化学卷·2019届湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上学期期末联考（2018

化学卷·2019届湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上学期期末联考（2018

醴陵二中、醴陵四中 ‎2017年下学期两校联考高二年级化学期末考试试卷 ‎ 命题学校：醴陵四中 命题人：李柱 审题人：吴志华 ‎1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。‎ ‎2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。‎ 一、单选题（每小题3分，共48分，每小题只有1个答案）‎ ‎1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　） ‎ A．石油分馏得到的汽油是纯净物 ‎ B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 ‎ C．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高 ‎ D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 ‎ ‎2．下列热化学方程式中，正确的是 A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g) + 2O2(g)=== CO2(g) + 2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应 催化剂 生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：‎ ‎500℃、30MPa N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：‎ H+(aq) + OH－(aq)=== H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ D．1 mol H2完全燃烧放热142.9 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：‎ ‎2H2(g) + O2(g)=== 2H2O(l)；ΔH＝+285.8 kJ· mol－1‎ ‎3．25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10‎ ‎，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）‎ A．④=②＞③=① B．①＞③＞②＞④‎ C．①=②=③=④ D．①=③＞②＝④‎ ‎4．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项 正确的是 A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14‎ B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)‎ D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L－1 氨水 ②0.1mol·L－1 NH4Cl溶液 ③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合 ④0.2mol·L－1 NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是（ ）‎ A．②③④① B．④①②③ ‎ ‎ C．①④②③ D．③②①④‎ ‎6．下列过程一定不能自发进行的是 A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0‎ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＜0‎ C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＞0‎ D．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0‎ ‎7．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是 （） ‎ A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13‎ B．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 C．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)‎ 的平衡常数K≈816‎ D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 ‎8．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　） ‎ A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl ‎ B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 ‎ C．Na+不断向“水”电池的负极移动 ‎ D．AgCl是还原产物 ‎9．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)‎ A.地下钢管连接锌板 B.水中的钢闸门连接电源的负极 ‎ C.铁件镀铜 D. 金属护拦表面涂漆 ‎10．A、B、C三物质，在一定条件下发生反应，建立如下平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合图1所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强，t表示时间)．在图2中，Y轴是指(　　)‎ A．反应物A的百分含量B．反应物B的平衡转化率 C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的总物质的量 ‎11．下列化学用语正确的是(　　)‎ A． 新戊烷的结构简式： C5H12B．丙烷的比例模型：‎ C．四氯化碳的电子式：D．乙烯的结构式：‎ ‎12．下列有机物实际存在且命名正确的是(　　)‎ A．2，2-二甲基丁烷 B．2-甲基-5-乙基-1-己烷 C．3-甲基-2-丁烯 D．3，3-二甲基-2-戊烯 ‎13．能证明乙炔分子中含﹣C≡C﹣叁键的事实是(　　)‎ ‎　‎ A．‎ 乙炔能使溴水褪色 ‎　‎ B．‎ 乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎　‎ C 乙炔可以跟HCl气体加成 ‎　‎ D．‎ ‎1 mol乙炔可以和2 mol H2发生加成反应 14． 主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（ ）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎ ‎15．下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是（ ）‎ A．己烷 苯 B．己烯 苯 ‎ C．己烯 甲苯 D．己烷 己烯 ‎16．已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是（ ）‎ A．3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔 C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔 二、填空题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎17．近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：‎ ‎（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。‎ A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C. 的氢硫酸和亚硫酸的分别为和 D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸 ‎（2）与在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。‎ ‎①的平衡转化率________%，反应平衡常数 ‎②在重复实验，平衡后水的物质的量分数为，的转化率，该反应的。（填“”“”或“”）‎ ‎③向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是______（填标号）。‎ A. B. C. D. ‎18．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。‎ ‎（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。‎ 已知：①C3H8(g) → CH4(g)+ C2H2 (g) + H2(g) △H1= +156.6 kJ/mol ‎②C3H6 (g) → CH4(g) + C2H2 (g ) △H2= +32.4 kJ/mol 则相同条件下，反应C3H8(g) → C3H6(g) + H2(g)的△H=kJ/mol。‎ ‎（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是KOH溶液。则燃料电池的负极反应式为。‎ ‎（3）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则该溶液中c(H2CO3)c(CO32—)‎ ‎（填“＞”、“=”、“＜”），原因是 ‎____________________________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。‎ ‎（4）常温下，请写出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各离子浓度大小关系式：‎ ‎ ；‎ ‎19．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。‎ ‎(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ‎ 为。‎ ‎(2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式 为。‎ 有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号)。‎ ‎①溶液中Na+向A极移动 ‎②若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 ‎③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ‎④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 (3) 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方 法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。‎ ‎①该电解槽的阳极反应式为：‎ ‎。‎ ‎②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。‎ ‎20．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：‎ ‎（1）滴定终点的判断：溶液由。‎ ‎（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（ ）‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 ‎ B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用 盐酸溶液的体积为mL。‎ ‎（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：‎ 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 平均耗用盐酸 体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.15‎ ‎①V=__________‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.56‎ ‎30.30‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎26.35‎ ‎②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。‎ ‎21．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）金刚烷的分子式为　　，其分子中的CH2基团有　　个；‎ ‎（2）如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：‎ 其中，反应④的方程式　　，‎ 反应④的反应类型是　；‎ （3） 已知烯烃能发生如下的反应：请写 出下列反应产物的结构简式： ___________________‎ ‎ 答案卡 二．填空题 ‎17．⑴_________________________________ ‎ ‎⑵①____________________________________________‎ ‎②____________________________________________‎ ‎③_____________________‎ ‎18.⑴_________________________ ‎ ‎⑵________________________________________________________________‎ ‎⑶__________ ‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(4)________________________________________________________________________‎ ‎19.⑴_____________________________________ ‎ ‎⑵_____________________________________ ____________‎ ‎⑶①___________________________________②_______________‎ ‎20.⑴____________________________________________________________________‎ ‎⑵____________‎ ‎⑶____________‎ ‎⑷①_______________②_______________‎ ‎21.⑴__________________________________________‎ ‎⑵_______________________________________________________‎ ‎⑶___________________‎