高中化学必修2第1章质量检测试题

高中化学必修2第1章质量检测试题

金台区高一化学必修二第一章质量检测试题 学校：宝鸡高新实验中学 命题人：张邦峰 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)‎ A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子　　　　　　　　　　　　‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 ‎3．下列各组元素的性质递变情况错误的是(　　)‎ A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 ‎4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)‎ A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 ‎5．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)‎ A.R B.R C.R D．a＋ba－2R ‎6．下列变化过程中，只破坏共价键的是(　　)‎ A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 ‎7．下列用电子式表示的形成过程正确的是(　　)‎ A．H＋―→H＋[]－‎ B．Na＋―→Na C.Mg＋2―→Mg2＋[]－[]－‎ D.O ＋C＋―→·×C×· ‎ ‎8．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)‎ A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol ‎9．下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)‎ A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和HCl ‎10．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)‎ A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物可以由PH3和HI化合而成 ‎11．元素周期表中前7周期的元素种数如下：‎ 周期 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 元素种数 ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎18‎ ‎18‎ ‎32‎ ‎32‎ 请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数(　　)‎ A．18 B．32 C．50 D．64‎ ‎12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(　　)‎ A．原子半径：Y>Z>W B．非金属性最强的元素为W C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构 ‎13．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－‎ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)‎ A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－‎ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：XZ B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X ‎16.‎ ‎ 上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　)‎ A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17．（8分） ‎ ‎（1）写出电子式：KCl ；CO2 ‎ ‎ ‎ ‎ （2）用电子式表示下列化合物的形成过程：‎ ‎ CaF2： ‎ ‎ ‎ ‎ NH3： ‎ ‎18．（16分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：‎ ‎（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。‎ ‎（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。‎ ‎（3）第三周期中原子半径最小的是 。‎ ‎19.（16分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：‎ ‎（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：‎ ‎ X 、Y 、Z 、W ‎ ‎（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 , 。‎ ‎（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。‎ ‎20．(12分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。‎ ‎(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________。‎ ‎(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。‎ ‎①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为________；Z分子的结构呈________。‎ ‎②A的化学式是________。‎ ‎(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是 。‎ 参考答案 一﹑选择题 ‎1-5 DCCBC 6-10 CDDAD 11-16 CDBBBC 二﹑非选择题 ‎17.（1）写出电子式：K+[ Cl ]- ； O C O ‎ （2）用电子式表示下列化合物的形成过程：‎ ‎ CaF2： Ca +2 F →[ F ]-Ca2+[ F ]‎ ‎ ‎ NH3： N + 3 H →H N H ‎ H ‎18. (1)碳　(2)D的非金属性比G强 ‎(3)HH　碱　‎ ‎(4)ⅦA ‎(5)C、F　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　N2 ‎ ‎19.（1）X:H Y:N Z: O W:Na ‎(2) H N H Na+[ O ]2-Na+‎ ‎ H ‎(3)NH4NO3 NH4++OH-=NH3↑+H2O ‎20. (1)‎ ‎(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ‎(3)①　三角锥形 ‎②AlN ‎(4)4Al＋3TiO2＋3C高温,2Al2O3＋3TiC