2020届高考化学二轮复习化学反应进行的方向作业
化学反应进行的方向
1、已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是()
A.非自发反应在任何条件下都不能发生
B.熵增加且放热的反应一定是自发反应
C.自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
2、下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.熵减小的化学反应不能自发进行
C.有气体生成的反应一定是熵增大的反应
D.“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H<0，△S<0
3、下列说法正确的是()
A.一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS﹤0
B.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C.常温下，2H2O===2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
D.对于反应H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
4、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ？mol﹣1，下列说法中正确的是
A.该反应中熵变小于0，焓变大于0
B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑
5、下列说法正确的是( )
A.能自发进行的反应一定能迅速发生
B.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
6、下列说法正确的是（ ）
A．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立作为自发性的判据
B．-10℃时的液态水会自动结冰成为固态，这是熵增的过程
C．过程的自发性既可用于判断过程的方向，也可确定过程是否能发生和过程发生的速率
D．△H＞0的反应一定不能自发进行
7、下列说法不正确的是（）
A.在常温下SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
B.常温下，NH4Cl溶液加水稀释，不变
C.向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解
D.如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
8、下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
A.反应TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0
B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀
C.常温下KspMg(OH)2=5.6×10-12，则pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-8mol·L-1
D.1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
9、下列说法正确的是（ ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
10、某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）
A.ΔH＜0，ΔS＞0B.ΔH＜0，ΔS＜0
C.ΔH＞0，ΔS＞0D.ΔH＞0，ΔS＜0
11、下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是（ ）
A.HCl+NH3=NH4Cl
B.2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑
C.2KClO3=2KCl+302↑
D.Ba(OH)2·8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
12、已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是
A.2O3(g)=3O2(g)△H＜0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0
13、下列有关叙述正确的是（）
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀
B.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行，则△H<0
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3·H2O
D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
14、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是
A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜p
B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据
C.对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变
D.2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
15、能用能量判据判断下列过程的方向的是
A.水总是自发地由高处往低处流
B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
C.有序排列的火柴散落时成为无序排列
D.多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大
16、实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2
转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化如图，关于该反应的下列说法中，正确的是
A.ΔH>0，ΔS>0B.ΔH>0，ΔS<0C.ΔH<0，ΔS>0D.ΔH<0，ΔS<0
17、已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s)的△H>0，△S>0（假定△H、△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是
A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C.任何温度下均为非自发过程
D.任何温度下均为自发过程
18、对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)298K时ΔH=-92.2KJ/mol,ΔS＝-198.2J·mol-1·K-1。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度、增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动
B．298K时合成氨反应不能自发进行
C．298K时合成氨反应的反应速率一定很大
D．298K时合成氨反应可自发进行
19、下列说法不正确的是（）
A.体系有序性越高，熵值就越低B.自发过程可以导致体系的熵增大
C.吸热反应不可以自发进行D.同种物质气态时熵值最大
20、汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是
A.该反应是熵增大的反应
B.该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂
C.该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率
D.该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应
21、过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)过氧化钙制备方法很多。
①制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为：_______________________________。
②制备方法二：利用反应CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O＋2NH4Cl，在碱性环境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2＋和H2O2的反应中所起的作用是______；该反应需要在冰水浴条件下完成，原因是_______________。
③制备方法三：利用反应Ca(s)＋O2CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：
请回答下列问题：
装置A中反应的化学方程式为___________________________；
仪器a的名称为________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是________________。
(2)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1。测定原理为：
碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓；
酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O；
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O＋I2===S4O＋2I－。
取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
滴定过程中使用的指示剂是________；该水样中的溶解氧量(DO)为________。
22、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2
生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：
(1)上述反应平衡常数K的表达式为______________________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)；
(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________；
t/min
0
2
5
10
15
n(CO2)/mol
1
0.75
0.5
0.25
0.25
(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)。
a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
b．容器内压强保持不变
c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
d．容器内的密度保持不变
23、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为
Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)
ΔH＝akJ/mol。
(1)已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ/mol，
②C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)
ΔH2＝＋172.5kJ/mol，
则a＝________；
(2)冶炼铁的反应的平衡常数表达式为K＝________，温度升高后，K值______(填“增大”、“不变”或“减小”)；
(3)在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
①甲容器中CO的平衡转化率为________；
②下列说法正确的是________(填字母)。
a．若容器内气体密度恒定，表示反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙容器中的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
24、活性炭可用于处理大气污染物NO。在1L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如表所示：
(1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：______________________________；
(2)上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。
①计算K1＝____________________；
②根据上述信息判断，T1和T2的关系是________；
a．T1>T2b．T1
0，A错误；
B.有些吸热反应也可以自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵常温下发生反应，ΔH>0，B错误；
C.水在常温常压下电解才能发生分解，即环境对它做功，才能使它发生反应，所以是非自发反应，C错误；
D.MnO2对H2O2的分解起催化剂作用、升高温度也能使反应速率加快，D正确。
综上所述，本题选D。
4、【答案】D
【解析】A．依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ？mol﹣1，反应是熵变增大的反应，△S＞0；反应是吸热反应焓变大于0，△H＞0，故A错误；
B．该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，故B错误；
C．碳酸盐分解反应中熵增加，△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误；
D．根据△G=△H﹣T？△S判断反应能否自发进行，△H＞0，△S＞0，在较高温度下可满足△H﹣T？△S＜0，即在较高温度下反应能自发进行；△H＜0，△S＜0，温度较低时即可满足△H﹣T？△S＜0，能自发进行；△H＞0，△S＜0，一般情况下△G=△H﹣T？△S＞0，不能自发进行；△H＜0，△S＞0，可满足△H﹣T？△S＜0，反应能自发进行，故D正确；
5、【答案】B
【解析】A．反应进行的自发趋势与反应速率无关，能自发进行的反应速率不一定快，选项A错误；B．△H-T△S＜0的反应可自发进行，由△H＞0、△S＞0，能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，选项B正确；C．焓变或熵变单独作为判断反应的判据不全面，应使用△H-T△S＜0判断反应自发进行，选项C错误；D．催化剂对平衡移动无影响，则催化剂不能改变化学反应进行的方向，选项D错误；答案选B。
6、【答案】C
【解析】解；A、焓变和熵变都与反应的自发性有关，不能独立地作为自发性的判据，可利用综合判据△H﹣T△S来判断，故A错误；
B、﹣10℃的液态水自动结冰成为固态，是熵判据减小的反应，不能用熵判据解释，故B错误；
C、过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故C正确；
D、化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H﹣T△S，当△G＞0，反应一定不自发；当△G＜0，反应一定自发，所以焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，故D错误；
故选C．
7、【答案】D
【解析】解：A．在常温下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)反应的△S＞0，反应不能自发进行，则△G=△H-T△S＞0，则该反应的△H＞0，才可能使△G=△H-T△S＞0成立，故A正确；B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，但温度不变，平衡常数不变，因此不变，故B正确；C．硅酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中滴加酚酞，溶液变红，，故C正确；D．乙酸是弱电解质，通入氨气后生成乙酸铵，乙酸铵属于强电解质，溶液的导电性增强，故D错误；故选D。
8、【答案】A
【解析】解：本题考查反应热与焓变、原电池、难溶电解质Ksp的计算等。A.反应TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH>0能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS<0，故必须ΔS>0才能自发进行，选项A正确；B.导线连接锡块，构成原电池时锡为正极，Fe作负极被腐蚀，则加快管道的腐蚀，选项B错误；C、pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH-）=10-4mol·L-1，c（Mg2+）≤=5.6×10-4mol·L-1，选项C错误；D、根据氯原子守恒，溶液中2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=2mol，选项D错误。答案选A。
9、【答案】D
【解析】解：硫和氧气加热反应生成二氧化硫，为放热反应，A错误；该反应为吸热反应，金刚石的能量高，不稳定，石墨能量低稳定，B错误；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，加热后反应自发进行，△S<0,错误；硫固体变为硫蒸气需要吸收一定的热量，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，D正确；正确选项D。
10、【答案】C
【解析】A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何温度下都自发进行，A项错误；B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低温下能进行，B项错误；C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，C项正确；D、ΔH＞0，ΔS＜0正向不能自发反应，D项产物；答案选C。
11、【答案】B
【解析】解：HCl+NH3=NH4Cl，物质由气态变为固态，混乱度减小，熵值减小，反应常温下自发进行，主要用焓判据，A错误；2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑
，有气体生成，混乱度增大，熵值增大，该反应为放热反应，反应常温下能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释，B正确；2KClO3=2KCl+302↑反应为吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，C错误；Ba(OH)2·8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，是吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，D错误；正确选项B。
12、【答案】B
【解析】A．△H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T△S可知，一般温度下都能满足△H-T?△S＜0，反应可自发进行，选项A不选；B．△H＞0，△S＜0，一般情况下都满足△G=△H-T△S＞0，反应不能自发进行，选项B选；C．△H＜0，△S＜0，在较高温度下，可满足△H-T△S＜0，反应可自发进行，选项C不选；D．△H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H-T△S＜0，反应可自发进行，选项D不选。答案选B。
13、【答案】B
【解析】解：亚硫酸酸性小于盐酸，BaCl2溶液中通入SO2，无沉淀产生，故A错误；该反应△S<0，常温下能自发进行，根据△H-T△S<0，则△H<0，故B正确；NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；铜与硝酸反应生成硝酸铜，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解，故D错误。
14、【答案】C
【解析】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍的瞬间A的浓度变为0.25mol/L，但达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，这说明减小压强平衡向逆反应方向进行，则计量数m+n＞p，A错误；
B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终是2：1，则CO2的体积分数不变不能作为平衡判断的依据，B错误；
C.对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压，由于反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，则A的体积分数不变，C正确；
D.2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，由于是熵值减少的反应，则根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知该反应一定是放热反应，即ΔH＜0，D错误。
15、【答案】A
【解析】A．水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向，选项A正确；
B．吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol，（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，选项B错误；
C．有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据，不属于能量变化，选项C错误；
D．扑克牌的无序排列也属于熵判据，不属于能量变化，选项D错误。
答案选A。
16、【答案】D
【解析】反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，正反应为气体物质的量减小的反应，则为熵减的反应，即△H＜0，△S＜0，
故选D；
17、【答案】B
【解析】△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故B正确；A、C、D错误；故选B。
18、【答案】D
【解析】解：本题考查工业合成氨。
19、【答案】C
【解析】A．体系有序性越高，即体系的混乱程度越小，熵值就越低，正确；B．自发过程将导致体系的熵增大，即熵增原理，正确；C．吸热反应△H＞0，若△S＞0，反应在高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，错误；D．同种物质熵值：气态＞液态＞固态，所以同种物质气态时熵值最大，正确；选C。
20、【答案】C
【解析】A.该反应是熵减的反应，故错误；B.
催化剂不能使不自发的反应变为自发反应，故错误；C.根据题中信息分析，该反应常温下能自发进行，使用催化剂条件只是加快反应的速率，故正确；D.该反应常温下能自发进行，说明△G=△H-T△S，△G小于0，该反应是熵减的反应，说明因为正反应是放热反应，故错误。
21、【答案】(1).Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O(2).中和过氧化氢和Ca2＋反应产生的氢离子，促进反应的进行(或中和反应生成的HCl，使反应CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl向右进行)(3).防止H2O2发生分解(4).2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)(5).蒸馏烧瓶(6).防止空气进入装置C影响产品纯度(7).淀粉溶液(8).10.80mg·L－1
【解析】(1)①H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，结合原子守恒，此反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2O2+6H2O=Ca02？8H2O。
②反应中由于过氧化氢和Ca2+反应会产生氢离子，用氨气中和氢离子，可以促使反应正向进行，所以氨气的作用为中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行；为防止H2O2发生分解，该反应需要在冰水浴条件下完成；
③根据反应原理装置A为制备氧气的装置，其中仪器a的名称为蒸馏烧瓶，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)；装置D中盛有的液体是浓硫酸，除观察氧气的流速外，还可防止空气进入C装置影响产品纯度；
(2)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2发生反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，以淀粉作指示剂，随硫代硫酸钠溶液滴入，滴定过程中滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反应达到终点；若某次滴定消耗Na2S2O3溶液13.50mL，2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2↓，MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，得到定量关系为：
O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-，
14
n0.0135L×0.01000mol？L-1
n=3.375×10-5mol，
氧气浓度==3.375×10-4mol/L，
水中溶氧量(DO)=3.375×10-4mol/L×32g/mol=1.08×10-2g/L=10.80mg·L－1。
22、【答案】(1)K＝ 增大
(2)0.15mol·L－1·min－1 (3)bc
【解析】(1)该反应生成物比反应物能量低，是放热反应；温度降低，平衡正向移动，K值增大。
(2)v(H2)＝3v(CO2)＝×3＝0.15mol·L－1·min－1。
(3)反应过程中n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)之比不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据。该反应是一个反应前后气体物质的量不相等的反应，当容器内压强不变时，说明正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡。当氢气的消耗速率与甲醇的消耗速率之比为3∶1时，说明氢气的消耗速率和生成速率相等，反应达到平衡。无论反应是否达到平衡，容器内气体的密度都不变。
23、【答案】(1)－28.5 (2) 减小
(3)①60% ②ac
【解析】(1)根据盖斯定律，由①－②×3得Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝(489.0－172.5×3)kJ/mol＝－28.5kJ/mol，故a＝－28.5。(2)固体物质不能写入平衡常数表达式中，故K＝。由于该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数将减小。(3)①设平衡时，反应用去xmolCO，则平衡时CO、CO2的物质的量分别为(1－x)mol、(1＋x)mol。因化学方程式中两气体物质的化学计量数相等，所以可将物质的量直接代入平衡常数表达式中，得＝64，解得x＝0.6，则CO的平衡转化率为60%，平衡时CO的浓度为0.2mol/L。②由于该反应有固体参加和生成，故只要平衡发生移动，气体的质量就会发生变化，密度也就改变，所以当气体密度恒定时，反应一定达到平衡状态，a正确；模仿上题的方法，可求得乙容器中平衡时CO的转化率为70%，浓度为0.3mol/L，故b错误、c正确；Fe2O3是固体，增加它的量对平衡无影响，故d错误。
24、【答案】(1)C＋2NON2＋CO2 (2)① ②c (3)ab
【解析】(1)由T1℃、T2℃时，活性炭、NO物质的量变化与E、F物质的量变化关系可知化学计量数之比为1∶2∶1∶1，由此写出化学方程式。(2)①T1℃时，NO的平衡浓度为0.04mol/L，而CO2、N2的平衡浓度均为0.03mol/L，则K1＝＝(注意：活性炭为固体)。②由于无法判断反应的热效应，故无法判断T1和T2的关系。(3)该反应为气体分子数不变的反应，增大c(NO)或增大压强均不能改变NO的转化率，因此选择ab。
25、【答案】(1)0.3mol/(L·min)
(2)大于
(3)AC
(4)向正反应方向进行
【解析】解：本题考查化学平衡常数、反应速率。
（1）甲容器中反应的平均速率v(B)=0.3mol/(L·min)；
（2）乙容器的体积大于甲，乙容器中压强小于甲，乙反应速率小于甲，反应达到平衡时所需时间t大于4min；
（3）根据A、B的变化量为3.6：1.2，可知b=1；甲与乙相比，相当于加压，平衡逆向移动，B的平衡浓度甲大于乙。A、保持温度不变，增大甲容器的体积至2L，甲、乙为等效平衡；B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度，平衡逆向移动，甲中B的平衡浓度更大；C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体，平衡正向移动，B的平衡浓度减小，有可能等于乙；D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体，B的平衡浓度增大，不可能等于乙。
(4)该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，，所以此时反应向正反应方向进行。
