2018-2019学年山西省范亭中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年山西省范亭中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

范亭中学2018—2019学年度第一学期期中试题 高二化学 ‎ 命题人： 胡秀娟 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟 温馨提示：答案请写在答题卡上，答在本试题上无效 第I卷（选择题）‎ 一、选择题。（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共48分。）‎ ‎1、当水发生如下变化时：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，此过程的△S（熵变）判断正确的是 ( 　　) ‎ A.>0  B.<0       C.不变       D.无法判断 ‎2、下列溶液一定呈中性的是 (　　 ) ‎ A.pH＝7               B.c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液  D.非电解质溶于水得到的溶液 ‎3、下列说法正确的是（   ） ‎ A.以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂 B.泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液 C.将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3 D.将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H2‎ ‎4、下列事实可用勒夏特列原理解释的是（   ） ‎ A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率 B.H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深 C.500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释 ‎5、下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 (   ) ‎ A.HCO3- + H2O  H3O+ + CO32- B.Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+ C.HS- + H2O  H2S + OH- D.NH4+ + OH-  NH3↑+ H2O ‎6、下列判断全部正确的一组是：（   ）‎ A B C D 强电解质 NaCl H2SO4‎ CaF2‎ 石墨 弱电解质 HF BaSO4‎ HClO NH3·H2O 非电解质 Cl2‎ CS2‎ CCl4‎ 蔗糖 A. A      B. B       C. C       D. D ‎7、在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（   ） ①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2　④恒压充入N2　⑤恒容充入N2　⑥升温 ‎ A. ①③⑥      B. ①③④     C.②④⑥     D.③⑤⑥‎ ‎8、参照反应Br+H2  HBr+H的反应历程示意图，下列叙述中正确的是（   ）‎ A.该反应的反应热△H=E2﹣E1 ‎ B.正反应为吸热反应 C.吸热反应一定要加热后才能发生 D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎9、前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（   ） ‎ A.通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4 B.该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已经停止 C.除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率 D.由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好 ‎10、用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是(　　 ) ‎ A.c(OH-)    B.c(NH4+)    C.c(NH3·H2O)   D.c(NH4＋)/c(NH3·H2O)‎ ‎11、下列反应中符合下列图像的是(   ) ‎ A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ/mol(Q1>0) B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ/mol(Q2>0) C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol(Q3>0) D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ/mol(Q4>0)‎ ‎12、下列说法正确的是(   ) ‎ A.某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同 B.NH4Cl在D2O溶液中水解的离子方程式：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋‎ C.已知S的燃烧热为Q kJ/mol，则S(s)＋ O2(g)=SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol D.水的自偶电离方程式：2H2O H3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：‎ ‎2NH3 NH4+＋NH2-‎ ‎13、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（   ） ‎ A.c(CH3COO﹣）＜c(Na+） B.c(CH3COOH）＞c(CH3COO-） C.2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH） D.c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L ‎14、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（   ） ‎ A.pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）‎ B.Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣） C. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）‎ D. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ ‎15、下图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（   ）。‎ A.两条曲线间任意点均有 B.M区域内任意点均有 C.图中T1＜T2‎ D.XZ线上任意点均有pH＝7‎ ‎16、汽车尾气净化器中发生的反应为 2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)。一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如表:下列说法正确是(   ) ‎ 容器 温度(℃)  ‎ 起始物质的量(mol)‎ 平衡物质的量(mol)‎ NO CO I ‎400‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎ ‎ ‎0.12‎ II ‎400‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎ ‎ ‎ ‎ III ‎300‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0.075‎ A. 该反应的△S＜0、△H＞0‎ B. 容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)=0.06mol/(L·s) ‎ C. 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,开始时v(正)＞v(逆)‎ D. 达到平衡时,体系中c(CO)关系: c(CO,容器Ⅱ) ＞2 c(CO,容器Ⅰ) ‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、非选择题（共4题，共52分。）‎ ‎17、（12分）某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．‎ ‎②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：‎ 滴定次数 盐酸体积 NaOH溶液体积读数（mL）‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎18.10‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.30‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.22‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用 （填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．‎ ‎（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视 （填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是 _____________________________________________________________（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次，其可能的原因是（填字母） ‎ A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶装液前用待测液润洗 C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成 D．滴定终点时，俯视读数 ‎（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为 mol/L ‎18、（10分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题： ‎ ‎（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为：________。 ‎ ‎（2）已知在一定温度下：‎ ‎①C(s)+CO2(g) 2CO(g)  △H1=a kJ/mol 平衡常数K1； ②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol  平衡常数K2； ‎ ‎③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  △H3       平衡常数K3。 则K1、K2、K3之间的关系是：________，△H3=________（用含a、b的代数式表示）。 ‎ ‎（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：‎ CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎800‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ 该反应的正反应方向是________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。 ‎ ‎19、（12分）（1）甲醇是可再生能源，具有开发应用的广阔前景，回答下列问题： ‎ ‎ 一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇： CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）． A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B．混合气体总物质的量不变 C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 D．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 ‎ ‎②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如上图所示．A、B两点的平衡常数K（A）________ K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）． ‎ ‎（2）已知25℃合成氨反应中，1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。回答下列问题： ① 该反应的热化学方程式是________ ； ② 该反应达到平衡后，升高温度平衡向________‎ ‎ （填“正反应方向”、“逆反应方向”）移动；加入催化剂平衡________（填“正”、“逆”、 “不”）移动； ③ 前2s内v（H2）是________。 ‎ ‎20、（18分）（1）某温度下，纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L， 则此温度下水的离子积为________．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4 mol/L， 则此时c（OH﹣）=________．由水电离产生的c（H+）为________，此时温度________‎ ‎（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C． ‎ ‎（2）①25℃时，NaHSO3溶液呈_______性，原因是 __________（用离子方程式结合文字回答）‎ ‎②常温下，pH=9的NaOH与pH=13的NaOH等体积混合后溶液的pH=________；‎ ‎（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.7×10-5‎ K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ ‎①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________。 ②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：________。 ‎ 高二化学参考答案及评分标准 A. 选择题。（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共48分。）‎ ‎1、A ‎2、B ‎3、A ‎4、D ‎5、B ‎6、C ‎7、A ‎8、B ‎9、C ‎10、D ‎11、B ‎12、D ‎13、D ‎14、C ‎15、D ‎16、C 二、非选择题（共4题，每空2分，共52分。）‎ ‎17、（12分）（1）酸式滴定管 无影响 ‎ ‎（2） 锥形瓶； ‎ ‎ 滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色；‎ ‎（3）AB；‎ ‎（4）0.1626‎ ‎18、（10分）（1）CO(g)+H2(g) H2O(g) +C(s) （2）K3=K1·K2；(a+b) kJ/mol （3）放热；75%‎ ‎19、（12分）（1）①D；②=；‎ ‎（2）①N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；‎ ‎②逆；不； ③0.15 mol/（L•s）‎ ‎20、（18分）（1）4×10﹣14；8×10﹣11mol/L；8×10﹣11mol/L；高于 ‎ ‎（2）①酸；略；②12.7；‎ ‎（3）①CH3COOH＞H2CO3＞HClO；②CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3- ‎