【化学】云南省昆明市寻甸县民族中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试卷（解析版）

【化学】云南省昆明市寻甸县民族中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试卷（解析版）

云南省昆明市寻甸县民族中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试卷 一、单选题（每题3分，共60分）‎ ‎1.世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，减少的排放”。下列行为中不符合这一主题的是(   )‎ A.开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 B.限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头 C.加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料 D.推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料 ‎2.硅被誉为无机非金属材料的主角。有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是( )‎ A.硅在地壳中的含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅 B.在野外，用硅、烧碱的混合物可以制取氢气 C.硅的性质稳定，不与任何酸反应 D.硅是一种良好的半导体材料，所以硅是制造光导纤维的基本原料 ‎3.已知与浓盐酸在常温下反应能产生，若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )‎ A.仅①② B.仅② C.仅②③ D.仅②③④‎ ‎4.下列实验现象和结论一致，正确的是( )‎ A.氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有存在 ‎ B.氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有存在 ‎ C.氯水加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在 ‎ D.氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在 ‎5.如图所示是实验室制取氨气的装置，其中错误的是( )‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎6.潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，是由于它们含有或能生成( )‎ A.氯气       B.次氯酸     C.次氯酸根     D.氯化氢 ‎7.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是(   )‎ A.盐酸 B.烧碱 C.氢氟酸 D.纯碱 ‎8.下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是( )‎ A.硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物与水化合而制得 B.硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐 C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性 D.高岭石的化学式为，可以表示为 ‎9.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等.其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化，下列说法中正确的是(   )‎ A.臭氧、活性炭处理水的原理相同 B.氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂 C.氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率 D.漂白粉长期露置在空气中会失效 ‎10.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法进行制备:下列说法正确的是(   ) ‎ A.反应①的化学方程式为 B.反应①②③中每生成或消耗1 mol Si，转移4 mol电子 C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D. (沸点31.8℃)中含有少量的 (沸点57.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯 ‎11.将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是( )‎ 选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN的溶液 变红 具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 具有酸性 C 紫色石蕊试液 先变红后褪色 具有漂白性 D 淀粉-KI溶液 变蓝色 具有氧化性 ‎12.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )‎ 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3‎ ‎13.某温度下，将通入NaOH溶液时，反应得到NaCl、NaClO、的混合溶液，经测定混合溶液中，与的物质的量浓度之比为3∶1，则与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比是（  ）‎ A.2∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.3∶11‎ ‎14.向27.2g Cu和Cu2‎ O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是( )‎ A． Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1‎ B． 硝酸的物质的量浓度为2.6‎ C． 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D． Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol ‎15.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )‎ A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 ‎16.Cl2O是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。‎ 已知: Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为-34.6℃ ；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O ‎ 下列说法中不正确的是( )‎ A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 ‎ B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释降低爆炸危险 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止燃烧和爆炸 ‎17.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )‎ A.向苦卤中通入是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收 ‎18.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )‎ A.①②③均属于氧化还原反应 B.和HCl均可循环利用 C.是一种坚硬难熔的固体 D.摩尔质量为135.5g ‎19.已知有下列三个实验：‎ ‎①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；‎ ‎②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；‎ ‎③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。‎ 下列判断正确的是( )‎ A.上述实验证明氧化性:‎ B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明既有氧化性又有还原性 ‎20.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )‎ A.E处棉花球变成橙黄色，说明的氧化性比强 B.F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强 C.E处发生反应的离子方程式为:‎ D.G装置中NaOH溶液与反应的离子方程式为:‎ 二、填空题（共10分）‎ ‎21.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性陶瓷产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。‎ ‎（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式:____________________________________________________。‎ ‎（2）现用四氧化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为__________________________________________________。‎ ‎（3）沸石是一种含结晶水的、具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为，若以氧化物形式可表示为___________________________________________________。‎ 三、推断题（每空2分，共10分）‎ ‎22.已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如图变化关系:‎ ‎（1）A的名称是__________；F的化学式是__________。 ‎ ‎（2）B→D反应的化学方程式为__________。 （3）F+D→C反应的化学方程式为__________。 （4）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是__________。‎ 四、实验题（每空2分，共20分）‎ ‎23.高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K2FeO4的制备如下图所示。‎ 查阅资料:K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH 溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。‎ ‎(1)A为制取氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，A中化学反应的还原剂是 。‎ ‎(2)装置B的作用是除杂，所用试剂为 。‎ ‎(3)C为制备K2FeO4的装置，KOH溶液过量的原因是 。‎ ‎(4)D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为： 。‎ ‎24.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:‎ ‎（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________。‎ ‎（2）用装青B收集氨气时，应选择氨气的进气口是__________(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是____________________________。‎ ‎（3）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，‎ 则说明氨气具有的性质是__________________________________。‎ ‎（4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。‎ ‎【参考答案】‎ 选择题每题3分 ‎1.答案：B ‎2.答案：B 解析：石英水晶、玛瑙的主要成分均为，A项错误；，B项正确；硅能与HF反应，C项错误；二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，D项错误。‎ ‎3.答案：D 解析：②中和HCl均会与NaOH反应，③中导管反了，应长进短出，④中的试管无出气口，容易造成安全事故。‎ ‎4.答案：B 解析：氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应:，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒有、HClO、、、、、。A项，氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入的有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A项错误；B项，氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色且有刺激性气味，B项正确；C项，由于加入了盐酸，引入了氯离子，则不能说明氯数中含有氯离子，C项错误；D项，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯气中含有，不能说明含有HClO，D项错误。‎ ‎5.答案：A 解析：受热分解生成和HCl，但在试管口及导管中二者又会重新化合为，得不到，A项错误；CaO与浓氨水混合后，CaO与水反应放出大量的热，使氨水中的受热分解产生，B项正确；固体和共热发生反应，C项正确；加热浓氨水，分解产生，D项正确。‎ ‎6.答案：B 解析：潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根，次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使有色布条褪色，故选B.‎ ‎7.答案：C ‎ 解析：氢氟酸能和二氧化硅反应，所以能对玻璃进行刻蚀，答案选C。‎ ‎8.答案：A ‎ 解析：与水不反应，A项错误。‎ ‎9.答案：D 解析：本题考查水处理方法。臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A项错误；氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl-等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B项错误；氯气和二氧化硫会发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C项错误；漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故D项正确。‎ ‎10.答案：D 解析：二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO，不是二氧化碳，A项错误；反应①中每生成1 mol Si转移4 mol 电子，而SiHCl3中Si的化合价是+2，所以反应②③中每消耗或生成1 mol Si，转移2 mol电子，B项错误；二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应，C项错误；SiHCl3与SiCl4的沸点相差较大，所以可通过蒸馏除去SiHCl3中的SiCl4，D项正确。‎ ‎11.答案：D 解析：A、氯水滴入有KSCN的溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误； B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，不具有酸性，故B错误；‎ C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误； D、氯水滴入淀粉-KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D正确；‎ 故选D.‎ ‎12.答案：C 解析：A.混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了 SO2的还原性，A正确；B.SO2与H2S在溶液中发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+ ，体现了SO2的还原性，C错误；D.SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3 > ‎ H2SiO3，D正确。答案选C。‎ ‎13.答案：C 解析：生成NaCl，氯元素化合价降低，得电子，被还原；生成NaClO、，氯元素化合价升高，失电子，被氧化。得失电子守恒，混合溶液中与的物质的量浓度之比为3:1，同一溶液中，物质的量之比等于浓度之比3:1，设与物质的量分别为3mol和1mol，则生成物质的量是8mol，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比1:2，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。‎ ‎14.答案：B 解析：A、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n(Cu)：n(Cu2O)=0.2：0.1=2：1，故A正确； B、根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)，根据电子转移守恒可知：3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O)，所以3n(NO)=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n(NO)=0.2mol，根据Na元素可知n(NaNO3)=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/L，故B错误； C、由B中计算可知n(NO)=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确； D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[Cu(NO3)2]=1mol-2×0.4mol=0.2mol，故D正确． 故选B．‎ ‎15.答案：D 解析：A.①中的碎玻璃不与浓硝酸反应.但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气，A正确；B.通过A分析可知，浓硝酸受热分解产生二氧化氮和氧气，所以②中红棕色气体可能来源于硝酸分解，即不能表明②中的木炭与浓硝酸发生反应，B错误；C.实验③‎ 中木炭没有与浓硝酸接触.浓硝酸没有被加热，生成的红棕色气体二氧化氮只能是挥发出的硝酸蒸汽与红热木炭反应或是挥发出的硝酸受热分解，从生成的二氧化氮看，都是来源于HNO3中+5价氮元素，所以红棕色气体是还原产物，C正确；D.由于空气中含有氧气.因此红热的木炭可能与氧气反应产生了CO2，且③中木炭和浓硝酸并没有接触.因此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应.D错误。‎ ‎16.答案：C 解析：制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以②、③中盛装 的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A项正确；高浓度的 Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气可以将生成的Cl2O稀释降低爆炸危险，B项正确；装置⑤是为了得到纯净的Cl2O， 从装置⑤逸出的气体是空气和未反应的氯气，C项错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不 用橡胶管连接，是为了防止燃烧和爆炸，D项正确。‎ ‎17.答案：C 解析：苦卤中含有，通入可将氧化生成，A项正确；粗盐中含有、等杂质离子，故先除杂得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以得到纯净的NaCl，B项正确；工业上沉淀海水中的，采用，不用NaOH，因为NaOH的价格较贵，C项错误；易挥发，用热气吹出后，用吸收，生成和HBr，富集后再用处理HBr生成，D项正确。‎ ‎18.答案：D 解析：反应①②③中，都有元素化合价的升降，均属于氧化还原反应，A正确；生成的和HCl分别在反应③②中应用，B正确；的熔沸点很高，C正确；摩尔质量的单位是，D错误。‎ ‎19.答案：A 解析：由实验①可知氧化性:；由实验②可知氧化性：；由实验③可知氧化性：，A项正确；①~③涉及的反应均为氧化还原反应，B项错误；，C项错误；实验②中被氧化为，证明了具有还原性，D项错误。‎ ‎20.答案：B 解析：F处棉花球变成蓝色，说明F处KI被氧化成，而和均能与KI反应生成，故不能说明的氧化性比强。‎ ‎21.答案：（1） (3分)‎ ‎（2） (3分)‎ ‎（3） (4分)‎ 解析：（1）根据题目信息可知，与氢氟酸反应，因中硅元素化合价为+4价，氮元素化合价为-3价，故其生成物应为和。‎ ‎（2）根据质量守恒，与、在高温下反应时，除生成外，另一种生成物为HCl。‎ ‎（3）以氧化物形式表示硅酸盐组成时，应注意氧化物的书写顺序:金属氧化物→→，当有多种金属氧化物时则按金属活动性顺序排列，同时要注意原子守恒。‎ ‎22.(每空2分)‎ 答案：（1）钠； HCl； （2）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O （3）NH3+HCl=NH4Cl （4）盐酸小液滴 解析：（1）A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，溶液B能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl.根据上面的分析可知，A的名称为钠；F的化学式为HCl。 （2）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。 （3）F+D→C为氨气遇氢化氧生成氯化铵的反应，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。 （4）HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。‎ ‎23. (每空2分)‎ 答案： (1)分液漏斗；浓盐酸（2)饱和食盐水（3）K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定（或有利于生成 K2FeO4) (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 解析：（1）A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到 Cl2，高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸表现为还原性；其中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。（2)装置B为除杂装 置，反应使用的浓盐酸具有挥发性，使得产生的Cl2中混有HCl，HCl可与KOH、Fe(OH)3反应，故可用饱和食盐水除去HCl。‎ ‎24. (每空2分)‎ 答案：（1）‎ ‎（2）a； 氨气密度比空气密度小 ‎（3）极易溶于水； 与水反应生成碱 ‎（4）②、④‎ 解析：（1）实验室制取氨气的方程式为。‎ ‎（2）氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。‎ ‎（3）能形成喷泉，证明氨气极易溶液于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。‎ ‎（4）①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。‎