化学卷·2018届云南省大理州南涧县民族中学高二下学期第一次月考（2017

化学卷·2018届云南省大理州南涧县民族中学高二下学期第一次月考（2017

南涧民中2016—2017高二下学期3月月考试题 座位号： 班级： 姓名： ‎ 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。‎ 注：所有答案均答在答题卡上 可能用到的相对原子质量:C—12 H-1 O-16 Al—27 Fe-56 Cu—64 Cl—35.5‎ 第I卷（选择题 :每小题2分， 共42分）‎ 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、少选、错选均不给分）‎ ‎1.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）‎ A．CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g)；△H＝-283.0kJ/mol B．C(s)+1/2O2(g) ＝CO(g)； △H＝-110.5kJ/mol C．H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol D．2C8H18(l)+25O2(g) ＝16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol ‎2.已知反应：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设△H为正值和△S为负值，△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是( )‎ A．低温下是能自发进行 ‎ B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 ‎ D．任何温度下都不能自发进行 ‎3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）‎ ‎①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥‎ ‎4.当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是（ ）‎ A．豆浆 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．H2SiO3胶体 ‎5．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：‎ ‎①v（A）=0．15mol／（L·s）②v（B）=0．6mol／（L·s）‎ ‎③v（C）=0．4 mol／（L·s）④v（D）=0．45 mol／（L·s）‎ 该反应进行的快慢顺序为（ ）‎ A．④>③=②>① B．④<③=②<① ‎ ‎ C．①>②>③>④ D．④>③>②>①‎ ‎6．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）‎ A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂 ‎7．一定温度下体积固定的密闭容器中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（　　）‎ A．容器中压强不再变化 ‎ B．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍 C．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC ‎ D．B的体积分数不再变化 ‎8．对于反应N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（　　）‎ A．增大N2O4的浓度 B．增大NO2的浓度 C．升高体系的温度 D．减小压强 ‎9.已知某化学式为C3H6O2的有机物的核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是（ ）‎ A.CH3CH2COOH B.CH3COOCH3 C.HCOOCH2CH3 D.CH3COCH2OH ‎10.下列反应中，不属于放热反应的是（ ）‎ A．硫的燃烧 B．生石灰与水反应 C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 ‎ ‎11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 （ ） ‎ A．正、逆反应速率都等于零 B．H2、I2、HI的浓度相等 C．H2、I2、HI在容器中共存 D．H2、I2、HI的浓度均不再变化 ‎12.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）‎ A．KOH B．KCl C．H2O D．H2‎ ‎13.根据热化学方程 S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=－297.23kJ/mol（反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是（ ）‎ A．燃烧1mol S放出的热量为297.23kJ B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量小于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量 ‎14.对于的分子结构，下列说法正确的是（ ）‎ A.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 ‎ B.除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上 C.12个碳原子不可能都在同一平面上 ‎ D.所有原子有可能都在同一平面上 ‎15．紫杉醇具有独特的抗癌功效，目前已成为世界上最好的抗癌药物之一。紫杉醇的分子式为C47H51NO14 ，它属于（ ）‎ A．单质 B．混合物 C．无机物 D．有机物 ‎ ‎16.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中不正确的是（ ）‎ A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/ (L·min)‎ B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度 C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应 D．30min和54min的反应的平衡常数均为4‎ ‎17．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）‎ A．液氨可用作制冷剂 B．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器 D．氯气可用于制漂白液 ‎18松油醇具有紫丁香香气，可用于肥皂、农药、医药、塑料、油墨工业中，亦可用作玻璃器皿上色彩的溶剂。下表中是四种不同的松油醇的结构简式:‎ 名称 ‎ α-松油醇 ‎ β-松油醇 ‎ γ-松油醇 ‎ δ-松油醇 结构简式 下列有关判断正确的是（ ）‎ A. β-松油醇和γ-松油醇互为同系物 B. α-松油醇、β-松油醇、γ-松油醇、δ-松油醇是同种物质 C. α-松油醇、β-松油醇、γ-松油醇、δ-松油醇均含碳碳双键，是乙烯的同系物 D. α-松油醇、β-松油醇、γ-松油醇和δ-松油醇互为同分异构体 ‎19．已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下 ‎①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法不正确的是（ ）‎ A．该反应的速率主要取决于②的快慢 ‎ B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1‎ D．增大Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目, 加快反应速率 ‎20.在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 （ ） ‎ A．负极发生还原反应 B．正极反应为 Cu － 2e－ Cu2+‎ C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．该装置能将电能转化为化学能 ‎21.下列反应中，属于加成反应的是（ ） ‎ ‎ A．苯与溴反应生成溴苯 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 ‎ C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 二、简答题（本大题共4小题，每空2分,共58分，把答案填在题中横线上）。‎ ‎22．（14分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。‎ 请回答：‎ ‎（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。‎ ‎（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。‎ 下列制备方法符合“绿色化学”思想的 （填序号）。写出②的离子方程式： 。‎ ‎ ① Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 ‎ ‎③ Cu CuO Cu (NO3)2 ‎ ‎（3）铝热反应可用于铁的冶炼：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 。在该反应中，被还原的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）被氧化的物质是；若反应中消耗了2 mol Al，则生成 mol Fe。‎ ‎23．（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：‎ 时间(min)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积(mL)‎ ‎50‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ ‎①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是_______________________________________________________。‎ ‎②哪一段时段的反应速率最小___________。 ‎ ‎③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。‎ ‎④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液，你认为可行的是___________。‎ ‎24．(22分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应 ‎(1)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：‎ ‎①x值等于__________。‎ ‎②A的转化率为__________。‎ ‎③生成D的反应速率为__________。‎ ‎（2）在一定条件下xA＋yBzC的可逆反应达到平衡：‎ ‎①已知A，B，C均为气体，若减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是____________。‎ ‎②已知C是气体且x＋y＝z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向_____方向移动。‎ ‎③已知B，C是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是___态。‎ ‎（3）①对于下列反应：2SO2+O22SO3, 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用O2浓度变化来表示的反应速率为 。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）=0.5mol/（L·min），那么2min末SO2的浓度为 。‎ ‎②下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 ∆H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；将增大压强时反应速率变化情况画在c—d处。‎ ‎（4）以CO2与NH3为原料合成尿素的生要反应如下：‎ ‎ 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159kJ·mol-1‎ ‎ NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+72l kJ·mol-1‎ ‎ H2O(k)= H2O(g)△H=+44 kJ·mol-1‎ ‎ 则反应2NH3(g)+ CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=_______ kJ·mol-1‎ ‎24．（12分）肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：‎ H2O 催化剂 加热、加压 Cu/△‎ ‎①‎ CH2＝CH2‎ B A ‎④‎ Cu/△‎ NaOH/H2O ‎③‎ ‎②‎ F E C D CH2Cl CH3‎ 已知：‎ R—CH2—C—H ＋ R′—CH—C—H R—CH2—CH—CH—C—H ‎||‎ O ‎||‎ O ‎||‎ O OH R′‎ H R—CH2—CH—C—C—H R— CH2—CH＝C—C—H ‎||‎ O OH R′‎ H R′‎ ‎||‎ O 脱水 ‎ ‎△‎ 请回答：‎ ‎（1）反应②发生的条件是 。‎ ‎（2）③的反应类型是 。‎ ‎（3）E分子中所含官能团的名称是 ；肉桂醛F的结构简式为 。‎ ‎（4）写出下列反应④的化学方程式 。‎ ‎（5）符合下列条件的F的同分异构体有 种。‎ ‎①遇FeCl3溶液发生显色反应 ‎②苯环上的一取代产物有2种 ‎ ‎③ 1mol该有机物最多可与5mol H2发生加成反应 南涧民中2016-2017高二化学下学期3月月考答案 一、 选择题 ‎1——5 ADDBA 6---10 CCCBD 11—15 AABBD ‎16—21 DBDACC 二、非选择题 ‎22. （1）氧化 脱水 ‎ ‎（2） ③ 3Cu + 8H+ + 2NO3－ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O ‎ ‎（3）Fe2O3 Al 2‎ ‎22.（1）2～3min；该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快。‎ ‎（2）4～5 min；盐酸的浓度减小，反应速率减慢。‎ ‎（3）0.1mol.L-1.min-1‎ ‎(4) AB ‎23. (1)①2　②60%　③0.2mol·L－1·min－1‎ ‎(2)①x＋y>z　②逆反应　‎ ‎（3）①1 mol/（L·min） 2mol/L ②升高温度； ‎ ‎③温度低时，酶具有催化作用，随温度的升高反应速率加快；较高温度时，酶因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。‎ ‎（4）-131‎ CH=CH−CHO ‎24.（1）光照（2）取代反应或水解反应 ‎ （3）醛基 羟基，‎ CHOO CH−CH2−CHO OH好HHH ‎（4） ‎ ‎ CH3CHO + ‎ ‎（5） 2‎