2019-2020学年福建省南安市侨光中学高一上学期第一次月考化学试题

2019-2020学年福建省南安市侨光中学高一上学期第一次月考化学试题

‎2019年侨光中学高一第1次阶段考化学试卷 ‎（满分100分 考试时间90分钟）‎ ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量 H：‎1 C：12 N：14 O：16 Ne：20‎ 第Ⅰ卷（共54分）‎ 一、选择题（18小题，每题3分，共54分）‎ ‎1．冬天，在多个地区持续发生大雾天气，“PM‎2.5”‎数据监测进入公众视野。“PM‎2.5”‎是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 C．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应 ‎2．二氧化氯(化学式:ClO2)是一种高效环保的自来水消毒剂，其中氯和氧两种元素的化合价分别为 A．+2，-2 B．+4，-2‎ C．-2，+1 D．-4，+2‎ ‎3．下列反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A．2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 ‎ B．CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4‎ C．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O ‎ D．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3‎ ‎4．关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ Na2SO4‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO2‎ C NaHCO3‎ CH3COOH MgCl2‎ CuO SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO CO ‎5.　甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A．甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠 B．甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜 C．甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙 ‎ D．甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠 ‎6．在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－ ‎ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ C．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ ‎ D．BaCl2===Ba2＋＋2Cl－‎ ‎7．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发 ‎8．下列实验中，所选装置不合理的是 A．粗盐提纯，选①和②‎ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③‎ C．用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤‎ D．分离Na2CO3溶液和油，选④‎ ‎9．下列除杂过程正确的是(括号内为杂质)‎ A．MnO2(KCl)　加水溶解、过滤、蒸发、结晶 B．BaSO4(BaCO3)　加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C．CuO(Cu)　加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．KCl(K2CO3)　加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶 ‎10．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH ‎11．下列叙述中正确的是 A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1 mol氧的质量为‎16 g C． 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．H2O的摩尔质量是H2的摩尔质量的9倍 ‎12．以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA B．22.4 LCO2气体的原子数约为3NA C．标准状况下,‎22.4 L H2O含有的分子数为NA D．标准状况下，1 mol氖气含有的原子数为2NA ‎13．在无土栽培中，需配制一定量含5.0 mol NH4Cl、1.6 mol KCl和2.4 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)‎ A．2.0、6.4、2.4 B．6.4、2.0、2.4‎ C．3.2、5.0、1.2 D．1.6、5.0、2.4‎ ‎14．‎0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是 A．8 B．‎16 C．64 D．160‎ ‎15．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是 A．2∶1 B．1∶‎5 ‎ C．2∶3 D．5∶1‎ ‎16．下列物质中含原子个数最多的是 A．0.4 mol氧气 B．‎4℃‎时，5.4 mL H2O ‎ C．标准状况下‎5.6 L二氧化碳 D．‎10 g氖气 ‎17．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y2Q+R中，当‎1.6 g X和Y完全反应后生成‎4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A．46∶9 B．32∶‎9 ‎ C．23∶9 D．16∶9‎ ‎18．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2，400 mL；d.CH4，600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A．c＞d＞b＞a B．b＞a＞d＞c C．a＞b＞c＞d D．d＞c＞a＞b 第Ⅱ卷（共46分）‎ 二、非选择题 ‎19．（10分）现有下列7种物质：a．纯碱 b．盐酸 c．稀硫酸 d．氧化钙 e．烧碱 ‎ f．二氧化硫 g．氢氧化铁 ‎(1)上述状态下能导电的有 ，属于非电解质的有 。‎ ‎(2)利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式:‎ ‎①无氧酸与钠盐:　  ‎ ‎②碱与酸性氧化物:　  ‎ ‎③碱性氧化物与无氧酸:　 ‎ ‎④含氧酸与不溶性碱:　  ‎ ‎20．(12分)已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。‎ A B C D 分散到水中 悬浊液 无色溶液 液体分层，且下层为无色油状液体 无色溶液 熔点/℃‎ ‎1 452‎ ‎－21.3‎ ‎－11.5‎ ‎801‎ 沸点/℃‎ ‎1 703‎ ‎78.9‎ ‎117‎ ‎1 210‎ 根据上述信息，回答下列问题：‎ ‎(1)若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。‎ ‎①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b________(填操作名称，下同)；c________。‎ ‎②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为__________。‎ ‎(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为__________________。‎ ‎(3)从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有____________________。‎ ‎21.（12分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题:‎ ‎(1)两种物质都是氧化物的是____________(填分类标准代号)，写出酸性氧化物与少量NaOH溶液反应的化学方程式 。 ‎ ‎(2)分类标准代号A表示________(多项选择)。 ‎ a.两物质都是非电解质 ‎ b.两物质都是有机物 c.两物质都是含碳化合物 ‎ d.两物质都是氧化物 ‎(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，该反应的化学方程式为____________________________________________。 ‎ ‎(4)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热呈红褐色，得到的分散系称为________，该反应的化学方程式为____________________________________________。 ‎ ‎22．（12分）‎ Ⅰ．已知‎1.28 g某气体氧化物(化学式为RO2)在标准状况下的体积为448 mL。‎ ‎(1)该氧化物的摩尔质量为________。‎ ‎(2)R的相对原子质量为________。‎ ‎(3)与‎3.6 g 水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为________。‎ Ⅱ．一氧化碳和二氧化碳的混合气体‎18 g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为‎11.2 L(标准状况)。试求：‎ ‎(1)混合气体中一氧化碳的质量。‎ ‎(2)混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积。‎ ‎（请写出计算过程）‎ ‎2019年侨光中学高一第1次阶段考化学试卷答题卡 第Ⅱ卷（共46分）‎ 二、非选择题 ‎19．（10分）‎ ‎(1) ‎ ‎(2)①　  ‎ ‎②　  ‎ ‎③　 ‎ ‎④　  ‎ ‎20．(12分)‎ ‎(1)① ‎ ‎②__________‎ ‎(2)__________________‎ ‎(3) ‎ ‎21.（12分）‎ ‎(1)____________ ‎ ‎  ‎ (2) ‎ ‎ ‎(3) ‎ ‎(4)________ ____________________________________________  ‎ ‎22．（12分）‎ Ⅰ．(1) (2) (3) ‎ Ⅱ．（请写出计算过程）‎ ‎2019年侨光中学高一第1次阶段考化学试卷(参考答案)‎ ‎1-5 CBABC 6-10 ACDBD 11-15 DABBA 16-18BDA ‎19.（10分）　‎ ‎(1)bc f ‎(2)①Na2CO3 +2HCl2NaCl+CO2↑+H2O ‎②2NaOH+SO2Na2SO3+H2O ‎③CaO+2HClCaCl2+H2O ‎④3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O ‎20.（12分）‎ ‎ (1)①过滤　蒸发结晶　②玻璃棒　‎ ‎(2)蒸馏　‎ ‎(3)分液漏斗、烧杯 ‎21（12分）‎ ‎(1) B　 CO2+NaOHNaHCO3‎ ‎(2)a、c ‎(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ‎(4)胶体 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ‎22．（12分）‎ Ⅰ.(1) ‎64 g·mol－1　 (2)32　 (3) ‎2.24 L（每小题2分）‎ ‎　 Ⅱ.(1)‎7 g　 (2)‎5.6 L　 (计算过程略) （每小题3分）‎