高二化学6-5-1乙醛 醛类（一）课件

高二化学6-5-1乙醛 醛类（一）课件

CH3CHO CH3CHO CH3CHO CH3CHO CH3CHO 乙醛 醛类 CH3CHO CH3CHO CH3CHO 一、乙醛 : (一) 乙醛的结构 : 结构式： 　　　　　　　　　 O H 官能团：－ CHO 或－ C－H 或－ C＝O 不能写成－ COH　 或－ CH＝O ╳ ╳ 官能团醛基本身有一个 C 原子，命名时包含在主链内。 (二)乙醛的物理性质： 密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 名称 分子式 分子量 沸点 溶解性 丙烷 C 3 H 8 44 - 42.07 不溶于水 乙醇 C 2 H 6 O 46 78.5 与水以 任意比互溶 乙醛 C 2 H 4 O 44 20.8 * 比较以上数据，你得出些什么结论或看法？ ( 1)不互为同系物的有机物，熔沸点不能由 C 原子数多少来比较，在分子量接近时，通常极性强的分子间作用力强而熔沸点高。 (2)相似相溶规律。 (三) 乙醛的化学性质： 乙醛分子中含有— CHO， 它对乙醛的化学 性质起着决定性的作用。 1、加成反应（碳氧双键上的加成） 反应的规律： C=O 的双键中 的一个键打开。 * 写出 CH 3 CHO 加成 H 2 的反应方程式。在有机化学中加氢反应看成什么反应？ 　CH 3 CHO＋H 2 　　　　　CH 3 CH 2 OH 催化剂 通常 C＝O 双键加成： H 2 、HCN 　　C＝C 双键加成： H 2 、X 2 、HX、H 2 O (三) 乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的 C－H 中加 O 成羧基） O －C－H O O －C－O－H 2CH 3 CHO＋O 2 　　　　　2CH 3 COOH 催化剂 * 乙醛能否使酸性 KMnO 4 溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？ (三) 乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的 C－H 中加 O 成羧基） 乙醛很容易被氧化，介绍两种弱氧化剂： (1)银氨溶液：[演示] 稀 AgNO 3 溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 Ag + +NH 3 · H 2 O = AgOH ↓ +NH 4 + AgOH +2NH 3 · H 2 O = [Ag(NH 3 ) 2 ] + +OH - +2H 2 O 氢氧化二氨合银－银氨溶液 [ Ag(NH 3 ) 2 ] + － 银氨 络(合)离子 CH 3 CHO+2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH CH 3 COONH 4 +2Ag↓+3NH 3 +H 2 O 银镜 (三) 乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的 C－H 中加 O 成羧基） CH 3 CHO+2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH CH 3 COONH 4 +2Ag↓+3NH 3 +H 2 O 银镜反应： 实验注意事项： (1) 试管内壁应洁净。 (2) 必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 (3) 加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4) 配制银氨溶液时，氨水不能过量 . （防止生成易爆物质） －用于 制镜、保温瓶胆等 (三) 乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的 C－H 中加 O 成羧基） (2)新制 Cu(OH) 2 悬浊液：[演示] 过量 的 NaOH 溶液中滴加几滴 CuSO 4 溶液。 Cu 2+ +2OH － = Cu(OH) 2 ↓ CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 2CH 3 COOH +Cu 2 O↓+ 2H 2 O 红色沉淀 红色沉淀反应－费林反应： 费林 反应必须在 NaOH 过量 碱性 条件下才发生。 CH 3 CHO+2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH CH 3 COONH 4 +2Ag↓+3NH 3 +H 2 O 银镜反应： CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 2CH 3 COOH +Cu 2 O↓+ 2H 2 O 红色沉淀反应－费林反应： 以上两个反应： 1、可用于鉴定－ CHO 的存在。 2、均在碱性环境中进行。 3、－ CHO 与 [ Ag(NH 3 ) 2 ]OH 或 Cu(OH) 2 均　 以物质的量比1:2反应。 乙醛 还原(加 H ) 乙醇 氧化(失 H ) 氧化(加 O ) 乙酸 * 分别写出以上三个转化反应的方程式。