2019-2020学年宁夏青铜峡市高级中学（吴忠中学分校）高一上学期第一次月考化学试题

2019-2020学年宁夏青铜峡市高级中学（吴忠中学分校）高一上学期第一次月考化学试题

高级中学2019—2020年（一）3月月考高一年级 化学测试卷 ‎ ‎ ‎(相对原子质量H:‎1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64)‎ 一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ( )‎ A． B． C． D．‎ ‎2．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(　　)‎ A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 ‎3．下列仪器能直接用酒精灯加热的是( )‎ ‎①量筒　②表面皿　③烧杯　④试管　⑤容量瓶 ⑥蒸发皿　⑦烧瓶 A．②③④⑥⑦ B．③⑥ C．④⑥ D．④⑦‎ ‎4．下列各项操作中，错误的是(　　)‎ A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．萃取分液前需对分液漏斗检漏 D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下 ‎5．实验中的下列操作正确的是（　　）‎ A．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 B．过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体 C．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ‎6．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣。为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)‎ A．HCl B．H2SO‎4 C．NaOH D．NaNO3‎ ‎7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是(　　)‎ ‎①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ‎④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤‎ ‎8．下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　)‎ A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．1 mol氢中含有2 mol氢原子 D．国际上规定，‎0.012kg12C所含有的碳原子数目为1摩尔 ‎9．下列叙述正确的是(　　)‎ A．1molCO2 的质量为‎44g/mol B．CO2的摩尔质量为‎44g C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D．NA个CO2的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同 ‎10．下列物质中，摩尔质量最小的是(　　)‎ A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4 ‎ ‎ C．‎54 g Al D．‎11.2L CO2‎ ‎11．下列叙述正确的是（　　）‎ A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是‎22.4L B．1mol气体的体积若是‎22.4L，它不一定处于标准状况下 C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D．1molH2和O2的混合气体的体积约为‎22.4L ‎12．下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)‎ A．标准状况下，‎22.4 L水所含的水分子数为NA B．1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA C．‎25℃‎、1.01×105Pa下，‎14 g氮气所含的氮原子数为NA D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA ‎13．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)‎ ‎①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2‎ ‎③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1‎ A．①④ B．②③ C．④ D．①②③④‎ ‎14．同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体相比较,下列叙述正确的是( )‎ A.密度比为13:16 B.密度比为16:‎11 ‎ ‎ ‎ C.体积比为1:1 D.体积比为16:11‎ ‎15．标准状况下的a L HCl(g)溶于1 ‎000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1 ‎ ‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎16．配制98 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)‎ A．称取‎10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取‎10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．称取‎28.6 g Na2CO3·10H2O,配成98mL溶液 D．称取‎28.6 g Na2CO3·10H2O,配成100mL溶液 ‎17．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）‎ A．1∶1∶1 B．1∶2∶‎3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2‎ ‎18．下列溶液中Na+的物质的量浓度与100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+物质的量浓度相同的是( )‎ A．50mL 0.2mol/L NaCl溶液 B．10mL 1mol/L Na2SO4溶液 C．200mL 0.1mol/L NaNO3溶液 D．10mL 0.2mol/L Na2SO4溶液 ‎19．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是（　　）‎ A．500mL该溶液中Cl－浓度为0.2mol·L－1 B．500mL该溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1‎ C．500mL该溶液中Cl－物质的量为0.2 mol D．500mL该溶液中Ba2＋和Cl－总物质的量为0.3 mol ‎20．同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（　　）‎ A．CH4 B．NH‎3 C．HCl D．H2O ‎21．若m g氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数为（　　）‎ A．2n mol-1 B．n/m mol‎-1 C．2n/m mol-1 D．n mol-1‎ ‎22．‎0.5L 1mol/L FeCl3溶液与‎0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为( ) ‎ A．1∶3 B．3∶‎1 C．5∶2 D．15∶2‎ ‎23．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）‎ A．‎1g H2和‎1g O2 B．‎5.6L N2(标准状况)和‎22g CO2‎ C．‎9g H2O和0.5mol Cl2 D．‎22.4L H2(标准状况)和0.1mol N2‎ ‎24、100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO42－的物质的量浓度为（　　） ‎ A.0.2‎mol/L　 　 B.0.25mol/L　 　C.0.40mol/L　 D.0.50mol/L ‎25、在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol·L－1，Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol·L－1，则SO的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.5 mol·L-1 B．0.45 mol·L‎-1 ‎‎ C．0.2 mol·L-1 D．0.25 mol·L-1‎ 二、非选择题（共50分）‎ ‎26．（　13分　）(I)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A、萃取分液 B、升华 C、降温结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 ‎①________分离饱和食盐水与沙子的混合物；‎ ‎②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；‎ ‎③________分离水和汽油的混合物；‎ ‎④________分离CCl4(沸点为‎76.75℃‎)和甲苯(沸点为‎110.6℃‎)；‎ ‎⑤________分离出混在沙土中的碘单质。‎ ‎(II)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置 ‎(1)写出下列仪器的名称：a._________b__________‎ ‎(2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在__________ 处。冷凝水由_____（填 f 或 g）口通入 ________（填 f 或 g）流出。‎ ‎(3)实验时 a 中除加入少量自来水外，还需加入少量_________，其作用是_______________。‎ ‎27．（　15分　）欲用NaOH固体配制950mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液。请回答：‎ ‎（1）NaOH的相对分子质量是________，摩尔质量是___________。‎ ‎（2）配制该溶液应选用 ______ mL容量瓶。 ‎ ‎（3）用托盘天平称取 ______ gNaOH固体。‎ ‎（4）将称好的固体放入_______中，用适量蒸馏水溶解。‎ ‎（5）将恢复至室温的液体用______引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。‎ ‎（6）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用_________滴加蒸馏水至_________的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。 ‎ ‎（7）配制好的溶液 ______ （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。‎ ‎（8）若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）？ ‎ A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液 _______。‎ B．定容时，俯视容量瓶刻度线 ________。‎ C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线 ________。‎ D.称量氢氧化钠时把氢氧化钠放在了托盘天平的右盘（用到了游码）_______。‎ E.把溶液注入用蒸馏水洗净而末干的容量瓶中_______。‎ F.未冷却至室温就把溶液注入容量瓶中_______。‎ ‎28．（16分） (1)‎3.6 g H2O的物质的量是________ mol，含有_________个水分子，含有_____mol H。‎ ‎(2)标准状况下‎44.8L HCl气体的物质的量是_______ mol，全部溶于水形成‎1L盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度是_______ mol•L-1。‎ ‎ (3)3.01×1022个OH－的物质的量为________ mol，质量为________ g，含有质子的物质的量为________ mol，含有电子的物质的量为________ mol，这些OH－与________mol NH3的质量相同。‎ ‎(4)用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为____ mol•L-1。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为____ mol•L-1，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为___ mol•L-1。‎ ‎（5）‎18.6 g Na2R含0.6mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______， R的相对原子质量为____________。‎ ‎29．（6分）把质量分数为98%密度为‎1.84g/cm3的浓H2SO4配制成500ml 0.5mol/L的稀H2SO4‎ 计算（1）浓H2SO4的物质的量浓度是多少？（2）所需浓H2SO4的体积是多少？‎ ‎(写出相关公式及计算过程)‎ 高级中学2019—2020年（一）9月月考高一年级化学答案 一、选择题 （每小题2分，共50分）‎ ‎1---5 ADCAD 6---10 ABDDA 11---15 BCDDD ‎16--20 DDAAA 21--25 CDCCC 二、非选择题(共50分)‎ ‎26.（13分）‎ ‎（I）① F （1分） ② C （1分） ③ D （1分）‎ ‎④ E （1分） ⑤ B （1分）‎ ‎（II）（1）a._蒸馏烧瓶_ （1分） b_冷凝管（冷凝器）_（1分）‎ ‎（2） 酒精灯 （1分） 蒸馏烧瓶支管口处 （1分）‎ ‎ g （1分） f （1分）‎ ‎（3） 沸石 （1分） 防止暴沸 （1分）‎ ‎27．（15分） ‎ ‎（1） 40 （1分） ‎40g/mol （1分）‎ ‎（2） 1000 （1分） （3） 4.0 （1分）‎ ‎（4） 烧杯 （1分） （5） 玻璃棒 （1分）‎ ‎（6） 胶头滴管 （1分） 凹液面 （1分）（7）不能 （1分）‎ ‎（8）A 偏小 （1分）B 偏大 （1分）C 偏小 （1分）‎ D 偏小 （1分）E 无影响 （1分）F 偏大 （1分）‎ ‎28．（16分）‎ ‎（1） 0.2 mol（1分） 0.2 NA （1分）） 0.4 mol（1分）‎ ‎（2） 2 mol（1分）） 2 mol•L-1（1分）‎ ‎（3） 0.05 mol（1分） ‎0.85 g（1分）‎ ‎ 0.45 mol（1分） 0.5 mol（1分） ‎ ‎ 0.05 mol（1分） ‎ ‎（4） 2 mol•L-1（1分） 2 mol•L-1（1分）‎ ‎ 0.1 mol•L-1（1分）‎ ‎（5） ‎62g/mol （2分） 16 （1分）‎ ‎29．（6分）写出相关公式及计算过程 ‎（1）C浓=1000pw/M ‎=1000x1.84x98%/98‎ ‎=18.4mol/L(3分)‎ ‎（2）V浓=C稀V稀/C浓 ‎=0.5mol/Lx500mL/18.4mol/L ‎=13.6mL(3分)‎