四川省泸县四中2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试题

四川省泸县四中2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试题

2020 年春四川省泸县四中高一第一学月考试 化学试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在 条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答 题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后 必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.考试时间：150 分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科 100 分，共 300 分 7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第 I 卷 选择题（45 分） 一、单选题（每小题 3 分，共 15 个小题，共 45 分） 1．《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟 起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的 A．焰色反应 B．萃取 C．丁达尔效应 D．蒸馏 2．下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是 A．NaCl B．H2SO4 C．NaOH D．蔗糖 3．下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是 A．FeO B．CaO C．Al2O3 D．CuO 4．下列离子方程式中书写正确的是 A．Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O B．NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2O C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O D．FeCl3 溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe 5．酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是 A．HCl、CH3COOH 均为含氧酸 B．稀 H2SO4 具有强氧化性 C．酸洒到实验台上，应用 NaOH 溶液处理 D．铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化 6．为了检验某 FeCl2 溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是 A．NaOH 溶液 B．铁片 C．KSCN 溶液 D．石蕊溶液 7．在沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的 是 A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应 B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C．所得胶体中分散质的粒子直径大于 100nm D．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 8．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．15g -CH3 含有的电子数目为 7 NA B．1 mol Fe 的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为 2 NA C．室温，28 g 由 C3H6 和 C4H8 组成的混合物中含有氢原子的数目为 4 NA D．标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为 NA 9．根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O 判断： H2O2、Ag2O、K2CrO4 氧化性由强到弱的顺序是 A．K2CrO4＞H2O2＞Ag2O B．Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 C．H2O2＞Ag2O＞ K2CrO4 D．Ag2O＞K2CrO4＞H2O2 10．Mg、Al 混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气 4.48 L，下列说法不正确的是 A．参加反应的 Mg、Al 共 0.2 mol B．参加反应的 HCl 为 0.4 mol C．Mg、Al 在反应中共失去 0.4 mol 电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生 0.2 mol H2 11．下列离子方程式中正确的是 A．少量 SO2 通入 NaOH 溶液中：OH-+SO2=HSO3- B．H2S 通入氯水中：S2-+Cl2 =S↓+2Cl- C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO↑ D．少量 NaHSO4 与过量 Ba(OH)2 溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 12．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 A．苯中混有溴，加入 KI 溶液，振荡，用 CCl4 萃取出溴 B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液 D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气 13．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数) A．若 R(OH)n 为强碱，则 W(OH)n＋1 也为强碱 B．若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素 C．若 Y 的最低化合价为－2，则 Z 的最高正化合价为＋7 D．若 X 的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 14．同温同压下有两份体积相同的 CO2 和 O3，关于它们的叙述正确的是 A．分子数之比是 1∶1 B．原子个数比是 3∶2 C．质量比是 1∶1 D．密度 之比是 1∶1 15．C1O2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 C1O2： ,下列说法中正确的 是 A．在反应中 H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂 B．1 mol KClO3 参加反应，在标准状况下能得到 22.4 L 气体 C．1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移 D．KClO3 在反应中是氧化剂 第 II 卷 非选择题（55 分） 16．（10 分）已知 为 和 的混合物，且知氧化性顺序： ， 取 样品进行如下图所示的实验： （1）写出③步可能发生反应的 3 个离子方程式为________________________、 ________________________、________________________。 （2）若溶液 E 中只有一种金属离子，则一定是______；若 D 固体是纯净物，该固体是______。 X CuO 2 3Fe O 3 2 2Fe Cu H Fe+ + + +> > > X （填化学式） （3）向溶液 A 中加入 粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不 能”在横线上________________________。 17．（12 分）为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案及步骤。 实验装置图 （1）用注射器吸取 20 mL 左右的________（填化学式）。 （2）按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。在硬质玻璃管内加 入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。 （3）加热硬质玻璃管内铁丝约 1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实 验现象。硬质玻璃管内可观察到产生__________色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显 ____________。 （4）请写出加入硫氰化钾溶液试管中所发生反应的离子方程式：_____________________。 其中，氢氧化钠溶液的作用是______________。 （5）某同学取适量生成物溶于水得 50.0mL 溶液，加入足量的 AgNO3 溶液，得 21.525g 白色 沉淀。则溶液中 c(Cl－)＝__________mol·L－1。 18．（15 分）净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。 （1） 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_______；明矾可净 水是因为在天然水中生成胶状 Al(OH)3，Al(OH)3 具有____的作用。 （2）碱式氯化铝(简称 BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含 Al2O3，还含少量 Fe2O3 及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的过程如下: Cu ①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_____________、_______；溶解过程中 需不断搅拌，目的是________________。 ②加适量铝粉的主要作用是_______________。 ③蒸发浓缩所需玻璃仪器为_______________。 19．（18 分）现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2 试样，用如图的实验装置测定 Na2O2 试样 的纯度。 回答下列问题： (1)装置 A 中盛放稀盐酸的仪器名称为__________________。 (2)装置 B 的作用是______________________________________。 (3)装置 C 的作用是____________________________________________。 (4)装置 D 中发生反应的化学方程式是_____________、_______________。 (5)装置 E 中碱石灰的作用是______________________________________。 (6)若开始时称得样品的质量为 4.52 g，反应结束后称得固体的质量为 6.36g，则 Na2O2 试样 的纯度为____________。 2020 年春四川省泸县四中高一第一学月考试 化学试题参考答案 1．A 2．D 3．B 4．B 5．D 6．C 7．A 8．C 9．B 10．A 11．C 12．C 13．B 14．A 15．D 16．Cu2++Fe═Fe2++Cu 2Fe3++Fe═3Fe2+ 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ Fe2+ Cu 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 17． Cl2 棕褐 红色 Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3 吸收尾气 Cl2 3 18． KAl(SO4)2=K++A13++2SO42- 凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素 Al2O3+6H+=2A13++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 加快反应速率 除去浊液中的 H+和 Fe3+ 酒精灯、玻璃棒 19．分液漏斗 除去气体中的 HCl 干燥气体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 防止空气中的 CO2、水蒸气进入装置 D 与样品反应 86.3%