化学卷·2019届河北省邢台三中高二上学期9月月考化学试题（解析版）

化学卷·2019届河北省邢台三中高二上学期9月月考化学试题（解析版）

邢台市第三中学2017-2018学年度第一学期9月月考试题 高二化学试题 ‎1. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C. 天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、电能是二次能源，A项正确；B、水力是一次能源，B项错误；C、天然气是一次能源，C项错误；D、水煤气是二次能源，D项错误；答案选A。‎ 考点：考查能源的分类 ‎2. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 没有物质的变化，就不会有能量的变化 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．物质发生化学变化就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，断键吸热，成键放热，所以化学反应的过程都伴随着能量变化，正确；B．任何反应中的能量变化通常表现为热量变化，也可能是光能、电能等形式，错误；C．物质变化时若伴有能量变化，则可能是化学变化，也可能是物理变化，错误；D．没有物质的化学变化，也可以有能量的变化，错误。‎ 考点：考查能量变化与化学变化的关系的知识。‎ ‎3. 下列说法不正确的是( )‎ A. 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B. 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数 C. 所有的燃烧反应都是放热的 D. 热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：反应热指化学反应过程中，所吸收或放出的热量，不仅仅指放出的热 量，所以选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。‎ 考点：考查反应热、热化学方程式的有关判断 点评：该题是高考中的常见考点之一，所以基础性试题的考查，侧重考查学生对反应热和热化学方程式含义的了解掌握情况，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。‎ ‎4. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2‎ A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，所以△H1<△H2，故①错误；气态硫的能量大于固体硫，气态硫燃烧放热大于固体硫，所以△H1>△H2，故②正确；燃烧的氢气越多，放出热量越多，所以△H1>△H2，故③正确；碳酸钙分解吸热，氧化钙与水反应放热，所以△H1>△H2，故④正确；选C。‎ ‎5. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+ Cl2(g)的△H为 （ ）‎ A. +184.6kJ·mol-1 B. ―92.3kJ·mol-1‎ C. ―369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H=+184.6kJ/mol×=+93.2KJ/mol．故选D．‎ ‎【点评】本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考查，较简单．‎ ‎6. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）　　　△H=-701.0kJ·mol-1　 ‎ ‎2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）　　　　　　　 △H=-181.6kJ·mol-1‎ 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（ ）‎ A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】已知：①、2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1‎ ‎②、2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1‎ 根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH＝－259.7 kJ·mol－1，答案选C。‎ 点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。‎ ‎7. 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）‎ A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol D. H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol ‎【答案】D ‎ ‎ 考点：考查热化学反应方程式的书写。‎ ‎8. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： ‎ H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）‎ A. H2(g) B. CO(g)‎ C. C8H18(l) D. CH4(g)‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：假如气体的质量都是1g，则其完全燃烧放出的热量分别是285.8kJ÷2=142.9kJ、283.0kJ÷28g= 10.11kJ、5518kJ÷114g=48.40kJ、890.3kJ÷16g=55.64kJ，可见相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是CO(g)，选项B正确。‎ 考点：考查燃烧热化学方程式的应用的知识。‎ ‎9. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )‎ A. 196.64kJ B. 196.64kJ／mol C. ＜196.64kJ D. ＞196.64kJ ‎【答案】C ‎10. 在一定条件下， CO 和 CH 4 的燃烧热分别是 283 kJ/mol 和 890 kJ/mol 。现有 1 mol 由 CO 与 CH 4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成 CO 2 气体和液态水，释放出 738.25 kJ 的热量，则混合气体中 CO 和 CH 4 的体积比为 （ ）‎ A ． 1 ∶ 3　　 B ． 3 ∶ 1 C ． 1 ∶ 2 　 　 D ． 2 ∶ 1‎ ‎【答案】A ‎【解析】在一定条件下，CO和CH4的燃烧热分别为△H=-283kJ?mol-1和△H=-890kJ?mol-1，则它们的热化学反应方程式分别为： ①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol；‎ ‎②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol 由能量守恒：n(CO)×283kJ/mol+ n(CH4)×890kJ/mol=738.25 kJ；n(CO)+ n(CH4)=1mol。‎ n(CO)： n(CH4)=1：3。故A正确。‎ ‎11. 下列过程需要吸热的是( )‎ A. O2→O＋O B. H＋Cl→HCl C. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D. 浓硫酸稀释 ‎【答案】A ‎【解析】化学键的断裂是吸热过程，形成过程是放热过程，故A. O2→O＋O，需要吸热 ‎，B. H＋Cl→HCl，需要放热；CaO溶于水、浓硫酸稀释均为放热，故A正确。‎ ‎12. 下列热化学方程式中的 △ H 能表示物质燃烧热的是 （ ）‎ A. 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－556kJ·mol－1‎ B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1‎ C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1‎ D. H2(g)＋Cl2(g)=3HCl(g) △H=－184.6kJ·mol－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧为稳定的氧化物所放出的能量，针对本题中液态水才是稳定的氧化物，答案为B ‎13. 下列反应是吸热反应的是( )‎ A. 氢氧化钠溶液与盐酸混合 B. 铝和稀硫酸反应 C. 钠和水反应 D. 灼热的碳与二氧化碳反应 ‎【答案】D ‎【解析】中和反应，活泼金属与酸反应，钠和水反应常温下自发进行，均为放热反应，灼热的碳与二氧化碳反应在常温下反应是吸热反应在。故D正确。‎ ‎14. 2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) H=-221.0 kJ·mol－1，这个热化学方程式表示( )‎ A. 2 g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量 B. 2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量 C. 2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量 D. 12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221.0 kJ/mol，这个热化学方程式表示，2mol固体C在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0kJ；答案选C。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查了热化学方程式表达意义 ‎【名师点晴】依据热化学方程式书写方法和表达意义分析，解答时注意物质聚集状态和对 应焓变的分析判断，2mol固体C燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0kJ。 ‎ 考点：考查 ‎15. 胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa时,1 molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )‎ A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) H=+890.3kJ·mol－1‎ B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) H= - 890.3 kJ·mol－1‎ C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) H=890.3 kJ D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJ·mol－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol；故A错误，B正确，C错误；1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故D错误，故选B．‎ ‎16. 下列说法中，正确的是 （ ）‎ A. 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 B. 中和反应都是放热反应 C. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 D. CO燃烧是吸热反应 ‎【答案】B ‎【解析】A. 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量包括氢离子与氢氧根离子反应的生成热，还包括硫酸钡的生成热，故A错误；B. 中和反应都是放热反应，B正确；由燃烧热判断可知C错误；燃烧都是放热反应，故D错误。‎ ‎17. 已知常温时红磷比白磷稳定：‎ P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) △H=－akJ·mol－1‎ ‎4P (红磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) △H=－bkJ·mol－1‎ 若 a 、 b 均大于零 ， 则 a 和 b 的关系为 （ ）‎ A. a ＜ b B. a ＝ b C. a ＞ b D. 无法确定 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H="-a" kJ/mol，②4P（红 磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H="-b" kJ/mol，由①-②可得到4P（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-a-（-b）kJ/mol，因红磷比白磷稳定，则△H=-a-（-b）kJ/mol＜0，所以b-a＜0，即ａ＞ｂ，故选C。‎ 考点：考查了盖斯定律的相关知识 ‎18. 已知反应======都是放热反应,据此判断,下列说法不正确的是 ( )‎ A. 12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B. 56 g CO和32 g 所具有的总能量大于88 g 所具有的总能量 C. 12 g C和32 g 所具有的总能量大于44 g 所具有的总能量 D. 将一定质量的碳燃烧,生成比生成CO时放出的热量多 ‎【答案】A ‎【解析】根据能量守恒规律，对于放热反应，反应物的总能量一定大于生成物的总能量，但不同的反应物，如碳和CO，能量无法比较。故答案选A。‎ ‎19. 根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化中不属于化学变化的是（ ）‎ A. 白磷在260℃转化为红磷 B. 石墨在高温高压下转化为金刚石 C. 干冰转化为CO2气体 D. 固态S8加热到444.6℃转化为硫蒸气S2‎ ‎【答案】C ‎【解析】考查化学变化的实质及判断。干冰转化为CO2气体上物理变化，破坏的是分子间作用力，而化学键不变，其余都是化学变化，答案选C。‎ ‎20. 已知反应 X+Y=M+N 为放热反应 , 对该反应的下列说法中正确的 ( )‎ A. X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应 , 故不必加热就可发生 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：已知反应X+Y=M+N为放热反应，则X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。反应是否需要加热与反应热没有关系，选项A、B、D均错误，C正确。答案选C。‎ 考点：考查反应热的有关判断 ‎21. 科学家已获得了极具理论研究意义的N 4 分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分 子相似.已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量,断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量,则（）‎ A. N 4 的熔点比P 4 高 B. 1 mol N 4 气体转化为N 2 时要吸收724 kJ能量 C. N 4 是N 2 的同系物 D. 1 mol N 4 气体转化为N 2 时要放出724 kJ能量 ‎【答案】D ‎【解析】N4和P 4都是分子晶体，相对分子质量越大，其熔点越高，故A错误；N 4 和N 2 是由同一种元素形成的不同单质，属于同素异形体，C错误；反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，断裂2molN≡N键吸收941kJ×2＝1882kJ，形成1molN4所放出的能量是193 kJ×6＝1158kJ，这说明1 mol N 4 气体转化为N 2 时要放出724 kJ能量，B错误，D正确。‎ ‎22. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）‎ A. 加热 B. 不用稀硫酸，用98％浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 ‎【答案】B ‎【解析】A、升高温度，加快反应速率，故A错误；B、改为98%的浓硫酸，与铁发生钝化反应，阻碍反应的进行，故B正确；C、铁把Cu置换出来，构成原电池，加快反应速率，故C错误；D、改为铁粉，增加与硫酸的接触面积，加快反应速率，故D错误。‎ 点睛：本题易错点是B，学生认为硫酸浓度增大，反应速率应加快，错选B，学生忽略了铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，反应将会停止。‎ ‎23. 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（    ）。‎ A. 2A+3B＝2C B. A＋3B＝2C C. 3A+B＝2C D. A＋B＝Ｃ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据v（B）＝3v（A）,3v ‎（C）＝2v（B）可知v（A）：v（B）：v（C）＝1:3:2，所以反应的方程式应该是A+3B2C，答案选B。‎ 考点：考查反应速率的有关计算 ‎24. 在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 （        ）。‎ A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)‎ C. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D. υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：同一反应不同条件下不同物质表示的反应速率比较，应先统一单位，然后除以该物质的化学计量数转化为该反应的速率再进行比较。A、v=1/2υ（A）＝ 0.25 mol/（L·ｓ）；B、v=υ（B）＝ 0.3 mol/（L· s）；C、v=1/3υ（C）＝ 0.267mol/（L·ｓ）；D．v=1/4υ（D）＝0.25mol/（L·ｓ）；该反应速率最快的选B。‎ 考点：考查化学反应速率 ‎25. 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为(　　)‎ A. 0.1‎‎ s B. 2.5 s C. 10 s D. 5 s ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：SO3的浓度增加了0.4mol／L，所以O2浓度减小0.2mol／L，根据，，t=5s，故D正确。‎ 考点：本题考查化学反应速率。‎ ‎26. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________________________。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)‎ ‎（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________________________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由________________________‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 不相等 (5). 相等 (6). 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 (7). 偏小 ‎【解析】（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，故答案为：不相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，所求中和热不变；‎ ‎（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；故答案为：偏小。‎ ‎27. 反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：‎ ‎（1）增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。‎ ‎（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率____________。‎ ‎（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率____________。‎ ‎（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率____________。‎ ‎【答案】 (1). 不变 (2). 增大 (3). 不变 (4). 减小 ‎【解析】（1）因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率；‎ ‎（2）②容器的体积缩小一半，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大；‎ ‎（3）体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；‎ ‎（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反 应速率越小，故答案为：减小。‎ ‎28. 在 101kPa时， H 2在 1molO 2中完全燃烧生成 2mol液态 H 2O，放出 571.6kJ的热量。 ‎ ‎（1）H2的燃烧热为 ______，表示 H 2燃烧热的热化学方程式为 ___________ 。 ‎ ‎（2）1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ___________，表示其中和热的热化学方程式为 ______________。‎ ‎【答案】 (1). 285.8kJ/mol (2). H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol (3). 57.3kJ/mol (4). 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol ‎【解析】（1）在 101kPa时， H 2在 1molO 2中完全燃烧生成 2mol液态 H 2O，放出 571.6kJ的热量，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质所放出的热量，而上述反应中需要2mol氢气，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol；H 2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol；（2）中和热的热化学方程式为：1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，根据中和热定义可知，该反应的中和热为57.3kJ/mol。‎ ‎29. 试回答下列各问题：‎ ‎（1）如图Ⅰ所示是1mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________________________．‎ ‎（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．‎ ‎①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol；‎ 键能E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=247kJ/mol，则E（H﹣Cl）=_________________．‎ ‎（3）已知：‎ ‎①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣a kJ/mol ‎②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣b kJ/mol ‎③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+ckJ/mol 则FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=_______________‎ ‎【答案】 (1). NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1 (2). 434KJ/mol (3). KJ/mol ‎【解析】（1）根据图Ⅰ可知反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，1mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中放出的热量是368kJ－134 kJ＝234 kJ，所以热化学方程式为NO2(g)+CO(g) == NO(g)+CO2(g)  ΔH=-234 kJ/mol。‎ ‎（2）①反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此 ΔH==436kJ/mol＋247 kJ/mol－2X＝－185 kJ/mol，解得X＝434 kJ/mol。‎ ‎(3) 根据盖斯定律可知，①×3－②－③×2即得到6FeO(s) +6CO(g) 6Fe(s)+6CO2(g)，所以反应热为ΔH= （3a－b＋2c）kJ/mol。FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=（3a－b＋2c）/6kJ/mol。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎