云南省曲靖会泽县第一中学2018-2019学年高一下学期第一次质检考试化学

云南省曲靖会泽县第一中学2018-2019学年高一下学期第一次质检考试化学

化学试题 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 ‎ ‎ Ca 40 Fe 56 P 31 S 32 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137‎ 第I卷 一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共75分）‎ ‎1.15号元素在元素周期表中的位置是(   )‎ A.第2周期VA族 B.第3周期VA族 C.第3周期VIA族 D.第2周期VIA族 ‎2.根据元素的原子结构判断下列元素中原子半径最小的是( )‎ A.氧 B.碳 C. 氟 D.氯 ‎3.用化学用语表示中的相关微粒,其中正确的是( )‎ A.中子数为8的氮原子: B.HCl的电子式: ‎ C.的结构式: D.的结构示意图:‎ ‎4.下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是(　　)‎ A．2Na＋MgCl2===2NaCl＋Mg B．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑‎ C．2MgO2Mg＋O2↑ D．MgO＋H2Mg＋H2O ‎5.反应 经一段时间后, 的浓度增加了0.4 ,在这段时间内用表示的反应速率为0.04 ,则这段时间为(    )。‎ A. 10 B. 5 C. 2.5 D. 0. 1 ‎ ‎6.下列各组元素中，属于同一主族的是(　　)‎ A． 氢、钠、钾 B．氢、氧、氯 C． 氧、硫、钠 D．碳、硅、钾 ‎7.下列装置中，电解质溶液均为稀硫酸，其中不能构成原电池的是(　　)‎ ‎8.下列物质中,含有离子键的是(   )‎ A. CO2       B.H2         C. KCl       D.CH4‎ ‎9.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层电子数是4,该原子核内的质子数是（ ）‎ A.15         B. 14        C.16       D.17‎ ‎10.在一体积为2L的密闭容器中充入2mol X，一定条件下可发生反应:2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t）的关系如图所示，已知 min时容器内有1.5mol Y。下列叙述正确的是（ ）‎ A. min时，只有正反应发生 B.~ min内，,反应不再发生 C.0~ min内,‎ D.若 min时升高温度，则反应速率不变 ‎11.下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是( )‎ A.钾与水的反应 B.灼热的木炭与反应 ‎ ‎ C.酒精的燃烧反应 D.碳酸钙在高温下分解 ‎12.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是(   )‎ A.v(C)=0.8mol·(L·min)-1 B.v(B)=0.9mol·(L·min)-1 C.v(A)=0.3mol·(L·min)-1 D.v(D)=0.6mol·(L·min)-1‎ ‎13.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(   )‎ A.Y>Z>X     B.X>Z>Y     C.X>Y>Z     D.Y>X>Z ‎14.下列关于原电池的说法中,错误的是(   )‎ A.原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 ‎ B.原电池中,正极发生氧化反应 C.原电池的电子从负极经导线流向正极 ‎ D.原电池的负极材料一般比正极活泼 ‎15.下列反应中,不属于可逆反应的是(   )‎ A.2NO2=N2O4与N2O4=2NO2 B.H2+I2 2HI与2HIH2+I2 C.CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H2O D.CaO+CO2=CaCO3与CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎16.C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。下列相关叙述正确的是(　　)‎ A．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B．C5H12表示一种纯净物 C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D．丙有3种不同沸点的二氯取代物 ‎17.已知空气—锌电池的电极反应式为 锌片:Zn+2OH−−2e−ZnO+H2O;碳棒:1/2O2+H2O+2e−2OH−。‎ 据此判断,锌片为(   )‎ A.正极,被还原    B.正极,被氧化    C.负极,被还原    D.负极,被氧化 ‎18.在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是(   )‎ A.该反应的化学方程式为:3Z=3X+2Y B.s时,X、Y、Z的质量不再改变 C.s时,Z的浓度为 D.s时,反应停止,反应速率为0‎ ‎19．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是 ‎ 实验 记录 ‎①Zn质量减少，Cu质量不变；‎ ‎②外电路电流方向是：由Cu→Zn；‎ ‎③SO42﹣ 向Cu极移动；‎ ‎④Zn电极发生氧化反应；‎ ‎⑤正极反应式：Cu2++2e﹣═Cu A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤‎ ‎20.下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ）‎ A．O2和O3 B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3‎ C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 D．CH3CH2OH和CH3OCH2CH3‎ ‎ 21.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是(   )‎ A.该元素的名称是钠 B.该元素的原子序数为11 C.该元素在地壳中的含量为22.99% D.该元素的元素符号为Na ‎22.已知反应为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(   )‎ A. 的能量一定高于 ‎ B. 的能量一定高于 C. 和的总能量一定高于和的总能量 ‎ D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应 ‎23.将纯锌片和纯铜片插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是(   )‎ A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.甲中铜被氧化,乙中锌被氧化 D.产生气泡的速率甲比乙快 ‎24．下列反应中，属于取代反应的是(　　)。‎ A．CH4C＋2H2 B．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．2HI＋Cl2===2HCl＋I2‎ ‎25．下列关于甲烷的叙述正确的是(　　)‎ A. 甲烷分子的立体构型是正四面体,所以CH2Cl2有两种不同构型 B. 甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一 C. 甲烷可以与氯气发生加成反应,因此,可以使氯水褪色 D. 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（本题共3道小题共25分）‎ ‎26.（8分）向体积为2的容器中加入1 和6 进行可逆反应: ,2后测得的物质的量为0.6,则: （1）2内,的物质的量减少了_________,的物质量增加了________。 （2）若用的浓度变化来表示该反应的反应速率为__________‎ ‎。 （3）若用的浓度变化来表示该反应的反应速率为__________。 27．(12分)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化 ‎(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是 热反应；‎ ‎(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_____________________________，若将此反应设计成原电池，其 能转化为 能，则负极反应式为 ，‎ ‎(3) (b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应，断裂旧键吸收的能量 形成新建释放的能量（填“大于”或“小于”）；根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。‎ ‎28、（5分）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：‎ ‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：　 　；‎ ‎（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是　 　（用元素符号表示）；‎ ‎（3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是　 　；‎ ‎（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是　 （填化学式）；‎ ‎（5）元素③与元素⑥两者核电荷数之差是　 　；‎ 三、选做题，只要求等级考的同学做，合格考的同学不做。（本题共2道小题共20分）‎ ‎29.(10分）I在一定条件下，用乙烷和乙烯制备氯乙烷（C2H5Cl），试回答：‎ ‎①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ，‎ 该反应的类型是 。‎ ‎②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ，‎ 该反应的类型是 。比较上述两种方法，第 ‎ ‎ 种方法好 II.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题： （1）写出A的电子式    ，E的结构简式为    （2）写出下列反应化学方程式，并注明反应类型 ③ _____________________ ，反应类型________； （3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为     ‎ ‎30．（10分）在一定温度下,体积为2 L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),如图所示。‎ ‎ (1)曲线　　　　 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。 ‎ ‎(2)若降低温度,则v(正)　　　　,v(逆)　　　　(填“加快”“减慢”或“不变”)。 ‎ ‎(3)在0到3 min内N2O4的反应速率为　 。 ‎ ‎(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)　　。 ‎ A.容器内压强不再发生变化 ‎ B.容器内气体原子总数不再发生变化 ‎ C.X的体积分数不再发生变化 ‎ D.相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B C C B B A D C B C B A D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B D C D B C B C C D B B ‎26 （1）1.2; 0.8; （2）0.1; （3）0.2; ‎ ‎27 （1）放 ‎（2）2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 化学 电 Al-3e-=Al3+‎ ‎（3）大于 小于 ‎28 （1）；‎ （2） Al；‎ ‎（3）离子键；；‎ ‎（4）H2CO3；‎ ‎（5）7；‎ ‎29 I CH3CH3+Cl2 光 → CH3CH2Cl +HCl （2分）， 取代反应（2分）‎ CH2＝CH2 + HCl → CH3CH2Cl （2分）， 加成反应（2分） ‎ ‎②‎ II（1） （2） ③CH 2 =CH 2 +H 2 O CH 3 CH 2 OH 加成反应 （3） 溴水 ‎ ‎30 (1)X 　(2)减慢 　减慢　 (3)0.05 mol/(L·min) ‎ ‎(4)　AC