2020届高考化学二轮复习常考题型大通关6氧化还原反应含解析

2020届高考化学二轮复习常考题型大通关6氧化还原反应含解析

氧化还原反应 ‎1、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )‎ A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 ‎2、我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是( )‎ A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃 C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As4S4)炼之，引之如布，白如冰(As与As2O3的混合物)‎ D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)‎ ‎3、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )‎ A.用明矾处理水中的悬浮物 B.用处理水中的等重金属离子 C.用处理含的酸性废水,再调节pH除去 D.用NaOH处理含高浓度的废水并回收利用氨 ‎4、根据下表信息,下列叙述中正确的是(   )‎ 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ‎①‎ Cl2‎ FeBr2‎ FeCl3‎ ‎②‎ KMnO4‎ H2O2‎ O2‎ MnO2‎ ‎③‎ KClO3‎ 浓盐酸 Cl2‎ ‎④‎ KMnO4‎ 浓盐酸 Cl2‎ MnCl2‎ A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3 B.表中②生成1mol的O2‎ 14‎ 将有4mol的电子转移 C.表中④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16 D.表中③还原产物是KCl ‎5、气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应: ① ②‎ 下列有关说法错误的是（ ） A.氧化性 B.能将氧化成 C.每有1mol ，参加反应，转移电子的数目为 D.若有6.72L（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol ‎ ‎6、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )‎ A. 在发生器中作氧化剂 B. 吸收塔中1mol 得到2mol电子 C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致的分解 D. 从“母液”中可回收的主要物质是 ‎7、五氧化二钒（）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二钒的说法中错误的是（ ）‎ 14‎ A.五氧化二钒的结构式为 B.溶于碱生成 C.“沉钒”涉及反应的化学方程式为 D.，生成1 mol  转移电子数为 ‎8、除去单质Ag中的少量Cu常用以下两种方法:方法①的反应为（未配平）；方法②的原理为置换反应。已知:与氨水反应可生成易溶于水的。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A.不用浓硝酸溶解Ag、Cu的混合物，目的是减少氮氧化物的产生 B.分离和可以用稀氨水 C.方法①中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4 D.方法②得到的银可以用稀盐酸清洗来提高其纯度 ‎9、下列变化与氧化还原反应无关的是（ ） A.葡萄糖为人类生命提供能量时，化学能转化成热能 B.NaOH溶液滴入溶液中，先产生白色沉淀，随后变为红褐色 C.二氧化碳使过氧化钠固体变白 D.中国古代人民利用天然磁石磨制最早的指南针一司南 ‎10、三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是( )‎ 14‎ A.TEOA→TEOA+为还原反应 B.Ni（OH）x降低了H+→H2的活化能 C.能量转化形式为太阳能→电能→化学能 D.WO3没有参与制氢反应过程 ‎11、暗紫色固体高铁酸钾（）是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理，在化工生产中应用也非常广泛。回答下列问题: （1）次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾:在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （2）用间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下 ‎①I中加热的方法是 ，温度控制在40～50℃的原因是 。 ②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为 。‎ ‎③Ⅲ是向高铁酸钠溶液中加入KOH，析出高铁酸钾晶体，Ⅲ中反应的反应类型为 。 ④减压过滤装置如图所示，减压过滤的目的主要是 。‎ 14‎ ‎（3）制备也可以用电解法，装置如图所示，N电极附近溶液的Ph （填“增大”“减小”或“不变”），阳极的电极反应式为 。‎ ‎ （4）高铁酸钾是新型水处理剂。含废水会导致水体富营养化，用处理含废水，既可以把氧化为，又能生成净水剂使废水变澄清，该反应的离子方程式为 。 天然水中存在，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将氧化为难溶的除去，高铁酸钾的除锰效。果比高锰酸钾好，原因是 。‎ ‎12、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 （1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式: ‎ ‎（2）灼烧时可生成钒的氧化物，请写出该反应的化学方程式: 。 （3）是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的，请写出该反应的离子方程式: （4）是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为），溶于强酸生成含钒氧离子（）的盐。请写出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式: 、 （5）工业上用接触法制硫酸时要用到。在氧化的过程中，450℃时发生与之间的转化:、，说明在接触法制硫酸过程中所起的作用是 。‎ ‎13、酸性溶液、溶液在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中 14‎ 还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（）去除。溶液也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化试剂性质的探究。 （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式: ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （2）取300mL的KI溶液与一定量的酸性溶液恰好反应，生成等物质的量的和，则转移电子的物质的量是 （3）测定样品的纯度可用标准溶液进行滴定，取0.474 样品溶解酸化后，用的标准溶液进行滴定，标准溶液应盛装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗标准溶液12.00mL，则该样品中的物质的量是 （有关离子方程式为） （4）在溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是 ，又变为棕黄色的离子方程式是 .‎ ‎14、铁、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生同温同压下的气体体积比为 ，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为 （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在 50～60℃，再缓慢通入空气，一段时间后可制得硫酸铜溶液，写出反应的化学方程式: ，再向此溶液中加入一定量的和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出相应的离子方程式: （3）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①干法制备高铁酸钾的主要反应为，该反应中的还原剂是 ,该反应每生成1 mol 转移 mol电子；作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:一是还原产物是，；二是的氧化性强，可以 ‎ 14‎ ‎②湿法制备高铁酸钾（）的反应体系中有六种微粒:、、、、、。写出该反应的离子方程式: 。低温下，向溶液中加入KOH固体至饱和，可析出的原理是 .‎ ‎15、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：‎ Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成，实现氧的固定。‎ Ⅱ.酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，被还原为，在暗处静置5min，然后用标准溶液滴定生成的()。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。‎ ‎(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为____________。‎ ‎(3)溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________________及二氧化碳。‎ ‎(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_____________；若消耗溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________。‎ ‎(5)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。(填“高”或“低”)。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案以及解析 ‎1答案及解析：‎ 答案：A 解析：硅太阳能电池能够将光能直接转化为电能,与氧化还原反应无关。‎ 14‎ ‎ ‎ ‎2答案及解析：‎ 答案：C 解析：本题考査氧化还原反应的判断。石灰石煅烧分解为CaO和，未发生氧化还原反应，A项错误；B项中描述的是Hg受热易挥发，属于物理变化，B项错误；转变成As和，属于氧化还原反应,C项正确；D项中主要发生反应 ,利用KOH溶液洗涤丝织品,未发生氧化还原反应,D项错误。‎ ‎ ‎ ‎3答案及解析：‎ 答案：C 解析：A项，明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，不涉及氧化还原反应；B项，用将水中的、等重金属离子转化为沉淀而除去，不涉及氧化还原反应;C项，用处理含的酸性废水,再调节pH除去,反应前后铁元素、铬元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应;D项，用NaOH处理含高浓度的废水并回收利用氨，反应中各元素化合价不变，不涉及氧化还原反应。‎ ‎ ‎ ‎4答案及解析：‎ 答案：C 解析：①反应中若过量，可被氧化为，氧化产物可能有，A不正确；②反应中，，生成转移2mol电子，B不正确；③反应中既是氧化产物又是还原产物，D不正确；④反应的离子方程式为，C正确。‎ ‎ ‎ ‎5答案及解析：‎ 答案：D 解析：反应①中作还原剂，故氧化性，反应②中氧化性:，故氧化性的强弱关系为，A、B项正确；，Cr元素化合价降低3价，故每有1mol 参加反应，转移电子的数目为6‎ 14‎ ‎，C项正确；从两个反应方程式可知，转化关系为，故6.72L（0.3mol）（标准状况）参加反应，消耗0.1  mol ，D项错误。‎ ‎ ‎ ‎6答案及解析：‎ 答案：B 解析：A、根据流程图, 与发生氧化还原反应,化学方程式为,其中作氧化剂,故A说法正确;B、吸收塔中发生的反应为,1mol 失去2mol电子,故B说法错误;C、在高温下易分解,故吸收塔的温度不能太高,故C说法正确;D、根据选项A的分析,母液中溶质主要为,故D说法正确。‎ ‎ ‎ ‎7答案及解析：‎ 答案：B 解析：A项，根据五氧化二钒的化学式（）及氧元素的化合价可以推出钒元素的化合价为＋5价，因此A中所示的结构式正确。B项，根据题干信息知是一种两性氧化物，可与酸反应，也可与碱反应，其与碱的反应属于复分解反应，各元素化合价不变故B错。G项，根据题目所给流程图可知，“沉钒”是使钒元素以沉淀形式析出，发生的是复分解反应，各元素化合价不发生改变，故C正确。D项，具有强氧化性，其与盐酸反应时可将氧化成氯气，生成1 mol 转移的电子数为2，故D正确。‎ ‎ ‎ ‎8答案及解析：‎ 答案：B 解析：根据、、和 14‎ 可知，溶解等物质的量的银或铜，稀硝酸产生的氮氧化物少，A正确；和氨水反应可生成溶于水的,也可以与氨水反应生成易溶于水的，故无法用稀氨水分离和，B错误；方法①反应的化学方程式配平后为，氧化产物（）与还原产物（Ag）物质的量之比为1:4，C正确；方法②得到的银中可能会混有锌，锌能溶于盐酸，而银不与盐酸反应，用稀盐酸清洗可除去锌，达到提高银的纯度的目的，D正确。‎ ‎ ‎ ‎9答案及解析：‎ 答案：D 解析：葡萄糖为人类生命提供能量时，化学能转化成热能，是葡萄糖在人体内氧化的过程，所以是氧化还原反应，故A错误；NaOH溶液滴入溶液中，先产生白色沉淀即后被空气中的氧气氧化成红褐色的，期间发生了氧化还原反应，故B错误；二氧化碳气体与过氧化钠反应生成白色的碳酸钠固体和氧气，是氧化还原反应，故C错误；用磁石打磨指南针不是化学变化，更不是氧化还原反应，故D正确。‎ ‎ ‎ ‎10答案及解析：‎ 答案：B 解析：A.TEOA→TEOA+为失去电子的过程，发生氧化反应，故A错误；B.Ni(OH）x为催化剂，降低了H+→H2的活化能，故B正确；C.该过程利用太阳能使反应发生，则能量转化形式为太阳能→化学能，故C错误；D.由图可知WO3参与反应过程，改变反应的途径，故D错误。‎ ‎ ‎ ‎11答案及解析：‎ 答案：（1）3:2‎ ‎（2）①水浴加热 温度低，反应速率慢，温度过高，硝酸易挥发、分解 ‎ ‎② ③复分解反应 ④加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 ‎ ‎（3）增大 （4）‎ 14‎ 高铁酸根的还原产物是氢氧化铁胶体，其可吸附二氧化锰形成沉淀，有利于除锰反应向正反应方向进行 解析：（1）氧化剂是KClO，其还原产物为，1 mol 得到2 mol；还原剂是，氧化产物为， 1 mol 失去3 mol 根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2‎ ‎（2）①控制温度等于或低于100℃时通常选择水浴加热；温度控制在40～50℃的原因是温度低，反应速率慢硝酸具有挥发性和不稳定性，若温度过高，硝酸易挥发、分解。②次氯酸钠是离子化合物，其电子式为。③根据题给信息“向高铁酸钠溶液中加入KOH，析出高铁酸钾晶体”可知，生的反应为，该反应为复分解反应。④图中自来水流经抽气泵时把吸滤瓶和安全瓶内的空气部分抽出，使得吸滤瓶内气体压强小于外界大气压，从而可加快过滤速度，得到较干燥的沉淀。 （3）Ni电极与直流电源负极相连作电解池的阴极，该电极发生“放氢生碱”的还原反应，电极反应式为，故Ni电极附近溶液碱性增强，pH增大；由题意可知铁电极与外接直流电源正极相连作电解池的阳极，在强碱性溶液中铁失去电子被氧化为高铁酸根离子，电极反应式为。 （4）含的废水为碱性废水，结合题给信息可知在碱性环境中的还原产物为胶体，则反应的离子方程式为。高锰酸根的还原产物是二氧化锰，高铁酸根的还原产物是氢氧化铁胶体，其可以吸附二氧化锰形成沉淀，有利于除锰反应向正反应方向进行。‎ ‎ ‎ ‎12答案及解析：‎ 答案：（1） （2） （3） ‎ 14‎ ‎（4） （5）催化剂或催化作用 解析： （1）金属锐与浓硝酸反应的离子方程式为；‎ ‎（2）灼烧反应的化学方程式为 ；‎ ‎（3）沸腾的浓盐酸与反应产生氯气，氯元素的化合价升高，元素被还原为蓝色的，反应的离子方程式为 ；‎ ‎（4）与烧碱溶液反应生成，与稀硫酸反应生成；‎ ‎（5），在接触法制硫酸过程中起催化作用。‎ ‎ ‎ ‎13答案及解析：‎ 答案：（1） （2）0.16（3）碱式 （4）被还原成 ‎ 解析：（1）浸泡铜片的稀盐酸中加入后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成、水，该反应的离子方程式为，其中是氧化产物， 是还原产物，所以氧化产物与还原产物的 物质的量之比为1:2。‎ ‎（2）KI的物质的量是0.06mol，，转移电子的物质的量为。‎ ‎（3）溶液显碱性，则应盛放在碱式滴定管中，，设样品中的物质的量为x，则 8 5 x 。‎ ‎ （4）先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则 14‎ 先被还原后又被氧化，又变为棕黄色的原因是与组成的硝酸将氧化，反应的离子方程式为.‎ ‎ ‎ ‎14答案及解析：‎ 答案：（1）3:4 (2) ‎ ‎ （3）①和 5‎ 水解生成的，胶体能吸附并除去水中悬浮的杂质 消毒杀菌 ‎② 低温下的溶解度比的溶解度小 解析：（1）由、，知，等量的铁在两个反应中置换出来的氢气体积比为3:4（同温同压下）。 （2）在加热条件下，空气中的氧气先将Cu转化为CuO，CuO再与反应生成，总反应的化学方程式为。在转化为CuCl的过程中被还原，被氧化为，可先写出，再根据质△  量守恒添加、后配平即可得到. （3）①该反应中Fe元素化合价升高，部分0元素化合价也升高，故、，是还原剂；每生成1  mol ‎ 14‎ ‎，Fe失去4mol电子、失去1mol电子，转移电子的总物质的量为5mol，因中e元素为＋6价，具有强氧化性，所以具有消毒杀菌的能力，水解形成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附除去水中的悬浮杂质。‎ ‎②失电子被氧化生成，得电子被还原生成，该反应在碱性条件下进行，离子方程式为；向高铁酸钠溶液中加入KOH固体至饱和，可析出高铁酸钾（），说明该温度下的溶解度比的溶解度小。‎ ‎ ‎ ‎15答案及解析：‎ 答案：(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 ‎(2)‎ ‎(3)量筒、容量瓶;氧气 ‎(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化;80ab ‎(5)低 解析：(1)取样时若扰动水体，可能会造成水样中溶解的氧气量发生改变,使测定结果产生误差。‎ ‎(2)反应中作还原剂，作氧化剂，依据得失电子守恒可知二者应按物质的量之比2:1反应。‎ ‎(3)配制溶液时,若蒸馏水中含有溶解氧会导致后续滴定实验产生误差,故应除去蒸馏水中的溶解氧。‎ ‎(4)由得失电子守恒可得关系式:,则100.00mL水样中含氧量为，即，1000mL(即1L)水样中含氧量为80ab mg。‎ ‎(5)滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致代入计算式中溶液的体积偏小，测定结果偏低。‎ ‎ ‎ 14‎