2017-2018学年广东省中山市第一中学高二下学期第二次统测化学试题（Word版）
中山市第一中学2017-2018学年第二学期高二第二次统测
化 学
命题人： 审题人：
（考试时间：90分钟 全卷满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 Cu-64
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列表达方式错误的是（ ）
A．甲烷的电子式 B．氟化钠的电子式
C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子 C
2．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（ ）
A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区
C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅤB族，f区
3．下面的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点由低到高：CF4
BF3> H2O > NH3
C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI
4．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( )
A. [Co(NH3)3Cl3] B. [Co(NH3)6]Cl3
C. [Co(NH3)4Cl2]Cl D. [Co(NH3)5Cl]Cl2
5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
6． 在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( )
A． 正四面体形 B． 正八面体形 C． 正六面体形 D． 三角锥形
7．下列说法正确的是 （ ）
A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的
D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性
8．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 （ ）
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
9．关于氢键，下列说法中，正确的是 ( )
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．含氢原子的物质之间均可形成氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
10．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
11. 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 ( )
A．氮化碳属于原子晶体
B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价
C．氮化碳的化学式为C3N4
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
12．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X与Y原子
13．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )
A．该物质的分子式为SN
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔点、沸点
D．该物质与S2N2互为同素异形体
14．下列说法中，均正确的一组是（ ）
①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键
③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点就越高
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物中一定含有离子键
⑥分子内可能没有共价键
⑦原子晶体中一定有非极性共价键
A．只有②⑤⑥⑦ B．只有②⑤⑥ C．只有①②⑤⑥ D．只有①②③⑤⑥⑦
15．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④
二、填空简答题
16．按要求回答下列问题
（1）石墨晶体中C-C键的键角为 。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。
（2）金刚石晶体中共价键形成C原子环，每个C被 个环共用，每条C-C被 个环共用。
（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。
（4）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P原子与 个
P原子结合成共价键。
（5） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20
个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有_____个B-B键。
17． 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式
（2）d的最简单氢化物的分子空间立体构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；k在空气中燃烧产物的分子空间立体构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。
（4） 由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比 熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：
18．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。化合物R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋阳离子与Dn-阴离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
（1）B－的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化。
（2）C的氢化物的空间构型为
，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 。
（3）B元素的电负性 D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： 。
Dn-
A＋
（4）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。 试计算R晶体的密度为 。（阿伏加德罗常数用NA表示）
19．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的核外电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为_______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 ，与其为等电子体的分子是
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。
（3）单质铜及镍都是由____键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是 。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。
②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a= nm。
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+ 配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3和NH3键角不同，其中键角较大的是 ，其原因是 。且NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：
20．铝及其化合物广泛应用于金属冶炼和有机合成等领域。
（1）铝热反应可以冶炼金属铬，基态铬原子的核外电子排布式为：_______________________。
（2）AlCl3可用作下列反应的催化剂
①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子共有______个
②CH3COOH和H2O可以以任意比例互溶，其原因是它们均是极性分子和_________________。
③单个AlCl3分子的空间构型为_______。
（3）在氧化铝的作用下，N4H4(SO4)2可同碱反应生成一种类似白磷的N4分子，1molN4分子中含有的共价键的物质的量为_____mol
（4）某遮光剂的晶胞如图甲（黑球为Na+，白球为AlFn(n-3)-阴离子），由图可推算知，n=________。
（5）由Fe和Y形成的某化合物的晶胞如图乙所示，该晶胞中与亚铁离子距离相等并且最近的亚铁离子有_____个。 另有一种有缺陷的Fe和Y形成的化合物的晶体由Fe2+，Fe3+，Y2-及空隙组成，可表示为Fe0.98Y，则该晶体中，n(Fe2+) : n(Fe3+) =______________。
21．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。
（1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp3杂化的原子有 个。
（3）一种铝镍合金的晶胞结构如下图，与其晶胞结构相似的化合物是 （选填序号）。
a．氯化钠 b．氯化铯 c．石英 d．金刚石
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为 。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。
中山市第一中学2017-2018学年第二学期高二第二次统测
化 学
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
中山市第一中学2017-2018学年第二学期高二第二次统测
化 学
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
B
A
A
B
C
A
B
A
B
C
B
B
B
16．按要求回答下列问题(共13分)《（5）每空2分，其余1分》
（1） 120 ， 2 。（2） 12 ， 6 。（3） 8 ， 6 。
（4） 60 ， 正四面体 ， 3 。（5）___12__， ___30__。
17．试回答下列问题：(共11分) 《（4）第二空2分，其余1分》
（1） [Ar]3d64s2
（2） NH3 ， Sp3 ； V形 ， Sp2 ， 极性 。
（3） Si ； Cl 。（4）SiC，原子半径比较Si-Si ＜C-Si,共价键越短,键能越大,硬度大
18．请回答下列问题：(共11分)
（1） [Ne]3s23p6 ， Sp3 。(每空1分)
（2） 三角锥形 ， NH3 分子之间存在氢键作用 (每空1分)
（3） ＞ ，(1分) Cl2+Na2S= NaCl +S (2分)。
（4） 312/NAa3 (2分)。
19．回答下列问题：(共18分)
（1） [Ar]3d84s2 ， _2对___。(每空1分)
CCl4_（1+2）
（1+2）
1分
2分
（5）NH3 (1分)； 氟原子含有较多的孤电子对 受到氮原子的一对孤电子对的斥力较大
故 NF3的键角比NH3小(2分)；N 、 F 、 H 三种元素的电负性： F ＞ N ＞ H ，在 NF3 中，共用电子对偏向 F 原子，偏离 N 原子，使得氮原子上的孤电子对难与 Cu2＋形成配位键(2分)
20．(共12分)第一问1分，第三问1分
（1分）
21．(共7分)
（1）＜ （1分）
（2）5 （2分）
（3）b （1分）
（4）①1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3d8（1分）
②（2分）
