甘肃省甘谷第一中学2020届高三上学期第四次检测考试化学试题

甘肃省甘谷第一中学2020届高三上学期第四次检测考试化学试题

甘谷一中2019—2020学年高三级第四次检测 化学试卷 相对原子量：Cl：‎35.5 C：12 S：32 Cu：64 N：14 H：1 O：16 Fe: 56‎ 第Ⅰ卷（选择题，60分）‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分)‎ ‎1．陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成性质与化学有着密切关系。下列说法错误的是 ( ) ‎ A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 ‎2．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( ) ‎ A．‎3g 3He含有的中子数为1NA ‎ B．‎1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．‎48 g正丁烷和‎10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA ‎3．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 ( ) ‎ A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4‎ B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑‎ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2‎ ‎4．常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法错误的是 (  )‎ 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E(kJ/mol)‎ ‎436‎ ‎157‎ ‎568‎ ‎432‎ ‎298‎ A．432kJ/mol >E(H-Br) >298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键 C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol ‎5．下列说法正确的是 ( ) ‎ A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定 B．已知反应的中和热为ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH= -2×57.3 kJ·mol-1‎ C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g) ΔH= -315 kJ·mol-1 即为硫的燃烧热 D．化学键断裂时吸收能量，形成时释放能量 ‎6.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是 （　 　）‎ A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似 C．SO2 具有漂白性，可用于食品增白 D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染 ‎7．下列做法不正确的是 ( ) ‎ A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50mL量筒中配制0.10mol·L-1碳酸钠溶液 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 ‎8．离子方程式BaCO3＋2H+===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是 (　 　)‎ ‎①HCl　 ②H2SO4　 ③HNO3　 ④NaHSO4　 ⑤CH3COOH A．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤‎ ‎9．下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) ‎ A．图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况 B．图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点 C．图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变 D．图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况 ‎10.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 (　　 )。‎ A. 在很多反应中IBr是强氧化剂 B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO ‎11.下列实验现象预测正确的是 （　 　）‎ A. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B. 实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C. 实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D. 实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强 ‎12．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是( ) ‎ A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2‎ B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满 C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好 ‎13.在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是 （ ）‎ A. 白、黑、白 B. 红、黑、红 ‎ C. 红、红、白 D. 红、黑、白 ‎14．根据表中信息判断，下列选项正确的是 ( ) ‎ 序号 反应物 产物 ‎①‎ KMnO4,H2O2,H2SO4‎ K2SO4、MnSO4………‎ ‎②‎ Cl2、FeBr2‎ FeCl3、FeBr3‎ ‎③‎ MnO4-…………‎ Cl2、Mn2+‎ A．第①组反应的其余产物为H2O B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2‎ C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2‎ ‎15.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中不属于这种情况的是 （ ）‎ A. 常温下，过量的Fe与浓硝酸反应 B. 过量的Cu与浓硫酸反应 C. 过量的Zn与浓硫酸反应 D. 过量的H2与N2在催化剂存在下反应 ‎16．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是 ( ) ‎ A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁 C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量 D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH ‎17.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）‎ 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2‎ B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 ‎18.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是 A. A B. B C. C D. D ‎19.下列反应过程中的能量变化与图一致的是 （ ）‎ A. CaCO3CaO+CO2↑ ‎ B. C+CO22CO C. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ‎ D. C+H2OCO+H2‎ ‎20.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液 ‎④K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是 （ ）‎ A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④①②③ D. ③④②①‎ ‎21.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎22.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( )‎ A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B. 将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO2‎ C. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3 具有热不稳定性 D. 按如图装置充分反应后，锥形瓶内有 NO3－存在 ‎23.据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 方法1叫外加电流的阴极保护法 B. 方法2叫牺牲阳极的阴极保护法 C. 方法1中金属块可能是锌、锡和铜 D. 方法2中舰体连接电源的负极 ‎24．某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：‎ ‎①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；‎ ‎②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；‎ ‎③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀‎0.287 g。‎ 下列说法中正确的是 ( ) ‎ A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－‎ B．该溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－‎ C．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)‎ D．可能含有Cl－‎ ‎25．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： ‎ 下列说法不正确的是 （ ）‎ A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2‎ C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O ‎26.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）‎ A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V‎2 C. V2>V3>V1 D. V3>V1>V2‎ ‎27.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是 ( )‎ A. 过程1中NH3断裂非极性键 B. NH3催化还原NO为吸热反应 C. 脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)‎ D. 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂 ‎28.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图．下列说法不正确的是 （　 　）‎ A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 C．铜极上的反应是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2O D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 ‎29.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为 (   )  ‎ A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2‎ C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2‎ ‎30.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是 （　　）‎ A. 左池的pH值降低 B. 右边为阴离子交换膜 C. 右池电极的反应式：2NO3﹣+10e﹣+12H+＝N2↑+6H2O D. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气 第II卷（非选择题，40分）‎ ‎31.(5分)海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如下：‎ ‎(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。‎ ‎(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________。‎ A.氧化性 B.还原性   C.挥发性   D.腐蚀性 ‎(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数:_____Br2+_____CO32-=_____ BrO3-+_____Br-+_____CO2↑‎ ‎(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。 ‎ ‎(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。 ‎ A.乙醇     B.四氯化碳     C.烧碱溶液     D.苯 ‎32.(4分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：‎ ‎(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。‎ A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 ‎(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。‎ A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生 C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)‎ ‎(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________。‎ ‎33.(10分) 某研究小组用如图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去).‎ ‎(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 ，操作中不需要的仪器有 (填字母).‎ a.药匙 b.烧杯 c.石棉网 d.玻璃棒 e.坩埚 ‎(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为 。‎ ‎(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生了氧化还原反应。‎ ‎①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式： ；‎ ‎②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；‎ ‎③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42−。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。‎ ‎(4)D装置中倒置漏斗的作用是 。‎ ‎(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 (填字母).‎ a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液     c.碘水 d.NaCl溶液。‎ ‎34．(11分)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。‎ ‎（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~‎95 ℃‎，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。‎ ‎（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。同时为了防止_________________，溶液要保持pH小于0.5。‎ ‎（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。‎ ‎（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到‎150 ℃‎时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。‎ ‎35.(10分)Ⅰ．肼(N2H4)又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。回答下列问题：‎ ‎(1) ①2O2（g）＋N2（g）===N2O4（l）　　ΔH1‎ ‎②N2（g）＋2H2（g）===N2H4（l）　　ΔH2‎ ‎③O2（g）＋2H2（g）===2H2O（g）　　ΔH3 ‎ ‎④2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g） ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol－1‎ 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝　　 　　。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）‎ II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。‎ 根据要求回答相关问题：‎ (2) 甲装置中通入________气体的一极为正极。‎ ‎(3)乙装置中石墨电极为_________极，其电极反应式为_______________；可以用__________________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_______性。‎ ‎(4)图中用丙装置模拟工业中的_________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加‎3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。‎ 甘谷一中2019--2020学年高三级四检 化学参考答案 一．选择题（共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A B C D D D C C A B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B D A B C A B D C B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ D B D B D D C B B B 二．非选择题（共40分）‎ ‎31.(5分,每空1分) ‎ ‎(1)富集(或浓缩)溴元素 (2)C (3) 3 3 1 5 3 ‎ ‎(4)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 (5)BD ‎32.(4分，最后1空2分) 　‎ ‎(1)D (2) B (3)NO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－ ‎ ‎33.(10分，每空1分) ‎ ‎(1)浓盐酸； 抑制氯化铁水解； c、e； (2)溶液由棕黄色变为浅绿色；‎ ‎(3)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42−+4H++2Fe2+；‎ ‎②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制氯水或过氧化氢，溶液变红；（或加入铁氰化钾，生成蓝色沉淀等，答案合理均可，但不能选择酸性高猛酸钾）‎ ‎③不合理； 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验；‎ ‎(4)使气体充分吸收，防止溶液倒吸； (5)b、c.‎ ‎34.(11分) ‎ ‎(1)碱煮水洗 (2)加快反应； 热水浴； C ‎ ‎(3) 将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质 (2分)； 防止Fe3+水解 (4)加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（2分） (5) NH4Fe(SO4)2∙12H2O （2分） ‎ ‎35.(10分) ‎ ‎(1)ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1 （2分） (2) 空气 ‎ ‎(3)阳 ； 2Cl--2e-=Cl2↑ ； 湿润的碘化钾淀粉试纸 ‎（或用玻璃棒蘸取浓氨水或湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的有色布条等）； 碱 (4)粗铜的精炼 0.8 （2分） ‎