2019届二轮复习“7＋1”小卷练(八)作业（全国通用）
“7＋1”小卷练(八)
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分56分，考试时间30分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 K—39 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65
选择题
一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7．(2018·湖南怀化高三期末)下列有关物质性质与用途，对应关系正确的是( )
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用于实验室制氧气
B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
解析 A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于实验室制备氧气，因为需要首先制备二氧化碳，制备过程繁琐，故A错误；B.ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B正确；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以液氨常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选B。
答案 B
8．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( )
A．常温常压下，15 g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA
B．T ℃时，1 L pH＝6的纯水中含OH－的数目为10－6NA
C．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA
解析 15 g该甲基的物质的量小于1 mol，则所含的电子数小于9NA，A项错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝10－6 mol·L－1，而纯水显电中性，故纯水中c(OH－)＝10－6 mol·L－1，则1 L纯水中OH－的物质的量为10－6 mol·L－1×1 L＝10－6 mol，B项正确；根据反应2Cu＋SCu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2
NA，C项正确；2 mol NO和1 mol O2反应生成2 mol NO2，但由于存在在2NO2N2O4，故产物的分子数小于2NA，D项正确。
答案 A
9．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：
下列说法正确的是( )
A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K
B．b、c、f中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
C．装置e的作用是收集CO2
D．用上述装置可以制备氢气并探究氢气的还原性
解析 A项，实验开始时，需先打开活塞K，使反应产生的CO2排尽装置内空气，避免空气与锌粉反应，后点燃酒精灯，错误；B项，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收CO2中的氯化氢，因为碳酸钠溶液能吸收CO2，错误；C项，装置e作安全瓶，防止装置f中的液体倒吸到硬质玻璃管中，错误；D项，依题意，a装置适用于块状固体与液体反应，可以用锌粒与盐酸或稀硫酸反应制备氢气，将d装置中锌粉换成氧化铜来探究H2的还原性，正确。
答案 D
10．分子式为C9H10O2，且分子结构中含苯环，苯环上有且只有两个取代基，其中一个取代基为甲基，另外一个取代基中含有结构的同分异构体(不考虑立体异构)共有( )
A．3种 B．6种
C．9种 D．12种
解析 由题意知，含有结构的取代基有、
、、四种，又每种取代基与甲基在苯环上均有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体共有12种。
答案 D
11．利用太阳能电池为电源，将CO2转化成燃料气体(CO)，用可传导H＋的固体作电解质，装置如图所示。下列推断不正确的是( )
A．电极a为阳极
B．电极b的电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2O
C．产生11.2 L O2时2 mol H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移
D．总反应式为2CO2===2CO＋O2
解析 观察题图装置，由电极上物质转化关系及元素化合价变化，可以判断电极反应类型。A项，水转化成氧气，发生氧化反应，则电极a为阳极，电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，正确；B项，电极b为阴极，发生还原反应，电极反应式为CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O，正确；C项，未指明温度和压强，故11.2 L O2的物质的量不一定为0.5 mol，错误；D项，在得失电子守恒条件下，将阴、阳极的电极反应式相加得到总反应式，正确。
答案 C
12．X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25 ℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol·L－1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．Y的最高价氧化物的电子式为：
B．最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W
C．X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X
2，为碳酸，则Y为C，W对应pH<2，为硫酸，所以W为S；Z对应pH＝2，且原子序数最大，所以Z是Cl。A、Y为碳元素，Y的最高价氧化物为CO2，电子式为： ，故A正确；B、氯元素的非金属性比硫强，最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W，故B正确；C、X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X>M，N3－和Na＋核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故C错误；D、X的氢化物NH3与Z的氢化物HCl反应后生成的化合物NH4Cl，铵根离子与氯离子形成离子键，氮原子与氢原子以共用电子对形成共价键，故D正确；故选C。
答案 C
13．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵轴p(Mn＋)表示－lg c(Mn＋)，横轴p(S2－)表示－lg c(S2－)，下列说法不正确的是( )
A．该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49
B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS
C．SnS和NiS的饱和溶液中c(Sn2＋)/c(Ni2＋)＝106.5
D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Sn2＋、Ni2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S>SnS>NiS
解析 由a点坐标(30，10－lg 4)可知，当c(S2－)＝10－30 mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－(10－lg 4) mol·L－1＝4×10－10 mol·L－1，则Ksp(Ag2S)＝1.6×10－49，A项正确；由题图及b点坐标可知，Ksp(SnS)＝1×10－27.5，Ksp(NiS)＝1×10－21，故溶解度：NiS>SnS，B项正确；SnS和NiS的饱和溶液中c(Sn2＋)/c(Ni2＋)＝Ksp(SnS)/Ksp(NiS)＝10－6.5，C项错误；假设Ag＋、Sn2＋、Ni2＋的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，分别生成Ag2S、SnS、NiS沉淀时，需要c(S2－)分别为1.6 ×10－47 mol·L－1、10－26.5 mol·L－1、10－20 mol·L－1，因此生成沉淀的先后顺序为Ag2S>SnS>NiS，D项正确。
答案 C
非选择题
27．(14分)(2018·北京朝阳区质检)印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。
(1)FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。
①腐蚀过程中的离子方程式为___________________________________。
废液溶液XFeCl3溶液
②腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。
i．步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为________。
ii.可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是________(填一种即可)。
(2)研究发现，CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下：
腐蚀液类型
主要成分
腐蚀原理
酸性腐蚀液
Cu2＋、H＋、Cl－
Cu＋Cu2＋＋2Cl－2CuCl，
CuCl＋2Cl－CuCl
碱性腐蚀液
[Cu(NH3)4]2＋、NH、NH3、Cl－
[Cu(NH3)4]2＋＋Cu===2[Cu(NH3)2]＋
①酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如图所示，为保持较快和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离子含量应选择________ g/100 mL的使用范围。
②酸性腐蚀废液经过处理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是______________________________________________________________
___________________________________________________________。
③通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整：
(3)H2O2也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下：
①酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为________________________
_______________________________________________________________。
②下图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因___________________________________________________
__________________________________________________________。
③碱转时的反应为：Cu2(OH)3Cl＋NaOH===CuO＋Cu(OH)2＋NaCl＋H2O。检验转化完全的方法是：取少量洗涤后的碱转固体，________。
解析 (1)FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。①腐蚀过程中的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。②腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。i.步骤Ⅰ是为了把溶液中的铜置换出来，因此所加试剂为过量的铁粉，分离操作为过滤。ii.步骤Ⅱ是为了把亚铁离子氧化为铁离子，需要加入合适的氧化剂，通常可以加氯气或氯水或盐酸酸化的过氧化氢。
(2)①由图可知，当铜离子含量在18～20 g/100 mL时，反应所需要的时间基本相同，即反应速率基本相同，所以为保持较快和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离子含量应选择在18～20 g/100 mL的使用范围。②由题中信息可以， 酸性腐蚀废液经过处理后，倒入一定量的水中，Qc＝>K，可使化学平衡CuCl＋2Cl－CuCl向逆反应方向移动，生成CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。③通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。该过程的离子方程式为4[Cu(NH3)2]＋＋4NH3＋4NH＋O2===4[Cu(NH3)4]2＋＋2H2O。
(3)①酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。
②题图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因20～30℃时，升高温度，腐蚀量有所增加，主要是因为温度升高使反应速率加快；30 ℃以上，升高温度，腐蚀量降低，主要时因为H2O2分解、NH3挥发。③碱转时的反应为Cu2(OH)3Cl＋NaOH===CuO＋Cu(OH)2＋NaCl＋H2O，由此反应可知，当碱转完成后，Cu2(OH)3Cl转化为CuO和Cu(OH)2，因此，可以通过检验氯离子来检验转化是否完全，具体操作方法是：取少量洗涤后的碱转固体，加入足量HNO3使沉淀溶解，再加入AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀。
答案 (1)①2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
②i.加入过量铁粉，过滤 ii.Cl2
(2)①18～20 ②加水后，Qc＝>K，CuCl＋2Cl－CuCl平衡逆向移动，析出CuCl沉淀 ③4 4 4 4[Cu(NH3)4]2＋ 2H2O
(3)①Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ②20～30 ℃时，升高温度，腐蚀量有所增加，主要是因为温度升高使反应速率加快；30 ℃以上，升高温度，腐蚀量降低，主要时因为H2O2分解、NH3挥发 ③加入足量HNO3使沉淀溶解，再加入AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀
