但是原子半径比Cl原子小，因此M为O。Q的化合价为＋3，属于ⅢA族，原子半径比Cl大，比Na小，Q为Al元素。‎ ‎⑴Y为Si元素，Si在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族，答案为第三周期第ⅣA族；‎ ‎⑵质子数相同，中子数不同的核素之间互称同位素，因此35Cl和37Cl属于同位素，答案为同位素；‎ ‎⑶Y是Si元素，R是Cl元素。同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性较强的为Cl，答案为Cl；‎ ‎⑷同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，Si元素同Al和Cl同周期，r(Al)＞r(Si)＞r(Cl)，则0.143nm＞r(Y)＞0.099nm。‎ ‎22.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：‎ ‎ 族 ⅠA ‎0‎ 周期 ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎(1)⑧元素氢化物的电子式是_____________。‎ ‎(2)②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为____________________。‎ ‎(3)②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_________________________。‎ ‎(4)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为_____________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). (2). r(Na)>r(C)>r(N) (3). H2O>CH4>SiH4 (4). HSO3-+H+ ====SO2↑+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素周期表中各元素的位置，可知道各标号位置上元素分别是如图所示。‎ ‎ 族 周期 ⅠA ‎0‎ ‎1‎ ‎①H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②C ‎③N ‎④O ‎3‎ ‎⑤Na ‎⑥Al ‎⑦Si ‎⑧S ‎⑨Cl ‎【详解】(1)⑧为S元素，其氢化物为H2S，S最外层有6个电子，H最外层有1个电子，通过共用电子对达到稳定结构，电子式为。答案为；‎ ‎(2)同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，r(Na)>r(Li), r(Li)>r(C)>r(N)。则②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为r(Na)>r(C)>r(N)；‎ ‎(3)同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，C(②)>Si(⑦)；同周期元素的非金属性从左到右依次增强，O(④)>C(②)；则O(④)>C(②) >Si(⑦)。非金属性可以通过元素的气态氢化物的稳定性来比较，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则H2O(④)>CH4(②) >SiH4(⑦)；‎ ‎(4) 有两种化合物A和B都由H(①)、O(④)、Na(⑤)、S(⑧)四种元素组成，四种元素都有，则为硫酸氢盐和亚硫酸氢盐。NaHSO4和NaHSO3反应，离子方程式为H＋＋HSO3－=SO2↑＋H2O。‎ ‎23.在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略)，化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1:2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体。‎ 完成下列问题：‎ ‎(1)写出A的化学式________。‎ ‎(2)组成F的元素在周期表中位于_____ 周期____ 族。‎ ‎(3)E的电子式是_______。 ‎ ‎(4)反应②的离子方程式：________________________。‎ ‎【答案】 (1). (NH4)2CO3 (2). 第二 (3). VIA (4). (5). 3Cu+2NO3－+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ B是常见的无色液体，为水。C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，为NH3。E是淡黄色粉末，水可以与之反应，E为Na2O2。F是O2，C为NH3。F与C反应为氨的催化氧化，生成NO，NO和O2生成NO2，NO2和水反应生成HNO3。HNO3与C反应生成CO2。则A分解生成了NH3、H2O、CO2；为铵盐的分解，所含离子数目比为1：2，为(NH4)2CO3。‎ ‎【详解】(1)A分解得到3种物质，分别为NH3、H2O、CO2；为铵盐的分解，所含离子数目比为1：2，为(NH4)2CO3。A的化学式为(NH4)2CO3；‎ ‎(2)F为氧气，O元素在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；‎ ‎(3)E为Na2O2，O最外层有6个电子，O与O之间形成一对共用电子对，再从Na得到一个电子，以达到稳定结构。Na2O2的电子式为；‎ ‎(4)反应②为Cu和硝酸反应生成NO。离子方程式为3Cu+2NO3－+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O。‎ ‎24.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，X无中子，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：‎ ‎(1)Z元素的元素符号： ________ ‎ ‎(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_________，它的共价键属于________ (填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为______________________________。‎ ‎(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________ (写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为______________________。‎ ‎(4)X与W形成的化合物溶于水，发生反应的化学方程式为_________________。已知分子式为NH5的物质，其组成与该化合物相似，为离子化合物，预测NH5与足量稀盐酸反应的化学方程式__________________‎ ‎【答案】 (1). O (2). (3). 极性 (4). (5). NH4NO3 (6). (7). NaH+H2O=NaOH+H2↑ (8). NH5+HCl=NH4Cl+H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X、W同主族，X无中子，X为H元素，X，W同主族，原子序数增大，且X和W之间还有Y和Z元素，W为Na元素。W为11号元素，其质子数为11，Y与Z属于相邻元素，其最外成电子数之和等于11，则Y最外层电子数为5，Z最外层电子数为6，分别为N、O元素。则X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。‎ ‎【详解】(1) W为Na元素。W为11号元素，其质子数为11，Y与Z属于相邻元素，其最外成电子数之和等于11，则Y最外层电子数为5，Z最外层电子数为6，分别为N、O元素。Z元素的元素符号为O；‎ ‎(2) 溶于水显碱性的气态氢化物为NH3，N元素最外层有5个电子，与3个H原子形成共价键，达到稳定结构，NH3的电子式为；含有的共价键为N—H，为不同的元素原子间形成的共价键，为极性键。含有离子键，又含有非极性键，而且只有两种元素，含有离子键则含有Na+，非极性键则阴离子中只有一种元素，为过氧根，该物质为Na2O2，其电子式为；‎ ‎ (3)X（H）、Y（N）、Z（O）形成离子化合物，不含金属元素，为铵盐，阴离子含有O元素等，常见为硝酸根。该化合物为NH4NO3。由X（H）、Z（O）、W（Na）形成的离子化合物为NaOH，Na＋简单阳离子，与OH－，其电子式为；‎ ‎(4) X（H）与W（Na）形成的化合物NaH。NaH中的H为－1价，水中的H为＋1价，发生归中反应，方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。NH5的组成与NaH相似，说明其中也存在着－1价的氢，NH5‎ 与足量的稀盐酸的反应为NH5＋HCl=NH4Cl＋H2↑。‎ ‎ ‎ ‎ ‎