2017-2018学年湖北省沙市中学高二下学期第二次半月考化学试题 Word版

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‎2017-2018学年湖北省沙市中学高二下学期第二次半月考化学试卷 ‎ 考试时间：2018年3月29日 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 I-127 Cu-64 K-39‎ 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20题，每题2分，共40分）‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．组成元素相同、相对分子质量相同、结构不同的有机物都互为同分异构体 B．具有同一通式、分子组成上相差若干个CH2原子团的物质属于同系物 C．分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体 D．只要相对分子质量相同就一定属于同分异构体 ‎2．下列分子中的官能团相同的是(　　)‎ ‎③　　　　　　　④‎ A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④‎ ‎3．已知戊烷有3种同分异构体，则戊醇的同分异构体(属醇类)的数目有(　　)‎ A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 ‎4.夏日的夜晚,常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式如图。下列有关说法不正确的是()‎ A.草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8 B. 草酸二酯属于芳香化合物 ‎ C. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 D. 1 mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6 mol ‎5. 下列有关化学用语正确的是（　　）　 A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5　 C．NH4Cl的电子式为 D．氯离子结构示意图为 ‎6. 下列叙述中，正确的是（　　）　 A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子　 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子　 C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高　 D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理 ‎7. 以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）　 A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3　③1s22s22p2‎ ‎　 ④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①　 B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，‎ 第一电离能最大的是③　 C．①Na、K、Rb　②O、S、Se　③Na、P、Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是③　 D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，‎ 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+‎ 8. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　） A.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°‎ 9. 下列有关晶体的说法中正确的是（　　） A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体 B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验 D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 ‎10. 下列说法正确的是（ ） ‎ A． 钛和钾都采取图1的堆积方式 B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围距离相等且为 cm的 CO2有8个 D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果 ‎11.下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是(　　) A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净 的FeCl3溶液 B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA C．200 ml1mol/LFe2(SO4 )3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA D. 可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁 ‎12.下列有关对定量实验误差分析正确的是( ) A．现需90mL1.0mol/LNaOH溶液 ，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低 B．测定溶液 pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高 C．中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响 D．酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高 13. 利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g) + I2O5(s) 5CO2(g) + I2(s)，不同温度下，向装有足 量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2‎ 的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是：( ) A．T2时，0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) =1.6mol/(L·min) B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等 ‎ C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变 D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb ＞ Kd 13. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。‎ 已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+), p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是( ) A.该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10－24 B.a点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 ) C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D.加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点 HCO3－(aq)＋H＋(aq)‎ H2CO3(aq)‎ CO2(g)＋H2O(l)‎ 反应过程 能量 CO32－(aq)＋2H＋(aq)‎ ‎△H1‎ ‎△H2‎ ‎△H3‎ kJ/mol 14. 小组同学查阅资料，得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。 ‎ ‎ (注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计) 下列说法错误的是( ) A、△H1＜△H2 B、若反应HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温常下能自发进行 C、CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l) △H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/mol D、相同条件下，结合H＋的能力：CO32－＞HCO3－‎ ‎16. 25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、‎ HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A.在相同温度下同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至 HX恰好完全反应时：c(Y—)＞c(X—)＞c(OH—)＞c(H+)‎ D.HY与HZ混合，达到平衡时：‎ ‎17. 一定温度下，向300 mL l mol／L的NaOH溶液中通入bmol CO2，下列说法正确的是( ) A．通入CO2过程中溶液中的Kw减小 B．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同 C．当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c（HCO3一）>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+) D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+ )＋c（H十）=c(HCO3－)+c（OH一）‎ ‎18.下列有关化学反应原理的说法不正确的是（ ） A.强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高 B.过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率 C.电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解 D.溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3‎ ‎19. 碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是( ) A．VB2电极发生的电极反应为： 2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+ B．外电路中电子由c电极流向VB2电极 C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L 20. 氯化钠晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A．离Na＋最近的Cl－ 有6个 B. 离Na＋ 第二近的Cl－ 有12个 C.离Na＋ 第三近的Cl－的距离是晶胞边长的倍 D.晶胞沿体对角线的投影为正六边形 二．非选择题（共60分） ‎ ‎21.（8分）按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：‎ ‎（1）平面三角形分子：分子式　 　，中心原子杂化方式是　 　． （2）三角锥形分子：分子式　 　，VSEPR模型的名称为　 ． （3）正四面体形分子：结构式　 　‎ ‎（4）与O22+互为等电子体的一种化合物的分子式为　 　， O22+ 的电子式可表示为_____，‎ ‎1molO22+中含有的键数目为_____。‎ ‎22.（10分）（1）下列各组物质属于同系物的是__________，属于同分异构体的是____________，‎ 属于同素异形体的是________，属于同位素的是__________，属于同一种物质的是__________ ①O 2 和O 3 　②氕和氚　③麦芽糖和蔗糖　④苯和对二甲苯　⑤ 和  ⑥ 和 　⑦C 2 H 2 和C 4 H 6 　⑧ 和 　⑨乙醇和甲醚　⑩淀粉和纤维素　⑪CH 3 CH 2 NO 2和    ‎ ‎ （2）写出⑥中官能团的名称 ‎ ‎ （3）写出⑪中任意两种官能团的电子式 ‎ 23. ‎（10分）（1）已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化时，放出 ‎120kJ的热量，且有图1所示信息，则断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差 为　 　 kJ ‎ ‎ ‎ ‎（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能 ‎ 数据如下表：‎ 晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/（kJ•mol﹣1）‎ ‎786‎ ‎715‎ ‎3401‎ 四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是　 ．‎ ‎（3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，结构如图2所示：则AlCl3晶体内含有的作用力有 ‎ A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力 F．氢键 ‎（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构 ‎(如图3)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______，已知其中一种化合物的化学式为 KCuCl3，另一种的化学式为______. ‎ 23. ‎（12分）红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，‎ 反应过程如下。 2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g)     △H=－612kJ/mol 2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g)     △H=－798kJ/mol 请回答下列问题。 （1）气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为                              。 （2）PC15生成 PCl3和Cl2是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1 md PCl5(g)，反应在不同 ‎ 条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。‎ ‎①实验b中PCl5的平衡分解率为         ，其他条件不变，在该实验中再加人 0.1 mol PCl5 ‎ ‎(g) ，平衡分解率          （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②与实验a相比，c改变的条件是             。‎ ‎（3）PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种中学化学常见酸，其化学方程式为                        。 ‎ ‎（4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石 Ca5( PO4)3OH(Ksp=6.8×10－37)。为了防止蛀 ‎ 牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5( PO4)3F(Ksp=1.0×10－60)。写出该反应的离子方程式                                    ，‎ 该反应的平衡常数为           。‎ ‎25.（10分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空： （1）反应物A的化学式为 ，属于 晶体。 （2）生成物中，由分子组成的物质属于极性分子的是 （写分子式），由分子组成的晶体中 熔点较高的是 （写分子式），由分子组成的晶体中密度较大的是 （写分子式） （3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性 ‎ 的大小 ，并请写出其中电负性较小的元素 原子的价层电子排布图： 。‎ ‎ （4）制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式中除氢外，其余原子的第一电离能由大到小的顺序 （5）冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如右图所示，●位于大 ‎ 立方体顶点和面心 ，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 （填具体的微粒符号）。‎ ‎ （6）冰晶石晶体晶胞的棱长a pm,则冰晶石晶体的密度为 g•cm-3 (列式计算，用NA表示阿伏加德罗常数的值） ‎ 26. ‎（10分）‎ ‎（1）某烷烃C8H18不能由任何分子式为C8H16的异构体加H2得到，其结构简式为 ‎ ‎ （2）某芳香化合物的分子式为C7H8O，写出可能的结构简式：(可以不填满）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ （3） 某有机物8.8g装入元素分析装置，通入足量的氧气使之完全燃烧，将生成的气体依次通过 无水CaCl2(A)管和碱石灰(B)管，测得A管增重10.8g，B管增重22.0g。‎ 该有机物的最简式为 ‎ 分子式为 ‎ 试卷答案 ‎1C 2C 3D 4A 5A 6C 7D 8A 9C 10D ‎11B 12A 13B 14D 15C 16D 17C 18B 19D 20B ‎21.（8分）‎ ‎（1）　BF3　（1分）　SP2杂化　（1分）‎ ‎（2）NF3　（1分）　四面体形（1分）（3）　　 （1分）‎ ‎（4）　CO　（1分）　 （1分） 2NA（1分）‎ ‎22.(10分)（除注明外每空一分）‎ ‎（1）④ ③⑧⑨⑪ ① ② ⑤‎ ‎（2）羟基（3） （2分） （2分）‎ ‎23.（10分）‎ ‎ （1）　33（2分）　‎ ‎ （2）　MgO＞CaO＞NaCl＞KCl　（2分）． ‎ ‎（3）　BDE　（2分） ‎ ‎（4）　sp3杂化　（2分），　K2CuCl3　（2分）‎ ‎24.（12分）‎ ‎ （1） PCl5(g) 3 PCl3(g) + Cl2(g) △H=+93kJ/mol（2分）‎ ‎ （2）①40% （2分） 减小（1分）‎ ‎ ②升高温度（1分） ‎ ‎ （3）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl（2分）‎ ‎ （4） Ca5( PO4)3OH+F- Ca5( PO4)3F+OH- （2分）；6.8×1023（2分）‎ ‎25.（10分）（每空一分）‎ ‎（1）Na2CO3 （1分） 离子（1分） ‎ ‎（2）H2O（1分）H2O（1分）CO2（1分）‎ ‎（3）2F2+2H2O=4HF+O2（1分） （1分）‎ ‎（4）F>O>C> A l > Na （1分） （5） Na+ （1分） （6）840/[NA(a×10-10)3]（1分）‎ ‎26.（10分）‎ ‎(2分） ‎ ‎（2） （5分）‎ ‎（3）C5H12O　（2分） C5H12O　（1分）‎