2020届二轮复习电解质溶液作业（全国通用）(3)

2020届二轮复习电解质溶液作业（全国通用）(3)

电解质溶液 ‎1．下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．‎25 ℃‎时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl和CaCl2溶液中的溶度积相同 B．浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(Na＋)>‎2c(CO)‎ C．一定温度下，pH＝6.5的纯水显中性 D．向冰醋酸中逐滴滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度和pH均先增大后减小 答案：D　解析：加水稀释冰醋酸，能促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度一直增大，溶液中氢离子浓度先增大，当增大到一定程度后，再继续加水稀释，氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的pH先减小后增大，溶液的导电性是先增大后减小，D项错误。‎ ‎2．已知pOH＝－lgc(OH－)。t ℃时，往50 mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法中正确的是(　　)‎ A．a＝12‎ B．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5‎ C．滴入盐酸体积达26.0 mL时，溶液中微粒浓度c(Cl－)>c(H＋)>c(M＋)>c(MOH)>c(OH－)‎ D．t ℃时，MOH的Kb>1.0×10－3‎ 答案：D　解析：根据图示，由滴加25.0 mL 0.1 mol·L－1盐酸时pH＝pOH＝6.5，可知Kw＝10－13,0.1 mol·L－1MOH溶液的pOH＝2，则pH＝11，A项错误；0.1 mol·L－1MOH溶液的pOH＝2，可知MOH是弱碱，盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液呈酸性，pH<6.5，B项错误；滴入盐酸体积达26.0 mL时，溶液中的溶质是MCl、MOH，且c(MCl)>c(MOH)，溶液呈酸性，MCl水解程度>MOH电离程度，所以c(MOH)>c(H＋)>c(OH－)，C项错误；t ℃时，MOH的Kb＝＝>10－3，D项正确。‎ ‎3．H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子(酸、酸式酸根离子、酸根离子)的组成分数如图所示。‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A．HX－的电离程度小于其水解程度 B．在pH＝7的溶液中HX－和X2－能大量共存 C．在pH＝9时，H2X与NaOH恰好完全中和 D．‎1 L 0.1 mol·L－1 Na2X溶液中，n(HX－)＋2n(X2－)＋n(H2X)＝0.1 mol 答案：A　解析：NaOH溶液加入到H2X溶液中，发生反应：NaOH＋H2X===NaHX＋H2O、NaHX＋NaOH===Na2X＋H2O。根据图像pH＝9时溶质为NaHX，此时溶液显碱性，说明HX－的电离程度小于其水解程度，A项正确；根据图像pH＝7时，溶质为H2X和NaHX，B项错误；根据图像，当pH＝14时，应恰好完全反应，C项错误；根据物料守恒，n(HX－)＋n(X2－)＋n(H2X)＝0.1 mol，D项错误。‎ ‎4．已知：‎25 ℃‎时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。该温度下，用0.100 mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．HA为强酸 B．a＝10‎ C．‎25 ℃‎时，NH的水解平衡常数为×10－9‎ D．当滴入20 mL氨水时，溶液中存在c(NH)>c(A－)‎ 答案：B　解析：‎25 ℃‎时，0.100 mol·L－1的一元酸HA的溶液中lg＝12，结合水的离子积常数可知溶液中H＋浓度为0.1 mol·L－1，A项正确；lg＝0时溶液显中性，二者恰好反应时溶质为NH‎4A，此时溶液呈酸性，氨水应略过量，即a>10，B项错误；‎25 ℃‎时，NH的水解平衡常数为Kw/Kb＝×10－9，C项正确；当滴入20 mL氨水时，氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可知，溶液中c(NH)>c(A－)，D项正确。‎ ‎5.常温下，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，分别向20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)‎ A．a点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)‎ B．b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na＋)c(H＋)＋0.1 mol· L－1，即c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(OH－)>c(H＋)＋0.1 mol·L－1，B项错误；298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，保持不变，但加水稀释，可同时促进HCOOH的电离和HCOONa的水解，n(H＋)和n(OH－)都增大，故n(H＋)·n(OH－)增大，C项正确；0.1 mol·L－1 HCOONa溶液和0.1 mol·L－1 HCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.100 mol·L－1，但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO－)>c(HCOOH)，故溶液的pH不等于3.75，D项错误。‎ ‎7．常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa＝－lgKa，下列有关叙述错误的是(　　)‎ A．常温下，Ka(CH3COOH)＝10－5‎ B．a点时，c(F－)＝c(HF)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．常温下，0.1 mol·L－1NaF溶液的pH小于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH D．向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，＝10(pKa－pH)‎ 答案：D　解析：根据b点信息，可知pH＝5时，lg＝0，即＝1，所以Ka(CH3COOH)＝＝c(H＋)＝10－5，A项正确；a点时，pH＝4，c(H＋)>c(OH－)，lg＝0，则c(F－)＝c(HF)，根据电荷守恒有c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则c(F－)>c(Na＋)，所以c(F－)＝c(HF)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B项正确；根据a点和b点信息可知，Ka(HF)＝c(H＋)＝10－4>Ka(CH3COOH)＝c(H＋)＝10－5，越弱越水解，所以同浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液，后者水解程度较大，pH较大，C项正确；根据Ka(CH3COOH)＝可知，＝＝＝10(pH－pKa)，D项错误。‎ ‎8．298 K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．溶液呈中性时：c(Na＋)＝‎2c(X2－)‎ B．Ka2(H2X)为10－7‎ C．NaHX溶液中：c(H＋)c(OH－)，C项错误；溶液pH由‎1升至2.6时，从图中看出主要是将H3X＋转化为H2X，D项错误。‎ ‎9．高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，‎25 ℃‎时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A．已知H3FeO的电离平衡常数分别为：K1＝2.5×10－2，K2＝4.8×10－4，K3＝5.0×10－8，当pH＝4时，溶液中＝1.2‎ B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9‎ C．向pH＝5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO＋OH－===FeO＋H2O D．pH＝2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO)>c(HFeO)‎ 答案：A　解析：H3FeO的电离平衡常数K2＝4.8×10－4，当pH＝4时，溶液中＝＝4.8，A项错误；pH≥9时，高铁酸盐的物质的量分数接近100%，则为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9，B项正确；向pH＝5的高铁酸盐溶液中(根据图示可以看出其中含有HFeO)加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO＋OH－===FeO＋H2O，C项正确；由图像纵坐标可知pH＝2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO)>c(HFeO)，D项正确。‎ ‎10.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3‎ ‎、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的物质的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：‎ 下列有关说法中，不正确的是(　　)‎ A．原NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.8 mol·L－1‎ B．a点水的电离程度小于c点水的电离程度 C．a点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO)＋c(OH－)‎ D．生成沉淀的离子方程式为HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO 答案：A　解析：据图可知，加入40 mL NaHCO3溶液时生成沉淀最多，沉淀为0.032 mol，因NaOH过量，则滤液中含有NaOH，由反应顺序OH－＋HCO===CO＋H2O、HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，并结合图像可知，加入前8 mL NaHCO3溶液时不生成沉淀，则原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)＝＝1.0 mol·L－1，所以c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝1.0 mol·L－1，A项错误；a点时尚未加入NaHCO3溶液，滤液中NaOH过量，水的电离受到抑制，随NaHCO3‎ 溶液的加入，溶液中NaOH逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以a点水的电离程度小于c点水的电离程度，B项正确；a点对应的溶液为加入过量烧碱溶液过滤后所得的滤液，因氧化镁与NaOH溶液不反应，则加入过量烧碱溶液过滤后所得的滤液中含有NaOH和NaAlO2，由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO)＋c(OH－)，C项正确；由上述分析可知，加入NaHCO3溶液生成沉淀的离子方程式为HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，D项正确。‎ ‎11．已知298 K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；pNi＝－lg c(Ni2＋)，pB＝－lg c(S2－)或－lg c(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO3的Ksp均增大)，298 K时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C．对于曲线Ⅰ，在b点加热(忽略蒸发)，b点向c点移动 D．M为3.5且对应的阴离子是CO 答案：C　解析：298 K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7，NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3‎ 的溶解度大于NiS，A正确；Ksp(NiS)Ksp(BaCO3)‎ B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C．若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25 mol Na2CO3‎ D．0.05 mol BaSO4恰好全部转化为BaCO3‎ 时，溶液中离子浓度大小为c(CO)>c(SO)>c(OH－)>c(Ba2＋)‎ 答案：D　解析：在M点，存在BaSO4和BaCO3的溶解平衡，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1×10－5×(1×10－5)＝10－10，Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO)＝1×10－5×( 2.5×10－4)＝2.5×10－9，Ksp(BaSO4)c(SO)>c(OH－)>c(Ba2＋)，D项正确。‎