化学卷·2019届安徽省舒城千人桥中学高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届安徽省舒城千人桥中学高二上学期期末考试（2018

千人桥中学2017－2018学年度第一学期期末考试 高二化学试题 时间：90分钟　　满分：100分 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、本题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，共48分。‎ ‎1．下列有关化学用语表示不正确的是(　　)‎ A．乙烯的结构简式：CH2＝CH2　　　　　　B．新戊烷的实验式： C5H12‎ C．丙烷分子的球棍模型：　　　 D．羟基的电子式：‎O H ‎2．下列各反应中，属于消去反应的是(　　)‎ A．CH3CH2Br＋NaOH乙醇/△‎ CH2＝CH2↑＋NaBr＋H2O B．CH3CH2OH＋3O2点燃 CO2＋3H2O C．‎‎＋HO－NO2‎ 浓H2SO4‎ ‎△‎ ‎－NO2＋H2O D．CH2＝CH2＋Br2CH2Br－CH2Br ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．糖类化合物都具有相同的官能团　　　B．酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇　　D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 ‎4．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是(　　)‎ 选项 原因 结论 A 乙烯和乙醛都能使溴水褪色 二者均发生加成反应 B 纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n 它们属于同分异构体 C 葡萄糖能发生银镜反应 葡萄糖含有醛基 D 苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚 碳酸的酸性比苯酚弱 ‎5．下列有关有机物的说法正确的是(　　)‎ A．甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上 B．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH溶液鉴别 D．聚酯纤维是由单体经加聚反应制得的合成高分子材料 ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．乙醇可以被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸，乙醇和乙酸都能发生酯化反应 D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎7．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是(　　)‎ A．乙醇、甲苯、硝基苯　　　　　　　　　B．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、环己烷 　　　　　　　　　D．甲酸、乙醛、乙酸 ‎8．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是(　　)‎ A．2,2,3,3－四甲基丁烷 B．2,5－二甲基己烷 C．3,4－二甲基己烷 D．2,3,4－三甲基戊烷 ‎9．下列各组物质不属于同分异构体的是(　　)‎ A．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷 D．蔗糖和麦芽糖 ‎10．食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：‎ OH OCH2COOH OCH2COOCH2CH＝CH2‎ ClCH2COOH HOCH2CH＝CH2‎ ‎⑴⑵‎ 苯酚 苯氧乙酸 菠萝酯 下列叙述错误的是(　　)‎ A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 ‎11．如图所示的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。‎ 下列有关Penguinone的说法不正确的是(　　)‎ A．Penguinone 的分子式为C10H14O B．Penguinone中的官能团为‎—C—‎ O 和C＝C C．Penguinone能与溴水因发生化学反应而使溴水褪色 D．1 mol Penguinone最多能与2 molH2发生加成反应 ‎12．若某共价化合物中仅含C、H、O、N四种元素，且以n(C)、n(N)、n(O)分别表示C、N、O的原子数目，则该化合物分子中H原子数目最多为(　　)‎ A．2n(C)+n(N)+2 B．2n(C)+2n(N)+n(O)‎ C．3n(C)+2n(O) D．2n(C)+2n(N)+2‎ ‎13．有A、B、C三种饱和醇的混合物分为两等份：一份跟足量金属钠反应，共产生amolH2；另一份完全燃烧后生成2amolCO2。则该混合醇中不可能含有(　　)‎ A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇 ‎14．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1molCO2气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是(　　)‎ A．C2H2(g)+5/2O2(g) === 2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=－2b kJ B．2C2H2(g)+5O2(g) === 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－4b kJ/mol C．C2H2(g)+5/2O2 (g) === 2CO2(g)+H2O(g)；ΔH=－2b kJ/mol D．C2H2(g)+5/2O2 (g) === 2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=－2b kJ/mol ‎15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)‎ A．已知2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)；ΔH=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C(石墨,s) === C(金刚石,s)；ΔH >0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq) === NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ/mol D．已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1　　2C(s)+O2(g)===2CO(g)；ΔH2。则ΔH1>ΔH2‎ ‎16．已知化学反应的热效应与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH1=ΔH2+ΔH3。根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是( )‎ A．A→F　ΔH=－ΔH6‎ B．A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3‎ C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0‎ D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5‎ 第Ⅱ卷　非选择题（共52分）‎ 二、本题包括4小题，共52分。‎ ‎17(12分)．(1)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。‎ 已知：Fe2O3(s)+3CO(g) === 2Fe(s)+3CO2(g)；ΔH=－25kJ/mol ‎3Fe2O3(s)+ CO(g) === 2Fe3O4 (s)+CO2(g)；ΔH=－47kJ/mol Fe3O4 (s)+CO(g) === 3FeO(s)+ CO2(g)；ΔH=+19kJ/mol 请写出CO还原FeO的热化学方程式 。‎ 温度计 硬纸板 碎纸条 环形玻璃 搅拌棒 ‎(2)某同学利用右图装置，用0.05mol/L的HCl溶液与0.055mol/L的NaOH溶液进行中和热的测定实验：‎ ‎①在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是保温，所以图中明显的错误是 。‎ ‎②做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次。‎ ‎③若忽略实验操作误差和能量损失，用0.05mol/L的硫酸溶液与0.055mol/L的Ba(OH)2溶液进行实验，测定结果与中和热数值相比将 (填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎1molCH3OH(g)‎ 反应过程 能量(kJ/mol)‎ ‎1molCO(g)‎ ‎+2molH2 (g)‎ ‎419 510‎ Ⅰ Ⅱ ‎(3)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的能量情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断不正确的是 。‎ A．该反应的ΔH＝+91kJ/mol B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 ‎18(10分)．已知CH2－CH CH2－CH CH2‎ 可简写为： 。降冰片二烯的分子结构表示为：‎ ‎(1)降冰片二烯属于__________。‎ A．环烃　　　　　B．不饱和烃　　　　　C．烷烃　　　　　D．芳香烃 ‎(2)降冰片烯的分子式为__________。‎ ‎(3)降冰片烯不具有的性质__________。‎ A．能溶于水　　　B．发生氧化反应　　　C．加成反应　　　D．常温常压下为气体 ‎(4)解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱(NMR)。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在NMR中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与氢原子数目成正比。那么降冰片二烯在NMR不同吸收峰的面积由大到小之比为__________，降冰片二烯的一氯代物有__________种。‎ ‎19(14分)．以乙烯为原料可以通过下图所示路线合成E和H(部分反应条件已略去)：‎ 乙烯 O2/Ag E(C2H4O)‎ H2O F(C2H6O2)‎ 乙酸、浓硫酸 ‎△‎ G(C6H10O4)‎ C B( 　　　　　)‎ OH COOH CH3OH C2H6O A(C2H4O)‎ O2‎ 催化剂 CH3COOH PCl3‎ CH3COCl 催化剂 OOCCH3‎ COOCH3‎ D( 　　　　 　)‎ ‎(1)CH3COCl中含有的官能团名称为__________________________。‎ ‎(2)指出下列反应的反应类型：C→D_________________；A→乙酸_________________。‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式 F→G：______________________________________________。‎ A+银氨溶液：______________________________________________。‎ ‎(4)F可以跟其某种氧化产物形成高聚物，该高聚物的链节是_______________________。‎ ‎(5)同时满足下列条件的B的同分异构体有________种，‎ 写出其中任一种的结构简式______________________。]‎ A．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，产生砖红色沉淀 B．核磁共振氢谱只有4个峰 C．能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎20(16分)．实验室用燃烧法测定某种α－氨基酸X(CxHyOzNp)的分子组成。取1.65g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：‎ 纯O2‎ 氨基酸样品 浓硫酸 碱石灰 铜网 a ‎ b 水 A B C D E F ‎(1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯O2，这样做的目的是 ‎ ，之后则需关闭止水夹 ，打开止水夹 。‎ ‎(2)操作时应先点燃 处的酒精灯。读取F中收集到的水的体积(即N2的体积)时，应注意：①待整个装置恢复至常温，② ，③平视读数。‎ ‎(3)配平装置A中发生反应的化学方程式：‎ CxHyOzNp＋ O2→ CO2＋ H2O＋ N2‎ ‎(4)装置D的作用是 。‎ ‎(5)实验结果：‎ ‎①B中浓硫酸增重0.99 g，C中碱石灰增重3.96 g，F中收集到112 mL(标准状况)气体。②x的相对分子质量为165，它是通过 测定的(填一种现代化学仪器)试通过计算确定该有机物X的分子式 。‎ ‎③若将该氨基酸与等物质的量的甘氨酸混合，在一定条件下反应形成二肽，则混合体系中存在　　　　种二肽分子。‎ 高二化学期末考试参考答案 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、本题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，共48分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D A B C B C C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A D D A B D C D 第Ⅱ卷　非选择题（共52分）‎ 二、本题包括4小题，除特别说明外每空2分，共52分。‎ ‎17(12分)．(1) FeO(s)+CO(g) === Fe(s)+CO2(g)；ΔH=－11kJ/mol 　　（3分）‎ ‎(2) ①装置内空气太多，热量对流损失太大；　　②3；　　③偏大 ‎(3)A、B、D　　（3分）‎ ‎18(10分)．(1)A、B　　(2)C7H8　　(3)A、D　　(4)2:2:1，3。‎ ‎19(14分)．(1)羰基、氯原子　　（各1分）‎ ‎(2)取代反应；氧化反应　　（各1分）‎ CH2OH CH2OH ‎＋2CH3COOH ＋2H2O 浓H2SO4‎ ‎△‎ CH2OOCCH3‎ CH2OOCCH3‎ ‎(3)‎ F→G：‎ A+银氨溶液：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋H2O ＋3NH3‎ ‎(4)－OCH2CH2OOCCO－‎ ‎－CHO HO HO ‎－CHO OH OH HCOO－ －OH ‎(5)3，　　 （任写一个）‎ ‎20(16分)．(1)将装置中的N2排净（2分）；　　　　a、b（各1分）‎ ‎(2)D、上下移动量筒，使E、F中的液面持平 ‎(3)CxHyOzNp＋ (x+y/4-z/2) O2→ x CO2＋ y/2 H2O＋ p/2 N2‎ ‎(4)吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是反应生成的N2‎ ‎(5)质谱仪　　C9H11O2N　　4‎