贵州省毕节市梁才学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

贵州省毕节市梁才学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

www.ks5u.com 贵州省毕节梁才学校高2019级2019年秋期半期考试 化学试题 考试时间：90分钟 分值：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C-12 N-14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na-23 Fe-56‎ ‎ Ba-137‎ 第Ⅰ卷 （选择题，共48分）‎ 一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1. 下列行为符合实验安全要求的是（ ）‎ A．酒精灯着火时用湿抹布熄灭 ‎ B．冷凝管中的水流方向是从上口进入，下口排出 C．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 ‎ D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机 ‎ ‎2.下列实验中①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( ) ‎ A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗 ‎3.下列说法正确的是（ ） ‎ A．由同种元素组成的物质一定是纯净物 B．氨水导电，所以氨水是电解质 C．能电离出H＋的化合物都是酸 ‎ D．在豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 ‎4. 下列说法中正确的是 （ ）‎ A. 阿伏加德罗常数就是指6.02×1023 ‎ B. 3.01×1023个Na+中电子的物质的量是5 mol ‎ C. 1 mol任何物质所含有的原子数都相同 D. 2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－‎ ‎5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）‎ A. S2-→H2S B. Cu2+→Cu C. 2Cl-→Cl2 D. HCO3-→CO2‎ ‎6.离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（      ） ‎ A．NaHCO3         B.CaCO3    C.Na2CO3           D.BaCO3 ‎ ‎7. 下列反应中属于氧化还原反应，但是水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）‎ A. 3NO2+H2O=NO+2HNO3 B. 2H2O=2H2↑+O2↑‎ C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. CaO+H2O =Ca(OH)2‎ ‎8．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是( )‎ A．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH等营养离子，使土壤具有保肥能力 B．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 ‎ D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 ‎9. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( 　)‎ A．0.1 L  1 mol/L K2SO4 溶液中含有氧原子数为0.4NA B．67.2L氯气所含的原子数是6NA C．常温常压下，11.2 LO2含有电子数为8NA D．在标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA ‎10.下列对物质的分类一定正确的是( )‎ 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 混合物 A 盐酸 烧 碱 Na2SO4‎ CaO CO CuSO4·5H2O B 碳酸 纯 碱 NaCl Mn2O7‎ SO2‎ 冰水混合物 C 硝酸 熟石灰 Cu2(OH)2CO3‎ Na2O CO2‎ 石灰水 D 醋酸 烧 碱 NaHCO3‎ Al2O3‎ NO 空 气 ‎11.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ( )‎ ‎①无色溶液中：Cu2+，Cl－，Na＋，HCO3－，SO42－ ‎ ‎②遇酚酞变红的溶液中：Na＋，NH4+ ，NO3－ ，SO42－ ③存在MgCl2的溶液中：K＋，Na+，OH－，SO42－ ‎ ‎④使石蕊变红的溶液中：Fe3＋，MnO4－ ，NO3－ ，SO42－ ‎ A．④ B．③ C．②④ D．①② ‎ ‎12.以下反应的离子方程式正确的是( )‎ A. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑‎ B. 铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C. Cu(OH)2和硝酸反应:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D.碳酸钙放入稀盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O ‎13.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法可行的是（ ）‎ 选 项 物 质 杂 质 试剂、方法 A CO2气体 HCl气体 通过NaOH溶液，洗气 B 铜粉 镁粉 硫酸,过滤 C FeCl2溶液 ZnCl2‎ 加入适量铁粉，过滤 D MnO2‎ KMnO4‎ 加 热 ‎14. 下列关于2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是（ ） ‎ A．100 mL溶液中NO3－ 浓度是0.4 mol·L-1 ‎ B．500 mL溶液中NO3－ 的物质的量是4 mol C．500 mL溶液中含有Ba2+ 的质量是137 g ‎ D．100 mL溶液中所含Ba2+、NO3－总数为0.4 NA ‎15. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 ‎16.在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44 LCH4‎ ‎②1mol HCl分子　③27.2 g H2S　④ 2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是(　 )‎ A．密度：②＞③＞①＞④ B．质量：②＞③＞④＞① ‎ C．H原子个数：①＞③＞④＞② D．体积：②＞③＞④＞①‎ 第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）‎ 二、非选择题 ‎17.（每空1分，共10分）‎ ‎（1）物质的量相等的 CO 和 CO2 中，同温同压下所占的体积比为 ，原子个数之比为 ；‎ ‎（2）1.8g水与 mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。‎ ‎（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为________。‎ ‎（4）可用于分离或提纯物质的方法有：‎ A．过滤 B．萃取 C．渗析 D．蒸馏 E．灼热氧化 F．分液． ‎ 如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：‎ ‎①除去淀粉溶液中的少量碘化钠________； ②提取溴水中的溴单质______；‎ ‎③除去水中的Na＋、SO、Cl－等杂质________； ④除去CuO中的Cu ；‎ ‎18.（10分）‎ 根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：‎ ‎（1）用双线桥法表示电子的转移的方向及数目。‎ ‎（2）该反应中的氧化剂是________，氧化产物是________。‎ ‎（3）该反应中体现了浓硝酸的性质有________、_______。‎ ‎（4）将其改为离子反应方程式 。‎ ‎19.（共6分）‎ 现有物质 ①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态醋酸 ⑤蔗糖 ⑥NaHSO4 固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧ 熔融的 NaCl ⑨BaS04固体 ⑩稀硫酸 ‎ ‎(1)能导电的是_______________; (2)属于电解质的是 ； ‎ ‎(3)向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： _________________________________________。‎ ‎20.（10分）某无色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干种组成，对该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成：②然后向上述反应后的溶液中继续加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根据上述实验完成下列问题：‎ ‎（1）溶液中一定不能大量存在的离子是____________。‎ ‎（2）溶液中一定能大量存在的离子是_____________。‎ ‎（3）溶液中可能大量存在的离子是 。‎ ‎（4）写出上述实验步骤中的离子方程式①___________________，②_________________。‎ ‎21.(16分)某化学实验小组欲配制245mL 0.1mol/L硫酸亚铁溶液，实验室有如下两种试剂：①FeSO4·7H2O，②5mol/LFeSO4溶液，‎ 现分两小组分别进行实验，第一小组选择试剂①，第二小组选择试剂②。‎ ‎（1）第一小组称量试剂①的质量为__________g。‎ ‎（2）第二小组经计算需要______mL5mol/LFeSO4溶液,在量取试剂②后，进行了下列操作：‎ a.等稀释的溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。‎ b. 使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。‎ c.在盛FeSO4溶液的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。‎ d.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。‎ 上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的具体操作步骤： ‎ ‎（3）在上述配制过程中，若出现以下情况，对溶液浓度有何影响？‎ A.用量筒量取试剂②时仰视观察凹液面。‎ B.稀释的FeSO4溶液未恢复至室温，沿玻璃棒注入容量瓶中。‎ C.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。‎ D.定容时，仰视观察凹液面。‎ E.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。‎ F.配制溶液时，容量瓶中有蒸馏水。‎ 偏高：______________ 偏低：____________ 无影响：_____________‎ 贵州省毕节梁才学校高2019级2019年秋期半期考试 化学试题答案 ABDB BCAD DCAC BCBC 二、‎ ‎17.（（每空1分，共10分）‎ ‎（1）1:1 2:3‎ ‎（2）0.1 1:4 1:1‎ ‎（3）64g/mol ‎(4) ① C ② B/BF ③D ④E ‎18.(1) 2分 ‎ （2）HNO3 Cu(NO3)2 （各2分）‎ ‎ （3）酸性 氧化性 (各1分)‎ ‎ （4） 3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O  （2分）‎ ‎19.（6分）各2分 ‎（1）①③⑦⑧⑩ （2）④⑥⑧⑨‎ ‎（3）Ba2+ +H+ +OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O ‎20.（10分）各2分 ‎（1）H+、Fe3+、Ba2+、‎ ‎（2）Na+、CO32-‎ ‎（3）Cl-‎ ‎（4）① 2H+ +CO32-= H2O+ CO2↑‎ ‎ ②Ag++ Cl-= AgCl ‎21.（16分）各2分 ‎（1）7.0‎ ‎（2）5‎ ‎ cadb ‎ 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎(3) AB CDE F