2018-2019学年吉林省吉林市第五十五中学高一3月月考化学试题

2018-2019学年吉林省吉林市第五十五中学高一3月月考化学试题

‎2018-2019学年度吉林市第五十五中学下学期第一次月考 ‎ 化学 考试时间：60分钟 总分：100分 相对原子质量 H：1 C：12 O ：16‎ 第I卷（50分）‎ 一、选择题（每题2分，共20分）‎ ‎1.下列说法正确的是 ( )‎ A.元素周期表一共有3个短周期，4个长周期 B.元素周期表有18 个纵行17 个族 C.元素周期表是门捷列夫发明的 D.元素周期表中第一主族元素叫碱金属族 ‎2.下列关于元素周期律说法正确的是 （ ）‎ A.短周期元素包含20 种元素 B.碱金属中金属性最弱的是锂 C.卤族元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是HFO4‎ D.0族元素中最外层都是8个电子稳定 ‎3．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。‎ ‎ A．C B．F C．S D．Ne ‎4．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）‎ ‎ A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮 ‎5．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）‎ A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4‎ ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．焓变单位中kJ，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH > 0，当反应吸热时ΔH < 0‎ C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”‎ D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”‎ ‎7．对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法中正确的是(　　)‎ A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2比产物H2O稳定 ‎8．下列变化过程属于放热反应的是(　　)‎ ‎①浓硫酸的稀释　②碘的升华　③NaOH固体溶于水　④氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反应　⑦酸碱中和反应 A．①③⑤　　　　　　 B．②④⑥‎ C．⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦‎ ‎9．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示(　　)‎ A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 D．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，放出热量131.3 kJ ‎10．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是(　　)‎ A．由镁和盐酸制氢气 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解 二、选择题（每题3分，共30分）‎ ‎11．下列关于3 2He的说法正确的是 （ ）。‎ A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素 ‎12．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2‎ ‎13．已知某粒子，则元素R的原子序数是（ ）。‎ ‎ A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n ‎ ‎14．下列微粒中属于同位素的是(　　)。‎ A．O2和O3 B．T2O 和D2O C．Cl2 和Cl- D．H和 D ‎15．俄美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素，填补了目前已被发现的第116号和118号元素之间缺失的“一环”。它的化学符号是Uus(暂时无正式中文名称)，其中一种核素为，其核外电子排布如图所示。下列说法不正确的是(　　)。‎ A.的核外共有117个电子 ‎ B.的原子核内中子数比质子数多56‎ C．该元素的相对原子质量为290 ‎ D．该元素位于第七周期第ⅦA族 ‎16.下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)‎ A.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1‎ B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-802.3 kJ·mol-1‎ C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ D.CO(g)+0.5O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1‎ ‎17．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1＞Q2的是(　　)‎ A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝Q1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝Q2‎ B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝Q1‎ S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝Q2‎ C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝Q1‎ ‎0．5H2(g)＋0.5Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝Q2‎ D．C(s)＋0.5O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q1‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝Q2‎ ‎18．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成气态水。已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol O===O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　)‎ A．2Q1＋Q2＞4Q3 B．2Q1＋Q2＜4Q3‎ C. Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＝Q3‎ ‎19.在101 kPa和25 ℃时,有关反应的热化学方程式如下:‎ C(s)+1/2 O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.5 kJ·mol-1‎ H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.7 kJ·mol-1‎ H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是( )‎ A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=-131.2 kJ·mol-1‎ B.H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ C.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=-483.4 kJ·mol-1‎ D.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.1 kJ·mol-1‎ ‎20.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 ‎ ‎ 据此判断下列说法中正确的是( )‎ A. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0 ‎ B.金刚石比石墨稳定 C.S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1 ， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。则ΔH1>ΔH2‎ D.石墨转变为金刚石是吸热反应 ‎ 第II卷 主观题（50分）‎ ‎21．（8分）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数 ，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，得电子能力逐渐 ，因此，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ，非金属性逐渐 。‎ ‎22．（13分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：‎ ‎ 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ 二 ‎①‎ ‎②‎ 三 ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 四 ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 　 ，‎ ‎（2）①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的 ， 碱性最强的是　 ，呈两性的氢氧化物是 ；常温下呈液态的单质是　 。‎ ‎（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ；‎ ‎（4）②③④其离子半径有大到小为 。②⑦⑩其氢化物的稳定性由弱到强为 。‎ ‎（5）写出⑦与NaOH的的化学方程式： 。‎ ‎23.（10分）根据要求写出热化学方程式 ‎（1）1molN2(g)与适量的H2(g)反应生成NH3(g),放出92.2kJ热量。‎ （2） 卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料。1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g) 和H2O(l),放出622kJ热量。‎ ‎（3）2.3g乙醇完全燃烧生成CO2和液态的水，放出68.35kJ的热量。写出乙醇的燃烧热热化学方程式。‎ ‎（4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式。‎ ‎24.（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。‎ ‎(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。 ‎ ‎(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。 ‎ ‎(3)他们记录的实验数据如下:‎ 实验用品 溶液温度 中和热 t1‎ t2‎ ΔH ‎①‎ ‎50 mL ‎0.55 mol·L-1‎ NaOH溶液 ‎50 mL ‎0.5 mol·L-1‎ HCl溶液 ‎20 ℃‎ ‎23.3 ℃‎ ‎②‎ ‎50 mL ‎0.55 mol·L-1‎ NaOH溶液 ‎50 mL ‎0.5 mol·L-1‎ HCl溶液 ‎20 ℃‎ ‎23.5 ℃‎ 根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。 ‎ ‎(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响，为什么 。 ‎ ‎25.（9分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的颜色反应为黄色，化合物I和J通常状况呈气态；反应①是化工生产中重要固氮反应。‎ A B E D C B 铵盐 光照 ①‎ CO2‎ Δ J I G F ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A、B、J分别是什么物质？‎ ‎（2）写出下列物质间的化学方程式：F和CO2,D和E,‎ ‎（3）G和I 的离子方程式。‎ ‎ 高一化学答案 一、 选择题（20分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B C B A C B D C A 二、 选择题（30分）‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C A D C D D B D D 21. 相同 1 7 减小 增强 增强 减弱 增强 22. ‎(1)Na ‎ ‎(2) HClO4 KOH Al(OH)3 Br2‎ ‎(3)‎ (4) F->Na+>Mg2+ HBr

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