2018-2019学年湖南省双峰县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

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2018-2019 学年湖南省双峰县第一中学高二上学期第一次月 考化学试题 满分：100 分 时量：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本题包括 28 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．对比以下几个反应式： Cl+Cl==Cl2 ΔH= -247 kJ·mol-1 O+O==O2 ΔH= -493 kJ·mol-1 N+N==N2 ΔH= -946 kJ·mol-1 从能量变化的角度分析可以得出的结论是（ ） A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 B．氮、氧、氯的单质常温下为气体 C．氮、氧、氯的单质都是双原子分子 D．氮气、氧气和氯气的密度不同 2．在 25℃、101kPa 下，1g 乙醇完全燃烧生成 CO2 和液态水时放热 29.72kJ，下列热化学 方程式正确的是（ ） A．CH3CH2OH（l）+3O2(g)==2CO2(g)+ 3H2O（l） △H=+1367kJ/mol B．2CH3CH2OH（l）+6O2(g)==4CO2(g)+ 6H2O（l） △H=－2734kJ/mol C．2CH3CH2OH（l）+6O2(g)==4CO2(g)+ 6H2O（l） △H=－1367kJ/mol D．2CH3CH2OH（l）+6O2(g)==4CO2(g)+ 6H2O（l） △H=+2734kJ/mol 3．根据以下 3 个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c 均为正数) 对 a、b、c 三者大小关系的判断正确的是( ) A．a>b>c B．a>c>b C．c>b>a D．b>a>c 4．已知：S(s)＋O2(g)==SO2(g) ΔH＝－297.16 kJ·mol－1 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 下列说法正确的是 ( ) A．1 mol SO2(g)的能量总和大于 1 mol S(s)和 1 mol O2(g)的能量总和 B．将 2 mol SO2(g)与 1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出 196.6 kJ 的热量 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q，Q 值小于 297.16 kJ D．当 1 mol S(s)完全转化为 SO3(g)时(假设无热量损失)，放出 395.46 kJ 的热量 5．在 25 ℃、101 kPa 时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1 和－393.5 kJ·mol－1，则 CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH 是( ) A．－74.8 kJ·mol－1 B．＋74.8 kJ·mol－1 C．－211.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1 6．反应 A(g)＋B(g)―→C(g) ΔH，分两步进行： ①A(g)＋B(g)―→X(g) ΔH1 ②X(g)―→C(g) ΔH2 反应过程中能量变化如下图所示，E1 表示 A＋B―→X 的活化能。下列说法正确的是( ) A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X 是反应 A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂 C．E2 是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 7．已知：①101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是( ) A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B．①的反应热为 221 kJ/mol C．浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量 8．下列说法或表示法正确的是（ ） A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由 C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.19 kJ· mol—1 可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ D．在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学 方程式表示为 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ· mol—1 9．已知：可逆反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡后， 改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( ) A．升温增压 B．降温增压 C．升温减压 D．降温减压 10．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的 结果判断，生成氨气的最快的是（ ） A．v(Ｈ2)=0.3 mol ·L-1·min-1 B．v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1 C．v(NH3)=0.25 mol ·L-1·min-1 D．v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-1 11．下列叙述中，不．正确的是( ) A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡 D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 12．下列说法正确的是( ) A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 13．对于反应 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ/mol，且熵减 小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是( ) A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变 14．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，如图所示，R%是 R 的体积 分数，t 是时间，下列关于该反应的分析正确的是( ) A．正反应吸热，L 为气体 B．正反应吸热，L 为固体或纯液体 C．正反应放热，L 为气体 D．正反应放热，L 为固体或纯液体 15．可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s) ΔH＝Q kJ·mol－1，反应过程中，当其他 条件不变时，C 在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系 如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是( ) A．T1＜T2，Q＞0 B．增大压强，B 的转化率减小 C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化 D．a＋b＞c＋d 16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g) 3C (g) ΔH<0，某研究 小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( ) A．图Ⅰ表示的是 t1 时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的一定是 t1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 17．在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入 2 mol SO2、1 mol O2，另一 个充入 2 mol SO3，发生反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol 分别达到平 衡时，下列六种说法中正确的有( ) ①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为 1 ②达到平衡所需的时间相等 ③密度相等 ④压强相等 ⑤放出与吸收的热量相等 ⑥二氧化硫的浓度相同 A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 18．取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3∶2 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12， 则原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 19．用 0.1026 mol/L 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴 定管中的液面如右图所示，正确的读数为( ) A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 20．某温度下，CO2 饱和溶液的浓度是 0.03 mol·L－1，其中 1/3 的 CO2 转变为 H2CO3，而 H2CO3 仅有 0.1%发生如下电离：H2CO3 H＋＋HCO－ 3 ，则该溶液的 pH 约为( ) A．3 B．4 C．5 D．6 21．常温下，用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液 所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( ) A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：NaOH 与 CH3COOH 恰好完全中和，溶液呈中性 D．在 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液中，由水电离出来的 c(H＋)= 10－13 mol·L－1 22．下列说法正确的是( ) A．将某电解质溶液加水稀释，溶液中各离子浓度都减小 B．25 ℃时，pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合后，混合液中 c(H＋)＝c(OH－) C．0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液在稀释过程中 c(H＋)/c(CH3COOH)将变大 D．25 ℃时，pH＝3 的某酸溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH≥7 23．常温下，下列叙述不正确的是( ) A．pH＝3 的弱酸溶液与 pH＝11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 B．pH＝5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后 c(SO2－ 4 )与 c(H＋)之比约为 1∶10 C．向冰醋酸溶液中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的 pH 均先增大后 减小 D．中和 10 mL 0.1 mol·L－1 醋酸与 100 mL 0.01 mol·L－1 醋酸所需的 NaOH 物质的量相同 24．常温下，取 pH＝2 的两种二元酸 H2A 与 H2B 各 1 mL，分别加水稀释，测得 pH 变化 与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是( ) A．H2A 的电离方程式为 H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2 B．pH＝4 的 H2A 水溶液中 c(OH-)=10－12 mol·L－1 C．NaHA、NaHB 的混合溶液中，阴离子有 A2－、HA－、HB－、 B2－、OH- D．Na2B 的水溶液能与 H2A 溶液发生反应 25．已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2C2O4 电离平衡常数 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝5.9×10－2 K2＝6.4×10－5 下列有关说法正确的是( ) A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH(CH3COOH)>pH(H2C2O4)>pH(HCN) B．a mol·L－1 HCN 溶液与 b mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液不可能呈碱性 C．向 Na2C2O4 溶液中滴加足量 HCN 溶液产生二氧化碳气体 D．H2C2O4 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 26．如图为 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸 X 用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定 的图像，依据图像推出 X 和 Y 的物质的量浓度是下表内各组中的( ) A B C D X/mol/L 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/mol/L 0.04 0.12 0.09 0.03 27．用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选 项( ) 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选用的 指示剂 选用的 滴定管 A 碱[] 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 石蕊 甲 D 酸 碱 酚酞 乙 28．下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L B．P 点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 二、非选择题（本题包括 4 小题，每空 1 分，共 16 分。） 29．（2 分）在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH －)＝10ymol/L，x 与 y 的关系如图所示： (1)该温度下，水的离子积为________。 (2)该温度下，0.01mol/L NaOH 溶液中 c(H＋)为________ mol/L。 30．（4 分）已知室温时，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列问题： (1)该溶液中 c(H＋)＝________ mol/L。 (2)HA 的电离平衡常数 K＝________。 (3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 (4)由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的________倍。 31．（6 分）在 2 L 密闭容器内，800℃时反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO) 随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)800℃，反应达到平衡时，NO 的物质的量浓度为__________ mol/L；升高温度，NO 的 浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)如下图中表示 NO2 变化的曲线是________（填字母序号 a、b、c、d）。用 O2 表示从 0～ 2 s 内该反应的平均速率 v＝________ mol/(L·s)。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v 逆(NO)＝2v 正(O2) d．容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。 a．及时分离出 NO2 气体 b．适当升高温度 c．增大 O2 的浓度 d．选择高效催化剂 32．（4 分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1 3Fe2O3(s)＋CO(g) 2 3Fe(s)＋CO2(g)。 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式 K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)； (2)在一个容积为 10 L 的密闭容器中，1 000℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2 各 1.0 mol，反 应经过 10 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)＝________ mol/(L·min)，CO 的平衡转化率＝________； 2018 年 10 月高二月考化学参考答案 一、选择题（本题包括 28 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．【答案】A 2．【答案】B 3．【答案】A 4．【答案】D 5．【答案】B 6．【答案】A 7．【答案】A 8．【答案】C 9．【答案】B 10．【答案】B 11．【答案】D 12．【答案】C 13．【答案】A 14．【答案】C 15．【答案】C 16．【答案】C 17．【答案】B 18．【答案】C 19．【答案】B 20．【答案】C 21．【答案】A 22．【答案】C 23．【答案】C 24．【答案】D 25．【答案】D 26．【答案】D 27．【答案】D 28．【答案】B 二、非选择题（本题包括 4 小题，每空 1 分，共 16 分。） 29．【答案】(1)10－15 (2)10－13 30．【答案】(1)1×10－4 (2)1×10－7 (3)增大 (4)106 31．【答案】(1)0.0035 放热 (2)b 1.5×10－3 (3)bc (4)c 32．【答案】(1) c(CO2) c(CO) ＜ (2)0.006 0 60%