化学卷·2019届《全国百强校》山西省孝义市实验中学高二上学期第二次月考化学试题（解析版）

化学卷·2019届《全国百强校》山西省孝义市实验中学高二上学期第二次月考化学试题（解析版）

全*品*高*考*网， 用后离不了！‎ 山西省孝义市实验中学2017-2018学年高二上学期第二次月考 化学试题 ‎1. 为进一步加强水污染治理，下列做法不应该提倡的是（ ）‎ A. 用碱性废水中和处理酸性废水 B. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 C. 将工业废液排入海洋以减少河道污染 D. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 ‎【答案】C ‎【解析】A、酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液，用碱性废水中和处理酸性废水，可以防止酸性废水和碱性废水对环境的危害，故A正确；B、生活污水无害化处理后用于绿化灌溉可以节约用水，变废为宝，应该提倡，故B正确；C、工业废液排入海洋中也会污染海洋，危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，故C错误；D、剧毒随着雨水进入池塘或河流中会引起水体污染，低毒农药可以减少残留，减轻对水的污染，所以应该推广使用高效、低毒农药，故D正确。故选C。‎ ‎2. 油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。充气袋中适宜填充的气体是（ ）‎ A. N2 B. SO2 C. O2 D. CO ‎【答案】A ‎【解析】油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，氧气氧化性较强，易使食品变质，A、N2不活泼，符合要求，故A正确；B、SO2有毒，故B错误；C、O2具有氧化性，不符合要求，故C错误；D、CO有毒，故D错误；故选A。‎ ‎3. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）‎ A. HClO B. CH3COOH C. C2H5OH D. BaSO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、HClO是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故A错误； B. CH3COOH是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故B错误；C、C2H5OH酒精不能导电，属于非电解质，故C错误；D. BaSO4属于盐，熔化状态下完全电离，属于强电解质，故D正确；故选D。‎ ‎4. 下列外界条件的改变，肯定不影响化学反应的平衡状态的是（ ）‎ A. 反应物浓度 B. 反应温度 C. 体系压强 D. 使用催化剂 ‎【答案】D ‎【解析】A、增大反应物浓度平衡正向移动，影响化学反应的平衡状态，故A正确；B、升高反应温度，平衡向吸热方向移动，影响化学反应的平衡状态，故B正确；C、增大体系压强，平衡向压强减小的方向移动，影响化学反应的平衡状态，故C正确；D、使用催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正逆反应速率，但是不会改变反应限度，故D错误；故选D。‎ ‎5. 分子式为C4Hl0O且能与金属钠反应放出氢气的有机化合物共有（ ）‎ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎【答案】C ‎【解析】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出H2的有机化合物是饱和一元醇，由于－C4H9含有四种结构，所以丁醇有四种，答案选C。‎ 点睛：注意一元取代物的判断方法：①基元法：例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。②替代法：例如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C(CH3)4]的一氯代物也只有一种。③等效氢法：等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，判断等效氢原子的三条原则是：同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子上所连的甲基上的氢原子是等效的；处于对称位置上的氢原子是等效的，如CH3CH3中的6个氢原子等同。‎ ‎6. 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）‎ A. 铝热反应 B. 铁与稀盐酸反应 C. 二氧化碳与碳反应 D. 氢气与氧气反应 ‎【答案】C ‎【解析】A、铝热反应属于放热反应；B、铁与稀盐酸反应属于放热反应；C、二氧化碳与碳反应属于吸热反应；D、 氢气与氧气反应属于放热反应；故选C。‎ ‎7. 已知X2+Y2 ==2XY是放热反应，则下列各组物质中，能量最高的是（ ）‎ A. 1mol X2与1 mol Y2 B. 2 mol XY C. 1 mol X2 D. 1 mol Y2‎ ‎【答案】A ‎【解析】参加反应的反应混合物的总能量高于生成的物质的总能量，则该反应为放热反应，A、反应混合物，故A正确；B、生成物，能量低，故B错误；C、只有部分反应物，故C错误；D、只有部分反应物，故D错误；故选A。‎ ‎8. 下列各项与反应热的大小无关的是（ ）‎ A. 反应物的状态 B. 反应物的多少 C. 反应物的性质 D. 反应的快慢 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：热化学反应中，影响反应热的大小的因素主要有物质的状态、 反应物的量多少、反应物的活泼性等有关系，而与反应的快慢无关：D正确；‎ 考点：考察影响反应热的大小的因素。‎ ‎9. 已知化学反应A2(g)+ B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 每生成2 mol AB(g)吸收6 kJ热量 B. 该反应热△H=(b-a)kJ • mol-1‎ C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a-b) kJ热量，故A错误；B、反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b)kJ•mol-1，故B错误；C、依据能量图象分析可知生成物的总能量高于反应物的总能量，故C正确；D、断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选C。‎ 考点：考查了化学反应的能量变化的相关知识。‎ ‎10. 下列热化学方程式中的反应热为对应可燃物的燃烧热的是（ ）‎ A. C6H6(g)+ O2(g)=6CO2(g)+3H2O(g) △H=-3367. 8kJ • mol-1‎ B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-846. 3kJ • mol-1‎ C. CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ • mol-1‎ D. 2C2H6(g)+5O2(g)=4CO(g)+6H2O(l) △H=-2720 kJ • mol-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、生成物水的状态不是液态，故A错误；B、生成物水的状态不是液态，故B错误；C、1 mol纯物质CO完全燃烧生成稳定的化合物（CO2）时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.单位为kJ·mol－1，故C正确；D、可燃物不是1mol，故D错误；故选C。‎ ‎11. 在恒温恒容的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)，当反应进行到4 min时，测得n(X) =0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中Y的物质的是（ ）‎ A. 小于 0. 6 mol B. 等于 1. 2 mol C. 等于 0.6 mol D. 小于 1. 2 mol ‎【答案】A ‎【解析】当反应进行到4 min时，测得n(X) =0.4 mol，反应的X为1.6mol,反应的Y为0.8mol，平均每分钟反应0.2mol，且随反应的进行，速率减慢，故若反应进行到2 min时，容器中Y的物质的小于0.6mol，故选A。‎ ‎12. 反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A) = 0.15 mol • L-1 • s-1，②v(B)=0. 4 mol • L-1 • s-l，③v(C)=0. 3 mol • L-l • s-1，④v(D) = 0. 5 mol • L-l • s-1，则该反应进行的快慢顺序为 A. ②>④>③>① B. ④>③=②>① C. ④>②>③=① D. ④>③>①>②‎ ‎【答案】C ‎【解析】将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，在单位相同的条件下其数值越大化学反应速率越快，将这几种物质的化学反应速率都转化为A的化学反应速率，‎ ‎①v(A) = 0.15 mol • L-1 • s-1；②v（A）=v(B)/2=0. 2 mol • L-1 • s-l；③v（A）=v(C)/2=0. 15 mol • L-l • s-1；④v（A）=v(D) = 0. 5 mol • L-l • s-1；所以化学反应速率快慢顺序是④>②>③=①，故选C。‎ 点睛：本题考查化学反应速率快慢顺序判断，解题关键：将用不同物质表示的速率换算成用同一物质表示的速率，再比较。侧重考查学生计算及判断能力，易错点：比较速率大小顺序时必须要统一单位。难点：换算时两物质计量数间关系，这也是易错点。‎ ‎13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B. 碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C. 氧化铜溶于醋酸：CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2O D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4 ↓‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、铁粉溶于稀盐酸生成Fe2+,因此A错误。．碳酸钙属于难溶性盐，不拆，B错误。硫酸铜与氢氧化钡溶液混合，除生成BaSO4，还生成氢氧化铜沉淀，D错误；氧化铜不溶于水，醋酸为弱酸都不拆，醋酸铜溶于水拆成离子，因此C正确；‎ 考点：考察离子反应方程式的书写 ‎14. 已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热△H=-57. 3 kJ • mol-1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57. 3 kJ最接近的是（ ）‎ A. 含1 mol Ca(OH)2的稀溶液与足量稀H2SO4‎ B. 含1 mol H2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液 C. 含1 mol CH3COOH的稀溶液与足量稀KOH溶液 D. 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与含1 molHCl的稀盐酸 ‎【答案】D ‎【解析】HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1molH2O所放出的热量，A、生成物CaSO4是微溶，故A错误；B、含1 mol H2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液生成2molH2O，故C错误；D、1molHCl和1 mol Ba(OH)2的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1molH2O所放出的热量，故D正确；故选D。‎ ‎15. 一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以釆取的措施是（ ）‎ A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 减小CO2的浓度 D. 增加CO的浓度 ‎【答案】C ‎【解析】A、对放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，故A错误；B、加入催化剂，对平衡没有影响，故B错误；C、减小CO2的浓度，平衡正向移动，CO的转化率升高，故C正确；D、增加CO的浓度，平衡正向移动，但CO转化率降低，故D错误；故选C。‎ ‎16. 可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0，达到平衡后，改变外界条件，下列物理量的变化能说明平衡一定发生移动的是（ ）‎ A. 气体密度 B. 反应物浓度 C. 气体的颜色 D. 气体的温度 ‎【答案】D ‎【解析】A、容器的体积不变，密度保持不变，无法确定平衡是否移动，故A错误；B、缩小容器的体积，反应物浓度增大，但平衡不移动，故B错误；C、改变容器的体积，气体的颜色发生变化，但平衡不移动，故C错误；D、该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，故D正确；故选D。‎ ‎17. 下列事实能证明MOH是弱碱的是（ ）‎ A. 0.1 mol•L-1的MOH溶液能使酚酞溶液变红 B. 常温下，0.1mol•L-1的MOH溶液的pH=12‎ C. 0.1 mol•L-1MOH 溶液的导电性比 0.1 mol•L-1 Ba(OH)2液的弱 D. 等体积等浓度的MOH溶液与HCl溶液恰好完全反应 ‎【答案】B ‎【解析】A、无论强碱还是弱碱，只要电离产生氢氧根离子，都能使溶液显碱性，使酚酞试液变红，故A错误；B、 常温下，0.1mol•L-1的MOH溶液，若为强碱则完全电离，溶液PH值为13，而常温时0.1mol•L-1的MOH溶液的pH约为12，说明MOH不完全电离，属于弱电解质，属于弱碱，故B正确；C、电解质导电能力强弱与电解质强弱无关，与离子浓度、离子带电荷数有关，故C错误；D、酸碱中和是碱的通性，无论强碱弱碱都能够与HCl发生酸碱中和，所以不能说明MOH为弱碱，故D错误；故选B。‎ ‎18. 下列各项判断完全正确的是（ ）‎ 选项 变化 ‎△H ‎△S 方向性 A H2O(l)→H2O(g)‎ ‎>0‎ ‎<0‎ 非自发 B ‎2NO2(g)N2O4(g)‎ ‎<0‎ ‎<0‎ 自发 C NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)‎ ‎<0‎ ‎>0‎ 非自发 D ‎2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+ (aq)‎ ‎>0‎ ‎<0‎ 自发 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】A．H2O（l）→H2O（g），熵增，△S小于0的判断错误，△H＞0，△S＞0，则△H-T△S＞0，高温下反应可能自发进行，故A错误；B．2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，△S＜0，则△H-T△S＞0，低温下反应自发进行，故B正确；C、NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g），△H＞0，△S＞0，高温下△H-T△S＜0，反应自发进行，故C错误；D、.2Fe3＋（aq）+Cu（s）=2Fe2＋（aq）+Cu2＋（aq），△H＜0，△S＞0，则△H-T△S＜0，反应一定自发进行，故D错误；故选B。‎ 点睛：本题考查反应自发进行的判断依据，解题关键：△H-T△S的值，大于0，反应不自发，等于0，反应处于平衡状态，小于0，则反应自发。难点：反应的焓变和熵变同时判断，是复合判据。‎ ‎19. 汽车尾气中含有多种污染物。一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0 ‎ 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）‎ A. 随着反应的进行，容器内压强逐渐减小 B. 及时分离出N2或CO2，正反应速率加快 C. 其他条件不变时降低温度，可提髙反应物的转化率 D. 其他条件不变时使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 ‎【答案】D ‎【解析】A、反应前后气体体积减小，气体压强之比等于气体物质的量之比，随着反应的进行，容器内压强始终改变，达到平衡状态，气体压强不变，故A错误；B、及时地分离出N2或CO2，生成物浓度减小，反应速率减小，正逆反应速率减小，故B错误；C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应物的转化率减小，故C错误；催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡常数随温度变化，使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变，故D正确；故选D ‎20. 1000 K时，反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的平衡常数K=8.28×107。此温度下，若各气 体的物质的量浓度分别为H20.7mol·L-1、CH40.2mol·L-1时，则此时反应（ ）‎ A. 达到平衡 B. 向逆反应方向进行 C. 向正反应方向进行 D. 无法判断反应进行方向 ‎【答案】C ‎【解析】反应的浓度熵Qc= ，反应正向进行，故选C。‎ ‎21. 下列能用来描述可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0的正确图像是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】A、升高温度，正逆反应速率都增大，图象不符，故A错误；B、‎ 增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应速率增大的倍数比逆反应速率增大的多，与图象不吻合，故B错误；C、升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，C的百分含量减小，故C正确；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，但图象增大，故D错误；故选C。‎ ‎22. 氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的是（ ）‎ ‎①加NH4Cl 固体②加NaOH溶液③加盐酸④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压 A. ①②⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①错误；②加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③加HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；④加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；⑤加水促进NH3·H2O的电离，故⑤正确；⑥因电离在溶液中进行，加压对溶液浓度影响不大，则平衡不移动，故⑥错误。故选C。‎ 点睛：本题考查弱电解质的电离，解题关键：掌握影响弱电解质电离的因素，易错点：⑤加水促进NH3·H2O的电离，但NH4＋浓度减小。‎ ‎23. 常温下，向0.1 mol • L-1CH3COOH溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是（ ）‎ A. c(H+) B. Ka(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D. ‎ ‎【答案】D ‎24. 向HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：在含 HCl 和 AlCl3的混合液中不断滴加NaOH 溶液，NaOH 溶液先与HCl发生酸碱中和反应，不产生沉淀，待HCl反应完后，再与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，反应的物质的量的比为3:1，沉淀量逐渐增加，由于Al(OH)3具有两性，可与过量的NaOH 溶液反应生成NaAlO2，反应的物质的量之比为1:1，沉淀量逐渐减小直至全部变成NaAlO2溶液，故D正确。‎ 考点：考查混有酸和铝盐的溶液与强碱反应的先后问题，以及Al(OH)3的两性问题。‎ ‎25. 已知下列热化学方程式：2Al2O3(s)=4Al(s)+3O2(g) △H1=+3351 kJ • mol-1‎ ‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 = -221 kJ • mol-1‎ ‎2Al(s)+N2(g)=2AlN(s) △H3 =-318 kJ • mol-1‎ 则反应 3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)的△H等于 （ ）‎ A. +342 kJ • mol-1 B. -342 kJ • mol-1 C. -1026 kJ • mol-1 D. +1026 kJ • mol-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】令①2Al2O3(s)=4Al(s)+3O2(g) △H1=+3351 kJ • mol-1，②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 = -221 kJ • mol-1，③2Al(s)+N2(g)=2AlN(s) △H3 =-318 kJ • mol-1，由盖斯定律（①+3×②+2×③）/2得： 3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)的△H=（+3351 kJ • mol-1 -221 kJ • mol-1×3-318 kJ • mol-1×2）/2=+1026 kJ • mol-1，故选选D。‎ ‎26. 下表为元素周期表的一部分：‎ C N X Y Z Cl 回答下列问题：‎ ‎（1）Y在元素周期表中的位置为__________，X的简单离子结构示意图为_______________。‎ ‎（2）表中元素中：原子半径最大的是_________（填元素符号），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______________（填化学式）。‎ ‎（3）下列事实能说明氯的非金属性比氮强的事实是________（填字母）。‎ a．Cl2的沸点比N2的高 b．3Cl2+2NH3=6HCl+N2‎ c．Cl2中原子间为含单键，N2中原子间为三键 d．HC1和NH3受热分解，HC1分解温度高 ‎（4）碳与X可形成化合物M，M的相对分子质量为144。M与盐酸反应的化学方程式为___________。‎ ‎【答案】 (1). 第三周期ⅤA族 (2). (3). Al (4). HClO4 (5). bd (6). Al4C3 + 12HCl=4A1C13+3CH4 ↑‎ ‎【解析】表中的各元素为 C N X-Al Y-P Z-S Cl ‎（1）Y为P，在元素周期表中的位置为第三周期ⅤA族；X的简单离子为Al3＋，结构示意图为；（2）同一周期：随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小(除稀有气体原子外），同一主族：随核电荷数的递增，原子半径逐渐增大，从表中元素中：原子半径最大的是Al；元素周期表中同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性，逐渐增强，最强的是HClO4；（3）a．沸点高低与元素的非金属性没有必然联系，故a错误；b、3Cl2+2NH3=6HCl+N2，非金属性强的单质能把非金属性弱的单质置换出来，故b正确；c．‎ 成键数目的多少与元素的非金属性没有必然联系，故C错误；d、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，HC1和NH3受热分解，HC1分解温度高，可说明氯元素的非金属性比氮元素强，故d正确；故选bd。（4）碳与Al可形成化合物M，M的相对分子质量为144，结合元素的化合价，Al为+3价，C为-4价，得M的化学式为 Al4C3。M与盐酸反应的化学方程式为Al4C3 + 12HCl=4A1C13+3CH4 ↑。‎ ‎27. 25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：‎ 化学式 HCOOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.7×10-4‎ K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ ‎（1）上述三种弱酸中，酸性最强的是______________________________（填化学式），其电离方程式为_____________________________________________，电离平衡常数表达式K=_________。‎ ‎（2）写出H2CO3溶液中存在的各种离子的符号：_________________________________。 ‎ ‎（3）向Na2CO3溶液中加入足量HClO，有关反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎【答案】 (1). HCOOH (2). HCOOHH++HCOO- (3). (4). H+、HCO3-、CO32-、OH- (5). CO32-+ HClO=HCO3- +ClO-‎ ‎【解析】（1）上述三种弱酸中，HCOOH的电离常数最大，故酸性最强的是HCOOH，但是弱电解质，其电离方程式为HCOOHH++HCOO-；电离平衡常数表达式K= ；（2）H2CO3中存在以下反应：H2CO3H++HCO3－，HCO3－H++CO32－，还有H2OH＋＋OH－，H2CO3溶液中存在的各种离子的符号：H+、HCO3-、CO32-、OH- ；（3）电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3－），向Na2CO3溶液中加入足量HClO，只生成HCO3－,有关反应的离子方程式为CO32-+ HClO=HCO3- +ClO-。‎ ‎28. 一定条件下，苯乙烯能与氢气发生加成反应生成乙苯，反应的化学方程式为 (g)+H2(g)(g) △H<0。‎ ‎（1）上述反应达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变。下列说法正确的是 _________（填字母）。‎ A．v(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率減慢 C．反应物转化率增大 D．重新平衡后c(H2)/c()减小 ‎ ‎（2）若容器容积不变，提出一条能增大产率的措施：_________________________。‎ ‎（3）—定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关信息如下表 所示：‎ 容器 温度/K 起始浓度/mol•L-1‎ 平衡浓度/mol•L-1‎ H2‎ Ⅰ ‎400‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0‎ ‎0.05‎ Ⅱ ‎400‎ ‎0.1‎ ‎0.05‎ ‎0‎ Ⅲ ‎500‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0‎ ‎①若容器Ⅰ中反应20 min达到平衡，则H2的平均反应速率为________。‎ ‎②平衡时，容器Ⅱ中的反应平衡常数为________。‎ ‎③平衡时，容器Ⅲ中乙苯的浓度________ （填“>”或“<”）0.05。‎ ‎【答案】 (1). CD (2). 及时将乙苯分离 (3). 0. 0025 mol • L-1 • min-1 (4). (5). <‎ ‎【解析】（1）A、将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，氢气的浓度增大，速率加快，故A错误；B、正反应速率加快，逆反应速率也加快，故B错误；C、加压后平衡正向移动0，反应物转化率增大，故C正确；D、重新平衡后，c(H2)/c()=c()/K，平衡正向移动，浓度减小，平衡常数K不变，故D正确；故选CD。 （2）若容器容积不变，不能改变压强，只能及时将乙苯分离出去，使平衡向正向移动。（3）①若容器Ⅰ中反应20 min达到平衡，则H2的平均反应速率为= =0. 0025 mol • L-1 • min-1；‎ ‎②平衡时， (g)+H2(g)(g)‎ c始mol·L－1 0.1 0.2‎ c变mol·L－1 0.05 0.05 0.05‎ c平mol·L－1 0.05 0.15 0.05‎ 容器Ⅱ中的反应平衡常数为K= ；‎ ‎③与容器Ⅰ比较，平衡时，相当于对容器Ⅰ进行升温，平衡逆向移动，平衡容器Ⅲ中乙苯的浓度小于0.05mol·L－1。‎ ‎29. 工业上合成氨的原理如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。‎ ‎（1）已知H-H键的键能为436 kJ•mol-1，N-H键的键能为391kJ•mol-1，N=N键的键能是945.6 kJ•mol-1，则上述反应的△H=________。‎ ‎（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(NH3)=3.5 mol•L-1 • min-1；乙：v(N2)=2 mol•L-1 • min-1； 丙：v(H2)=4.5mol•L-1 • min-1；丁：v(NH3)=0.075 mol•L-1 • min-1。若其他条件 相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是______________（填序号）。‎ ‎（3）在一定温度下，将1 molN2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为 2.8 mol，容器压强为8 MPa。则平衡常数Kp =________（用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。‎ ‎（4）在773 K时，分別将2 molN2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。‎ ‎①图中表示c(N2)-t的曲线是________。‎ ‎②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度均为3 mol·L-l，则此时v正________v逆（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎【答案】 (1). -92. 4kJ • mol-1 (2). 丁>乙>甲>丙 (3). （或 0.26K） (4). 乙 ‎ ‎(5). >‎ ‎..................‎ ‎（3）设参加反应的氮气物质的量为xmol，‎ 该反应中N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ‎ 起始（mol）1 3 0‎ 变化（mol） x 3x 2x 平衡（mol） 1-x 3-3x 2x ‎ 列式可得：（1-x）+（3-3x）+2x=2.8，x=0.6；‎ 平衡时各物质的压强之比等于其物质的量之比，所以P（N2）= ；P（H2）=，P（NH3）=，化学平衡常数Kp= =0.26；‎ ‎（4）①由反应方程式可知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，而△n甲：△n乙：△n丙=3：1：2，所以表示c（N2）～t的曲线是乙；②由表可知表可知25min反应达平衡状态，‎ ‎ N2（g）+3H2（g）2NH3（g），‎ 初起（mol·L－1）：2 6 0 ‎ 变化（mol·L－1）：1 3 2‎ 平衡（mol·L－1）：1 3 2‎ 此时平衡常数为：K=，根据Qc=＜K，所以平衡正向移动，即此时v正大于v逆。‎